貴州省銅仁市高中化學(xué)高考模擬期末通關(guān)測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國傳統(tǒng)文化博大精深，其中有很多與化學(xué)有關(guān)。下列說法錯誤的是A．《格物粗談》中有“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”。文中的“氣”是一種有機物B．《本草經(jīng)集注》中有“孔雀石(堿式碳酸銅)投入苦酒中，涂鐵皆作銅色”。堿式碳酸銅屬于鹽類C．《泉州府志》中有“元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之”。煮的糖經(jīng)泥土吸附后，變?yōu)榧儍粑顳．《天工開物》中有“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰，兩精逼合，成聲成變，此乾坤幻出神物也”。硝的主要成分為硝酸鉀

3、設(shè)為阿佛伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L通入水中，、、HClO的數(shù)目之和為B．12g熔融中，離子總數(shù)為C．3.2gCu在足量或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為D．100g46%的溶液中O原子的數(shù)目為

4、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的非金屬單質(zhì)，Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)可生成一種鹽，Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對應(yīng)的鉀鹽被用來鑒別。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C．圖示離子中X、Y、Z元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z的一種含氧酸鉀鹽具有強氧化性，可用于凈水和消毒殺菌

5、化合物Z具有廣譜抗菌活性，可利用X和Y反應(yīng)獲得。下列有關(guān)說法正確的是

A．有機物X中含有一個手性碳原子B．有機物Y可以和乙醇發(fā)生縮聚反應(yīng)C．有機物Y不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D．1mol有機物Z與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH

6、實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bc

DCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A．AB．BC．CD．D

7、鍍鉻工業(yè)廢水中的可利用微生物電池催化還原，其工作原理如圖所示(中間虛線表示離子交換膜)。下列說法不正確的是

A．若采用該電池電解飽和食鹽水，與a極相連的電極將產(chǎn)生黃綠色氣體B．a(chǎn)極反應(yīng)式為C．該電池工作時，應(yīng)使用質(zhì)子交換膜D．a(chǎn)極每產(chǎn)生33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，b極將電室將收集到206g固體

7、下列說法不正確的是A．常溫下，由水電離出的mol?L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(藍色)(黃色)平衡，向黃綠色的溶液中加水，溶液顏色變藍綠色C．中和等體積、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者小于后者D．常溫下，0.1mol?L溶液中存在：二、試驗題

8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒凈水劑，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多種功能為一體，是新型、高效、安全、多功能的水處理劑。下面是以三價鐵鹽作為鐵源、次氯酸鹽作為強氧化劑制備高鐵酸鉀的裝置圖(加持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)向圓底燒瓶中添加濃鹽酸時，應(yīng)先使磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(zhǔn)，原因是_______。

(2)裝置B既可以除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，又可以_______。

(3)實驗結(jié)束時通入氮氣的目的是_______。

(4)裝置C中制備高鐵酸鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)低溫下，在充分反應(yīng)后的裝置C反應(yīng)液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，該反應(yīng)的離子方程式為_______。粗產(chǎn)品中的可溶性雜質(zhì)可通過_______方法進一步提純。

(6)目前，利用氧化還原滴定原理測定高鐵酸鉀純度，最為常見的方法是亞鉻酸鹽法：

準(zhǔn)確稱取ag高鐵酸鉀粗品配成V1mL溶液，取V2mL該待測液于錐形瓶中，加入濃堿性溶液和過量的三價鉻鹽。再加稀硫酸和指示劑二苯胺磺酸鈉，用cmo1·L-1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液顏色由紫色變成淺綠色，即為終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液V3mL(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②該粗品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含字母的代數(shù)式表示)。

③若硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液放在空氣中時間過長，則測得粗品中高鐵酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏大”“偏小”“不變”)。三、工藝流程題

9、工業(yè)上以鋅礦(主要成分為ZnS，還含有FeO、Fe2O3、CuS、NiS、SiO2等雜質(zhì))為主要原料制備皓礬(ZnSO4?7H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“浸取”之前，需要對鋅礦進行粉碎處理，其目的是_________________。

(2)“浸取”時，需要加入氧化劑FeCl3溶液，寫出氯化鐵溶液與硫化鋅反應(yīng)的離子方程式:______________，“浸取”時，溶液為酸性介質(zhì)條件下，可能造成的影響是__________________。

(3)“浸取液”中加入H2O2的目的是_____________________。

(4)加入H2O2反應(yīng)完成后，加入硫酸鈉溶液，可使溶液中的鐵元素形成黃鈉鐵磯沉淀[NaFe3(SO4)2(OH)6]，寫出生成黃鈉鐵礬的化學(xué)方程式：______________。

(5)為了檢驗“濾液3”中鐵元素是否除盡，可分別取濾液3于試管中，加入KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液進行檢驗，若檢驗出有Fe2+，則可觀察到加入了K3[Fe(CN)6]的試管中的現(xiàn)象為

____________，解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:____________________(用離子方程式表示)。

(6)“濾液4”經(jīng)“一系列操作”可得產(chǎn)品皓礬(ZnSO4?7H2O)，具體操作為___________、_____、過濾、洗滌、干燥。

(7)工藝中產(chǎn)生的廢液中含有Zn2+，排放前需處理。向廢液中加入由CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。處理后的廢液中部分微粒濃度如下：微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/(mol?L-1)0.200.100.20則處理后的廢液中c(Zn2+)=_____mol?L-1[已知：Ksp(ZnS)=l.010-23，Ka1(H2S)=1.010-7，Ka2(H2S)=1.010-l4，Ka(CH3COOH)=2.010-5]四、原理綜合題

10、通過計算機分析，我們可從勢能圖(峰值數(shù)據(jù)是峰谷和峰值物質(zhì)能量的差值)認(rèn)識加氫制甲醇在不同催化條件下存在的兩種反應(yīng)路徑，如圖1所示。

(1)①寫出甲酸鹽路徑?jīng)Q速步的化學(xué)方程式___________。

②下列說法正確的有___________。

A.增大催化劑表面積可提高在催化劑表面的吸附速率

B.不考慮，兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類均有5種

C.中間體比更穩(wěn)定

D.使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率

(2)向恒壓密閉裝置中通入反應(yīng)物混合氣[混合比例]，測定甲醇的平均生成速率隨溫度的變化曲線，如圖2所示。

①甲醇的平均生成速率呈“拋物線”形狀的原因___________，最佳催化劑及最佳反應(yīng)溫度是___________。

②二氧化碳加氫制甲醇的速率方程可表示為：，其中k為速率常數(shù)，各物質(zhì)起始分壓的指數(shù)為各物質(zhì)的反應(yīng)級數(shù)。實驗結(jié)果表明，速率常數(shù)與反應(yīng)級數(shù)均受反應(yīng)溫度的影響。使用催化劑時，反應(yīng)溫度由升高到，若反應(yīng)級數(shù)，反應(yīng)級數(shù)不變，則速率常數(shù)之比___________。

(3)在催化加氫制甲醇過程中也存在競爭性的反應(yīng)：。在恒溫密閉容器中，維持壓強和投料不變，將和按一定流速通過反應(yīng)器，二氧化碳轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖3所示。

①若時催化劑活性受溫度影響不大，則后圖中曲線下降的原因___________。

②某溫度時，向壓強為的恒壓裝置中加入和反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率為，甲醇選擇性為，則甲醇的平衡分壓為___________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

11、近日，中山大學(xué)任詠團隊報道了橙色至深紅色熱激活延遲熒光(TADF)的含四齒配體金(Ⅲ)配合物及其在有機發(fā)光器件中的應(yīng)用。配合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示。

回答下列問題；

(1)第四周期元素基態(tài)原子中，與基態(tài)銅原子最外層電子數(shù)相同的原子有___________(填元素符號)。

(2)如圖配合物中，中心離子為___________(填離子符號)，配位數(shù)為___________。

(3)如圖配合物中，碳原子雜化類型有___________。

(4)C、N都能組成18電子分子，如、，它們的沸點依次為-88.6℃、113.5℃，它們的沸點差異較大的主要原因是___________。

(5)金的晶胞為立方晶胞，如圖2所示。已知：阿佛伽德羅常數(shù)的值，金的密度為。

①晶體中與Au等距離且最近的金原子有___________個。

②金原子之間的最近距離為___________pm。

12、有機物F()是合碳某種藥物的中間體，它的一種多成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)F中含有的官能團名稱為___________；化合物E的分子式___________。

(2)用系統(tǒng)命名法對化合物D進行命名___________。

(3)反應(yīng)①和③的反應(yīng)類型分別是___________。

(4)寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式