廣西壯族自治區(qū)梧州市高中化學高一上冊期末提升提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列對古文獻記載內容或詩句諺語理解不正確的是A．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化C．《呂氏春秋別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現了合金硬度方面特性D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”中的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關

2、在實驗室中，通常用下列哪種試劑保存金屬鈉A．水B．乙醇C．煤油D．四氯化碳

3、用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，13.8g溶于水中轉移的電子數目為0.2B．常溫常壓下，17g中含有的共價鍵數目為4C．標準狀況下，22.4L由和組成的混合氣體中氧原子的數目為4D．0.2molZn完全溶解于適量硝酸中，生成氣體的分子數一定為0.4

4、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．將銅片插入硝酸銀溶液中：B．將氯氣通入水中：C．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔刻制印刷電路板：D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

5、下列各組離子能大量共存的是A．在飽和氯水中：、、B．在氯化鈉溶液中：、、C．在酸性溶液中：、、D．在堿性溶液中：、、

6、鈹主要用于宇航工程材料?，F代工業(yè)常用綠柱石(主要成分為，含有鐵雜質)生產，其簡化的工藝流程如下：

已知：與的性質相似。下列說法錯誤的是A．步驟②中還可以適當增大硫酸濃度來提高反應速率B．步驟③中加入的作用是將氧化為，且產物無污染C．步驟④不宜用溶液來代替氨水，原因是D．實驗室完成步驟⑤用到的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒

7、X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的信息如下，下列說法不正確的是元素XYZW原子半徑/nm0.0770.0750.1020.099最高正價或最低負價＋4＋5-2-1A．Y的最簡單氫化物為NH3B．W的單質為Cl2C．X的最高價氧化物為COD．X與Z形成的化學式為CS2

8、常見的4種物質甲、乙、丙、X，它們的轉化關系如圖所示，某同學對乙的溶液進行測試，一份滴入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；另一份滴入KSCN溶液，溶液變紅。下列敘述正確的是

A．甲為Fe，X為Cl2B．在乙的溶液中滴入NaOH溶液，生成穩(wěn)定的白色沉淀C．丙→乙的離子方程式為2Fe3+＋Fe=3Fe2+D．上述轉化過程均涉及氧化還原反應

9、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用FeCl3制作印刷電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

10、在通風櫥中進行下列實驗。下列說法不正確的是步驟

現象Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變成紅棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C．Ⅲ中鐵表面的反應為：Fe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OD．針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

11、下列說法正確的是A．與互為同素異形體B．屬于化學變化C．與互為同位素，化學性質幾乎相同D．與具有相同的核外電子數，前者的半徑大于后者

12、下列關于膠體的敘述不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9m～10-7m之間B．將飽和FeCl3溶液滴入氫氧化鈉溶液中，加熱可以制取Fe(OH)3膠體C．可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化鈉D．可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液

13、化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或實驗方法中錯誤的是A．Na2O2需要密封保存B．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中C．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，防止其見光分解D．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵

14、能正確表示下列反應的離子方程式是A．向溶液中通入：B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：C．醋酸和氫氧化鈉溶液：D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：

15、以黃鐵礦(主要成分為)生產硫酸的工藝流程如圖，下列說法正確的是

A．中硫的化合價為-2價B．沸騰爐中每生成64g，有11mol發(fā)生轉移C．接觸室中排放出的、循環(huán)利用，可提高原料利用率D．將水緩慢加入濃硫酸中稀釋得到一定濃度的稀硫酸

16、人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。下列說法正確的是A．治療缺鐵性貧血的藥品中富含FeB．合理調配膳食，對改善缺鐵性貧血毫無幫助C．維生素C可幫助人體將從食物中攝取的Fe轉變?yōu)镕eD．無論是否貧血，都可以長期大量食用鐵強化醬油，沒有副作用二、計算題

17、用NaOH與的混合物共28g配制成100mL溶液，測得該溶液中。另取相同質量的上述混合物，加入鹽酸完全反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為3.36L，消耗鹽酸200mL。試計算：

(1)原混合物中NaOH的質量分數______%(保留一位小數)。

(2)中的n值______。

(3)鹽酸的物質的量濃度______。三、實驗題

18、實驗室要配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，請按要求回答下列問題：

(1)某市售濃鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據如圖所示，則該濃鹽酸的物質的量濃度是_______。

(2)某次實驗需要使用220mL1.6mol/L的稀鹽酸，現用上述濃鹽酸進行配制，請回答下列問題：

①通過計算可知，需要用量筒一次量取濃鹽酸_______mL。需要的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要使用的儀器為_______。

②配制時，其正確操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)_______。還缺少的步驟是_______，若缺少該步驟將導致結果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

A.加水至溶液凹液面與刻度線相切

B.用量筒準確量取濃鹽酸的體積，沿內壁加盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動

C.將已冷卻的鹽酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

③該溶液的配制過程中，會導致所配溶液濃度偏低的操作為_______。

A.用量筒量取濃鹽酸時仰視操作

B.配制前洗滌容量瓶，但是未干燥就進行配制

C.定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

D.定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E.定容時，俯視刻度線

F.轉移過程中有少量溶液濺出四、周期表推斷題

19、下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表對應的元素，回答下列問題：

(1)①的一種核素的質量數為3，該核素的符號為___________。

(2)⑦在元素周期表中的位置是___________；⑧的原子結構示意圖為___________。

(3)②③⑧的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___________(填化學式)，②⑥的最高價氧化物對應水化物堿性更強的是___________(填化學式)。

(4)④⑤⑧的簡單離子，半徑最小的是___________(填離子)，④和⑧的簡單氫化物沸點更高的是___________(填化學式)。

(5)寫出⑥的單質與⑤最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：_______。

(6)設計實驗比較⑤和⑥的金屬性強弱：_________。五、工藝流程題

20、某鋁土礦含：Al2O3、SiO2、CuO、Fe2O3、Fe3O4及其他不溶性物質(不溶于酸)。設計如下工藝冶煉鋁和銅并制得綠礬(FeSO4·7H2O)。

(1)濾渣A中除其他不溶性物質外還有：___________。濾渣B的主要成分：___________。

(2)反應①目的是分離出鋁元素，寫出相應的離子反應方程式：___________。

(3)寫出反應②中