廣西壯族自治區(qū)岑溪市高中化學(xué)高二下冊期末評估考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年4月16日9時56分，在太空遨游半年的神舟十三號飛船在東風(fēng)著陸場平安降落.下列有關(guān)說法錯誤的是A．飛船的天線是用鈦鎳形狀記憶合金制造的，低溫下折疊，進(jìn)入太空后在陽光照射下重新展開B．載人飛船中的太陽能電池和儲能電池均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．返回艙表面的“燒蝕層”熔點很高，因此可以保護返回艙不因高溫而燒毀D．硅橡膠密封材料既耐低溫又耐高溫，在飛船上得到廣泛應(yīng)用

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔中含有的鍵數(shù)為B．溶液中含有的鍵數(shù)為C．中含有的配位鍵數(shù)為D．常溫常壓下，乙烯中含有的極性共價鍵數(shù)為

3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為12。W在短周期主族元素中原子半徑最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y兩種元素的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和均為0。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點：B．X分別與Y、Z、W形成的二元化合物只存在共價鍵C．由X、Y、Z、W四種元素形成的鹽只有兩種D．原子半徑：

4、在①丙烯

②氯乙烯

③苯

④乙醛

四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④

5、下列氣體可以用排水集氣法收集的是A．HClB．SO2C．NOD．NO2

6、由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池，稱濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質(zhì)量相等。進(jìn)行實驗時，先閉合K2，斷開K1，一段時間后，再斷開K2,閉合K1，即可形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列不正確的是（

）

A．充電前，該電池兩電極存在電勢差B．放電時，右池中的通過離子交換膜移向左池C．充電時，當(dāng)外電路通過0.1mol電子時，兩電極的質(zhì)量差為21.6gD．放電時，電極Y為電池的正極

7、蘋果酸(簡寫為)是二元弱酸，、。20℃時，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測得的溶液為8.6，此時溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、試驗題

8、已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)沸點/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶

（1）實驗過程中，所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，原因___________，加入藥品時，應(yīng)將_________________逐滴加入____________________中。

（2）為了實驗的安全，還需在反應(yīng)容器中加入____________________。

（3）反應(yīng)過程中溫度計1示數(shù)為_____℃，溫度計2示數(shù)在_____時，收集產(chǎn)物。

（4）反應(yīng)結(jié)束，為將正丁醛與水層分開，將餾出物倒入分液漏斗中，粗正丁醛從分液漏斗_____口分出。

（5）向獲得的粗正丁醛中加入___________，檢驗其中是否含有少量水。三、工藝流程題

9、高純ZnO可用作電子元件材料。以次氧化鋅酸浸液(主要含有、，還含有、、、等)為原料制備高純ZnO的實驗流程如下：

已知：常溫下，，，。

(1)“除鐵”時，須將氧化為的原因是___________。

(2)“除錳”反應(yīng)的離子方程式為___________。其他條件不變時，與錳去除率、溶液中錳含量的關(guān)系如圖所示。時，溶液中錳去除率下降，其原因是___________。

(3)為考查Zn粉用量對“除鉛”過程中鉛元素去除率的影響，設(shè)計若干對照實驗組，這些實驗組控制不變的因素有：“除錳”濾液濃度與體積、反應(yīng)溫度、___________。

(4)寫出以“溶液”為原料制備高純ZnO的實驗方案：___________。[可選用的試劑：溶液、氨水-混合溶液、蒸餾水、稀鹽酸、溶液]四、原理綜合題

10、氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟實用的制取氫氣成為重要課題。

I．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)質(zhì)的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣：方法一：氨熱分解法制氫氣。

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵鍵能E/(KJ/mol)946436391(1)反應(yīng)

______kJ/mol

(2)已知反應(yīng)的J?mol-1?K-1，在下列哪些溫度下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？_______(填標(biāo)號)A．25℃B．125℃C．225℃D．325℃(3)298K時，1gH2燃燒生成放熱121kJ，1mol蒸發(fā)吸熱44kJ，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。

方法二：氨電解法制氫氣。

利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示：

(4)電解過程中的移動方向為______(填“從左往右”或“從右往左)

(5)陽極的電極反應(yīng)式為__________________。

Ⅱ．可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為。

若起始時容器中只有，平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖。

(6)圖中曲線Z表示的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

(7)C點時的轉(zhuǎn)化率為______%(保留一位小數(shù))。

(8)A點時，設(shè)容器內(nèi)的總壓為pPa，則平衡常數(shù)______Pa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

(1)鎳元素基態(tài)原子的價層電子排布式為___________，3d能級上的未成對電子數(shù)為___________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。

①中陰離子中心原子的雜化軌道類型為___________。

②在中與之間形成的化學(xué)鍵稱為___________，的配位數(shù)為___________。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由___________鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為，，的原因是___________。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為___________

②若合金的密度為，晶胞參數(shù)a=___________nm(晶胞參數(shù)即為晶胞棱長)。

12、有機物Q是合成用于治療心血管疾病的某藥物的中間體，以芳香烴A、淀粉為原料合成Q的路線圖如下。

已知：

回答下列問題：

(1)A的名稱是___________，A轉(zhuǎn)化為B的過程中還有一種與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________，Q的分子式為___________。

(2)F中官能團的名稱為___________，N→Q的反應(yīng)類型為___________，寫出一種能區(qū)別G、M的試劑___________。

(3)寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)N有多種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個相同且處