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姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷,請考生注意書寫規(guī)范;考試時間為120分鐘。2.在作答前,考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。
3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫,字體工整,筆跡清楚。
4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷(第I卷)(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中,只有一個是符合題意的答案。)
1、中華傳統(tǒng)文化中蘊含著許多化學(xué)知識。下列詩句分析錯誤的是A.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在自然界中常以單質(zhì)形態(tài)存在B.中國古代煉丹家制硫酸時用“煉石膽(膽礬)取其精華”,在制硫酸過程中,涉及分解反應(yīng)C.《本草綱目》中收載“燒酒”篇:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是蒸餾D.《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)
3、NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是A.標準狀況下,22.4L正戊烷中共價鍵數(shù)目為14NAB.常溫下,0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.23gCH3CH2OH中sp3雜化的碳原子、氧原子數(shù)共為NAD.30gSiO2晶體中Si-O鍵的數(shù)目為NA
4、運用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,下列說法不合理的是A.PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強B.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>YC.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族,堿性:CsOH>Ba(OH)2
5、環(huán)碳(C18)中碳原子是單鍵和三鍵交替連接的,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A.與互為同系物B.和互為同位素C.和金剛石互為同分異構(gòu)體D.環(huán)碳中碳原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
6、下列實驗裝置正確的是(
)A.制取并檢驗二氧化硫B.制取并收集氧氣C.制取氨氣D.實驗室制氯氣
7、為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源(左池),以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸(右池),使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。
關(guān)閉K,電解過程中,以下判斷正確的是
A.兩池中H+均移向Pb電極B.左池每消耗3molPb,右池生成2molAl2O3C.左池Pb電極質(zhì)量增加,右池Pb電極質(zhì)量不變D.左池正極反應(yīng):PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
7、下列各溶液中,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.10mL的溶液與6mL的鹽酸混合:B.為4的NaHB溶液中:C.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性:D.pH相等的溶液、溶液及溶液中:二、試驗題
8、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
I.【查閱資料】
①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,受熱、遇酸易分解。
②Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3(反應(yīng)方程式為:,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示:
(1)實驗步驟:檢查裝置氣密性后,向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混舍溶液,再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2,請寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾c中的混合物,濾液經(jīng)____(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2不能過量,原因是_________。
III.【測定產(chǎn)品純度】
稱取10g產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O),配成250mL溶液,取25mL,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。反應(yīng)原理為:(忽略Na2SO3與I2反應(yīng))。
(3)滴定至終點的現(xiàn)象為:____。
(4)重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如左下表所示,其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如右下圖所示,則x=___mL,產(chǎn)品的純度為____。
IV.【探究與反思】
(5)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整(所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇):取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。三、工藝流程題
9、制備鋰離子電池的正極材料的前體的一種流程如下:
資料:i.磷灰石的主要成分是
ii.可溶于水,微溶于水
ii.
iv.
(1)制備
①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和,主要反應(yīng)是和_______。
②增大酸浸反應(yīng)速率的措施有_______(只寫1條)。
③其他條件不變時,若僅用溶液酸浸,浸取的速率低于用、分步浸取法,原因是_______。
(2)制備
將、、混合并調(diào)節(jié)溶液的pH制備。
①酸性條件下,生成的離子方程式是_______。
②含磷各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖。
pH=1時,溶液中的,則_______。再加入晶體、溶液使溶液中的,不考慮溶液體積的變化,通過計算說明此時能否產(chǎn)生沉淀_______。
③的純度及顆粒大小會影響其性能,沉淀速率過快容易團聚。
?。芯勘砻鳎恋頃r可加入含的溶液,的作用是_______。
ⅱ.其他條件不變時,工業(yè)上選擇pH=2而不是更高的pH制備,可能的原因是_______(答出2點)。四、原理綜合題
10、國際空間站是在軌運行最大的空間平臺,是一個擁有現(xiàn)代化科研設(shè)備、開展大規(guī)模、多學(xué)科基礎(chǔ)和應(yīng)用科學(xué)研究的空間實驗室。在空間站中常常利用反應(yīng)I處理二氧化碳,同時伴有反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ發(fā)生。
反應(yīng)I.
反應(yīng)Ⅱ.
反應(yīng)Ⅲ.
回答下列問題:
(1)在、容器中充入和,若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,吸收能量,若、容器中充入和,放出能量,則反應(yīng)Ⅱ___________。
(2)為了進一步探究反應(yīng)發(fā)生可行性,測反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的(自由能變化)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
表示反應(yīng)I的直線是___________(填“a、b、c”),在時,上述三個反應(yīng)的自發(fā)趨勢大小關(guān)系是___________(填“反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ”)。
(3)在℃、時,在容積固定的密閉容器中充入和模擬空間站二氧化碳再處理,平衡后,測得、和體積分數(shù)分別為12%、6%、6%,則轉(zhuǎn)化率為___________,甲烷的產(chǎn)率為___________,反應(yīng)Ⅰ的___________(列計算式)。
(4)向某恒容密閉容器中充入和,研究相同時間內(nèi)甲烷產(chǎn)率與催化劑、溫度關(guān)系如圖所示。
①根據(jù)圖像可知,相同溫度時,催化效果:催化劑A___________B(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②在催化劑B作用下,甲烷產(chǎn)率隨溫度變化的原因是___________。
11、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?,下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲氫材料。按要求回答下列問題:
(1)氫化鈉()是一種常用的儲氫劑,遇水后放出氫氣并生成一種堿,該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________。
(2)鈦系貯氫合金中的鈦錳合金具成本低,吸氫量大,室溫下易活化等優(yōu)點,基態(tài)鈦的價層電子排布式為___________。
(3)(氨硼烷)具有很高的儲氫容量及相對低的放氫溫度()而成為頗具潛力的化學(xué)儲氫材料之一,它可通過環(huán)硼氮烷、與進行合成,則涉及的元素H、B、C、N、O電負性最大的是___________,鍵角:___________(填“”或“”)。
(4)咔唑()是一種新型有機液體儲氫材料,它的沸點比(
)的高,其主要原因是___________。
(5)氫氣的安全貯存和運輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵,鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①距離原子最近的原子個數(shù)是___________。
②鐵鎂合金的化學(xué)式為___________。
③若該晶胞的晶胞邊長為dnm,阿佛伽德羅常數(shù)為NA,則該合金的密度為___________。
④若該晶體儲氫時,分子在晶胞的體心和棱心位置,則含Mg48g的該儲氫合金可儲存標準狀況下的體積約為___________L。
12、異丁酸乙酯是一種食品香精原料,可以用乙烯、鏈烴A為原料進行合成,在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去。
(1)鏈烴A有支鏈且只有一個官能團,其相對分子質(zhì)量在66~73之間,1molA完全燃燒消耗7mol氧氣,則A的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)用系統(tǒng)命名法命名鏈烴B的名稱為______。
(3)有機物D和有機物E反應(yīng)生成異丁酸乙酯的化學(xué)方程式為______。
(4)鏈烴B轉(zhuǎn)化生成有機物E的
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