廣東省陽(yáng)江市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末高分通關(guān)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)可生成硫酸鈉B．明礬具有很強(qiáng)的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑C．用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質(zhì)還原性比銅強(qiáng)的原理D．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低

3、阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列說(shuō)法正確的是A．lmolCl2和足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．1mol乙醇中含有C—H共價(jià)鍵數(shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有H—O鍵的數(shù)為0.2NAD．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為0.5NA

4、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電負(fù)性：a>fB．第一電離能：d>cC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：f>eD．a(chǎn)和b形成的化合物可能含有共價(jià)鍵

5、化合物“E7974”具有抗腫痛活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)該化合物說(shuō)法正確的是

A．分子中含有4個(gè)手性碳原子B．分子中含有3種官能團(tuán)C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該化合物最多與2molNaOH反應(yīng)

6、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是

①

②

③

④A．裝置①常用于分離互相溶解且沸點(diǎn)相差10℃以上的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫

7、鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+B．充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極C．陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)D．放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

7、已知為二元可溶弱酸。，分別向溶液和溶液中加固體(忽略溶液體積變化、溶液中存在和的逸出)，所得結(jié)果如下圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．B．兩點(diǎn)相等C．當(dāng)如圖時(shí)，D．加入相同量的氫氧化鈉時(shí)，總有二、試驗(yàn)題

8、氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備Mg3N2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。

③溫度較高時(shí)，亞硝酸鈉會(huì)分解產(chǎn)生O2等。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a、b的名稱分別是____________，____________；寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是_________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；裝置D中的試劑是____________，F(xiàn)裝置的作用是____________。

(3)加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是____________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該操作的目的是______________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為操作的目的是__________；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，該操作的目的是__________。三、工藝流程題

9、綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，寫出高溫連續(xù)氧化工序中該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)工序③操作名稱為_______。

(3)濾渣I的主要成分是_______(填化學(xué)式)。氣體A的化學(xué)式為_______。

(4)工序④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)參與內(nèi)循環(huán)。

(6)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為_______。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全；：)四、原理綜合題

10、氮及其化合物之間轉(zhuǎn)化的研究，對(duì)環(huán)境污染的治理和硝酸的制備具有重大意義。

回答下列問(wèn)題：

(1)氨氣在Pt的催化下，會(huì)發(fā)生I、II兩個(gè)氧化反應(yīng)：

I．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905kJ·mol-1

II．4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1267kJ·mol-1

則反應(yīng)III：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=________________kJ·mol-1。

(2)向1L恒容密閉容器中充入0.1molNH3和0.2molO2，以Pt為催化劑、不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)I、II,在反應(yīng)相同的時(shí)間時(shí)，體系中含氮物質(zhì)與加入氨的分子數(shù)之比δ(%)隨溫度的變化如圖所示。

①溫度低于400°C時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)以________(填“I”或“II”)為主，800°C時(shí)NO的δ數(shù)值較大，原因可能為__________________________。

②400°C時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為_________。

③工業(yè)采用氨催化氧化制硝酸時(shí)，應(yīng)選擇的條件為____(填標(biāo)號(hào))。

A．常壓，400°C，通過(guò)量純氧

B．高壓，850°C，通過(guò)量純氧

C．常壓，850°C，通過(guò)量空氣

D．高壓，400°C，通過(guò)量空氣

(3)向VL密閉容器中充入5molNH3和7molNO,保持壓強(qiáng)不變，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)III，經(jīng)過(guò)相同的時(shí)間，測(cè)得容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量變化如圖所示：

①溫度低于T3K時(shí)，N2的物質(zhì)的量隨溫度的升高逐漸增大的原因是_______________。

②T3K時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________(保留4位有效數(shù)字)。

11、鋁和硅在地殼中含量豐富，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①基態(tài)Si原子的價(jià)電子排布式為_______。

②Si所在周期中的非金屬元素(Si、P、S、Cl)，其第一電離能由小到大的順序?yàn)開______。

③寫出一種與SiCl4互為等電子體的離子的化學(xué)式_______。

(2)AlCl3的相對(duì)分子質(zhì)量為133.5，178℃開始升華，易溶于水、四氯化碳等，熔融時(shí)生成可揮發(fā)的二聚物(Al2Cl6)，結(jié)構(gòu)如圖所示：

①二聚物中Al原子的雜化軌道類型為_______

②分子中含有化學(xué)鍵的類型有_______。

A、離子鍵

B、配位鍵

C、氫鍵

D、σ鍵

E、π鍵

F、非極性鍵

(3)LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇。CH3COOHCH3CH2OH

①的空間構(gòu)型名稱是_______。

②CH3COOH分子中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為_______。

(4)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP)，其晶胞如圖所示：

①晶胞中A原子的原子坐標(biāo)為(0，0，0)，B的原子坐標(biāo)為(，，)，則C的原子坐標(biāo)為：_______。

②晶胞中Al的配位數(shù)是_______，若該晶胞的密度為ag/cm3，Al的半徑為xpm，P的半徑為ypm，則該晶體的空間利用率為_______。(列出表達(dá)式)

12、色氨酸衍生物可以調(diào)節(jié)人體蛋白質(zhì)的合成，增強(qiáng)人體免疫力，色氨酸衍生物的合成路線如下：

已知：①D為鉀鹽、I為鹽酸鹽；②為。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱為_______；A→B的反應(yīng)類型為_______。

(2)的化學(xué)方程式為_______。

(3)F中的含氧官能團(tuán)名稱為_______。

(4)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(5)的反應(yīng)過(guò)程