廣西壯族自治區(qū)柳州市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末?？紲y(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．純堿、液態(tài)氧、碘酒B．生石灰、單晶硅、熟石灰C．干冰、銅、氨氣D．空氣、氮?dú)?、明礬

2、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．氯化鈣的電子式：

3、設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為B．氨水中的數(shù)目等于C．中含有的鍵的數(shù)目可能為D．足量與鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4、下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、Na＋、CO、NOB．Na＋、Fe2＋、MnO、Cl－C．NH、K＋、Cl、SOD．K＋、Ca2＋、NO、HCO

5、某固體樣品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一種或幾種，為確定其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(如圖，各步反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均已描述完整)。下列關(guān)于樣品所含成分的判斷不正確的是

A．由上圖中的實(shí)驗(yàn)可知樣品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上圖中的實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定樣品中是否含有NaClC．若測(cè)得無(wú)色液體1的pH=12，則樣品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若測(cè)得無(wú)色液體1的pH=7，樣品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列有關(guān)離子方程式正確的是A．NO2通入水中：B．向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液：C．SiO2與NaOH制Na2SiO3：D．室溫下用稀HNO3溶解Cu：

7、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是

A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．N、P兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較穩(wěn)定C．由X與Y兩種元素組成的某種化合物能在呼吸面具中作為氧氣來(lái)源D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和P的氫化物的水溶液中

8、下列有關(guān)物質(zhì)的儲(chǔ)存及處理方法錯(cuò)誤的是A．常溫時(shí)濃硝酸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存B．未用完的鈉放回原試劑瓶C．尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收D．FeCl3溶液保存時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵

9、W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．與的化學(xué)鍵類型完全相同D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：

10、21世紀(jì)以來(lái)，國(guó)與國(guó)之間因?qū)Ｑ髾?quán)益的爭(zhēng)奪引起的摩擦不斷，在捍衛(wèi)主權(quán)的同時(shí)，人們看重的是海洋這個(gè)巨大的資源寶藏。下列對(duì)于海水利用的認(rèn)識(shí)不正確的是A．海水中蘊(yùn)藏著豐富的鐵、錳、鈷等金屬元素，這些物質(zhì)可以大量開(kāi)發(fā)，以彌補(bǔ)資源的短缺B．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法C．曬鹽濃縮后得到的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，向苦鹵中通入氯氣，可以得到溴單質(zhì)D．從海水中可以提取食鹽、溴、鉀鹽、鎂及其化合物、鈾、重水、鹵水等

11、鉬(Mo)的重要用途之一是制造特種鋼，用CO還原(白色粉末，加熱時(shí)變黃)制備單質(zhì)Mo的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．裝置②中盛放飽和碳酸鈉溶液，裝置③中盛放濃硫酸B．裝置①中的稀鹽酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸鈉粉末代替C．裝置④的作用是CO還原制備，裝置⑤的作用是制備COD．裝置⑥不能達(dá)到檢驗(yàn)是否被CO還原的目的

12、某溫度下，反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)中斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物化學(xué)鍵放出的能量B．該反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和生成C．恒容條件下通入Ar，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大D．改變反應(yīng)條件，反應(yīng)物能100%完全轉(zhuǎn)化為生成物

13、可知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)

ΔH<0，圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

①增大A的濃度；②縮小容器的容積；③增大B的濃度；④升高溫度；⑤加入合適的催化劑A．⑤B．②④C．②⑤D．②③

14、依據(jù)圖示關(guān)系，等于

A．+0.5B．-0.5C．+24.78D．-24.78

15、120℃時(shí)，4LH2和O2的混合氣體爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，其體積變?yōu)?L。則原混合氣體中H2和O2的體積比可能為()A．1:2B．1:3C．3:1D．2:1

16、下列變化在所給條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、如圖是典型微生物燃料電池原理示意圖。若用含硝酸鹽廢水替代圖中氧氣，可達(dá)到廢水處理的目的(已知：a室中微生物降解有機(jī)物產(chǎn)生、和)。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法不正確的是

A．通過(guò)質(zhì)子交換膜從a室進(jìn)入b室B．a(chǎn)室內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極為正極C．b室內(nèi)發(fā)生的電極反應(yīng)為：D．該電池不能在高溫環(huán)境工作

18、將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極的電極反應(yīng)式為B．金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

18、釩的氧化物(如等，均難溶于水)在光儲(chǔ)材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。在800℃下，和焦炭反應(yīng)可生成和，同時(shí)得到氣體。反應(yīng)體系中釩氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)隨n(焦炭)：的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．該條件下的氧化性強(qiáng)于和B．鋁還原制釩的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．參加反應(yīng)的n(焦炭)：時(shí)，反應(yīng)所得D．碳的用量越大，還原產(chǎn)物中含量越低二、工藝流程題

19、硫酸是十分重要的化工原料。工業(yè)上用黃鐵礦又稱為二硫化亞鐵()制備硫酸的工藝如圖所示。

(1)中硫元素的化合價(jià)是_____。

(2)寫出過(guò)程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

(3)濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)，加熱條件下，在木炭和濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)出的性質(zhì)為_(kāi)____(填序號(hào))。A．酸性B．氧化性C．脫水性D．吸水性

如圖是模擬工業(yè)過(guò)程Ⅱ來(lái)探究的催化氧化過(guò)程。

(4)裝置甲的作用除干燥外還有_____。

(5)裝置丙的目的是_____。反應(yīng)結(jié)束后取1.0mL丙中的溶液稀釋為5.0mL的稀硫酸，滴加幾滴酚酞試劑、緩慢加入1.0mol/L的NaOH溶液，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)，認(rèn)為硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)所用NaoH溶液體積大于36.8mL，說(shuō)明_____。

(6)裝置丁的作用是吸收，且溴水過(guò)量可保證其被完全吸收，現(xiàn)象是溴水顏色變淺，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

(7)裝置戊中的現(xiàn)象是_____。三、實(shí)驗(yàn)題

20、Zn與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)探究。結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制備H2的反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組猜想Zn與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中含有H2雜質(zhì)。該小組同學(xué)利用下列裝置對(duì)Zn與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

(1)裝置的正確連接順序?yàn)閍→_______。

(2)裝置A中盛有濃NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)如果混合氣體中含有足量的H2，則裝置B中的現(xiàn)象是_______。

(4)裝置C中盛裝的試劑名稱是_______。裝置D的作用是_______。

(5)通過(guò)裝置E的球形干燥管中盛有的試劑所產(chǎn)生的現(xiàn)象，可推斷出Zn與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物中含有H2，該球形干燥管中盛裝的試劑的化學(xué)式為_(kāi)______，現(xiàn)象為_(kāi)______。四、周期表推斷題

21、I.表中所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑧⑨②③3④⑤⑥⑦(1)③、④、⑦的離子半徑由大到小的順序是_____(用離子符號(hào)表示)。

(2)下列事實(shí)不能說(shuō)明元素⑦的非金屬性比元素⑥的非金屬性強(qiáng)的是_____(填字母)。A．⑦的單質(zhì)與⑥的簡(jiǎn)單氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．⑦的單質(zhì)可以將鐵氧化為正三價(jià)，而⑥的單質(zhì)將鐵氧化為正二價(jià)C．⑦的氫化物為強(qiáng)酸，而⑥的氫化物為弱酸D．⑦和⑥兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(3)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，處于對(duì)角線位置的元素化學(xué)性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式(生成的鹽中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2)：_____。

(4)⑥的一種氧化物可用作海水提溴時(shí)的溴單質(zhì)吸收劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。五、有機(jī)推斷題

22、苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一種生產(chǎn)苯乙烯的流程如下：

(1)上述流程①~④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有______(填序號(hào))。乙苯的一溴代物共有______種，其中等效氫原子個(gè)數(shù)比為2∶2∶2∶3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

(2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________________________；

用苯乙烯合成聚苯乙烯：____________。

(3)聚苯乙烯塑料性質(zhì)穩(wěn)定，會(huì)造成嚴(yán)重的“白