廣東省茂名市高中化學高一下冊期末自測模擬試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、分類法是化學學習和研究的重要思想方法.下列分類合理的是A．—堿性氧化物B．—混合物C．—鹽D．—過氧化物

2、下列有關考古學上用來測定文物年代的說法正確的是A．質子數(shù)為8B．中子數(shù)為14C．與互稱為同位素D．碳元素位于周期表第二周期第VIA族

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molFe溶于過量稀硝酸，轉移電子數(shù)為2NAB．標準狀況下，2.24LCCl4中含有0.4NA個C—Cl鍵C．在沸騰爐中煅燒黃鐵礦每生成1molSO2時，轉移電子數(shù)為11NAD．常溫常壓下，9.2g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA

4、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、Fe2+、Cl-、ClO-B．Na+、Cu2+、、C．Mg2+、、、Cl-D．Ba2+、、、K+

5、下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產生C鐵絲在氯氣中燃燒產生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D點燃氫氣后伸入氯氣集氣瓶中氯氣能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．AB．BC．CD．D

6、下列化學反應的離子方程式正確的是A．鎂和醋酸溶液反應：B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：C．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：D．過量鐵粉與稀硝酸反應：

7、下列說法不正確的是（

）A．在周期表中金屬與非金屬交界處可找到半導體材料B．從上到下，鹵素的單質熔沸點逐漸升高C．從上到下，鹵素單質顏色逐漸加深，與氫氣的化合越來越難，單質氧化性逐漸減弱D．從上到下，鹵素的非金屬性越來越弱，所以氫化物的水溶液的酸性越來越弱

8、下列敘述不符合安全規(guī)范的是A．金屬鈉著火時，用大量水撲滅B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去C．濃鹽酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后用3%～5%的溶液沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌

9、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。X、Y、Z同周期，X、Y相鄰，Q、Z同主族，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A．最高價含氧酸的酸性：Z>YB．簡單離子的半徑大?。篨>QC．X的氧化物是兩性氧化物D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q>Z

10、關于鹵素單質以及形成的負離子，下列說法正確的是A．氯氣有毒，氯離子也有毒B．液溴在棕色瓶中水封密封保存C．碘離子遇淀粉變藍D．海水中富含液溴

11、利用如圖裝置完成相應實驗，其中收集方法及所用試劑、現(xiàn)象、結論均正確的是選項氣體試劑現(xiàn)象結論A.NH3酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色氨水顯堿性B.NO2KI-淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色NO2有還原性C.SO2溴水溶液褪色SO2有還原性D.Cl2品紅溶液溶液褪色Cl2有漂白性A．AB．BC．CD．D

12、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是A．反應在前50s的平均速率為(PCl3)=0.0032mol?L?1?s?1B．150s時，正反應速率大于逆反應速率C．250s時，反應恰好達到平衡，PCl5的轉化率為20%D．保持其他條件不變，減少Cl2的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

13、已知反應：，取等量A分別在0℃和20℃下反應，測得其轉化率Y隨時間t變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是

A．a代表20℃下A的Y-t曲線B．反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等C．0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量D．反應都達到平衡后，正反應速率a>b

14、已知甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱依次為、、(a、b、c均大于0)?？衫眉淄榕c二氧化碳或水反應制備和

、推算A．B．C．D．

15、已知某烴混合物完全燃燒后，生成CO2和H2O的物質的量之比為l：1，該混合物不可能是A．乙烯和丙烯（C3H6）B．乙烷和苯C．甲烷和乙烷D．苯和甲烷

16、下列物質間的轉化不能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、一種水性電解液Zn－MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(已知：KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時，下列說法正確的是

A．MnO2電極為負極B．I區(qū)的SO通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移D．Zn電極反應：Zn+2e-+4OH-=Zn(OH)

18、圖為原電池裝置，有關敘述錯誤的是

A．鋅是負極，其質量不斷減小B．銅極上發(fā)生還原反應C．電子在電解質溶液內部向負極移動D．將銅電極換成石墨碳棒也能形成原電池

18、將一定質量的銅粉加到，某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有銅粉，此時共收集到NO氣體(標準狀況)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應為止容器剩有銅粉，則下列說法錯誤的是A．硝酸的濃度為mol?L?1B．第一次溶解銅的質量為C．加入稀硫酸的物質的量為D．二、工藝流程題

19、鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：

氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。

氯化亞鐵：熔點為670℃，可升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

(1)裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，寫出反應的離子方程式_______

(2)裝置中導管a的作用是_______。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_______。

(3)儀器D中裝的藥品可以是_______(填序號)。A．P2O5B．堿石灰C．CaCl2D．NaOH(4)定性分析。取裝置C中的少量產物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_______進行檢測。(填序號，試劑不組合使用)A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．H2O2溶液D．KI-淀粉溶液(5)定量分析。取裝置C中的產物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。寫出加入足量H2O2溶液中發(fā)生反應的離子方程式_______，計算該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為_______%(結果精確到小數(shù)點后兩位)。

(6)由(5)定量分析數(shù)據(jù)得出結論，并提出改進措施。

①對比氯化鐵中鐵元素的質量分數(shù)為34.46%，說明含有FeCl2雜質。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，實驗裝置可進行的改進措施是_______。三、實驗題

20、某興趣小組同學探究了下列兩類實驗課題：

Ⅰ.利用下圖實驗裝置進行氣體的制備實驗

(1)實驗室制取，可選用的裝置為___________(填標號)。

(2)用裝置C制取的化學方程式為___________。

Ⅱ.銅及其化合物在實驗中的應用

(3)銅與濃硝酸反應的裝置如下圖，儀器D的名稱為___________，該反應的離子方程式為___________。

(4)按下圖實驗裝置(部分裝置略)對有機化合物進行C、H元素分析。

①將裝有樣品的坩堝和放入石英管中，先___________，而后將已稱重的U型管K、L與石英管連接，檢查___________，依次點燃煤氣燈進行實驗。

②的作用是___________(舉1例，用化學方程式表示)。

③K和L中的試劑分別是___________、___________(填標號)。

A．無水

B．

C．堿石灰

D．四、周期表推斷題

21、短周期元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，W原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個，X與R同主族，其中部分元素的原子半徑和主要化合價如下表所示：NXYZ原子半徑/pm7571186143主要化合價/—1+1+3請回答下列問題：

(1)W元素在元素周期表中的位置為___________。

(2)Y元素最高價氧化物水化物的溶液與Z的氧化物反應的離子方程式為___________。

(3)W、R元素最高價氧化物水化物的酸性較強的為___________(用化學式表示)，從原子結構角度解釋原因___________。

(4)化合物、(所有原子均滿足8電子結構)在工業(yè)生產中有廣泛用途，的電子式為___________；在一定條件下，與反應生成、和一種僅由非金屬元素組成的離子化合物，該離子化合物為___________(填化學式)。

(5)化合物可用作燃燒劑、推進劑中的氧化劑、高溫金屬的切割油等。與反應生成兩種單質(其中一種為黃綠色氣體)和一種氫化物，則該反應的化學方程式為___________。五、有機推斷題

22、丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，其合成路線如下：

已知：A是石油化工的重要基本原料，還可用于催熟水果；A、C互為同系物，相對分子質量差14。

(1)A的名稱為___________。

(2)D中含氧官能團名稱為___________。

(3)寫出下列反應的化學方程式及反應類型：

反應①___________，反應類型為___________；

反應③___________，反應類型為___________。

(4)下列說法正確的是___________(填字母)。A．物質A中有6