貴州省銅仁市高中化學高三上冊期末評估考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、書法是中華文化的傳承之一，書法之美盡在文房四寶之間。下列說法正確的是A．狼毫制得的筆頭適合用酒精清洗B．墨汁中含有碳，是一種水溶液C．宣紙的主要成分是纖維素D．硯臺的黑色來自Fe2O3

3、設阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．60g和12g金剛石中各含有4個鍵和4個鍵B．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2個C．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為1.0

4、如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1

A．A、B簡單離子半徑大小關系為：B3+>A2+B．簡單氣態(tài)氫化物沸點：D>EC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D<CD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C>E

5、下列關于有機物的說法正確的是A．一氯代物有7種B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．分子中所有原子共平面D．易溶解于水中

6、下列實驗操作描述正確且能達到實驗目的的是ABCD除去水中的苯酚制取、收集讀取氣體體積用標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸

A．AB．BC．CD．D

7、下列有關電化學實驗裝置或圖示的說法錯誤的是

A．用圖甲裝置組裝銅鋅原電池B．用圖乙裝置可實現(xiàn)反應C．用圖丙裝置可制得消毒劑同時減少的逸出D．圖丁所示為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護法防腐

7、20℃時，用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，假設不同pH下均有，使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關分析錯誤的是

A．曲線a代表隨pH的變化B．pH從4到6時主要反應的離子方程式為：C．pH=7時：D．曲線a、c交點的二、試驗題

8、常溫下將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液至恰好完全反應。上述整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示(不考慮次氯酸的分解以及溶液體積的變化)。

(1)氯原子最外層的軌道表示式是_______；次氯酸的電子式是_______。

(2)b點對應的溶液中存在多個平衡，含氯元素的平衡是_______、_______。

(3)寫出c點對應溶液中：c(Na+)_______c(Cl-)+c(ClO-)(填>、＜或=，下同)。比較c(Cl-)：b點_______c點。

(4)已知HClO的殺菌能力比ClO-強，氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是_______。氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。

(5)a中的試劑為_______。

(6)推測b中化學反應的離子方程式是_______。

(7)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，再分別滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽攸S色，加入苯后振蕩，靜置后的現(xiàn)象是_______，可知該條件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。三、工藝流程題

9、高純四氧化三錳是電子工業(yè)生產(chǎn)錳鋅氧軟磁材料的重要原料之一，一種以菱錳礦(主要成分是，含有少量Al、Fe、Mg、Ca、Cu、Si的氧化物)為原料制備流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中需要加熱，其目的是___________。

(2)“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________。

(3)“濾渣1”的成分是___________。

(4)“氧化中和”可除去的主要金屬陽離子是___________。

(5)已知，，請利用計算說明選擇MnS能除銅的原因___________。

(6)“除鈣鎂”加入的用量是理論用量的1.5倍，其目的是___________。

(7)“氧化”過程發(fā)生的總反應的化學方程式為___________。四、原理綜合題

10、是高效光催化劑，可用四氯化鈦()來制備。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

請回答下列問題：

(1)與反應生成、和氧氣的熱化學方程式為_______。

(2)若反應Ⅰ的逆反應活化能表示為，則E_______(填選項字母)。A．大于aB．小于aC．等于aD．無法確定(3)t℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.1mol和0.2mol，發(fā)生反應Ⅰ，經(jīng)過4min達到平衡狀態(tài)，平衡時測得容器中的物質(zhì)的量為0.02mol。

①0~4min內(nèi)的反應速率_______。

②的平衡轉(zhuǎn)化率_______。

③下列措施即可加快反應速率，又能增大平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填選項字母)。

A.縮小容器容積

B.加入催化劑

C.分離出部分

D.增大濃度

④t℃時，向10L恒容密閉容器中充入4mol和一定量的混合氣體，發(fā)生反應Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與起始的物質(zhì)的量之比()的關系如圖所示：

能表示平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為_______(填“”或“”)；M點的坐標為_______。

(4)也可以利用四氯化鈦()水解制備，該反應的方程式為：_______。

11、鋰離子電池的開發(fā)與應用是新能源汽車走向?qū)嵱玫年P鍵。

(1)LiFePO4是新型鋰離子電池的正極材料，基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為___________，中P元素的雜化軌道類型為___________。LiFePO4的晶胞結構如圖A所示，鋰離子電池充放電過程伴隨A和B相互轉(zhuǎn)化，則A→B為___________過程(填“充電”或“放電”)。A、B晶胞為長方體形，設其邊長分別為apm，bpm，cpm(忽略A、B體積的細微差別)，設阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為，則A→B晶體的密度差為___________(用含a、b、c和的式子表示，)

(2)碳酸乙二酯(

)常用作鋰離子電池電解液的溶劑，1個碳酸乙二酯分子含鍵總數(shù)為___________個。、、

等物質(zhì)常用作電池電解液的溶質(zhì)，P和S中，第一電離能較大的是___________(填元素符號)。與LiCl中，熔點較高的是___________(填化學式)。和在水溶液中酸性較強的是___________(填化學式)，理由是___________

12、一種多巴胺D封端的聚氨酯材料(L)可用作醫(yī)用粘合劑，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)化合物的名稱是___________。

(2)反應I的副產(chǎn)物為環(huán)酮狀化合物，且核磁共振氫譜顯示有3種氫原子，該副反應產(chǎn)物的結構簡式為___________。

(3)反應Ⅱ中，代替濃硫酸做催化劑的優(yōu)點是___________。

(4)請判斷在水中的溶解度___________(“難溶于水”或“易溶于水”)，并說明原因___________。

(5)除外，化合物的單體是和___________(填寫結構簡式)。

(6)根據(jù)化合物的結構特征，分析