廣東省汕尾市高中化學高二上冊期末自測模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．純堿可用于去除餐具的油污B．鈉、鉀合金可用于原子反應堆的導熱劑C．煤經(jīng)過氣化、液化等化學變化過程，可以轉化為清潔能源D．泡沫滅火劑內筒盛硫酸鋁溶液，外筒與內筒之間裝有碳酸鈉溶液

2、能正確表示下列變化的方程式是A．SO3能使BaCl2溶液產生白色沉淀：SO3＋Ba2+＋H2O=BaSO4↓＋2H+B．熾熱的鐵水與水蒸氣反應：3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2C．NaOH溶液吸收廢氣中的NO2：2NO2+2OH?=2NO+H2OD．Na2CO3溶液使酚酞試液變紅：CO+2H2OH2CO3+2OH?

3、下列說法中，不正確的是A．室溫下，NH3·H2O分子可能存在于pH=6的酸性溶液中B．在0.1mol·L-1的氫氧化鈉中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)增大C．由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中，AlO不可能大量存在D．在c(H+)=c(OH-)的溶液中，CO不可能大量存在

4、下列裝置（固定裝置略去）或操作正確且能達到實驗目的的是

A．中和熱的測定B．酸堿中和滴定C．構成銅鋅原電池D．模擬鐵的腐蝕

6、反應

，在溫度為T1、T2時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A>CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>CD．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用升溫的方法

7、某反應：AB+C在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0

8、在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的濃度/mol·L-1c1c2c3反應的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ體系壓強/PaP1P2P3反應物轉化率α1α2α3

已知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ·mol-1。下列說法正確的是A．2p1=2p3＜p2B．達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大C．α2＋α3＞1D．Q1＋Q3＜92.4

9、下列關于反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

ΔH=-90.7kJ·mol-1說法正確的是A．平衡時升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大B．使用催化劑能提高平衡時CH3OH的產率C．反應的平衡常數(shù)可表示為K=D．反應物所含化學鍵鍵能總和小于生成物所含化學鍵鍵能總和

10、一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列描述正確的是（

）

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B．t1時，Z和X的濃度相等，達到了化學平衡狀態(tài)C．反應進行到10s時，Y的正逆反應速率都等于0D．反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)?Z(g)

11、若反應在容積可變的容器中進行，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

12、室溫時，下列操作能使?jié)舛染鶠?.01mol/L的①溶液②溶液中c(CH3COO-)都增大的是A．加水稀釋B．加入少量硝酸C．加入少量NaOH固體D．升高溫度

13、某水溶液中和的關系如圖所示【】。下列說法錯誤的是

A．B．d點溶液中通入，d點向e點遷移C．D．的f點溶液顯中性

14、將0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起的變化是A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離度變大C．溶液中c(OH-)減小D．溶液的導電能力減弱

15、常溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1的NH3?H2O溶液中滴加0.1000mol?L-1的鹽酸，溶液中l(wèi)g隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．常溫下，NH3?H2O電離常數(shù)為10-4.75B．當溶液的pH=7時，消耗鹽酸的體積等于20mLC．溶液中水的電離程度：b>cD．c點溶液中：c(NH)＞c(Cl-)

16、下列實驗操作、現(xiàn)象及結論不相匹配的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A用等濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Fe反應產生的氫氣速率不同醋酸是弱電解質B向滴有酚酞的溶液中加入少量固體生成白色沉淀，溶液紅色變淺水解顯堿性C向飽和硼酸溶液中加入少量溶液無明顯現(xiàn)象酸性：硼酸D常溫下，用酚酞測定等物質的量濃度的NaCl和NaClO溶液的堿性NaClO溶液變紅，NaCl溶液不變色酸性：

A．AB．BC．CD．D

17、下列有關說法正確的是A．為了減小中和滴定的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用B．向溶液中滴加過量的溶液得到濁液，過濾得到的濾液中不含C．離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，如氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜D．室溫下，的的溶液中的與中的不一定相等

18、常溫下，用0.01mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20mL0.01mol/L的兩種酸HA、HB，滴定曲線變化趨勢都與如圖相似(忽略溶液體積變化)，下列說法錯誤的是

A．可通過a點pH大小判斷兩種酸的酸性強弱B．b點時可能存在2c(HB)+2c(B-)=c(Na+)C．若HA為弱酸，c點時V(NaOH)<20mLD．d點時可能存在c(A-)=c(B-)<c(Na+)

19、現(xiàn)有四種溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。下列說法錯誤的是A．：③＜④＜①＜②B．：③＞④＞①＞②C．溶液的pH：②＜①＜④＜③D．溶液的導電能力：②＞①＞③＞④

20、在下列各溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(H+)B．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)C．CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．NaHSO3溶液中：c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)二、填空題

21、化學反應速率和平衡原理作為化學學科的核心內容，其相關理論和實踐對化學學科的發(fā)展有著重要的意義。

Ⅰ.某學習小組選用溶液和溶液，探究、對分解的影響。

記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號添加試劑及用量完全分解所需時間/min1溶液2溶液

(1)實驗結果顯示，可得出的結論是：_______(填化學式)更有利于分解。

(2)甲同學查閱資料得知：能加速分解，對分解無影響。為排除干擾，該同學進行實驗：向兩份溶液中分別加入amL濃度均為_______的_______(填化學式)溶液和_______(填化學式)溶液。內，發(fā)現(xiàn)均幾乎不分解。甲同學認為：在無存在的情況下，、對催化分解無影響。

(3)乙同學又提出猜想：、對催化分解會產生影響。于是進行下表實驗。限選試劑及其標號如下：

A.溶液

B.少量KCl固體

C.溶液

D.少量固體實驗序號添加試劑完全分解所需時間/min3需同時加入溶液和_______(填標號)4需同時加入溶液和_______(填標號)

(4)根據(jù)實驗1~4中測得的完全分解所需時間，小組同學認為_______(填“增強”或“減弱”，下同)的催化效果，_______的催化效果。

Ⅱ.為了探究反應條件對反應的影響，某活動小組設計了三個實驗，實驗曲線如圖所示。編號溫度壓強Ⅰ530℃3MPaⅡX5MPaYⅢ630℃5MPa

(5)請依據(jù)實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件：X=_______，Y=_______。

(6)對比實驗Ⅱ和實驗Ⅲ可知、升高溫度，CO的轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)，_______(填“>”或“<”)0，理由是_______。

(7)編號Ⅰ實驗中，反應達到平衡時，的轉化率為50%，則530℃時該反應的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。三、實驗題

22、獲取安全的飲用水一直以來都是人們關注的重要問題，自來水廠經(jīng)常用氯氣進行殺菌，某化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實驗如下：

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴。

②將自己配制的0.010mol·L-1標準Na2S2O3(顯堿性)溶液裝入滴定管中，調整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

(1)步驟①發(fā)生的離子反應方程式為___________，加入的指示劑是___________

(2)步驟②、③中將標準液裝入___________滴定管，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________

(3)實驗測得游離態(tài)氯的濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因可能是___________(填字母序號)

A．配制標準Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線

B．錐形瓶水洗后直接裝待測水樣

C．裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗

D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)

E．裝標準Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失四、原理綜合體

23、痛風是以關節(jié)炎反復發(fā)作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關平衡如下：①，②。已知：37℃時，。

(1)關節(jié)炎發(fā)作大多在腳趾和手指的關節(jié)處，夏天癥狀減輕，冬天癥狀加重，說明反應②是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)下列事實可以證明尿酸是弱電解質的是___________A．HUr溶液可使石蕊溶液變紅B．NaUr溶液顯堿性C．常溫下，等體積的尿酸溶液導電性比鹽酸弱D．室溫下測10mL0.01mol·L—1HUr溶液pH>2(3)NaUr溶液與鹽酸恰好完全反應后的溶液中，下列關系式正確的是___________A．B．C．D．(4)某學習小組在實驗室配制“模擬關節(jié)滑液”pH=7.4，。當向其中加入NaCl(s)至時，NaUr晶體___________(填“有”或“無”)析出，理由是___________。五、填空題

24、鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，主要化學成分為CeFCO3，一種氟碳礦的冶煉工藝流程如下：

已知：i．Ce4＋能與F－結合成[CeFx](4－x)＋，也能與SO42－結合成[CeSO4]2+；

ii．在硫酸體系中Ce4＋能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

iii．常溫下，Ce2(CO3)3的溶度積常數(shù)為8.0×10－31。

回答下列問題：

(1)“氧化焙燒”的目的是_______，在該過程中將礦石粉碎，同時通入大量空氣的目的是______________。

(2)寫出“氧化焙燒”產物CeO2與稀H2SO4反應的離子方程式：_________。

(3)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可轉化為KBF4沉淀，可進一步回收鈰。寫出生成KBF4的離子方程式_______________。

(4)在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L－1的NH4HCO3溶液，產生Ce2(CO3)3沉淀，當Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)＝1×10－5mol·L－1]，溶液中c(CO)為____________。

(5)所得沉淀經(jīng)______、_______、______、氧化焙燒等實驗操作可得高純CeO2。

25、水煤氣變換[]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域?；卮鹣铝袉栴}。

(1)在800℃、2L密閉容器中，若充入3molCO和2mol水蒸氣進行反應，保持溫度不變，5min反應達平衡，測得生成1.2mol，則5min內該反應的速率為___________，該溫度下的平衡常數(shù)K為___________，CO平衡轉化率為___________。

(2)Shibata曾做過下列實驗：721℃下，分別用氫氣和一氧化碳還原氧化鈷(CoO)，反應如下。請回答問題：

i.

ii.

①反應___________(用、表示)；

②反應i和ii分別達到平衡后，若氣體中和CO的體積分數(shù)分別為0.025、0.02，則反應的平衡常數(shù)___________(計算并保留兩位小數(shù))。

③一氧化碳和水蒸氣的反應歷程(反應A、反應B)如圖，下列說法正確的是___________。

a.該反應經(jīng)過兩步基元反應完成

b.反應為放熱反應，其中反應