廣西壯族自治區(qū)欽州市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末評(píng)估試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、垃圾資源化的方法是A．填埋B．焚燒C．堆肥法D．分類回收法

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．0.1mol羥基含有的電子數(shù)為0.9NAB．5.6g乙烯中含有的σ鍵數(shù)目為NAC．工業(yè)上電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極析出的銅原子數(shù)一定為NAD．lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的數(shù)目之和小于0.1NA

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<WB．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

5、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述不正確的是

A．迷迭香酸分子存在順反異構(gòu)體B．迷迭香酸分子中含有1個(gè)手性碳原子C．迷迭香酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗D．迷迭香酸與燒堿溶液共熱反應(yīng)時(shí)最多消耗

6、實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是

A．SO2B．NH3C．HClD．Cl2

7、研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成的電解質(zhì)溶液作為離子導(dǎo)體，其放電工作原理如圖所示。則下列說法中不正確的是

A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極，石墨為正極B．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)C．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：D．每形成電路中可轉(zhuǎn)移

7、常溫下，往溶液中滴入溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

已知：。

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，B．b點(diǎn)溶液中，C．c點(diǎn)溶液中，D．a(chǎn)→c的滴定過程中，可能存在二、試驗(yàn)題

8、無(wú)水四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑，實(shí)驗(yàn)室可用“溢流法”連續(xù)制備。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ?mol－1

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點(diǎn)/℃232-33620沸點(diǎn)/℃2260114993

制備過程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí)，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Sn在周期表中的位置為_______________

（2）a管的作用是_______________，A中反應(yīng)的離子方程式是______________。

（3）裝置D的作用是________________，裝置E中冷卻水的作用是___________。

（4）加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是___________________。

（5）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是________。實(shí)驗(yàn)所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____(填序號(hào))。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾

b.升華

c.蒸餾

d.過濾

（6）尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是________（填序號(hào)）。

（7）SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)除生成白色SnO2·xH2O固體，還可以看到大量白霧，化學(xué)方程式為___________________________________。三、工藝流程題

9、硫化鉑礦的主要成分是，還含有、、一些不溶性物質(zhì)等，工業(yè)上用硫化鉑礦制備金屬鉑的工藝流程如圖所示：

(1)硫化鉑礦粉磨的目的是_______；

(2)“酸浸”時(shí)，硫化鉑與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

(3)“氧化、除鐵”過程中加入溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；加入氧化鎳的目的是除去鐵元素，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋除去鐵元素的原因是_______。

(4)已知，，若“除鎂”后的濾液中的濃度不大于，則濾液中_______。

(5)電解硫酸鎳溶液時(shí)，在_______極得到鎳單質(zhì)，電解產(chǎn)物_______(填化學(xué)式)可以循環(huán)使用。四、原理綜合題

10、二氧化碳的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的關(guān)鍵。

(1)可與制甲醇：在催化劑作用下，發(fā)生以下反應(yīng)：

Ⅰ.

Ⅱ.

①則：

_______。若將等物質(zhì)的量的CO和充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.生成的速率與生成的速率相等

B.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.CO和的物質(zhì)的量之比為定值

②將與充入裝有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ；的轉(zhuǎn)化率和CO、的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示，由圖判斷合成最適宜的溫度是_______。反應(yīng)過程中產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小，降低的主要原因是

_______。

(2)可與制尿素：

，一定條件下，向剛性容器中充入和，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為60%，，則反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______。

(3)一種以和甲醇為原料，利用和CuO納米片作催化電極，制備甲酸(甲酸鹽)的電化學(xué)裝置的工作原理如圖所示。

①圖中電極a為_______極，電解過程中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_______。

②當(dāng)有通過質(zhì)子交換膜時(shí)，裝置中生成和HCOOH共計(jì)_______mol。

11、中科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni-BaH3/Al2O3、Ni-LiH等作催化劑，實(shí)現(xiàn)了在常壓、100~300℃的條件下合成氨，這一成果發(fā)表在《NatureEnergy》雜志上。

(1)基態(tài)的核外電子排布式為___________，若該離子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種，則該離子處于___________(填“基”或“激發(fā)”)態(tài)。

(2)氨在糧食生產(chǎn)、國(guó)防中有著無(wú)可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是組成最簡(jiǎn)單的氨基酸，熔點(diǎn)為182℃，沸點(diǎn)為233℃。

①硝酸溶液中的空間構(gòu)型為___________。

②甘氨酸中C原子的雜化方式為___________，晶體類型是___________，其熔、沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點(diǎn)為-21℃，沸點(diǎn)為141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽；二是___________。

(3)NH3分子中的鍵角為107°，但在中NH3分子的鍵角如圖1所示，導(dǎo)致這種變化的原因是___________。

(4)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性能好的固體儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞參數(shù)為dpm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)___________(列出表達(dá)式)。

12、苯達(dá)莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達(dá)莫司汀的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A分子中雜化方式為的原子數(shù)目為___________。

(2)由C生成D的反應(yīng)類型為___________。

(3)E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(4)寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(5)在一定條件下，1mol苯達(dá)莫司汀與足量的氫氣反應(yīng)，最多能消耗___________；苯達(dá)莫司汀的核磁共振氫譜中有___________組峰。

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