廣東省湛江市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末自測(cè)模擬試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會(huì)體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設(shè)計(jì)的完美融合。下列有關(guān)敘述正確的是A．制作吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于純凈物B．國(guó)家速滑館“冰絲帶”使用的碲化鎘光伏發(fā)電屬于原電池原理C．火炬“飛揚(yáng)”的碳纖維外殼主要是耐高溫的有機(jī)高分子材料D．霧化機(jī)器人噴出的C1O2場(chǎng)館消毒液是利用其強(qiáng)氧化性

2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中正確的是A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的氯原子數(shù)為0.3C．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2D．常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為

3、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法不正確的是A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX

4、光刻膠是芯片制造產(chǎn)業(yè)核心材料，某光刻膠甲(端基已略去)在EUV照射下分解為和很多低分子量片段，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(末配平)。下列有關(guān)說法正確的是

A．乙分子中含有2個(gè)手性碳原子B．乙和丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．丙最多與氫氧化鈉反應(yīng)D．物質(zhì)甲、乙、丙均屬于純凈物

5、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bc

DCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A．AB．BC．CD．D

6、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)），下列說法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，向A電極移動(dòng)

7、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液；D．常溫下，、濃度均為。的、

COONa混合溶液

二、試驗(yàn)題

8、苯甲酸乙酯(密度為)，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中。制備苯甲酸乙酯的過程如下：

制備粗產(chǎn)品：如圖所示裝置中，在裝置A中加入8.0g苯甲酸、20mL乙醇(密度)、15mL環(huán)己烷、3mL濃硫酸，搖勻，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，加熱回流約2h，反應(yīng)基本完成。記錄體積，繼續(xù)蒸出多余的環(huán)己烷和醇(從分水器中放出)。

粗產(chǎn)品純化：

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)苯甲酸苯甲酸乙酯石油醚水乙醇環(huán)己烷共沸物(環(huán)己烷-水-乙醇)沸點(diǎn)(℃)249212.640~8010078.380.7562.6根據(jù)以上信息和裝置圖回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是___________，冷卻水應(yīng)從___________(填“上”或“下”)口流出。制備苯甲酸乙酯時(shí)，最合適的加熱方法是___________。

(2)加入環(huán)己烷的目的為___________。

(3)粗產(chǎn)品純化過程中，分批加入飽和NaHCO3溶液至溶液呈中性或弱堿性，溶液pH不能過高或過低的原因是___________。

(4)無水MgSO4固體的作用是___________。

(5)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲酸的化學(xué)方法是___________。

(6)精餾時(shí)應(yīng)保留溫度在___________的餾分。若實(shí)驗(yàn)過程中得到苯甲酸乙酯6.0mL，則實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為___________%(保留兩位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、從銅電解液(主要含Cu2+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Zn2+等)中提純可得到粗硫酸鎳晶體，某課題小組為了進(jìn)一步精制純化并回收膽礬晶體，設(shè)計(jì)了如圖流程：

已知：相關(guān)離子濃度為0.1mol·L-1時(shí)，形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Cu2+Fe2+Fe3+Ca2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH4.26.31.511.86.26.9沉淀完全的pH6.78.32.813.88.28.9(1)為加快“水浸”時(shí)的浸出率，可采取的措施有_______，“濾渣1”的主要成份是_______。

(2)為了使“溶液1”中的反應(yīng)充分進(jìn)行，需要通入稍過量的H2S，寫出Fe3+與H2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

(3)解釋向“溶液2”中加入Ni(OH)2的原因_______。

(4)“操作X”為在_______(填儀器名稱)中加熱至_______冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥后得到結(jié)晶水合物晶體。

(5)若“溶液3”中Ca2+的濃度為0.001mol·L-1，取等體積的NiF2溶液與該溶液混合，要使反應(yīng)結(jié)束時(shí)c(Ca2+)＜10-5mol·L-1，則所加NiF2溶液的濃度至少為_______mol·L-1。[已知室溫下Ksp(CaF2)=4×10-11]

(6)室溫下選擇萃取劑P204(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理為nHR+Mn+MRn+nH+，試劑a為_____(填化學(xué)式)。溶液pH對(duì)幾種離子的萃取率的影響如圖，則萃取鋅時(shí)，應(yīng)控制pH的范圍為3~4，請(qǐng)解釋原因_______。

四、原理綜合題

10、工業(yè)上利用天然氣制備，還可得到、等化工產(chǎn)品。一定條件下，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

回答下列問題：

(1)相同條件下，反應(yīng)

，_______。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)1的速率方程：，(、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù))。

①結(jié)合速率的影響因素，推測(cè)速率常數(shù)k的影響因素有_______(填標(biāo)號(hào))。

A.溫度

B.濃度

C.催化劑

D.固體表面性質(zhì)

②T℃下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該溫度下平衡常數(shù)_______。

(3)向恒溫恒容密閉容器中充入適量，同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2，在不同催化劑、作用下，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。在其他條件相同時(shí)，催化效率較高的是_______(填“”或“”)。在作用下，溫度高于500℃時(shí)，的產(chǎn)率降低的可能原因是_______。

(4)一定溫度下，總壓強(qiáng)恒定為時(shí)，向密閉容器中充入和的混合氣體(不參與反應(yīng))，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示。

①隨著通入氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，的平衡轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是_______。

②已知M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙炔的選擇性為75%(乙炔的選擇性)。該溫度下，反應(yīng)2的平衡常數(shù)_______(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。(提示：用平衡時(shí)氣體分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為，。)

11、Ⅰ．硼及其化合物在工業(yè)中有很多用處。一些硼的鹵化物的沸點(diǎn)如圖所示：鹵化物BF3BCl3BBr3沸點(diǎn)/℃-100.312.590完成下列填空：

(1)硼原子的核外共有___________種形狀不同的電子云；溴原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)上表中三種鹵化物分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形，由此推斷F-B-F的鍵角為___________。BF3屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)解釋表中三種鹵化硼沸點(diǎn)存在差異的原因：___________。

Ⅱ．硼酸是一種具有防腐作用的弱酸，其電離過程的微觀圖示如下：

(4)含氧酸的通式一般可以表示為(HO)mROn，酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)。據(jù)此判斷，與H3BO3酸性接近的含氧酸是___________(選填編號(hào))。

a．HClOb．H3SiO4c．H3PO4d．H2CO3

(5)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)在氧化劑存在下，硼和強(qiáng)堿共熔發(fā)生如下反應(yīng)：B+NaOH+KNO3→NaBO2+KNO2+H2O。配平上述反應(yīng)___________。該過程中被還原的元素是___________。

12、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的一條氯霉素(H)的合成路線如圖所示：

已知：

。

回答下列問題：

(1)氯霉素(H)的官能團(tuán)是碳氯鍵、羥基和_______。

(2)A→B的反應(yīng)類型是_______，D→E的反應(yīng)類型是_______。

(3)C為反式結(jié)構(gòu)，寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

①核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶2∶1

②能發(fā)生水解反應(yīng)