廣西壯族自治區(qū)賀州市高中化學(xué)高考模擬期末深度自測試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中國努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是A．植樹造林增加綠色植被B．利用太陽能、風(fēng)能發(fā)電C．大力發(fā)展火力發(fā)電D．創(chuàng)新轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)

3、下列說法中，正確的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有氧原子的數(shù)目為4NAD．44gCO2中含有分子數(shù)為NA

4、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．電負(fù)性：a>fB．第一電離能：d>cC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：f>eD．a(chǎn)和b形成的化合物可能含有共價(jià)鍵

5、丙醛和丙酮()的相互關(guān)系是A．同系物B．官能團(tuán)異構(gòu)C．位置異構(gòu)D．碳鏈異構(gòu)

6、下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制取、檢驗(yàn)及分離方法不合理的是（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。A．制取并檢驗(yàn)氨氣B．制取并檢驗(yàn)SO2氣體C．制取并提純乙酸乙酯D．制取并檢驗(yàn)乙炔

7、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國和日本的3位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域的研發(fā)工作，市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：B．放電時(shí)，向正極移動(dòng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．充電過程中，電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點(diǎn)水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點(diǎn)②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、試驗(yàn)題

8、亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。

查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點(diǎn)為－64.5℃、沸點(diǎn)為－5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。

（1）該方法可以選擇上圖中的______（填字母標(biāo)號(hào)）為Cl2發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____________。

（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→______→i→h（按氣流方向填小寫字母標(biāo)號(hào)）。

Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：

（3）實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________。

（4）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先________________________，然后裝入藥品。一段時(shí)間后，兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________________。

III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。

（7）亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。三、工藝流程題

9、氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。以某種銅礦粉(含Cu2S、CuS及FeS等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：

已知：①CuS、Cu2S、FeS灼燒固體產(chǎn)物為Cu2O、FeO；

②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常數(shù)K1=1×106

回答下列問題：

(1)“灼燒”時(shí)，被還原的元素有_______(填元素符號(hào))。

(2)“酸浸”所需H2SO4是用等體積的98%H2SO4和水混合而成。實(shí)驗(yàn)室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______?！八峤睍r(shí)硫酸不宜過多的原因是_______。

(3)加熱“蒸氨”在減壓條件下進(jìn)行的原因是_______。

(4)X可以充分利用流程中的產(chǎn)物，若X是SO2時(shí)，通入CuCl2溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______；若X是Cu時(shí)，反應(yīng)Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常數(shù)K2=_______。

(5)以銅為陽極電解NaCl溶液也可得到CuCl，寫出陽極電極反應(yīng)式_______。四、原理綜合題

10、脫除沼氣中的具有重要意義，脫除有多種方法。

(1)受熱分解法。將和混合氣導(dǎo)入熱解器，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

現(xiàn)將硫化氫和甲烷按照2：1體積比投料，并用稀釋。在常壓和不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間后，、和的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①

___________。

②1050℃時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為___________。

③在950℃～1150℃范圍內(nèi)，其他條件不變，隨著溫度的升高，(g)的體積分?jǐn)?shù)先增大而后減小，其原因可能是___________。

(2)光電催化法。某光電催化法脫除的原理如圖所示。

①光電催化法脫除的離子方程式為___________。

②與受熱分解法相比，光電催化法的優(yōu)點(diǎn)是___________。

(3)催化重整法。Fe2O3可以用作脫除的催化劑，脫除過程如圖所示。

①Fe2O3脫除時(shí)需先進(jìn)行吸附。利用如圖乙進(jìn)行吸附，比如圖甲吸附能力強(qiáng)的原因是______。

②脫除一段時(shí)間后，催化劑的活性降低，原因是___________。

11、鋰離子電池的開發(fā)與應(yīng)用是新能源汽車走向?qū)嵱玫年P(guān)鍵。

(1)LiFePO4是新型鋰離子電池的正極材料，基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為___________，中P元素的雜化軌道類型為___________。LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖A所示，鋰離子電池充放電過程伴隨A和B相互轉(zhuǎn)化，則A→B為___________過程(填“充電”或“放電”)。A、B晶胞為長方體形，設(shè)其邊長分別為apm，bpm，cpm(忽略A、B體積的細(xì)微差別)，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為，則A→B晶體的密度差為___________(用含a、b、c和的式子表示，)

(2)碳酸乙二酯(

)常用作鋰離子電池電解液的溶劑，1個(gè)碳酸乙二酯分子含鍵總數(shù)為___________個(gè)。、、

等物質(zhì)常用作電池電解液的溶質(zhì)，P和S中，第一電離能較大的是___________(填元素符號(hào))。與LiCl中，熔點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)。和在水溶液中酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，理由是___________

12、有機(jī)物F在醫(yī)學(xué)上可作為藥物原料或中間體合成新型抗流感病毒藥。

已知：I．(易被氧化)

II．

III．R′OH+RCl→R′OR

請(qǐng)回答：

(1)下列說法不正確的是___________(填字母)。

a．濃硝酸和濃硫酸是反應(yīng)①②③其中一步的反應(yīng)試劑

b．反應(yīng)①②③中至少兩個(gè)是氧化還原反應(yīng)

c．化合物A具有手性

d．反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

(2)化合物B中的官能團(tuán)名稱是羥基、氨基以及___________；化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)寫出D+B→F的化學(xué)方程式___________。

(4)化合物F分子中采取雜化的原子數(shù)目共___________個(gè)。

(5)同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體有______