貴州省銅仁市高中化學高一下冊期末通關預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是A．膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物B．氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強電解質(zhì)C．熟石灰、燒堿、純堿都是堿D．玻璃、水泥、陶瓷都是傳統(tǒng)無機非金屬材料

2、下列關于化學用語的表示正確的是A．乙酸的結構簡式：B．苯分子的比例模型：C．的電子式：D．中子數(shù)為20的氯原子：

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，1molSO3的體積為22.4LB．1molCu與足量的S充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．0.2molCu與0.4mol的濃硫酸在加熱下反應，生成的SO2在標準狀況下的體積為4.48LD．0.5molCu與足量濃HNO3反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

4、某400mL水溶液中，可能含有以下離子中的某幾種：Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、NO，現(xiàn)將樣品平均分為兩份，分別進行如下圖實驗。據(jù)此推斷，正確的是

A．一定不存在Ba2+、Fe3+、NOB．可能存在Al3+C．無法確定Na+，需焰色反應進一步確定D．該溶液中SO離子濃度為0.1mol/L

5、下列滴加實驗中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是實驗編號試劑a試劑b現(xiàn)象①溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀②鹽酸溶液開始時，無氣體產(chǎn)生；一段時間后產(chǎn)生無色氣體③溶液溶液立刻產(chǎn)生白色沉淀④溶液稀氨水立刻產(chǎn)生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列離子方程式正確的是A．次氯酸鈉溶液吸收足量二氧化硫氣體：B．向溶液中通入少量的：C．足量的鐵與稀硝酸反應：D．“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：

7、M、X、Y、Z、Q、R、T七種短周期主族元素的部分性質(zhì)如下表：元素代號MXYZQRT原子半徑/10-10m0.300.770.700.661.171.101.06主要化合價+1+4，-4+5，-3-2+4，-4+5，-3+6，-2下列有關說法錯誤的是A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YB．Y的氧化物對應的水化物為強酸C．T的一種氧化物可用于吸收海水中提取出的Br2D．M、Y、Z三種元素既能形成共價化合物，也能形成離子化合物

8、下列行為符合實驗安全要求的是A．實驗室廢液直接倒入水槽中B．點燃可燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度C．不慎灑出的酒精在實驗臺上著火時，立即用水澆滅D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量向低凹處去

9、化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四種元素組成，且原子序數(shù)依次增大。某實驗小組按如下流程進行相關實驗：

已知：①氣體體積均在標況下測定，無色氣體D是一種單質(zhì)；②反應均完全發(fā)生。

下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：B．Q中X與Z元素的質(zhì)量之比為7∶16C．無色氣體D為D．簡單氫化物的沸點：

10、下列關于海水綜合利用的說法中，錯誤的是（

）A．海帶中的碘可以直接用四氯化碳萃取B．海水提溴過程中利用空氣吹出法是因為溴具有易揮發(fā)的特點C．從海水中可以得到NaCl，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2D．海水中富含鎂元素，可以通過沉淀法將海水中的鎂離子分離出來

11、在實驗室中某探究小組擬用下圖裝置制取純凈、干燥的氯氣，并利用氯氣與碘反應制備ICl，實驗過程裝置可重復使用。

查閱資料知：①制備ICl的反應為放熱反應；

②ICl是一種紅棕色液體，熔點為13.9℃，沸點97.4℃；

③ICl遇水發(fā)生反應，也能與KI反應生成I2。

下列說法錯誤的是A．各裝置連接順序為：①→③→⑤→②→④B．①裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．②裝置燒瓶溫度需維持在40℃左右，其目的是防止ICl揮發(fā)D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢測ICl，試紙變藍，說明ICl的氧化性比I2強

12、目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2CH4+2H2O。下列關于該反應的說法正確的是A．升高溫度能加快該反應的速率B．釕催化劑能減慢該反應的速率C．達到平衡時，υ(正)=υ(逆)=0D．達到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4

13、如圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＜0這個可逆反應的正確圖象為A．B．C．D．

14、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是（

）A．ΔH2＞ΔH1B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3

15、10L某氣態(tài)烴在50L氧氣里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為35L的混合氣體(所有氣體體積都在同溫同壓下測定)，該氣態(tài)烴可能是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丙烯

16、利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以制備人們所需要的物質(zhì)。下列轉(zhuǎn)化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、鉛酸蓄電池歷史悠久，至今仍在多領域發(fā)揮著重要作用。下列說法正確的是

A．該電池是二次電池，充電和放電互為可逆反應B．放電時，負極的電極反應式是C．充電時，鉛酸蓄電池負極應連接外電源的負極D．放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子時正極質(zhì)量增加64g

18、鋅-空氣電池可作為電動車的動力源，電極材料是鋅和石墨，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)。下列說法正確的是A．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應B．放電時OH-向鋅電極移動C．負極反應為：Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D．電子移動方向為由石墨經(jīng)過導線流向Zn

18、將8.0g鎂鐵合金加入500mL稀鹽酸中恰好完全反應，得到標準狀況下氫氣4.48L。下列有關說法不正確的是A．該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為1：1B．反應中轉(zhuǎn)移電子0.6molC．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/LD．將標準狀況下8.96LHCl氣體溶于500mL水中即可配制成該鹽酸二、工藝流程題

19、實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為___________；該操作將I2還原為I－的目的是___________。

(2)操作X的名稱為___________。

(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。

①實驗控制在較低溫度下進行的原因是___________。

②錐形瓶里盛放的為___________溶液。(填化學式)

(4)已知：5+2+2H＋=I2+5+H2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、的實驗方案：

取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，再滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含I－，若溶液不變藍，說明廢水中不含I－；另從水層中取少量溶液，___________________。(實驗中須用的試劑有：稀鹽酸、淀粉溶液、Na2SO3溶液)三、實驗題

20、為了證明鐵與硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價，下面是某同學設計的實驗過程的一部分：

請回答以下提出的問題：

(1)混合粉末A中硫粉過量的原因是_______。

(2)反應在“惰性氣體環(huán)境”中進行的原因是_______。

(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，說明_______。

(4)操作②的作用是_______，反應的化學方程式是_______，也可改用_______。

(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是_______。四、周期表推斷題

21、元素周期表是學習物質(zhì)結構和性質(zhì)的重要工具。下圖列出8種元素在周期表中的位置。請用化學符號回答下列問題：abcdefgh

(1)a可與另一種元素組成含18個電子的雙原子分子，其電子式是_______。b、c，f、g簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。

(2)用電子式表示h、f形成化合物的過程_______。

(3)b、c兩種元素形成的淡黃色固體可在潛艇中作為氧氣來源，其存在的化學鍵類型有_______，寫出該固體在潛艇中供氧時發(fā)生的任意一個化學方程式_______。

(4)我國航天事業(yè)蓬勃發(fā)展，空間站“天和”核心艙的太陽翼電池采用了自主研發(fā)的砷化鎵器件，能量轉(zhuǎn)化效率大大提高。

①鎵(Ga)的原子結構示意圖為，鎵元素在元素周期表中的位置是_______。b、d、g三種元素與鎵元素化學性質(zhì)相似的是_______(填元素符號)。

②下列關于鎵及其化合物的說法正確的是_______。

A.堿性：氫氧化鎵>氫氧化鋁

B.Ga可做半導體材料

C.元素的金屬性：Ga>K

③類比氫氧化鋁的性質(zhì)，寫出氫氧化鎵與NaOH溶液反應的化學方程式_______。五、有機推斷題

22、以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì))：

請回答：

(1)A→B的反應類型是_______。

(2)C中含氧官能團的名