海南省?？谑懈咧谢瘜W(xué)高一下冊(cè)期末自測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)分類正確的是A．SiO2、NO2均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體C．燒堿、乙醇均為電解質(zhì)D．水玻璃、冰醋酸均為混合物

2、下列各微粒的圖式表示正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．與、互為同位素C．水的空間填充模型：

D．碳化鈣的電子式：

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA

④17gOH-中含有的電子數(shù)為9NA

⑤1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAA．①②⑤B．①④C．②④D．②⑤

4、下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是A．B．C．D．

5、用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色

6、下列的離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：B．鐵粉溶于稀硫酸：C．向溶液中通入：D．向溶液中滴加溶液至中性：

7、應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列相關(guān)預(yù)測(cè)正確的是

①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性

②砹(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2

④硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

⑤硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A．②④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④

8、對(duì)下列事故或藥品的處理方法錯(cuò)誤的是A．取用一小塊鈉后，剩余的鈉放入垃圾桶B．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的多余氨氣，通入水中將其吸收C．少量濃硫酸沾在皮膚上時(shí)，立即用大量水沖洗D．有氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住口鼻迅速離開

9、元素周期表VIA族元素又稱為氧族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)、鉝(Lv)六種元素，其中釙、鉝為金屬，碲為準(zhǔn)金屬，氧、硫、硒是典型的非金屬元素。下列有關(guān)硒元素的推測(cè)不正確的是A．最高化合價(jià)為＋6B．原子半徑比硫的大C．硒化氫的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫的弱

10、從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

11、溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成工藝流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A．還原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離C．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為D．參與反應(yīng)的為1∶1∶1

12、工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)為，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．提高反應(yīng)時(shí)的溫度，可以實(shí)現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化C．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度D．在給定條件下，達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)完成程度達(dá)到最大

13、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X時(shí)，Y隨X的變化符合圖中曲線的是()

A．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率B．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量C．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量

14、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol，根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷下列說法正確的是(

)

A．CO的燃燒熱為283kJB．如圖所示為CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量的關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

15、某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充分燃燒，得到0.32mol二氧化碳?xì)怏w和7.2g液態(tài)水。據(jù)此判斷下列分析中不正確的是A．此氣體中一定含有甲烷B．此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2︰3C．此混合氣體中可能含有乙烷D．此混合氣體中一定不含有丙烷

16、下列變化在所給條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、堿性鋅錳電池是普通干電池升級(jí)換代的高性能產(chǎn)品，有五號(hào)和七號(hào)兩種型號(hào)。電池總反應(yīng)方程式為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說法正確的是A．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鋅電極附近的溶液堿性增強(qiáng)C．正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-D．外電路中每通過1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小65g

18、現(xiàn)有一簡(jiǎn)易“紙電池”，主要包括電極、電解質(zhì)溶液和隔離膜(如圖所示)，電極(Zn和Cu)和電解質(zhì)溶液(稀硫酸)均“嵌”在紙上，用電流表測(cè)試。下列有關(guān)該電池的描述正確的是

A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中移向正極B．電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線及電流表流向鋅電極C．正極的電極反應(yīng)式為D．電池工作一段時(shí)間后，負(fù)極電極材料的質(zhì)量不變

18、在一定條件下，鈉與O2反應(yīng)可生成1.5g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80mL0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化為NaCl，則1.5g固體的成分可能是（

）A．NaOHB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2二、工藝流程題

19、二氧化鈰可用在化妝品中起到抗紫外線作用，工業(yè)上以氟碳鈰礦(CeCO3F，含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備二氧化鈰、硫酸鋁銨晶體和硫酸亞鐵銨晶體，其工藝流程如圖所示：

已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，Ce2O3易溶于強(qiáng)酸。

②常見離子開始沉淀和完全沉淀pH表離子開始沉淀時(shí)的pH7.61.53.4完全沉淀時(shí)的pH9.62.84.7回答下列問題：

(1)“氧化焙燒”時(shí)，氣體與礦料逆流而行進(jìn)行投料，其目的是___________，此時(shí)，發(fā)生化學(xué)方程式為___________。

(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分是___________和___________(填化學(xué)式)。雖濃鹽酸價(jià)格便宜，但用于溶解“濾渣Ⅰ”的缺點(diǎn)是___________，若用稀硫酸和雙氧水代替濃鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“濾液Ⅰ”中加入物質(zhì)X的目的是___________。

(4)“操作①”加入濃氨水調(diào)節(jié)pH后，溶液pH范圍是___________。

(5)“濾渣Ⅲ”在制備硫酸鋁銨晶體過程中，理論上需加入稀硫酸和(NH4)2SO4的物質(zhì)的量之比為___________。三、實(shí)驗(yàn)題

20、回答下列問題：

Ⅰ．某研究小組利用如圖所示裝置探究鹵素的性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)①中溶液由無色變?yōu)辄S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)②中NaOH溶液的作用是___________。

Ⅱ．在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵粉、稀H2SO4等試劑制備氫氧化亞鐵。

(4)儀器a的名稱是___________。

(5)關(guān)閉K3，打開K1和K2，向儀器c中加入適量稀硫酸，然后關(guān)閉K2，c中有氣體產(chǎn)生，寫出裝置c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，如此操作的目的是___________。四、周期表推斷題

21、如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

請(qǐng)根據(jù)要求用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

(1)表中所列元素中，原子最外層有2個(gè)電子的元素為______。(填元素符號(hào))

(2)畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，其氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，反應(yīng)生成的物質(zhì)為_______。(填化學(xué)式)

(3)下列描述正確且能說明e元素的非金屬性比o元素強(qiáng)的是_______。A．e元素的單質(zhì)熔點(diǎn)比o元素單質(zhì)的低B．e元素的單質(zhì)與氫氣化合比o元素的單質(zhì)更容易C．e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比o的強(qiáng)D．e元素形成的氫化物比o元素形成的氫化物更穩(wěn)定(4)f，l，n的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______。(用對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)表示)

(5)在盛有水的小燒杯中加入元素g的單質(zhì)，待反應(yīng)完成后，向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素i的單質(zhì)，則元素i發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)用電子式表示g與l形成的化合物的過程______。五、有機(jī)推斷題

22、已知有機(jī)化合物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖甲所示。

(1)A分子的電子式為_______，D分子中官能團(tuán)的名稱是______，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______反應(yīng)。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

(3)某同學(xué)用如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管