廣西壯族自治區(qū)防城港市高中化學(xué)高三下冊期末通關(guān)測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列說法正確的是A．標(biāo)有“OTC”的藥品要持醫(yī)生的處方才能購買B．向食品中加入大量的苯甲酸鈉可以防止食物變質(zhì)C．因硝酸銨易分解，所以使用硝酸銨施肥時應(yīng)大量使用D．向嬰兒奶粉中加入碳酸鈣可以補(bǔ)鈣

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NAB．1molNa2CO3晶體中含離子數(shù)小于1NAC．電解精煉銅時，當(dāng)電路中通過個NA電子時，陽極消耗小于32g銅D．常溫下，0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1NA

4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2QD．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的

5、有機(jī)物X可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是

A．X分子苯環(huán)上的一氯代物有9種B．電解過程中X在陽極反應(yīng)生成YC．Z可發(fā)生氧化、取代、加聚等反應(yīng)D．與足量NaOH溶液反應(yīng)時，等物質(zhì)的量X、Y、Z消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

6、設(shè)計學(xué)生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(如圖)。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是()

A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣B．用大理石塊與稀鹽酸制CO2C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D．銅片與濃硫酸制二氧化硫

7、氟離子電池因能量密度高環(huán)境友好而成為一種前景廣闊的新型電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示，充電時F-從電極乙流向電極甲。下列說法正確的是

A．放電時，電極乙為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時，電極甲發(fā)生反應(yīng)：C．充電時，電極甲與外加電源的正極相連D．充電時，導(dǎo)線上每通過，乙電極質(zhì)量減少

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、試驗題

8、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

【制備產(chǎn)品】

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________；裝置C的作用是__。

(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。

(4)反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是____。

【測定濃度】

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從其中取出10.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。三、工藝流程題

9、硫化鉍(Bi2S3)可用作新型鋰離子電池電極材料。以輝鉍礦(主要含Bi2S3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純Bi2S3的流程如下：

(1)Bi在周期表中位于第六周期VA族。Bi的價電子排布式為_______。

(2)浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，寫出浸出時Bi2S3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4mol·L-1，c(Fe3+)=4.0×10-2mol·L-1，c(Fe2+)=1.2mol·L-1，則為了防止析出氫氧化物沉淀，需控制溶液的pH范圍是_______。(已知Ksp[Bi(OH)3]=4×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16)

(4)還原時與鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)的離子是_______。

(5)氧化后所得物質(zhì)是Bi2O3，酸溶后所得物質(zhì)是Bi(NO3)3，如果不用空氣氧化，直接用濃硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3，先用空氣氧化后再用濃硝酸溶解的優(yōu)點是_______。

(6)硫化時，向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2)，可析出Bi2S3沉淀，洗滌、干燥后可得高純度的Bi2S3，硫代乙酰胺的結(jié)構(gòu)式可表示為_______。四、原理綜合題

10、在總壓為的恒容密閉容器中，充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)。

。時的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比的變化曲線以及投料比時的平衡轉(zhuǎn)化率與的變化曲線如圖所示。

(1)表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線為曲線________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)________(填“>”或“<”)，判斷的理由是________________________。

(3)已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)()，、、和為各組分的平衡分壓，則時，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)________(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，)。

11、近日，廈門大學(xué)某科研團(tuán)隊開發(fā)了一種自組裝單分子層(SAM)空穴傳輸材料，大幅提高了鈣鈦礦太陽能電池的效率。SAM和鈣鈦礦晶胞的結(jié)構(gòu)如下。

SAM

鈣鈦礦晶胞

回答下列問題：

(1)SAM含有的元素中第一電離能最大的是__________，其中第二周期元素最簡單氫化物的沸點從高到低的順序是________________(填化學(xué)式)。

(2)某鈣鈦礦化學(xué)式為(甲銨溴化鉛)，其中甲銨離子()是由甲胺結(jié)合一個H+后形成的有機(jī)陽離子。

①基態(tài)Br原子的核外電子排布為[Ar]___________。

②晶胞中距離最近的兩種微粒是Br-與Pb2+，則晶胞中表示Pb2+的是_____________(填“A”“B”或“C”)。

③H-N-H的鍵角：甲胺小于甲銨離子，原因是_________________________。

④該鈣鈦礦中含有的化學(xué)鍵類型有______________(填序號)。

a．離子鍵

b．共價鍵

c．配位鍵

d．金屬鍵

12、環(huán)氧樹脂具有優(yōu)良的機(jī)械性能、耐腐蝕及粘結(jié)性能，廣泛應(yīng)用于化工、電子、汽車等行業(yè)。一種新型環(huán)氧樹脂的M的結(jié)構(gòu)簡式如下：

M

其合成路線如下圖：

已知以下信息：

①

+H2O

②

③

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______，D中官能團(tuán)的名稱為_______、_______。

(2)反應(yīng)①⑤的反應(yīng)類型分別為_______，_______。

(3)已知C的核磁共振氫譜有三組峰，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)上述合成路線中遇溶液顯色的物質(zhì)有______