廣東省清遠(yuǎn)市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列有關(guān)材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制作N95型口罩的“熔噴布”，其主要組成為聚丙烯，聚丙烯是有機(jī)高分子化合物B．華為5G手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅C．制作航天服的聚酯纖維屬于高分子合成材料D．“蛟龍?zhí)枴鄙顫撈鞯耐鈿な翘胤N鈦合金，該鈦合金比金屬鈦硬度高、耐高壓、耐腐蝕

3、2021年，我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)到淀粉的全合成，其合成路線如下，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)況下，中含有共用電子對(duì)數(shù)目為B．還有鍵數(shù)目為C．反應(yīng)②中，生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．DHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，消耗乙酸分子數(shù)目小于

4、我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)锽．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

5、1，3-丁二烯與按進(jìn)行的某種反應(yīng)可以分成兩步完成，下圖是該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖。下列說(shuō)法正確的是

A．1，3-丁二烯與反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子C．第二步應(yīng)決定總反應(yīng)的快慢D．加入催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱

6、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)．不能采用啟普發(fā)生器的是

（）A．氫氣B．二氧化碳C．乙炔D．硫化氫

7、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。

關(guān)閉K，電解過(guò)程中，以下判斷正確的是

A．兩池中H＋均移向Pb電極B．左池每消耗3molPb，右池生成2molAl2O3C．左池Pb電極質(zhì)量增加，右池Pb電極質(zhì)量不變D．左池正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

7、常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，則c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性D．常溫下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+)：①=③>②二、試驗(yàn)題

8、氨基甲酸銨（NH2COONH4）是治療某種疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室中用氨氣和二氧化碳反應(yīng)制備氨基甲酸銨。

（1）氨氣的制備

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→__。（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。制備氨基甲酸銨的裝置和反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的目的是___。

②液體石蠟鼓泡瓶的作用是__。

③從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__（填寫操作名稱）。

④尾氣處理裝置如圖所示，裝置中的濃硫酸的作用除了用于阻止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解，還用于__。

⑤取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__。（精確到2位小數(shù)，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量分別為79和78）三、工藝流程題

9、工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳)，再經(jīng)過(guò)高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖所示：

已知：NiC2O4、CaC2O4均難溶于水；Fe3+完全沉淀的pH約為3.2。

(1)“酸溶”時(shí)加快溶解速率的方法_______(寫一種即可)。

(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至4.0~5.0，其目的為_______。

(4)加入NH4F溶液可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，已知25°C時(shí)Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，則“除鈣”時(shí)需控制混合溶液中F的濃度至少為_______mol·L-1。

(5)隔絕空氣高溫煅燒NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為_______。

(6)Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4，在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖：由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是_______。

(7)Ni位于第Ⅷ族，同位于第Ⅷ族的釕及其化合物在合成工業(yè)有廣泛用途，下圖是用釕(Ru)基催化劑催化合成甲酸的過(guò)程，每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量。下列說(shuō)法正確的是_______。

a．反應(yīng)的活化能為62.4kJ·mol-1

b．圖示中物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑

c．圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)只有CO2和H2四、原理綜合題

10、通過(guò)計(jì)算機(jī)分析，我們可從勢(shì)能圖(峰值數(shù)據(jù)是峰谷和峰值物質(zhì)能量的差值)認(rèn)識(shí)加氫制甲醇在不同催化條件下存在的兩種反應(yīng)路徑，如圖1所示。

(1)①寫出甲酸鹽路徑?jīng)Q速步的化學(xué)方程式___________。

②下列說(shuō)法正確的有___________。

A.增大催化劑表面積可提高在催化劑表面的吸附速率

B.不考慮，兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類均有5種

C.中間體比更穩(wěn)定

D.使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率

(2)向恒壓密閉裝置中通入反應(yīng)物混合氣[混合比例]，測(cè)定甲醇的平均生成速率隨溫度的變化曲線，如圖2所示。

①甲醇的平均生成速率呈“拋物線”形狀的原因___________，最佳催化劑及最佳反應(yīng)溫度是___________。

②二氧化碳加氫制甲醇的速率方程可表示為：，其中k為速率常數(shù)，各物質(zhì)起始分壓的指數(shù)為各物質(zhì)的反應(yīng)級(jí)數(shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，速率常數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)均受反應(yīng)溫度的影響。使用催化劑時(shí)，反應(yīng)溫度由升高到，若反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)級(jí)數(shù)不變，則速率常數(shù)之比___________。

(3)在催化加氫制甲醇過(guò)程中也存在競(jìng)爭(zhēng)性的反應(yīng)：。在恒溫密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料不變，將和按一定流速通過(guò)反應(yīng)器，二氧化碳轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖3所示。

①若時(shí)催化劑活性受溫度影響不大，則后圖中曲線下降的原因___________。

②某溫度時(shí)，向壓強(qiáng)為的恒壓裝置中加入和反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率為，甲醇選擇性為，則甲醇的平衡分壓為___________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

11、自然界中存在大量金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)請(qǐng)寫出的基態(tài)原子的核外電子排布式：___________。

(2)金屬元素A的原子只有3個(gè)電子層，其第一至第四電離能(單位：)如下：7381451773310540

則A原子的價(jià)層電子排布式為___________。

(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(及少量的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅溶液來(lái)吸收原料氣中的，其反應(yīng)是(代表)；(醋酸羧基三氨合銅)。

配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為___________。

(4)、等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾。其中的空間結(jié)構(gòu)是_______。

(5)和都屬于離子晶體，的熔點(diǎn)為，的熔點(diǎn)高達(dá)。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是___________。

(6)銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長(zhǎng)為，則氯化亞銅密度的計(jì)算式為___________。

12、化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類化合物是

。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，B中含有的官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)已知D的分子式為C10H12，則D分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(3)④的反應(yīng)類型是_______。

(4)⑤的化學(xué)方程式為_______。