廣東省汕尾市高中化學(xué)高考模擬期末自測(cè)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)主要成分是有機(jī)物的是A．84消毒液B．酚類消毒劑C．鐵紅顏料D．食用堿

3、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是A．18g重水(D2O)含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的SO3的質(zhì)量為80gC．同溫同壓下，若CH4與NH3有相同的原子數(shù)，則它們的體積比為5∶4D．0.5mol/L硫酸中含有的H+數(shù)目為NA

4、我國(guó)科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無(wú)機(jī)化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A．X、Y、W形成的簡(jiǎn)單氫化物中Y的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高B．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．X與Z具有相同的最高化合價(jià)

5、下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子B．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)相似D．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH

6、實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是

A．SO2B．NH3C．HClD．Cl2

7、天津大學(xué)制備的一種新型水系可充電鋅錳電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖如下，放電時(shí)，電極反應(yīng)為：，電極上電極反應(yīng)為：。下列說法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，若電路轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2mol向右通過離子交換膜aB．交換膜a為陽(yáng)離子交換膜，交換膜b為陰離子交換膜C．充電時(shí)，電池中溶液的導(dǎo)電性基本不變D．充電時(shí)，電極X的質(zhì)量增大

7、20℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有，使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A．曲線a代表隨pH的變化B．pH從4到6時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為：C．pH=7時(shí)：D．曲線a、c交點(diǎn)的二、試驗(yàn)題

8、我國(guó)C919大飛機(jī)制造過程中用到的某些新型材料是以作催化劑制備的。是白色粉末，微溶于水、難溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置略)，利用溶液與氣體制備。回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品，①打開止水夾先氮?dú)馔ㄒ欢螘r(shí)間，后關(guān)閉止水夾；②打開分液漏斗旋塞，向儀器a中加鹽酸調(diào)pH至2~3，關(guān)閉分液漏斗旋塞；③……，溶液中產(chǎn)生白色沉淀；④待反應(yīng)完全后，再通一段時(shí)間。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；儀器a的名稱是_______；操作③是_______。

(2)將裝置A中的混合物過濾、洗滌、干燥后密封保存，洗滌時(shí)選擇的最佳洗滌液是___(填標(biāo)號(hào))；判斷沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___。

A.蒸餾水

B.稀硫酸

C.95%的乙醇

D.飽和食鹽水

(3)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取所制備的CuCl產(chǎn)品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+，則樣品中CuCl(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。滴定時(shí)Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；下列操作會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值偏大的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

B.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出三、工藝流程題

9、黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一種高效凈水劑，Ni(OH)2可作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料，工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備黃鈉鐵礬和Ni(OH)2，工藝流程如圖所示。

已知：①次亞磷酸鈉(NaH2PO2)具有還原性；

②亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸。

回答下列問題：

(1)下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．研磨粉碎的目的是增大反應(yīng)速率B．用濃硫酸可提高“酸浸”時(shí)的浸取率C．過濾時(shí)用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒D．“濾渣I”的主要成分為H2SiO3(2)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______；為了證明加入的NaClO3已足量，可取“氧化”后的溶液，向其中加入_______來檢驗(yàn)(填標(biāo)號(hào))。

a．KSCN溶液

b．K3[Fe(CN)6]溶液

C．酸性KMnO4溶液

(3)“沉鐵”過程，控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關(guān)系如圖所示(圖中陰影部分表示的是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在區(qū)域)，若控制pH=2.5，沉鐵的最佳溫度范圍為_______；若反應(yīng)在低于40℃時(shí)進(jìn)行，加碳酸鈉偏多，則所得黃鈉鐵礬中混有的雜質(zhì)是_______。

(4)①“沉鎂”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，則Mg2+沉淀不完全，原因是_______。

②若“沉鎂”后溶液的pH=8.0，則此時(shí)Ni2+濃度約為_______mol·L-1(已知：100.4≈2.5，

Ksp[Ni(OH)2]=10-14.6)。

(5)化學(xué)鍍鎳是金屬表面鍍鎳的常用方法。以NiSO4和NaH2PO2為原料，在90℃的酸性溶液中鍍鎳，同時(shí)生成H3PO3。寫出化學(xué)鍍鎳反應(yīng)的離子方程式_______。四、原理綜合題

10、近日，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的江海龍教授調(diào)控催化劑中鈷的價(jià)態(tài)，高選擇性進(jìn)行光催化還原CO2制備HCOOH。

回答下列問題：

(1)根據(jù)圖示可知，Co(II)→Co(III)中氧化劑是___________(填化學(xué)式)。含Co(II)的催化劑對(duì)HCOOH的選擇性___________(填“高于”“低于”或“等于”)含Co(III)的催化劑。

(2)COF-367–CoII和COF-367–CoIII催化CO2還原生成HCOOH的能壘圖分別為a和b．注明：*代表吸附在催化劑表面，TS代表過渡態(tài)，能量單位為eV。

①CO2*+2H*=HCOOH*ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)。

②在生成上述過渡態(tài)(TS)中，能壘最大為___________eV。COF-367–CoII和COF-367–CoIII中催化效能較高的是___________(填“前者”或“后者”)。

(3)某催化劑作用下，CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的速率方程為v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān))。某溫度下，在容積均為2L的恒容密閉容器甲、乙中投入下列物質(zhì)，測(cè)得數(shù)據(jù)如表所示。容器起始投料/molCO2的平衡轉(zhuǎn)化率CO2H2HCOOH甲1.01.0050%乙2.02.00α=___________，α___________50%(填“>”“<”或“=”)。

(4)在某催化劑作用下，向2L恒容密閉反應(yīng)器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH>0

副反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0

測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、HCOOH的選擇性與溫度關(guān)系如圖所示。

①已知：選擇性等于HCOOH的物質(zhì)的量與CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比。其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________。

②已知F點(diǎn)壓強(qiáng)為27.2kPa，主反應(yīng)在F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

11、Fe、Co、Ni是重要的過渡金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)①Co在周期表中的位置為_____。

②量子力學(xué)用四個(gè)量子數(shù)描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中用自旋量子數(shù)描述電子的自旋狀態(tài)，并規(guī)定兩種自旋狀態(tài)電子的自旋量子數(shù)分別為+、-，則基態(tài)鎳原子的價(jià)電子自旋量子數(shù)代數(shù)和為_____中，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為_____。

(2)鎳能形成多種配合物，如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的Ni(NH3)6]2+等。

①CO與CN-原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)相同，具有相似的結(jié)構(gòu)特征，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為_____。

②NH3的空間結(jié)構(gòu)為_____。

③配離[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+的配位數(shù)分別為_____。

(3)鎳能形成多種氧化物，一種鎳的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)特征為：氧離子形成面心立方結(jié)構(gòu)，鎳離子位于氧離子構(gòu)成的八面體空隙中。下圖中的_____(填標(biāo)號(hào))是從該晶胞中分割出來的結(jié)構(gòu)。

a.

b.

c.

d.

e.

已知該晶體密度為ρg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中兩個(gè)鎳離子之間的最短距離為_____pm(用含p和NA的代數(shù)式表示)。

12、比哌立登是一種抗震顫麻痹藥，可用于輕型帕金森綜合癥的治療。其合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)C中官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(3)D與G合成H的反應(yīng)類型為_______。

(4)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)判斷沸點(diǎn)