專(zhuān)題17熱點(diǎn)題型（計(jì)算題）

試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)熱點(diǎn)題型（計(jì)算題）1．（2023·遼寧·統(tǒng)考中考真題）荷葉中含有的荷葉堿(化學(xué)式為(C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。請(qǐng)計(jì)算。(1)一個(gè)荷葉堿分子中含有個(gè)原子。(2)荷葉堿中碳、氫元素質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)?！敬鸢浮?1)43(2)76∶7【詳解】（1）由荷葉堿的化學(xué)式C19H21NO2可知，一個(gè)荷葉堿分子中含有19+21+1+2=43個(gè)原子；（2）荷葉堿中碳、氫元素質(zhì)量比為（12×19）：（1×21）=76∶7。2．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考中考真題）食醋是生活中常用的調(diào)味品，食醋中含有醋酸。請(qǐng)計(jì)算：(1)醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為。(2)醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)60(2)40%【詳解】（1）醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12×2+1×4+16×2=60。（2）醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3．（2023·湖北襄陽(yáng)·中考真題）氮?dú)馐侵圃斓实闹匾??！叭斯す痰钡姆磻?yīng)原理為N2+3H2=2NH3，理論上產(chǎn)生17gNH3可以固定氮?dú)獾馁|(zhì)量是多少？（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算并寫(xiě)出過(guò)程）【答案】解：設(shè)可以固定氮?dú)獾馁|(zhì)量是xx=14g答：可以固定氮?dú)獾馁|(zhì)量是14g【詳解】見(jiàn)答案。4．（2023·寧夏·中考真題）天然存在的大理石是重要的建筑材料，學(xué)習(xí)小組想測(cè)定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取20g大理石樣品放入燒杯中，再加入200g稀鹽酸，大理石完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為213.4g。(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是g。(2)計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)6.6(2)解：設(shè)20g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x=x＝15g則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%＝75%答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量=20g+200g?213.4g＝6.6g，故填6.6。（2）見(jiàn)答案5．（2023·遼寧丹東·統(tǒng)考中考真題）工業(yè)上煅燒石灰石（主要成分為）共制得（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：），求：(1)該石灰石中的質(zhì)量；(2)該石灰石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)解：設(shè)該石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x答：該石灰石中CaCO3的質(zhì)量為20t。(2)該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。答：該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。【詳解】（1）見(jiàn)答案。（2）見(jiàn)答案。6．（2023·四川雅安·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)興趣小組為測(cè)定某鋅樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取鋅樣品逐滴加入稀，待不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)停止滴加藥品，共用去稀的質(zhì)量為。反應(yīng)后測(cè)得混合物的總質(zhì)量為。請(qǐng)計(jì)算：(1)硫酸中硫、氧的元素質(zhì)量比為。(2)生成氫氣的質(zhì)量為。(3)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到）【答案】(1)1:2(2)0.2g(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，樣品中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.0%。【詳解】（1）硫酸化學(xué)式為，硫酸中硫、氧的元素質(zhì)量比為32：（16×4）=1：2；（2）硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為10.0g+100.0g-109.8g=0.2g；（3）見(jiàn)答案。7．（2023·四川德陽(yáng)·統(tǒng)考中考真題）廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)的金屬鎂，主要是利用從海水中提取的制取的。完全電解熔融狀態(tài)的，制得的質(zhì)量是多少？（按規(guī)范步驟寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】解：設(shè)制得Mg的質(zhì)量為x，x=48g答：制得Mg的質(zhì)量為48g?！驹斀狻恳?jiàn)答案。8．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考中考真題）硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。在實(shí)驗(yàn)室里，某化學(xué)興趣小組利用稀硫酸和廢鐵屑制取硫酸亞鐵。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程測(cè)得數(shù)據(jù)如圖所示。

請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為g。(2)計(jì)算所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。【答案】(1)0.2(2)設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則解得x=9.8g則所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%?！驹斀狻浚?）由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。（2）見(jiàn)答案。9．（2023·江蘇宿遷·中考真題）我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石［主要成分是和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測(cè)定某孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸過(guò)量），充分反應(yīng)后稱(chēng)量，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為220.6g（假設(shè)雜質(zhì)都不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)）。(1)。(2)生成氣體的質(zhì)量是g。(3)求該孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。【答案】(1)H2O(2)4.4(3)解：設(shè)該孔雀石中的質(zhì)量的質(zhì)量為x。解得：x=22.2g該孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.8%?！驹斀狻浚?）由方程式可知反應(yīng)物中Cu、O、H、C、S的原子個(gè)數(shù)分別為2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子個(gè)數(shù)分別為2、10、1、2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類(lèi)和數(shù)目不變，未知物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，所以1個(gè)未知物分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，未知物的化學(xué)式為H2O，故填：H2O。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氣體的質(zhì)量是：25g+200g-220.6g=4.4g，故填：4.4。（3）見(jiàn)答案。10．（2023·遼寧錦州·統(tǒng)考中考真題）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸，需要測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10g該稀硫酸于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗氫氧化鈉溶液20g，請(qǐng)計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。【詳解】詳解見(jiàn)答案【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，熟練掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的技巧是解決本題的關(guān)鍵。11．（2023·北京·統(tǒng)考中考真題）納米鋁冰作為火箭固體推進(jìn)劑具有廣闊的應(yīng)用前景。以上時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為。該反應(yīng)中，若有發(fā)生反應(yīng)計(jì)算參加反應(yīng)的的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果)?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量為xx=54kg答：參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為54kg【詳解】見(jiàn)答案。12．（2023·黑龍江牡丹江·統(tǒng)考中考真題）興趣小組做了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的定量實(shí)驗(yàn)，向192g硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀為g。(2)請(qǐng)計(jì)算硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(3)請(qǐng)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)9.8(2)解：設(shè)CuSO4質(zhì)量為x，則解得x=16g答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16g。(3)解：設(shè)生成Na2SO4質(zhì)量為y，則解得y=14.2g則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％?！驹斀狻浚?）由圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀為9.8g。（2）見(jiàn)答案。（3）見(jiàn)答案。13．（2023·黑龍江牡丹江·統(tǒng)考中考真題）根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)要配制100kg這種溶液，需要氯化鈉kg，需要水kg。(2)在SO2和SO3組成的混合物中，硫原子與氧原子的個(gè)數(shù)為3：7，混合物中SO2和SO3質(zhì)量的最簡(jiǎn)比為?！敬鸢浮?1)1684(2)8：5【詳解】（1）現(xiàn)要配制100kg這種溶液，需要氯化鈉質(zhì)量為：100kg×16%=16kg，需要水的質(zhì)量為：100kg-16kg=84kg；（2）設(shè)二氧化硫和三氧化硫的分子數(shù)分別是x、y；則，解得：x：y=2：1，則混合物中SO2和SO3質(zhì)量的最簡(jiǎn)比為。14．（2023·湖北恩施·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該鹽酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)測(cè)得其pH變化與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

(1)圖中a點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。(2)請(qǐng)你計(jì)算該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)NaCl(2)解：設(shè)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xx=3.65g則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3%。答：該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。【詳解】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，a點(diǎn)處pH=7，說(shuō)明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有生成的NaCl。（2）見(jiàn)答案?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和的化學(xué)方程式計(jì)算，計(jì)算時(shí)要注意答題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性。15．（2023·山東煙臺(tái)·統(tǒng)考中考真題）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下探究，取爐具清潔劑樣品于燒杯中，加水稀釋?zhuān)僦鸬渭尤肴苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸（密度是），并用玻璃棒不斷攪拌（如圖1所示）。同時(shí)利用傳感器測(cè)定溶液的，反應(yīng)過(guò)程中溶液的隨加入稀鹽酸的體積變化關(guān)系如圖2所示。（已知：該清潔劑中其他成分不與水、稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)）

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)樣品中的氫氧化鈉恰好被完全反應(yīng)時(shí)，加入的稀鹽酸的質(zhì)量是。(2)計(jì)算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】(1)50(2)設(shè)該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則解得x=0.4g則該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%?！驹斀狻浚?）由于氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，則溶液pH=7，結(jié)合圖可知，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為50g。（2）見(jiàn)答案。16．（2023·山東濰坊·統(tǒng)考中考真題）航母艦體需要定期除銹維護(hù)，為實(shí)現(xiàn)對(duì)除銹廢液（溶質(zhì)主要成分為、其他雜質(zhì)忽略）的綜合利用，需測(cè)定廢液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢液樣品，依次加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液，過(guò)濾，稱(chēng)重，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。

回答下列問(wèn)題：(1)第③次過(guò)濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為（用化學(xué)式表示）。(2)所用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。(3)廢液樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確至0.1%）?！敬鸢浮?1)(2)解：根據(jù)題意，氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應(yīng)能生成氫氧化鐵沉淀。設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。所用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：所用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)【詳解】（1）第一次加入的氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸反應(yīng)完，再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，第一次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；第二次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；第三次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；說(shuō)明氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應(yīng)能生成氫氧化鐵沉淀。第三次加入氫氧化鈉溶液，只生成了沉淀，說(shuō)明氯化鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余，則第③次過(guò)濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為。（2）見(jiàn)答案。（3）第一次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；第二次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；說(shuō)明與稀鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)的質(zhì)量為。設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。廢液樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！军c(diǎn)睛】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，確定100g氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應(yīng)能生成氫氧化鐵沉淀是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。17．（2023·內(nèi)蒙古通遼·統(tǒng)考中考真題）硫酸銨是氮肥，與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O(1)施用硫酸銨時(shí)，要避免與（填“酸”或“堿”）性物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效。(2)硫酸銨與燒堿反應(yīng)生成3.4g氨氣，請(qǐng)計(jì)算消耗硫酸銨的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮?1)堿(2)解：設(shè)消耗硫酸銨的質(zhì)量為x，x=13.2g答：消耗硫酸銨的質(zhì)量為13.2g。【詳解】（1）硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥，與堿性物質(zhì)混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，會(huì)降低肥效，所以施用硫酸銨時(shí)要避免與堿性物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效；（2）見(jiàn)答案。18．（2023·遼寧營(yíng)口·統(tǒng)考中考真題）某興趣小組擬選用雞蛋殼作為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料。為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否滿足實(shí)驗(yàn)要求，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，將雞蛋殼洗凈、搗碎后準(zhǔn)確稱(chēng)量15.0g，全部投入足量稀鹽酸中，電子秤的示數(shù)變化情況如圖：

（說(shuō)明：①忽略二氧化碳溶于水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；②假設(shè)其它物質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）(1)搗碎雞蛋殼的目的是。(2)根據(jù)圖示判斷：蛋殼中的CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是g，根據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留到0.1%）；(3)對(duì)此計(jì)算結(jié)果，興趣小組認(rèn)為滿足實(shí)驗(yàn)要求。但有同學(xué)認(rèn)為該結(jié)果有可能偏低，理由是。【答案】(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)的速率(2)4.466.7%(3)鹽酸具有揮發(fā)性，4.4g包含了反應(yīng)過(guò)程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實(shí)際生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量小于4.4g【詳解】（1）搗碎雞蛋殼的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)的速率，故填：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)的速率；（2）由質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為160g+15g-170.6g=4.4g；解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為x，CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈66.7%；故填：4.4；66.7%；（3）鹽酸具有揮發(fā)性，4.4g包含了反應(yīng)過(guò)程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實(shí)際生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量小于4.4g，因此實(shí)際CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有可能偏低，故填：鹽酸具有揮發(fā)性，4.4g包含了反應(yīng)過(guò)程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實(shí)際生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量小于4.4g。19．（2023·湖北鄂州·統(tǒng)考中考真題）為測(cè)定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10.010.010.010.0剩余固體的質(zhì)量/g3.02.01.00.6已知：石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。請(qǐng)計(jì)算：(1)4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是g。(2)求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮?1)3.4(2)解：通過(guò)數(shù)據(jù)比較可知：10.0g稀鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g，設(shè)10.0g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xx=0.73g

則該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，

答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！驹斀狻浚?）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入的10.0g稀鹽酸能與4.0g-3.0g=1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；第二次加入的10.0g稀鹽酸能與3.0g-2.0g=1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；第三次加入的10.0g稀鹽酸能與2.0g-1.0g=1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；第四次加入的10.0g稀鹽酸只能與1.0g-0.6g=0.4g碳酸鈣反應(yīng)，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，最終剩余的0.6g為石灰石樣品中的雜質(zhì)，故4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是4.0g-0.6g=3.4g；（2）見(jiàn)答案。20．（2023·吉林·統(tǒng)考中考真題）“碳中和”指力爭(zhēng)實(shí)現(xiàn)二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工轉(zhuǎn)化”。(1)“自然吸收”的途徑之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水與二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(2)“人工轉(zhuǎn)化”的方法之一是指二氧化碳轉(zhuǎn)化為優(yōu)質(zhì)的燃料甲醇()。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中完成其化學(xué)方程式的配平；(3)計(jì)算，要得到32噸甲醇，理論上可以吸收多少噸二氧化碳？(注：要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】(1)(2)(3)設(shè)理論上可以吸收二氧化碳的質(zhì)量為答：理論上可以吸收二氧化碳的質(zhì)量為44t?！驹斀狻浚?）海水吸收的原理是水與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）“人工轉(zhuǎn)化”的方法之一是指二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇（CH4O）和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）解析見(jiàn)答案。21．（2023·山東威?！そy(tǒng)考中考真題）某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g，逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。計(jì)算硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】解：由圖像可知產(chǎn)生的質(zhì)量為1.96g，設(shè)硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%?！驹斀狻恳?jiàn)答案。22．（2023·遼寧·統(tǒng)考中考真題）好奇的同學(xué)們?yōu)榱颂綔y(cè)雞蛋殼中碳酸鈣的含量，從家里收集了雞蛋殼清洗干燥后帶到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室。取11g雞蛋殼樣品于燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡(假設(shè)雞蛋殼中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，生成氣體全部逸出)，共加入稀鹽酸100g，此時(shí)燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量為106.6g。請(qǐng)計(jì)算。(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為g。(2)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留到0.1%)【答案】(1)4.4(2)解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。g碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.9%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：11g+100g-106.6g=4.4g。（2）見(jiàn)答案。23．（2023·遼寧·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試結(jié)束后，同學(xué)們想了解所用石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取25g石灰石樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸至完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為5g(石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)。請(qǐng)計(jì)算。(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，理論上可生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？【答案】(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；(2)設(shè)反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為答：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，理論上可生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g?！驹斀狻浚?）解析見(jiàn)答案；（2）解析見(jiàn)答案。24．（2023·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考中考真題）某校實(shí)驗(yàn)室工作人員欲測(cè)定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取14g該樣品與2g二氧化錳混合，放入試管中充分加熱（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），反應(yīng)過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：

(1)生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（化學(xué)方程式：）【答案】(1)4.8(2)解：設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x。答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%?！驹斀狻浚?）固體減少的量就是氧氣的量，所以生成氧氣的質(zhì)量為16g-11.2g=4.8g。（2）詳解見(jiàn)答案。25．（2023·內(nèi)蒙古包頭·統(tǒng)考中考真題）鐵銅金屬粉末常用于生產(chǎn)機(jī)械零件。為測(cè)定某鐵銅金屬粉末中鐵粉的含量，取20g樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得固體質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算：

(1)該金屬粉末中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)生成氫氣的質(zhì)量。(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)70%；根據(jù)圖像可知，最后剩余的6g固體是不與稀硫酸反應(yīng)的銅，則混合物中鐵的質(zhì)量為：20g-6g=14g，則該金屬粉末中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=70%。(2)0.5g；解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。x=0.5g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.5g。(3)24.5%；解：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y。y=24.5g則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%?！痉治觥拷饘倩顒?dòng)性順序中，氫前的金屬可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以鐵可與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能與稀硫酸反應(yīng)?！驹斀狻浚?）見(jiàn)答案。（2）見(jiàn)答案。（3）見(jiàn)答案。26．（2023·湖北荊州·統(tǒng)考中考真題）實(shí)驗(yàn)室里，常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣?，F(xiàn)有100g某稀硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)，試回答：(1)混有一定量空氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃庵耙欢ㄒ?2)計(jì)算這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】(1)檢驗(yàn)氫氣的純度(2)解：設(shè)這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=19.6%答：這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%【詳解】（1）氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃?xì)錃庵耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度；（2）見(jiàn)答案。27．（2023·湖北宜昌·統(tǒng)考中考真題）小民同學(xué)為測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有金屬鋅的燒杯中加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計(jì)算：

(1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是g。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)0.3(2)解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%?！驹斀狻浚?）由圖像可知，該反應(yīng)最終充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是0.3g。（2）詳解見(jiàn)答案。28．（2023·新疆·統(tǒng)考中考真題）《天工開(kāi)物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”發(fā)生的反應(yīng)為：。請(qǐng)根據(jù)此化學(xué)方程式計(jì)算，實(shí)驗(yàn)室中10g碳酸鈣充分反應(yīng)后?？芍频醚趸}的質(zhì)量是多少？【答案】解：設(shè)產(chǎn)生CaO的質(zhì)量為x答：可制得氧化鈣的質(zhì)量為5.6g?！驹斀狻恳?jiàn)答案。29．（2023·河北·統(tǒng)考中考真題）某興趣小組用如圖所示裝置制取，加熱混合物至不再產(chǎn)生氣體后，稱(chēng)量試管中剩余固體的質(zhì)量為。請(qǐng)計(jì)算：

(1)生成的質(zhì)量為g。(2)剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)9.6(2)解：設(shè)剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5%。【詳解】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧氣的質(zhì)量=29.6g-20.0g=9.6g；（2）解析見(jiàn)答案。30．（2023·湖北咸寧·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氧氣g。(2)此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮?1)0.8(2)解：設(shè)此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是x，則解得x=1.7g則此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量為34g+2g-35.2g=0.8g。（2）見(jiàn)答案。31．（2023·黑龍江綏化·統(tǒng)考中考真題）某同學(xué)取MgC12和KC1固體混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。將100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的質(zhì)量/g2020202020產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.45m4.355.85.8請(qǐng)分析計(jì)算。(1)表中m的值是。(2)所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮?1)2.9(2)解：第四次恰好完全反應(yīng)，此時(shí)加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為80g，生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，設(shè)80g氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量為所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；答：所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14%；(3)解：計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，設(shè)參加反應(yīng)的MgC12的質(zhì)量為y，生成KC1的質(zhì)量為z所得溶液是氯化鉀溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.1%?！驹斀狻浚?）根據(jù)前四次，每次對(duì)應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次為恰好完全反應(yīng)；（2）解析見(jiàn)答案；（3）解析見(jiàn)答案。32．（2023·黑龍江·統(tǒng)考中考真題）稱(chēng)取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物19.4g，加入90.6g蒸餾水使固體混合物全部溶解。再向混合溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

(1)滴加到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是。(2)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)氯化鈉、碳酸鈉(2)設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為z，則：、、解得x=11.1g、y=11.7g、z=10g則恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！驹斀狻浚?）由于氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而滴加到B點(diǎn)時(shí)，表示碳酸鈉過(guò)量，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉。（2）見(jiàn)答案。33．（2023·黑龍江齊齊哈爾·統(tǒng)考中考真題）現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物10.9g，加入93.5g水，固體完全溶解，向該溶液中加入稀鹽酸，所得溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：

(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量是g。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】(1)4.4(2)解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為y。所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6%?！驹斀狻浚?）從圖像可知，加入稀鹽酸質(zhì)量為100g時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的質(zhì)量為200g。根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則溶液減少的質(zhì)量為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，則二氧化碳的質(zhì)量為100g+10.9g+93.5g-200g=4.4g。（2）詳見(jiàn)答案。34．（2023·湖北武漢·統(tǒng)考中考真題）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的鹽酸。為測(cè)定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組向25.0g鹽酸樣品中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的氫氧化鈉溶液，所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)（填“放出”或“吸收”）熱量。(2)計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）?！敬鸢浮?1)放出(2)14.6%解：設(shè)鹽酸樣品中HCl的質(zhì)量為x鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%?！驹斀狻浚?）由圖可知，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)后的溶液溫度逐漸升高，說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量，故填：放出；（2）見(jiàn)答案。35．（2023·廣西·統(tǒng)考中考真題）將AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀鹽酸中，t秒后，沉淀質(zhì)量不再增加，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示。

(1)生成沉淀的質(zhì)量為g；(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。【答案】(1)28.7(2)解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=10%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！驹斀狻浚?）由圖可知，生成沉淀的質(zhì)量為28.7g；（2）見(jiàn)答案。36．（2023·山東聊城·統(tǒng)考中考真題）已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學(xué)將18g赤鐵礦石樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng)）放入燒杯中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯中固體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖所示。

(1)該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為g。(2)計(jì)算加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】(1)16(2)設(shè)生成氯化鐵的質(zhì)量為x，x=32.5g，加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【詳解】（1）根據(jù)題意可得，該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為：18g-2g=16g；（2）見(jiàn)答案。37．（2023·山西·統(tǒng)考中考真題）“侯氏制堿法”是我國(guó)著名制堿專(zhuān)家侯德榜經(jīng)過(guò)多年研究做出的杰出貢獻(xiàn)，其最大的優(yōu)點(diǎn)是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。(1)“侯氏制堿法”的原理可表示為：，X的化學(xué)式是，X中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。(2)用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制堿，至少能生成的質(zhì)量是多少？【答案】(1)NH3氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.4%或氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.6%(2)解：設(shè)至少能生成Na2CO3的質(zhì)量為x解得x=101.76t答：至少能生成Na2CO3的質(zhì)量為101.76t?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)鈉原子、1個(gè)氯原子、1個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子，反應(yīng)后有2個(gè)鈉原子、1個(gè)氯原子、4個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子、1個(gè)氮原子，則X中含有1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子，即為NH3；NH3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；NH3中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）見(jiàn)答案。38．（2023·福建·統(tǒng)考中考真題）為求證“喝反復(fù)燒開(kāi)的飲用水會(huì)造成亞硝酸鹽中毒”的真?zhèn)危瑢W(xué)習(xí)小組以煮沸52次的桶裝水為水樣，利用下述反應(yīng)測(cè)定亞硝酸鹽的含量（以NaNO2計(jì)）：。結(jié)果表明，1L水樣反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了的I2。(1)計(jì)算1L水樣中NaNO2的質(zhì)量。(2)查閱《食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2762-2022）》，經(jīng)換算，合格飲用水中NaNO2的含量應(yīng)低于。結(jié)合計(jì)算結(jié)果，得出的結(jié)論是：喝反復(fù)燒開(kāi)的飲用水（填“會(huì)”或“不會(huì)”）造成亞硝酸鹽中毒?！敬鸢浮?1)解：設(shè)1L水樣中NaNO2的質(zhì)量為x。答：1L水樣中NaNO2的質(zhì)量是。(2)不會(huì)【詳解】（1）詳見(jiàn)答案。（2）1L煮沸52次的桶裝水含有NaNO2的質(zhì)量為2.76×10?3mg，小于合格飲用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg?L-1，所以煮沸52次的桶裝水也符合合格飲用水的標(biāo)準(zhǔn)，而實(shí)際生活中很難同一份水煮沸52次，所以喝反復(fù)燒開(kāi)的飲用水不會(huì)造成亞硝酸鹽中毒。39．（2023·四川內(nèi)江·統(tǒng)考中考真題）漂白粉是一種常用的殺菌消毒劑和漂白劑，其有效成分是次氯酸鈣【Ca（ClO）2】。生產(chǎn)原理是：。某化工廠將1420kg氯氣通入盛有過(guò)量冷消石灰的密閉容器中被完全吸收，反應(yīng)后容器中所有物質(zhì)形成的混合物即為漂白粉，其質(zhì)量為4000kg，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)密閉容器中盛放的消石灰質(zhì)量是kg。(2)該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是多少kg？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同）(3)該漂白粉中+1價(jià)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】(1)2580(2)解：設(shè)該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量為xx=1430kg答：該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是1430kg(3)次氯酸鈣中氯元素顯+1價(jià)，故該漂白粉中+1價(jià)氯元素的質(zhì)量為次氯酸鈣中氯元素的質(zhì)量解一：漂白粉中+1價(jià)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解二：由化學(xué)方程式可得關(guān)系式：得漂白粉中+1價(jià)氯元素質(zhì)量為漂白粉中+1價(jià)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該漂白粉中+1價(jià)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.75%【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則密閉容器中盛放的消石灰質(zhì)量是：4000kg-1420kg=2580kg；（2）見(jiàn)答案；（3）見(jiàn)答案。40．（2023·湖北·統(tǒng)考中考真題）氯化銨（NH4Cl）是一種常見(jiàn)的氮肥，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NH3和H2O。某同學(xué)為了探究某混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20.0g該混合肥料樣品于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)（其它成分和雜質(zhì)不參與反應(yīng)），產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為3.4g。請(qǐng)計(jì)算該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】解：設(shè)該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量為x，則該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，答：該混合肥料中氯化氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.5%?！驹斀狻恳?jiàn)答案。41．（2023·四川內(nèi)江·統(tǒng)考中考真題）鈣是人體必需的常量元素，人體缺鈣時(shí)可適當(dāng)使用補(bǔ)鈣劑。碳酸鈣（CaCO3）、乳酸鈣（C6H10O6Ca）是補(bǔ)鈣劑中常用的含鈣物質(zhì)。(1)乳酸鈣中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），碳元素和鈣元素的質(zhì)量比為。(2)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；從元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的角度推斷，用（填物質(zhì)名稱(chēng)）做補(bǔ)鈣劑中的含鈣物質(zhì)更好?！敬鸢浮?1)5:39:5(2)40%碳酸鈣【詳解】（1）由乳酸鈣化學(xué)式C6H10O6Ca可知，乳酸鈣中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比=5:3，碳元素和鈣元素的質(zhì)量比=(12×6):(40×1)=9:5（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，乳酸鈣的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，40%＞18.3%，所以從元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的角度推斷，用碳酸鈣做補(bǔ)鈣劑中的含鈣物質(zhì)更好。42．（2023·山東濱州·統(tǒng)考中考真題）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g此鹽酸于燒杯中，然后加入硝酸銀溶液。加入硝酸銀溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

試計(jì)算：(1)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量是g；(2)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】(1)81.3(2)解：設(shè)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=14.6%答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%?！驹斀狻浚?）兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，加入硝酸銀溶液質(zhì)量為60g，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，此時(shí)所得溶液質(zhì)量=50g+60g-28.7g=81.3g。（2）見(jiàn)答案。43．（2023·四川眉山·統(tǒng)考中考真題）磁鐵礦石(主要成分為)是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過(guò)如下反應(yīng)：將其中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe．(1)Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為。(2)假設(shè)煉鐵過(guò)程中鐵沒(méi)有損耗，用含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)？【答案】(1)3：4(2)解：含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為=252t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：答：含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是262.5噸?！驹斀狻浚?）由四氧化三鐵的分子式可知，F(xiàn)e3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為3：4。（2）見(jiàn)答案。44．（2023·陜西·統(tǒng)考中考真題）學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用下圖實(shí)驗(yàn)，回收實(shí)驗(yàn)室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。

(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是g。(2)計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)回收銅粉的質(zhì)量。(忽略回收過(guò)程中銅粉的損失)(3)上述實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“可能”或“不可能”)是15%。【答案】(1)0.4(2)解：設(shè)混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y解得：該混合物中銅粉的質(zhì)量為30g-11.2g=18.8g答：上述實(shí)驗(yàn)回收銅粉的質(zhì)量為18.8g。(3)不可能【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=30g+100g-129.6g=0.4g。（2）見(jiàn)答案。（3）硫酸的質(zhì)量為19.6g，所以所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，所以不可能是15%。45．（2023·吉林·統(tǒng)考中考真題）向裝有100g過(guò)氧化氫溶液的燒杯中加入5g二氧化錳，充分反應(yīng)后稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為101.8g。求：(1)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為。(2)原過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)3.2g(2)6.8%解：設(shè)過(guò)氧化氫溶質(zhì)的質(zhì)量為x答：原過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%?！驹斀狻浚?）反應(yīng)結(jié)束后溶液中逸出的氣體質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量，即氧氣的質(zhì)量=100g+5g-101.8g=3.2g。（2）詳見(jiàn)答案。46．（2023·天津·統(tǒng)考中考真題）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸245g。向其中加入32g廢鐵屑(雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng))，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：(1)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量：(3)配制245g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度為)多少毫升(結(jié)果精確到0.1)。【答案】(1)解：稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量：設(shè)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為則廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為答：生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為76g。(3)需要40%的硫酸質(zhì)量：需要40%的硫酸體積：答：需要40%的硫酸的體積為94.2mL?！驹斀狻浚?）解析見(jiàn)答案；（2）解析見(jiàn)答案；（3）解析見(jiàn)答案。47．（2023·江西·統(tǒng)考中考真題）圖1是碳酸鈣片標(biāo)簽的部分信息?；瘜W(xué)社團(tuán)為測(cè)定該藥片中碳酸鈣的量是否與標(biāo)簽相符，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2所示（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)）。

(1)配制7.3%的稀鹽酸，量取時(shí)需要用到膠頭滴管和（填一種儀器）。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為g。(3)計(jì)算每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量并判斷是否與標(biāo)簽相符。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）(4)科學(xué)用藥，健康生活。下列說(shuō)法正確的有______（填序號(hào)，雙選）。A．鈣是人體中的常量元素，故服用鈣片越多越好B．鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃酸反應(yīng)更充分C．鈣片需密封保存，是因?yàn)槭覝叵绿妓徕}易分解D．飲用牛奶、豆?jié){，也可補(bǔ)充人體所需的鈣元素【答案】(1)量筒(2)100(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有x=10g則每片藥片中碳酸鈣的含量為，答：每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量與標(biāo)簽相符。(4)BD【詳解】（1）配制7.3%的稀鹽酸，量取時(shí)需要用到膠頭滴管和量筒；（2）取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，由圖2可知，當(dāng)氣體的質(zhì)量不再增加時(shí)，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100g；（3）見(jiàn)答案；（4）A、鈣是人體中的常量元素，但是也不能過(guò)多服用，應(yīng)該合理適量服用，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、鈣片嚼食服用，可增大碳酸鈣與胃酸的接觸面積，使碳酸鈣與胃酸反應(yīng)更充分，故B說(shuō)法正確；C、碳酸鈣在室溫下很難分解，碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，鈣片需密封保存，說(shuō)明鈣片易潮解或與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)等，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、牛奶和豆?jié){中含有鈣元素，所以飲用牛奶、豆?jié){，也可補(bǔ)充人體所需的鈣元素，故D說(shuō)法正確；故選BD。48．（2023·四川涼山·統(tǒng)考中考真題）2022年12月，西昌至成都的城際動(dòng)車(chē)組列車(chē)正式運(yùn)行。高鐵鋼軌的制造需要大量鐵礦石煉鐵。現(xiàn)有含F(xiàn)e2O3為80%的磁鐵礦石2900t，求理論上可煉制純鐵的質(zhì)量為多少？(提示：化學(xué)方程式為)【答案】方法一：解：設(shè)理論上可煉制純鐵的質(zhì)量為x。答：理論上可煉制純鐵1680t。方法二：理論上可煉制純鐵的質(zhì)量為【詳解】見(jiàn)答案。49．（2023·遼寧·統(tǒng)考中考真題）“贈(zèng)人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化學(xué)式為C10H20O)具有芳香的氣味。請(qǐng)計(jì)算。(1)香茅醇的相對(duì)分子質(zhì)量是。(2)香茅醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。【答案】(1)156(2)30：5：4【詳解】（1）香茅醇的相對(duì)分子質(zhì)量=；（2）香茅醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=。50．（2023·湖南益陽(yáng)·統(tǒng)考中考真題）“蛟龍?zhí)枴笔俏覈?guó)研制出的大深度載人潛水器。為保證載人潛水器長(zhǎng)時(shí)間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置，利用過(guò)氧化物供氧是一種常見(jiàn)的供氧技術(shù)。(1)過(guò)氧化鈉(Na2O2)作供氧劑的化學(xué)方程式為，則反應(yīng)物X的化學(xué)式為。(2)若用上述方法制取16g氧氣，至少需要Na2O2的質(zhì)量為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。)【答案】(1)CO2(2)解：設(shè)至少需要過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為答：至少需要過(guò)氧化鈉78g?！驹斀狻浚?）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變，，反應(yīng)前4個(gè)鈉原子，4個(gè)氧原子，反應(yīng)后4個(gè)鈉原子，8個(gè)氧原子，2個(gè)碳原子，X中含有1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子，則X化學(xué)式：CO2；（2）解析見(jiàn)答案。51．（2023·黑龍江·統(tǒng)考中考真題）中藥當(dāng)歸、白芷中富含的紫花前胡醇（化學(xué)式C14H14O4），能增強(qiáng)人體免疫力。請(qǐng)回答：(1)紫花前胡醇的相對(duì)分子質(zhì)量為。(2)紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。(3)246g紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)246(2)84:7:32(3)168【詳解】（1）紫花前胡醇的相對(duì)分子質(zhì)量=12×14+1×14+16×4=246。（2）紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比=（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7:32。（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量=。52．（2023·黑龍江齊齊哈爾·統(tǒng)考中考真題）葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）經(jīng)過(guò)腸壁吸收進(jìn)入血液成為血糖，為人體組織提供營(yíng)養(yǎng)。請(qǐng)根據(jù)葡萄糖的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算：(1)葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量是。(2)葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比是（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比）。(3)360g葡萄糖中含有g(shù)氧元素?！敬鸢浮?1)180(2)1:2:1(3)192【詳解】（1）葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量是12×6+1×12+16×6=180。（2）由化學(xué)式可知，葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比是6：12：6=1：2：1。（3）360g葡萄糖中氧元素的質(zhì)量為。53．（2023·甘肅金昌·統(tǒng)考中考真題）2023年3月，全國(guó)各地迎來(lái)流感感染高峰，磷酸奧司他韋顆粒能有效治療甲型、乙型流感。磷酸奧司他韋的化學(xué)式為（C16H28N2O4·H3PO4）。請(qǐng)計(jì)算：(1)磷酸奧司他韋分子中各原子個(gè)數(shù)比為C：H：O：N：P=（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。(2)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留至0.01%）?！敬鸢浮?1)16︰31︰8︰2︰1(2)6.83%【詳解】（1）由化學(xué)式可知，磷酸奧司他韋分子中C、H、O、N、P四種原子個(gè)數(shù)比為16：31：8：2：1，故填16：31：8：2：1。（2）磷酸奧司他韋中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈6.83%，故填6.83%。54．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考中考真題）實(shí)驗(yàn)室有一瓶CuCl2和鹽酸的混合溶液。為測(cè)定其中各成分的含量，現(xiàn)取10g該混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示。試計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：

(1)該10g混合溶液中CuCl2的質(zhì)量；(2)原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)解：設(shè)生成0.98g沉淀需要參加參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，氯化銅的質(zhì)量為y。答：氯化銅的質(zhì)量是1.35g。(2)原混合溶液中HCl的質(zhì)量為z。原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。【分析】氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。【詳解】（1）見(jiàn)答案；（2）見(jiàn)答案。55．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考中考真題）某氨基酸的化學(xué)式為CxH7O2N，已知其相對(duì)分子質(zhì)量為89。試計(jì)算：(1)x=。(2)該氨基酸中C、O元素質(zhì)量之比為?！敬鸢浮?1)3(2)9：8【詳解】（1）由化學(xué)式可知，12x+7+16×2+14=89，解得x=3；（2）該氨基酸中C、O元素質(zhì)量之比為（12×3）：（16×2）=9：8。56．（2023·湖南岳陽(yáng)·統(tǒng)考中考真題）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，若要制取0.8g氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x=x=7.9g答：需要高錳酸鉀的質(zhì)量為7.9g。【詳解】見(jiàn)答案57．（2023·湖南邵陽(yáng)·統(tǒng)考中考真題）某工廠化驗(yàn)室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。試計(jì)算：(1)40g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是g；(2)這一定量石油產(chǎn)品中含的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1g）【答案】(1)8(2)解：設(shè)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是x，解得x=9.8g答：這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是9.8g?！驹斀狻浚?）40g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×20%=8g；（2）見(jiàn)答案。58．（2023·湖南衡陽(yáng)·統(tǒng)考中考真題）在一定條件下通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。甲、乙兩位同學(xué)為了探索硫酸銅的轉(zhuǎn)化規(guī)律，分別將相同濃度的硫酸銅溶液逐滴加入到一定量的氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液中。

(1)甲同學(xué)證明硫酸銅可以轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)乙同學(xué)證明硫酸銅可以轉(zhuǎn)化為硫酸鋇。測(cè)得的數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)計(jì)算硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)溶液變渾濁，有藍(lán)色沉淀生成(2)解：氯化鋇與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，圖中生成沉淀的質(zhì)量為4.66g，即滴加25.0g硫酸銅溶液恰好生成4.66g硫酸鋇沉淀，設(shè)參與反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8%?！驹斀狻浚?）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，故滴加過(guò)程中產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象是：溶液變渾濁，有藍(lán)色沉淀生成；（2）見(jiàn)答案。59．（2023·湖南株洲·中考真題）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸。請(qǐng)計(jì)算：(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）(2)需要水的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×98%=98g。(2)如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：=600g，如果稀釋為5%的的硫酸，需要水的質(zhì)量為：=1860g，所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：600g~1860g?！痉治觥咳苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=?！驹斀狻浚?）見(jiàn)答案（2）見(jiàn)答案60．（2023·湖南株洲·中考真題）偶氮甲酰胺（化學(xué)式為C2H4N4O2）是一種在工業(yè)中常用到的發(fā)泡劑，可用于瑜伽墊、橡膠鞋底等生產(chǎn)，以增加產(chǎn)品的彈性。偶氮甲酰胺也是一種常用的面粉改良劑，在面粉中使用可以使面包更筋道、有彈性，從而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。(1)偶氮甲酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為。(2)偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為?！敬鸢浮?1)116(2)7:4【詳解】（1）偶氮甲酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×2+4+14×4+16×2=116；（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為：（14×4）：（16×2）=7:4。61．（2023·山東棗莊·統(tǒng)考中考真題）為測(cè)定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下方案：在燒杯中加入該硫酸溶液100g，然后向燒杯中逐滴加入氫氧化鋇溶液，滴加的氫氧化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)你幫其解決下列問(wèn)題：

(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為g。(2)求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?1)23.3(2)解：設(shè)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=9.8%答：該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為23.3g；（2）過(guò)程見(jiàn)答案。62．（2023·湖南永州·統(tǒng)考中考真題）某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。將50g石灰石加入到過(guò)量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體通入到足量的NaOH溶液中，測(cè)量NaOH溶液增加的質(zhì)量變化如下圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從上圖中可以看出，50g石灰石與過(guò)量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為g（假定全部被NaOH溶液吸收）。(2)計(jì)算石灰石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）。(3)有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的時(shí)間，請(qǐng)分析，該結(jié)論（填“正確”或“不正確”）?！敬鸢浮?1)17.6(2)解：設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=80%答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(3)不正確【詳解】（1）從圖中可看出，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量為17.6g，即為生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）過(guò)程見(jiàn)答案；（3）碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)速率受鹽酸濃度的影響，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減少，則反應(yīng)速率減慢，所以t2>2t1，結(jié)論不正確。63．（2023·天津·統(tǒng)考中考真題）食醋中含有醋酸()。計(jì)算：(1)一個(gè)醋酸分子中含有個(gè)原子；(2)醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為；(3)醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)比)；(4)醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】(1)8(2)60(3)6：1(4)40%【詳解】（1）由醋酸的化學(xué)式CH3COOH可知，一個(gè)醋酸分子中含有2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，所以一個(gè)醋酸分子中含有2+4+2=8個(gè)原子；（2）醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×2+1×4+16×2=60；（3）醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為：(12×2)：(1×4)=6：1；（4）醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。64．（2023·四川廣安·統(tǒng)考中考真題）某化工產(chǎn)品是NaCl和NaOH組成的混合物。課外活動(dòng)小組為測(cè)定該產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取10.0g該固體樣品置于錐形瓶中，加入適量的水配成溶液，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設(shè)備測(cè)得滴加過(guò)程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。(2)計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】(1)7.3(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，解得x=8g則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答：樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。【詳解】（1）取10.0g該固體樣品（NaCl和NaOH組成的混合物）置于錐形瓶中，加入適量的水配成溶液，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，此時(shí)溶液的pH=7，由圖可知，此時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為73.0g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為73.0g×10%=7.3g；（2）見(jiàn)答案。65．（2023·甘肅隴南·統(tǒng)考中考真題）取和的混合物于燒杯中，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱(chēng)得燒杯中溶液的質(zhì)量為。請(qǐng)計(jì)算：(1)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到）?！敬鸢浮?1)80%(2)12.6%解:設(shè)混合物中的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的質(zhì)量為y由題目可知生成二氧化碳的質(zhì)量為解得

（1）混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，恰好完全反應(yīng)后所得氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%?！驹斀狻浚?）總質(zhì)量隨著反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的逸出而減少，減少的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量=25g+200g-216.2g=8.8g，代入方程式計(jì)算可知碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合25g混合物求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體過(guò)程見(jiàn)答案；（2）根據(jù)方程式可求出生成氯化鈣的質(zhì)量，加上原混合固體中氯化鈣的質(zhì)量=25g-20g=5g，結(jié)合最終溶液質(zhì)量為216.2g，可求出恰好完全反應(yīng)得到氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體過(guò)程見(jiàn)答案。66．（2023·湖南懷化·統(tǒng)考中考真題）銅鋅合金外觀形似黃金，某化學(xué)興趣小組為檢測(cè)合金的成分，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。（注，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計(jì)算：(1)生成氫氣的質(zhì)量為。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】(1)0.2g(2)解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x。稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣的質(zhì)量：20g+50g-69.8g=0.2g；（2）見(jiàn)答案。67．（2023·云南·統(tǒng)考中考真題）為測(cè)定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組同學(xué)取100g硫酸溶液于燒杯中，加入20g鋅，充分反應(yīng)后鋅有剩余。測(cè)得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為119.6g。計(jì)算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g；(2)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（溫馨提示：）【答案】(1)0.4(2)解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x則該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。答：該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%【詳解】（1）由題干可知，反應(yīng)前燒杯中硫酸溶液和鋅的總質(zhì)量=100g+20g=120g，反應(yīng)過(guò)程中硫酸溶液和鋅反應(yīng)生成的氫氣會(huì)逸出，故燒杯中減少的質(zhì)量即為氫氣的質(zhì)量，充分反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為119.6g，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=120g-119.6g=0.4g。（2）見(jiàn)答案。68．（2023·四川宜賓·統(tǒng)考中考真題）將MnO2和KClO3的固體混合物35.0g加熱至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為25.4g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)生成O2的質(zhì)量為。(2)計(jì)算反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】(1)9.6g/9.6克(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x由題干可知，MnO2和KClO3的固體混合物35.0g，因此，反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量為：35.0g-24.5g=10.5g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可得，反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后固體混合物的質(zhì)量之所以減少，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的氧氣逃逸了，而氧氣的質(zhì)量就等于反應(yīng)前后固體混合物的質(zhì)量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填寫(xiě)：9.6g。（2）詳解見(jiàn)答案?！军c(diǎn)睛】該題為文字計(jì)算題，首先要利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出純凈物的質(zhì)量，即生成氧氣的質(zhì)量，再利用氧氣的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)前固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求質(zhì)量分?jǐn)?shù)。69．（2023·貴州·統(tǒng)考中考真題）6.5克鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？【答案】解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是xx=0.2g答：生成氫氣的質(zhì)量是0.2g?！驹斀狻窟^(guò)程見(jiàn)答案。70．（2023·安徽·統(tǒng)考中考真題）過(guò)氧化尿素（化學(xué)式為，簡(jiǎn)稱(chēng)UP，相對(duì)分子質(zhì)量是94）因其可消毒殺菌而廣泛應(yīng)用于洗滌劑中；UP在空氣中或遇水緩慢分解，，能催化該反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：，為測(cè)定某品牌洗滌劑中UP的含量，取100g該洗滌劑樣品溶于一定量的水中，再加大2g，共產(chǎn)生0.32g。(1)計(jì)算該洗滌劑中UP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）(2)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果比該洗滌到標(biāo)示的UP質(zhì)量分?jǐn)?shù)低，可能的原因是（填字母號(hào)）A．實(shí)際稱(chēng)量的洗滌劑樣品多于100g B．實(shí)際稱(chēng)量的多于2gC．實(shí)驗(yàn)前該樣品暴露在空氣中