廣西壯族自治區(qū)合山市高中化學高一上冊期末點睛提升模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列對古文獻記載內容或詩句諺語理解不正確的是A．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化C．《呂氏春秋別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”中的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關

2、下列有關化學試劑的保存方法。錯誤的是A．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處B．在實驗室金屬鈉保存在煤油瓶中C．工業(yè)上將液氯儲存在鋼瓶中D．氫氟酸保存在塑料瓶中

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molCO2和NO2的混合物含氧原子數(shù)為2NAB．18gH218O含有的中子數(shù)為10NAC．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和等于2NAD．2.3gNa在氧氣中燃燒生成Na2O2，轉移電子數(shù)0.2NA

4、宏觀辨識和微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列物質的性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是A．與水反應：B．溶液腐蝕銅板：C．與冷的溶液反應：D．溶液與稀硫酸反應：

5、下列離子在水溶液中不能與大量共存的是A．Na+B．Ca2+C．K+D．

6、現(xiàn)需要質量分數(shù)為40%的NaOH溶液80mL，配制該溶液時下列儀器可以不要用到的是A．100mL容量瓶B．燒杯C．量筒D．玻璃棒

7、NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是

A．a離子為Na+B．溶液中含有2NA個離子C．水合b離子的圖示不科學D．將此溶液倒出一半，剩余溶液的濃度為0.5mol·L-1

8、A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。

下列判斷錯誤的是A．若B為兩性氫氧化物，則A一定為鋁鹽B．若A、D均為常見單質，B、C、D均為氣體，則B的結構式為O=C=OC．若A、B、C的焰色試驗均為黃色，D的過度排放會造成溫室效應，則B為純堿D．若A、D均為單質，A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則可用KSCN溶液檢驗B中的陽離子

9、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．(溶液)B．飽和NaCl(溶液)C．D．

10、某同學按下圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現(xiàn)象見下表。

試管①②③④實驗現(xiàn)象溶液仍為無色，有白霧、白色固體產生有大量白色沉淀產生有少量白色沉品紅溶液褪色

下列說法正確的是A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分硫酸揮發(fā)了C．為確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．實驗時若先往裝置內通入足量N2，再加熱試管①，實驗現(xiàn)象不變

11、澳大利亞科學家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6-9nm，在低于-183C°時，泡沫具有永久磁性。下列說法正確的是A．“碳納米泡沫”是一種新型的化合物B．“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體C．石墨轉化為“碳納米泡沫”的反應是氧化還原反應D．“碳納米泡沫”與金剛石性質相同

12、下列分散系不能產生丁達爾效應的是A．云B．霧C．碘酒D．墨水

13、二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食品內的氧化酶有強烈的抑制作用。中國規(guī)定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g·kg-1，殘留量不得超過0.05g·kg-1。下列說法正確的是A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液和石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2混合使用，將會有更強的漂白能力

14、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．將銅片插入硝酸銀溶液中：B．將氯氣通入水中：C．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔刻制印刷電路板：D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA個OH-B．標準狀況下，2.24LCCl4所含分子數(shù)為0.1NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NAD．56g鐵與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為3NA

16、有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH3還原為N2，反應機理如下圖所示。

下列說法不正確的是A．V5+=O在反應中起到催化劑的作用B．該轉化過程中，僅O2體現(xiàn)了氧化性C．該轉化過程中若O2過量不利于NO轉化為N2D．該轉化過程的總反應：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O二、計算題

17、按要求填寫下列空白：

（1）Na2O2_____（填是或不是）堿性氧化物，7.8gNa2O2中含________個陰離子；

（2）氯水中含氯粒子有___________________（填粒子的化學式），氯水長時間放置最終變?yōu)開____；

（3）配平離子方程式：

______Br－＋____=____Cr3＋＋____＋____H2O_____

（4）標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反應生成Na2SO4，該反應的還原產物中氯元素的化合價為______

（5）“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。某同學量取此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)=_________mol/L（保留兩位有效數(shù)字）三、實驗題

18、1984年，地壇醫(yī)院的前身北京第一傳染病醫(yī)院研制成功能迅速殺滅各類肝炎病毒的消毒液，經北京市衛(wèi)生局組織專家定名為“84"消毒液。某同學購買了一瓶“84”消毒液，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：凈含量:500mL密度:1.2g·cm3

主要成分:25%NaClO

注意事項:密封保存,不能與潔廁劑混合使用根據上述信息回答下列問題：

(1)計算該“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度為_______mol/L。(保留小數(shù)點后一位)。

(2)“84”消毒液中通入CO2能增強消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式：_______。

(3)“84”消毒液與潔廁劑(含有鹽酸)不能混合使用，原因是：_______。

(4)某實驗需用480mL0.1mol?L-1的NaClO消毒液，現(xiàn)用該“84”消毒液配制，需要用量筒量取該“84”消毒液的體積為_______mL。在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有_______。

(5)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是_______(填字母)。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用B．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時，俯視刻度線(6)為測定某品牌“84”消毒液的濃度，準確量取10.00mL。消毒液于錐形瓶中，加入過量KI溶液，酸化、充分反應后向溶液中滴加2mol/LNa2S2O3溶液。完全反應時消耗Na2S2O3溶液38.50mL。反應過程中的相關離子方程式和方程式為：2CH3COOH+2I-+C1O-=I2+Cl-+2CH3COO-+H2O；。

通過計算求出該“84"消毒液中NaClO的物質的量濃度_______。(寫出詳細計算過程)四、周期表推斷題

19、五種短周期元素的部分數(shù)據性質如下：元素代號TXYZW原子半徑(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價+1+5，-3+7，-1+6，-2+3

(1)X在元素周期表中的位置為___________，Z離子的結構示意圖為___________。

(2)關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是___________(填序號)。

a．簡單離子的半徑Y>Z

b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強

c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強

(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學設計了下圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗

將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是___________。一段時間后，發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(4)XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一、它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平)，產物M中元素X的化合價為___________。五、工藝流程題

20、氯化亞銅(CuCl)微溶于水，易被氧化，廣泛應用于醫(yī)藥等行業(yè)。以廢銅渣(銅單質的質量分數(shù)為64%，CuO的質量分數(shù)為8%，其他雜質不含銅元素)為原料，可制備CuCl并獲得副產品(NH4)2SO4，流程如圖：

(1)“浸出”時發(fā)生的主要反應有：

反應Ⅰ：CuO與H2SO4反應的化學方程式為______。

反應Ⅱ：4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+(NH4)2SO4+3H2O。

①浸出溫度為20℃時，銅元素浸出率隨時間的變化如圖所示。

銅元素浸出率=×100%

結合圖像，從反應速率的角度分析，可得出的結論是______。

②實際浸出溫度選擇65℃，可提高單位時間內銅元素浸出率。若溫度過高，會產生紅棕色氣體，該氣體的化學式為______。

(2)充分浸出后，“還原”時加入的(NH4)2SO3溶液需略過量