貴州省安順市高中化學(xué)高二上冊期末提升試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．增加食品添加劑的品種與數(shù)量保證食物口感B．用海水海沙生產(chǎn)混凝土在海邊建筑工程施工C．加快化石燃料的開采來促進社會可持續(xù)發(fā)展D．用鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌

2、下列操作涉及的離子方程式書寫正確的是A．將一小塊鈉投入水中金屬鈉與水反應(yīng)；B．用溶液刻蝕Cu電路板：C．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：D．海水提溴中用和吸收：

3、常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的是A．Al3+、Na+、NO、COB．K+、Na+、Cl-、NOC．K+、Na+、Cl-、S2-D．K+、NH、SO、NO

4、下列有關(guān)有機物的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

A．①中酸性溶液褪色，乙醇被氧化成乙醛B．②中鈉會沉在乙醇底部，發(fā)生置換反應(yīng)C．③中灼熱的銅絲插入乙醇中，銅絲由黑色變?yōu)榧t色，若將乙醇換為，現(xiàn)象相同D．④中試管壁上出現(xiàn)油狀液滴，該油狀液滴是一氯甲烷

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)C．高壓有利于合成氨反應(yīng)D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大

7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進行方向的說法，錯誤的是（

）A．熵是量度混亂(或無序)程度的物理量B．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水、氯化銨溶于水、撲克牌洗牌等均屬于熵增的過程C．焓增或熵減的過程均不能自發(fā)進行D．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否發(fā)生和過程發(fā)生的速率

8、在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol·L-1，O2為0.2mol·L-1B．SO2為0.25mol·L-1C．SO2、SO3均為0.15mol·L-1D．SO3為0.4mol·L-1

9、以下圖象和敘述正確的是

A．圖甲：該圖象表示的反應(yīng)方程式為，反應(yīng)速率B．圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，時刻改變的條件一定是加入催化劑C．圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大D．圖?。簩τ诜磻?yīng)：，

10、在4L恒容密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是A．x=1B．平衡時A的濃度為0.5mol/LC．B的轉(zhuǎn)化率為20%D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%

11、汽車尾氣凈化的主要原理為

。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確并能說明反應(yīng)在時刻才達到平衡狀態(tài)的是A．B．C．D．

12、下列描述不正確的是A．往溶液中加水，水解平衡右移，增大B．向溶液中滴加幾滴飽和溶液，有白色沉淀生成，說明滴加飽和溶液促進了的電離C．濃度相同的①、②、③三種溶液中：①＜②＜③D．在水電離出的的溶液中，不可能大量存在

13、已知：在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將pH=12的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=6，則V1：V2為A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

14、常溫下，向20mL0.1NaB溶液中滴入等濃度的HA溶液，所得溶液中與的關(guān)系如圖所示。已知，下列說法錯誤的是

A．B．與pH=3時相比，的值在pH=4時更小C．滴入20mLHA溶液后存在關(guān)系：D．滴入20mLHA溶液離子濃度存在關(guān)系：

15、常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是A．pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=6B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5C．pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10-6mol·L-1D．將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH=13

16、向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol/L鹽酸、2mL2mol/L醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．300s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HCl)<v(CH3COOH)B．醋酸的平均反應(yīng)速率呈現(xiàn)“慢一快一慢”的趨勢C．反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中D．反應(yīng)到100s時錐形瓶中

17、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lgc(SO42-)。下列說法正確的是（

）

A．加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點B．a(chǎn)點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)C．d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D．該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

18、常溫下，稀釋pH均為12的NaOH溶液和氨水時pH的變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．曲線b表示NaOH溶液B．若，則C．稀釋之前，兩溶液的導(dǎo)電性相同D．稀釋之前，等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：NaOH溶液>氨水

19、下列敘述正確的是A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a>bB．25℃l.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0C．1mLpH=1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后pH=7，則NaOH溶液的pH=11D．pH=1的鹽酸溶液稀釋100倍后，pH=3

20、常溫下，二元弱酸溶液中含磷元素粒子的濃度之和為0.1，溶液中各含磷粒子的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷粒子的濃度負對數(shù)()，pOH表示OH的濃度的負對數(shù)[]。下列有關(guān)說法不正確的是

A．為酸式鹽B．b點時，C．曲線③表示pc()隨pOH的變化D．d點溶液中：二、填空題

21、甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上可以用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖甲：

①已知100℃，壓強為P1時，達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為______。

②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③圖中的P1___________P2(填“＜”、“＞”或“=”)，在100℃，壓強為P1時平衡常數(shù)為___________。

④保持反應(yīng)體系100℃，壓強為P1，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向___________移動(填“向左”“向右或“不”)。

(2)在一定條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①該反應(yīng)的△H___________0(填“＜”、“＞”或“=”)。

②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是___________。

A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離出來

C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入一定量的H2三、實驗題

22、某同學(xué)用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：

A．移取待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)。

(1)上圖中屬于堿式滴定管的是___________(填“甲”或“乙”)。

(2)正確的操作順序是___________(用字母表示)。

(3)上述B步操作的目的是________。

(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________。

(5)上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(6)若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測溶液的體積/(mL)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前讀數(shù)/(mL)滴定后讀數(shù)/(mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

則待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。四、原理綜合體

23、化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化，回答下列問題。

(1)在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸執(zhí)”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_______。

②1mol全部氧化成的熱化學(xué)方程式是_______。

(2)已知：

kJ?mol

kJ?mol

則與反應(yīng)放出509kJ熱量時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)已知

kJ?mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436192a則表中_______。

(4)在實驗室，采用測定空氣中CO的含量。在密閉容器中加入足量的粉末和一定的CO，發(fā)生反應(yīng)，測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①相對曲線a，曲線b僅改變一個條件，改變的條件可能是_______。

②在此溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用含x的代數(shù)式表示)。五、填空題

24、硫酸的消耗量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。以黃鐵礦(主要成分為)為原料生產(chǎn)和。

請回答下列問題：

(1)中鐵元素的化合價為___________；試劑a為___________。

(2)若要增大煅燒過程的反應(yīng)速率，應(yīng)采取的措施是___________(寫兩條即可)。

(3)煅燒時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)“氧化”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)可用于葡萄酒的抗氧化劑，用碘標(biāo)準(zhǔn)液可以測定葡萄酒中的含量。請配平其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

_____________________________________________

若要檢驗是否變質(zhì)生成了，所用的試劑是___________。

(6)在測定某葡萄酒中的含量時，取葡萄酒樣品，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液。樣品中的含量為___________。

25、利用所學(xué)電化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

I．如圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。

(1)閉合K1，斷開K2，通電后，d端顯紅色，則電源b端為_______極，若c、d為惰性電極，檢驗c端產(chǎn)物的方法為_______。濾紙中央溶液處發(fā)生的現(xiàn)象為_______。

(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為和，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量與通過電子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則氧化能力由大到小的順序是_______。

(3)D裝置中溶液是溶液，則電極C端從開始至一段時間后的實驗現(xiàn)象是_______。