海南省儋州市高中化學(xué)高考模擬期末自我評估試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、生活中的化學(xué)無處不在，下列關(guān)于生活中的化學(xué)描述錯(cuò)誤的是A．廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，很難在自然環(huán)境中降解，能使溴水發(fā)生反應(yīng)而褪色B．壁虎在天花板上爬行自如是因?yàn)楸诨⒌哪_與墻體體之間有范德華力C．羊毛制品水洗后容易變形是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)上形成的氫鍵在浸水過程中發(fā)生了移動D．“挑盡寒燈夢不成”所看到的燈光和原子核外電子躍遷有關(guān)

3、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為B．羥基中含有的電子數(shù)目為C．的溶液中含有的數(shù)目小于為D．的純水中含數(shù)目為

4、我國科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機(jī)化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A．X、Y、W形成的簡單氫化物中Y的簡單氫化物沸點(diǎn)最高B．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．X與Z具有相同的最高化合價(jià)

5、1935年，L-蘇氨酸(X)發(fā)現(xiàn)于纖維蛋白水解物中，且它是最后被發(fā)現(xiàn)的必需氨基酸，X可以發(fā)生如圖反應(yīng)，下列說法正確的是

A．X→Y的反應(yīng)條件為NaOH的醇溶液B．X分子中含有2個(gè)手性碳原子C．W有兩種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))D．M的結(jié)構(gòu)簡式為

6、利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀鹽酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先變紅后褪色B濃硫酸蔗糖品紅濃硫酸有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液生成BaSO3白色沉淀D醋酸Na2CO3苯酚鈉溶液酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

A．AB．BC．CD．D

7、全釩液流儲能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達(dá)1000km，而充電時(shí)間只需3～5min，被譽(yù)為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時(shí)，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說法正確的是（

）

A．放電時(shí)的正極反應(yīng)為V3++e-=V2+B．放電過程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色C．充電時(shí)的電流方向由B電極流向A電極D．充電時(shí)的陰極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O

7、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性二、試驗(yàn)題

8、氨基甲酸銨（NH2COONH4）是治療某種疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室中用氨氣和二氧化碳反應(yīng)制備氨基甲酸銨。

（1）氨氣的制備

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→__。（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。制備氨基甲酸銨的裝置和反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的目的是___。

②液體石蠟鼓泡瓶的作用是__。

③從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__（填寫操作名稱）。

④尾氣處理裝置如圖所示，裝置中的濃硫酸的作用除了用于阻止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解，還用于__。

⑤取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__。（精確到2位小數(shù)，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質(zhì)量分別為79和78）三、工藝流程題

9、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以含鈷廢料(含和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)為原料制取鈷的氧化物的流程如下。

已知：萃取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為。

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液調(diào)節(jié)pH。寫出氧化的離子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：當(dāng)某離子濃度時(shí)，認(rèn)為該離子已除盡。

①為使、除盡，必須保持溶液中_______。

②若調(diào)節(jié)溶液的pH偏低、將會導(dǎo)致、沉淀不完全，其原因是_______。[，，]。

(3)萃取、反萃?。杭尤肽秤袡C(jī)酸萃取劑，實(shí)驗(yàn)測得萃取率隨pH的變化如圖所示。向萃取所得有機(jī)相中加入，反萃取得到水相。

①該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是_______。

(4)熱分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反應(yīng)后，得到。將在空氣中加熱可得到鈷的氧化物。分解時(shí)測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①B點(diǎn)剩余固體產(chǎn)物為_______(寫出計(jì)算過程)。

②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_______個(gè)。

四、原理綜合題

10、乙酸水蒸氣重整制氫包括的反應(yīng)如下：

主反應(yīng)為：Ⅰ。

Ⅱ。

副反應(yīng)為：

Ⅲ。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的___________。

(2)在恒容密閉容器中進(jìn)行乙酸重整制氫，下列說法正確的是___________。A．增大的濃度，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率B．一定溫度下，增大的濃度可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．若氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)體系已達(dá)平衡D．升溫可以使反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(3)乙酸重整時(shí)，水碳比[]對、CO、平衡產(chǎn)率Y的影響如圖1所示(不考慮副反應(yīng))：

圖中b代表的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

(4)水碳比為時(shí)，溫度對平衡時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物中各氣體含量的影響如圖2所示，隨溫度的升高，的含量減小的原因是___________；600℃后，隨溫度的升高，的含量開始減小的原因是___________。

(5)在T℃下，在恒容密閉容器中充入1mol乙酸(g)和，若只發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)壓強(qiáng)為pPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為1.3pPa．平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為___________%，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________Pa3(列出含p的計(jì)算式，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、研究表明，芳香性可以在含有更多電子的體系里表現(xiàn)出來，近日Nature上發(fā)表了這方面最新的研究成果，科學(xué)家合成出來的一些具有代表性的芳香化合物(Ar代表芳香烴基)如圖。回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)l-PN中C原子的雜化類型有___________種，l-PN中位于第二、三周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(填元素符號)。

(3)c-PN中，所有元素電負(fù)性由小到大排序?yàn)開__________(填元素符號)。

(4)c-P6-T6中，鋅的配位數(shù)為___________，c-PN中鋅的配位數(shù)為___________。

(5)l-PN的熔點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)c-P6-T6，理由是___________。

(6)已知?dú)W拉定理：頂點(diǎn)數(shù)-棱邊數(shù)+面數(shù)=2.具有類似足球烯結(jié)構(gòu)的分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。它與足球烯()互為___________。1個(gè)由___________個(gè)正五邊形和___________個(gè)正六邊形構(gòu)成。

12、聚氨酯材料是一種新興的有機(jī)高分子材料，被譽(yù)為“第五大塑料”，因其卓越的性能而被廣泛應(yīng)用于國民經(jīng)濟(jì)眾多領(lǐng)域。I是工業(yè)合成聚氨酯的初級反應(yīng)中得到的一種低聚物。

(1)A的名稱是_______，C生成D的反應(yīng)類型為_______

(2)B中所含官能團(tuán)的名稱是_______、_______

(3)寫出A轉(zhuǎn)化為B時(shí)生成的反式結(jié)構(gòu)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______

(4)寫出生成I的化學(xué)方程式_______

(5)E與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)時(shí)還會生成、J有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的有_______種

(a)含有一個(gè)苯環(huán)

(b)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(c)紅外光譜顯示沒有氮氧鍵

其中