廣西壯族自治區(qū)百色市高中化學高二下冊期末評估考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．制食品保鮮膜的聚乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．在人體內(nèi)酶的作用下，纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖

2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的有

①標準狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

②0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+個數(shù)為0.2NA

③已知，如果有5molH2O參加反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA

④12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA

⑤5.6LN2(標準狀況)和11gCO2中含有的分子數(shù)相同

⑥22.4LO2中一定含有2NA個O原子

⑦在常溫常壓下20mLNH3與60mLO2所含的原子個數(shù)比為2:3A．3個B．4個C．5個D．6個

3、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法錯誤的是

A．電負性：a>fB．第一電離能：d>cC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：f>eD．a(chǎn)和b形成的化合物可能含有共價鍵

4、布洛芬是臨床上廣泛應(yīng)用的一種非甾體抗炎藥，被廣泛應(yīng)用于緩解關(guān)節(jié)炎、神經(jīng)炎、各種軟組織風濕性疼痛及具有解熱作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A．該分子中有2個手性碳原子B．該分子中含有4個π鍵C．該物質(zhì)易溶于水D．該分子中碳原子的雜化軌道類型有2種

5、下列氣體可用排水集氣法收集的是A．O2B．NO2C．NH3D．HCl

6、以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是

A．石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－B．X是鐵電極C．電解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD．若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實驗方案更合理。

7、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性二、試驗題

8、某化學興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：I2紫黑色晶體，沸點184.3?°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中CCl4無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。

I．興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學知識，按上圖組裝儀器進行實驗：

（1）該裝置中儀器A的名稱是____________。

（2）錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。

（3）實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。

①靜置，待液體分層后，分液

②加入稍過量的Na2SO3溶液

③充分振蕩，放氣

④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中

⑤對分液漏斗進行檢漏

Ⅱ．由于方法I沒有達到預(yù)期目標，興趣小組又設(shè)定如下方案進行實驗：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O

（4）操作2的名稱是____________。

（5）滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應(yīng)的離子方程式：________________。

（6）該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________三、工藝流程題

9、工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備ZnO。工藝如圖所示：

相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH1.56.36.07.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.09.410.18.9已知①“溶浸”后的溶液，所含金屬離子主要有：、、、、。

②弱酸性溶液中氧化時，產(chǎn)物中含Mn元素物質(zhì)只有。

③氧化性強弱順序：

(1)基態(tài)Zn原子的簡化電子排布式為[Ar]______，

(2)①“溶浸”過程中，為了提高浸出率，可采取的措施是______。(寫一條即可)

②“調(diào)pH”時，可替代ZnO的一種含鋅化合物是______。(用化學式表示)

③“調(diào)pH”時，若，此時溶液中的最大濃度______。

(3)寫出“氧化除雜”時溶液與反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)“還原除雜”除去的離子是______；

(5)氧化鋅的一種晶體的晶胞是立方晶胞(如圖所示)，請在圖中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖______

四、原理綜合題

10、習總書記在浙江提出了“綠水青山就是金山銀山”的重要科學理念，所以研究NOx，SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。

Ⅰ.

(1)鈣基固硫技術(shù)可減少SO2排放，但煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：

反應(yīng)ⅠCaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+218.4k·mol-1

反應(yīng)ⅡCaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol-1

計算反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)ΔH=_______。

(2)對于煙氣中SO2采用活性炭脫除機理，其過程首先要經(jīng)物理吸附SO2→SO2*(*代表吸附態(tài))，O2→O2*，H2O→H2O*，然后是化學吸附(如圖)，

寫出化學吸附過程生成SO3*化學方程式_______

(3)煙氣脫硫過程的氧化反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，對此過程進行研究如下

①若在壓強恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是_______

A.增大活性炭基表面積，有利于加快反應(yīng)速率

B.反應(yīng)混合氣組分中SO2和SO3分壓比不變，可作為達到化學平衡狀態(tài)的判據(jù)

C.研發(fā)新的催化劑可以改變反應(yīng)熱

D.增大O2分壓可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

Ⅱ.

(4)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度變化如下圖所示：

請從動力學角度分析，1050K前，反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因_______在1100K時，CO2的體積分數(shù)為_______。

(5)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)：在1050K、1.1×106Pa時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp=_______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)]。

Ⅲ.氮有不同價態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

(6)某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1molN2O3，發(fā)生反應(yīng)N2O3NO2(g)+NO(g)，達到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖象如下圖所示，有關(guān)說法正確的是_______填字母序號)。

A．t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度B．t1時刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大C．在t2時刻達到新的平衡后，NO2的百分含量不變D．若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率~時間圖象與上圖相同

11、請回答下列問題。

(1)離子半徑___________(填“>”或“<”)。

(2)C、O對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強的是___________(用化學式表示)，該氫化物由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)克服的微粒間作用力有___________。

(3)O元素基態(tài)原子中能量最高的電子占據(jù)的原子軌道呈___________形。

(4)檢驗K元素常用的方法___________。

(5)元素C、H組成的化合物R是合成烈性炸藥TNT的原料，寫出R的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(6)鈦被譽為“21世紀的金屬”，其化合物廣泛用于國防、電訊器材、醫(yī)療器械和化工設(shè)備等領(lǐng)域。鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為___________。

②該配合物中存在的化學鍵有___________(填序號)。

a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵

d．共價鍵

12、某藥物合成中間體J的合成路線如圖。

回答下列問題：

(1)A→B所需的試劑和條件是______，B中含有的官能團名稱為______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，B