廣西壯族自治區(qū)防城港市高中化學(xué)高三下冊期末高分通關(guān)題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、江門有許多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如白沙茅龍筆、泮村燈會、新會古井燒鵝、廣海咸魚等。下列說法錯誤的是A．制作白沙茅龍筆的新會圭峰的茅草含有天然高分子B．泮村燈會時鞭炮齊鳴，涉及到化學(xué)變化C．新會古井燒鵝皮脆汁美、肉香甘甜，體現(xiàn)了分子是運動的D．廣海咸魚的制作過程，只發(fā)生蛋白質(zhì)鹽析過程

3、為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為B．常溫下，將鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為C．由乙烯和丙烯組成的混合氣體中，所含有的氫原子數(shù)為D．甲苯中所含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為

4、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法錯誤的是

A．電負性：a>fB．第一電離能：d>cC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：f>eD．a(chǎn)和b形成的化合物可能含有共價鍵

5、2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了在點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)方面做出貢獻的科學(xué)家。一種點擊化學(xué)反應(yīng)如圖所示(代表苯環(huán))，用表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的原子利用率為100%B．Y物質(zhì)中碳原子都采取雜化C．標準狀況下，物質(zhì)含有個手性碳原子D．X物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

6、“化學(xué)多米諾實驗”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生，裝置如圖所示。若在①～⑥中加入表中相應(yīng)試劑，能實現(xiàn)“化學(xué)多米諾實驗”且會使⑤中試劑褪色的是

選項①中試劑②中試劑③中試劑④中試劑⑤中試劑⑥中試劑A稀硫酸Zn濃鹽酸溶液溶液B濃氨水堿石灰水酸性溶液溶液C雙氧水飽和食鹽水濃溴水溶液D鹽酸大理石濃硫酸溶液水和A．AB．BC．CD．D

7、某電化學(xué)裝置如圖所示，下列敘述正確的是

A．由鋅電極附近通過隔膜向銅電極附近移動B．電子移動方向C．Y與濾紙接觸處變紅D．X極的電極反應(yīng)式為

7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、試驗題

8、二氧化氯(ClO?)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。下圖是制備ClO2的裝置簡圖，制備原理為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，ClO2易溶于水且溶解放熱，但不與水反應(yīng)；密度比空氣大，在空氣中含量超過10%易發(fā)生爆炸。

(1)儀器P的名稱是___________。

(2)寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)E中盛裝CCl4，其作用是___________。

(4)F是ClO2收集器，最佳收集裝置是___________。

(5)ClO2的性質(zhì)與氯氣相似，若使用NaOH溶液吸收ClO2尾氣，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式___________。

(6)生活消毒常用二氧化氯溶液，人們希望能制備出便攜的消毒產(chǎn)品，推測該固體片劑在使用時可能發(fā)生的反應(yīng)是___________。

A．2NaClO2+Na2S2O8=2ClO2↑+2Na2SO4

B．2NaClO2+2H2O=2ClO2↑+H2↑+2NaOH

C．2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl

D．5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O三、工藝流程題

9、一種鋅浸出渣主要成分有ZnO·GeO2、In2O3、Ga2O3、Ga(OH)3、Cu等物質(zhì)、從該浸出渣獲得金屬鎵、金屬鍺、金屬銦的流程如下：

已知：①用D?EHPA(以H?A?表示)萃取酸浸液中的銦：In3++3H2A2(o)InA3·3HA(o)+3H+(a)(a表示水相，o表示有機相)。

②GeCl?的熔點為-49℃，沸點為84℃。

③ZnO·GeO?與硫酸反應(yīng)生成H?GeO?，已知H?GeO?的Ka=8×10-10

④Ga與Al的性質(zhì)相似，高純度的鎵難溶于酸或堿。

請回答下列問題：

(1)為了提高“酸浸”的反應(yīng)速率，“酸浸”前對鋅浸出渣的處理方式為_________。

(2)酸浸時ZnO·GeO?與硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(3)萃取后的洗滌操作用到的玻璃儀器有________(填儀器名稱)，加入鹽酸作反萃取劑，其原理是_______。

(4)HGaCl?.與過量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；電解時在陰極反應(yīng)的離子是_________。

(5)丹寧鍺在氧化焙燒、氯化后分離出純凈GeCl?的方法是__________。

(6)常溫下，0.1mol/L的GaCl?溶液中(Ga3+完全沉淀(Ga3+濃度小于1×10-5mol/L的AG=5.8則該溫度下Ga(OH)?的溶度積為______。[已知：AG可表示溶液的酸度，其定義為AG=]四、原理綜合題

10、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是______。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

△H＜0的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)(II)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n(Cl2)=______mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=______。其它條件保持不變，反應(yīng)(II)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2______α1(填“>”“<”或“=”)。

(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系：p1______p2。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是______。

11、鐵(Fe)、鈷(Co)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)Fe、Co、Ni位于元素周期表的_______區(qū)；基態(tài)Ni原子核外價層電子的軌道表示式為_______。

(2)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等化合物，室溫時Ni(CO)4為無色液體，沸點42.1℃，主要用于制高純鎳和催化劑，則Ni(CO)4中所含的化學(xué)鍵類型有_______(填序號)。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．配位鍵

D．范德華力

E．金屬鍵

(3)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni的化合價均為＋2)在磁性材料和催化劑領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用，CoxNi(1-x)Fe2O4中Fe的化合價是_______；Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是_______。

(4)將1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀。則CoCl3·4NH3中配離子的化學(xué)式為_______；已知孤電子對與成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對間的排斥作用，則NH3分子與Co3+形成配合物后，H—N—H鍵角_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)Fe、Co、Ni與Ca元素最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca，其原因_______。

(6)超導(dǎo)材料在電力、交通、醫(yī)學(xué)等方面有著廣泛的應(yīng)用，某含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_______g·cm-3(1nm=10-9m)。

12、天然產(chǎn)物V具有抗瘧活性，某研究小組以化合物I為原料合成V及其衍