專題13溶液及溶液的組成

試卷第=page104104頁，共=sectionpages106106頁試卷第=page103103頁，共=sectionpages106106頁專題十三溶液1．（2023·湖南湘潭·統(tǒng)考中考真題）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．大理石【答案】A【詳解】A、蔗糖易溶于水，形成了均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，A選項正確；B、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，B選項錯誤；C、植物油不能溶解于水，與水混合形成的是乳濁液，C選項錯誤；D、大理石不溶于水，無法形成均一、穩(wěn)定的混合物，D選項錯誤。故選：A。2．（2023·湖南湘潭·統(tǒng)考中考真題）今年“中國水周”的主題是“強化依法治水，攜手共護母親河”。下列有關(guān)水的說法錯誤的是A．水是一種最常用的溶劑B．淡水資源是取之不盡，用之不竭的C．生活中可以用加熱煮沸的方法降低水的硬度D．電解水實驗中，電源負極端玻璃管內(nèi)得到的氣體可以燃燒【答案】B【詳解】A、水能溶解較多的物質(zhì)，是常見的溶劑，故選項說法正確；B、地球上淡水資源是有限的，有些地區(qū)還處于缺水狀態(tài)，水資源并不是取之不盡用之不竭的，故選項說法錯誤；C、硬水中的鈣離子、鎂離子加熱后會變成沉淀析出，則生活中常用加熱煮沸的方式降低水的硬度，故選項說法正確；D、電解水實驗中，在電源的正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，氫氣具有可燃性，可以燃燒，故選項說法正確。故選B。3．（2023·湖南湘潭·統(tǒng)考中考真題）下列固體物質(zhì)加入適量水中，溶液的溫度明顯降低的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A、硝酸銨溶解在水中時吸熱，溶液溫度降低，符合題意；B、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，溶液溫度升高，不符合題意；C、氯化鈉溶解在水中時無明顯吸放熱，溶液溫度不變，不符合題意；D、氫氧化鈉溶解在水中時放熱，溶液溫度升高，不符合題意；故選A。4．（2023·山東泰安·統(tǒng)考中考真題）實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是A．所需固體氧化鈉的質(zhì)量是B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量C．溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度D．用量筒量取所需水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【答案】A【詳解】A、氯化鈉質(zhì)量=50g×6%=3.0g，正確；B、天平稱量遵循左物右碼原則，氯化鈉會使托盤腐蝕，不能直接放于托盤天平托盤上直接稱量，需要利用稱量紙或燒杯，錯誤；C、玻璃攪拌可以加快溶解，不能增加物質(zhì)溶解度，錯誤；D、仰視讀數(shù)，造成溶劑體積偏大，溶劑質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，錯誤。故選A。5．（2023·江蘇泰州·統(tǒng)考中考真題）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實驗中，下列儀器沒有用到的是A．漏斗 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒【答案】A【分析】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解；稱量時需要使用托盤天平、藥匙，量取時需要使用量筒、滴管，溶解時需要使用燒杯和玻璃棒。【詳解】A、漏斗的用途是：①向小口容器中注入液體；②用于過濾裝置中；③用于防倒吸裝置中。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實驗中，沒有用到的漏斗。A符合題意；B、玻璃棒，氯化鈉溶解時用于攪拌加快其溶解速率。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實驗中，玻璃棒不可缺少。B不符合題意；C、燒杯，溶解時用于盛放氯化鈉和水，完成溶解操作，燒杯不可缺少。C不符合題意；D、量筒，用于量取配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液所需水的體積，量筒不可缺少。D不符合題意。綜上所述：選擇A。6．（2023·湖北恩施·統(tǒng)考中考真題）根據(jù)KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線（如圖所示），下列說法正確的是

A．t℃時，KNO3，和NaCl的溶解度相等B．NaCl的溶解度受溫度的影響比KNO3大C．通過升溫可使NaCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶提純KNO3【答案】A【詳解】A、由溶解度曲線知，t℃時KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，故t℃時，KNO3和NaCl的溶解度相等，符合題意；B、由溶解度曲線知，圖示溫度范圍內(nèi)硝酸鉀溶解度變化更大，故NaCl的溶解度受溫度的影響比KNO3小，不符合題意；C、氯化鈉溶解度隨溫度的升高而增大，故通過降溫可使NaCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，不符合題意；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而劇烈降低，氯化鈉的溶解度隨溫度降低而緩慢降低，若硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可用冷卻結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，降低溫度，硝酸鉀溶解度大幅下降、結(jié)晶析出固體硝酸鉀，而氯化鈉溶解度基本不變，留存在溶液中，不符合題意；故選A。7．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考中考真題）下列關(guān)于水和溶液的說法中正確的是A．均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液B．自來水廠凈水過程中用明礬殺菌消毒C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D．通常情況下，氣體的溶解度隨著溫度的升高而增大【答案】C【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，例如蒸餾水具有均一穩(wěn)定性，屬于純凈物，不屬于溶液，故A說法錯誤；B、明礬溶于水可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而加速其沉降，但不能殺菌、消毒，故B說法錯誤；C、生活中常用的硬水軟化的方法是煮沸，加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，故C說法正確；D、通常情況下，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，故D說法錯誤；故選C。8．（2023·黑龍江牡丹江·統(tǒng)考中考真題）如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．KNO3的溶解度NaCl的溶解度大B．降溫能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液C．t2℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．KNO3溶液中混有少量NaCl，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3【答案】B【詳解】A、溶解度隨溫度的變化而變化，沒有指明溫度無法比較兩物質(zhì)的溶解度，故選項說法錯誤；B、根據(jù)圖示可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，則降溫能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項說法正確；C、未指明溶液是否為飽和溶液，則無法比較兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項說法錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，則KNO3溶液中混有少量NaCl，用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，故選項說法錯誤。故選B。9．（2023·遼寧營口·統(tǒng)考中考真題）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是A．食鹽 B．豆油 C．花椒粉 D．面粉【答案】A【詳解】A、食鹽與水混合后可以形成均一、穩(wěn)定的混合物，則可以得到溶液，故選項符合題意；B、豆油與水混合后不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，則不可以得到溶液，故選項不符合題意；C、花椒粉與水混合后不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，則不可以得到溶液，故選項不符合題意；D、面粉與水混合后不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，則不可以得到溶液，故選項不符合題意。故選A。10．（2023·遼寧·統(tǒng)考中考真題）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸。下列說法正確的是A．需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為10g，水的質(zhì)量為90gB．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C．混勻時應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌D．裝瓶時有少量液體濺出，會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】B【詳解】A、設(shè)需要水的質(zhì)量為，稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，，，需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為100g-20g=80g，說法錯誤；B、用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，濃硫酸量取質(zhì)量偏大，溶劑不變，會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，說法正確；C、混勻時應(yīng)將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，說法錯誤；D、裝瓶時有少量液體濺出，此時溶液已經(jīng)配置好，溶液具有均一、穩(wěn)定的性質(zhì)，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說法錯誤；答案：B。11．（2023·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)離不開實驗，我們通過實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，探尋物質(zhì)組成的奧秘。規(guī)范的操作是化學(xué)實驗成功的保障。在實驗操作水平測試前，小明同學(xué)練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，其中操作正確的是A．取氯化鈉固體

B．稱量氯化鈉

C．量取水

D．?dāng)嚢枞芙?/p>

【答案】D【詳解】A.用藥匙量取氯化鈉固體，瓶塞需要倒放，錯誤；

B.稱量氯化鈉，左邊放物質(zhì)，右邊放砝碼，錯誤；C.量取水讀數(shù)時視線要與凹液面最低處齊平，錯誤；D.用玻璃棒不斷攪拌加速溶解，正確。故選：D。12．（2023·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考中考真題）硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是

A．t1℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等B．t2℃時，60gKNO3溶于100g水中，恰好形成飽和溶液C．硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，可用冷卻結(jié)晶的方法提純硝酸鉀D．兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度由t1℃升高到t2℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大【答案】D【詳解】A、t1℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度度曲線相交，表示二者的溶解度相等，選項正確；B、t2℃時，KNO3溶解度為60g，所以100g水最多能溶解硝酸鉀60g，所以60gKNO3溶于100g水中，恰好形成飽和溶液，選項正確；C、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以當(dāng)硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，可用冷卻結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，隨著溫度降低，硝酸鉀溶解度變小，結(jié)晶析出，達到提純目的，選項正確；D、兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度由t1℃升高到t2℃時，兩種物質(zhì)的溶解度都增大，但因為溶質(zhì)、溶劑都不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，選項錯誤；故選：D。13．（2023·河北·統(tǒng)考中考真題）和時的溶解度分別為和，下圖所示為對進行的溶解實驗。下列分析錯誤的是

A．①中溶液為的飽和溶液B．②中溶液的質(zhì)量為C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①<②=③D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①<②=③【答案】D【詳解】A.20°C時KCl的溶解度分別為34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl達到飽和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl達到飽和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液為KCl的飽和溶液，故選項說法正確，不符合題意；B.②是在①的基礎(chǔ)上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固體繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量為：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故選項說法正確，不符合題意；C.②到③的過程中溫度升高，沒加KCl固體，所以溶質(zhì)質(zhì)量②和③相等，①中有未溶解的KCl固體，溶質(zhì)質(zhì)量小于②，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①<②=③，故選項說法正確，不符合題意；D.溶液②升溫的過程中沒有加入溶質(zhì)，沒有加入溶劑，但升溫可能導(dǎo)致水分的蒸發(fā)，使③中溶劑質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量減少，最終使③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于②，故選項說法錯誤，符合題意；故選D。14．（2023·山西·統(tǒng)考中考真題）濃度為10%的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果。下圖為配制氯化鈉殺菌液的過程，結(jié)合圖表信息，有關(guān)分析正確的一項是

NaCl在不同溫度時的溶解度溫度/°C010203040608090100氯化鈉溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8A．圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度B．圖2中溶液為20℃氯化鈉的不飽和溶液C．圖2中溶液對葡萄球菌有明顯的殺菌效果D．從氯化鈉溶液中得到氯化鈉均可采用降溫結(jié)晶的方法【答案】B【詳解】A、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化鈉的溶解度，故選項說法錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，所以該溫度下，將10g氯化鈉溶解在100g水中得到的是氯化鈉的不飽和溶液，故選項說法正確；C、圖2中溶液的濃度為：小于10%，所以對葡萄球菌沒有明顯的殺菌效果，故選項說法錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法把氯化鈉從它的飽和溶液中結(jié)晶出來，故選項說法錯誤。故選B。15．（2023·河南·統(tǒng)考中考真題）實驗室用蔗糖配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的蔗糖溶液。下列說法不正確的是A．所需蔗糖的質(zhì)量為3gB．蔗糖放在托盤天平的左盤稱量C．量水時仰視讀數(shù)會使溶液濃度偏大D．所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒等【答案】C【詳解】A、所需蔗糖的質(zhì)量=，說法正確；B、使用托盤天平遵循“左物右碼”的原則，蔗糖放在托盤天平的左盤稱量，說法正確；C、量水時仰視讀數(shù)會導(dǎo)致量取水的體積偏大，蔗糖質(zhì)量不變，溶液濃度偏小，說法錯誤；D、所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒等，說法正確；答案：C。16．（2023·湖北咸寧·統(tǒng)考中考真題）t3℃時，將相同質(zhì)量的a和b兩種固體分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現(xiàn)象如圖1所示，圖2為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法不正確的是

A．乙燒杯中的溶質(zhì)為bB．甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液C．若將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等D．t1℃時，b的溶解度比a的大【答案】B【詳解】A.t3℃時，a的溶解度更大，所以乙燒杯固體有剩余說明該物質(zhì)溶解度小，故乙燒杯中的溶質(zhì)為b，正確；B.乙燒杯中有固體剩余，所以形成的溶液一定是飽和溶液，甲燒杯中沒有固體剩余可能為飽和溶液或者不飽和溶液，錯誤；C.乙燒杯屬于飽和溶液，甲中溶解了所有的固體，且甲乙溶液中的溶劑是相等的，a和b兩種物質(zhì)溫度降低溶解度均下降，且到t2℃時溶解度一樣，所以若將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等，正確；D.由溶解度曲線圖可知，t1℃時，b的溶解度比a的大，正確。故選：B。17．（2023·湖北·統(tǒng)考中考真題）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是

A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．甲中混有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲C．將t1℃時甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃（不考慮溶劑的揮發(fā)），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．t1℃時，將20g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液為不飽和溶液【答案】B【詳解】A、比較物質(zhì)的溶解度，必須指明溫度，故A說法不正確；B、甲乙的溶解度均隨溫度升高而增大，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，甲中混有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故B說法正確；C、甲的溶解度隨溫度升高而增大，將t1℃時甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃（不考慮溶劑的揮發(fā)），甲的溶解度增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液組成不變，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C說法不正確；D、t1℃時，甲的溶解度為30g，即100g水中最多溶解30g甲物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，所以將20g甲物質(zhì)加入到50g水中，最多只能溶解15g甲物質(zhì)，充分溶解后得到的溶液為飽和溶液，故D說法錯誤；故選B。18．（2023·新疆·統(tǒng)考中考真題）碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A．氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大B．b點表示t2℃時碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等C．t1℃時，將20g氯化鈉放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液D．t3℃時，可通過升高溫度的方法使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緾【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線圖分析可知氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，故選項說法正確；B、b點為兩物質(zhì)溶解度曲線的交點，則b點可以表示t2℃時碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，故選項說法正確；C、t1℃時，NaCl的溶解度為36g，則此溫度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃時，將20g氯化鈉放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的質(zhì)量=50g+18g=68g，故選項說法錯誤；D、根據(jù)溶解度曲線圖分析可知當(dāng)溫度高于t3℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，則t3℃時，可通過升高溫度的方法使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故選項說法正確。故選C。19．（2023·廣西·統(tǒng)考中考真題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是

A．t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是甲的溶液B．t2℃時，將25g乙加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%C．t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙<甲=丙D．t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為乙>甲=丙【答案】C【詳解】A、由于沒有確定三種溶液的狀態(tài)（是否飽和），無法確定降溫后析出晶體的質(zhì)量，錯誤；B、t2℃時，乙的溶解度為50g，將25g乙加入到50g水中，恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，再降溫到t1℃，溶解度變小，有溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于33.3%，錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是乙>甲=丙，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙<甲=丙，正確；D、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于沒有確定溶液的質(zhì)量，無法確定t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小，錯誤。故選C。20．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考中考真題）下圖是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲線，下列說法正確的是：

A．?dāng)嚢?，可以使溶解度變大B．20℃時，在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成不飽和溶液C．40℃時，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度D．NH4H2PO4溶液降溫一定有晶體析出【答案】C【詳解】A、固體溶解度受溫度影響，攪拌不能改變?nèi)芙舛却笮?，該選項說法不正確；B、由圖可知，20℃時，NH4H2PO4的溶解度為33.7g，則在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成飽和溶液，該選項說法不正確；C、由圖可知，40℃時，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，該選項說法正確；D、將NH4H2PO4飽和溶液降溫一定有晶體析出，但將其不飽和溶液降溫不一定有晶體析出，該選項說法不正確。故選C。21．（2023·山東濟寧·統(tǒng)考中考真題）t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，下列說法錯誤的是

A．燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀B．燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液C．將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150gD．t1℃時，將兩個燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余固體【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線可知：t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，該溫度下，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，則燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀，說法正確；B、燒杯②經(jīng)充分?jǐn)嚢韬鬅子形慈芙獾墓腆w，燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液，說法正確；C、將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，設(shè)加水的質(zhì)量為，稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，由溶解度曲線可知，t1℃時，硝酸鉀的溶解度為25g，，，需加水150g，說法正確；D、t1℃時，將兩個燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，相?dāng)于增加溶劑的質(zhì)量，氯化鉀會溶解，硝酸鉀也會溶解，燒杯中沒有剩余固體，說法錯誤；答案：D。22．（2023·山東濱州·統(tǒng)考中考真題）小亮在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，他的錯誤操作是A．

取氯化鈉 B．

稱氯化鈉C．

量取水 D．

溶解氯化鈉【答案】C【詳解】A、取用固體粉末裝藥品時，用藥匙或者紙槽取用，瓶塞倒放在桌面上，圖示操作正確，故A正確；B、用天平稱量固體藥品時，遵循“左物右碼”原則，稱量有腐蝕性的藥品時，需要墊紙片或用小燒杯稱量，圖示操作正確，故B正確；C、用量筒量取液體讀數(shù)時，需要視線和液面凹液面最低點相平，仰視讀數(shù)時實際體積大于讀數(shù)，圖示操作錯誤，故C錯誤；D、將稱好的氯化鈉加入燒杯，并倒入量好的水，用玻璃棒攪拌加速溶解，圖示操作正確，故D正確；故選C。23．（2023·江蘇蘇州·統(tǒng)考中考真題）和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度B．升高溫度可以降低的溶解度C．T℃時，NaCl和兩種飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．分別將等質(zhì)量80℃的NaCl和飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質(zhì)量NaCl大【答案】C【詳解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，選項錯誤；B、CuSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，選項錯誤；C、T℃時，NaCl和CuSO4的溶解度相等，所以T℃時，NaCl和CuSO4兩種飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項正確；D、分別將等質(zhì)量80℃的NaCl和CuSO4飽和溶液降溫至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶體質(zhì)量CuSO4大，選項錯誤；故選：C。24．（2023·江蘇揚州·統(tǒng)考中考真題）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．KNO3的溶解度比NaCl大B．將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和C．KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)D．除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法【答案】D【詳解】A、比較物質(zhì)的溶解度要指明溫度，故A錯誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡?，故B錯誤；C、KNO3和NaCl在20℃時的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質(zhì)，故C錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，提純硝酸鉀采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法，故D正確。故選D。25．（2023·山東濱州·統(tǒng)考中考真題）下面是四位同學(xué)在小組學(xué)習(xí)群中的交流記錄，其中錯誤的是A．小云：硝酸銨溶于水后，溶液溫度降低B．小?。猴柡腿芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．小麗：具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液D．小凱：利用洗潔精的乳化作用，可洗去餐具上的油污【答案】C【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱，導(dǎo)致溶液溫度降低，故A正確；B、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因為溫度和溶質(zhì)都不確定，故B正確；C、具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，例如水，故C錯誤；D、洗潔精具有乳化作用，可除去餐具上的油污，故D正確。故選C。26．（2023·陜西·統(tǒng)考中考真題）試管內(nèi)盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如下圖所承，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中，一段時間后，下列有關(guān)說法不正確是

A．試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小B．試管內(nèi)有固體析出C．試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大【答案】C【詳解】A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有硝酸鉀飽和溶液試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，則試管內(nèi)溶液總質(zhì)量減小，說法正確；B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有硝酸鉀飽和溶液試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，說法正確；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，溫度下降，硝酸鉀溶解度下降，為降低溫度后的飽和硝酸鉀溶液，此時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說法錯誤；D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，溫度下降，硝酸鉀溶解度下降，晶體析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量降低，溶液密度減小，所以根據(jù)浮力公式F=ρgV排，溶液密度減小，小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大，說法正確。故選C。27．（2023·江蘇蘇州·統(tǒng)考中考真題）向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，實驗現(xiàn)象如圖所示。由該實驗不能得出的結(jié)論是

A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易揮發(fā)，沸點比水低C．碘在汽油中的溶解性比在水中強 D．碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同【答案】B【詳解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫紅色，向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，上層液體呈紫紅色，說明汽油的密度比水小，且不溶于水，故選項A正確；B、通過實驗分析可知，該實驗不能得出汽油易揮發(fā)，沸點比水低的結(jié)論，故選項B錯誤；C、向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，水溶液由黃色變?yōu)闊o色，汽油由無色變?yōu)樽霞t色，說明碘在汽油中的溶解性比在水中強，故選項C正確；D、碘在水溶液中呈黃色，在汽油中呈紫紅色，所以碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同，故選項D正確；故選：B。28．（2023·云南·統(tǒng)考中考真題）學(xué)校某興趣小組的同學(xué)，在實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是

A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大B．若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響C．若④中量取水時俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大D．將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小【答案】C【詳解】A、若②中的砝碼和藥品放反，會使得稱量藥品的質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，故選項A錯誤；B、若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，會使得水的量偏多，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，故選項B錯誤；C、若④中量取水時俯視讀數(shù)，會使得量取水的量偏少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，故選項C正確；D、因為溶液是均一、穩(wěn)定的，將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響，故選項D錯誤；故選：C。29．（2023·湖南長沙·統(tǒng)考中考真題）在體育中考期間，班主任為同學(xué)們準(zhǔn)備了很多食物，其中屬于溶液的是A．稀飯 B．番茄蛋湯 C．酸奶 D．淡鹽水【答案】D【詳解】A、稀飯不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項不符合題意；B、番茄蛋湯不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項不符合題意；C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項不符合題意；D、淡鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項符合題意。故選D。30．（2023·湖南益陽·統(tǒng)考中考真題）小敏向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，理論上所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7%【答案】A【詳解】碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，設(shè)恰好完全反應(yīng)時所得氯化鈉質(zhì)量為x，碳酸鈣質(zhì)量為y恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=故選A。31．（2023·四川內(nèi)江·統(tǒng)考中考真題）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B．t1°C時，甲、乙兩物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從乙的溶液中獲得晶體D．t2°C時，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不飽和溶液【答案】B【詳解】A.由溶解度曲線可知，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，此選項正確；B.t1°C時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，則t1°C時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，此選項錯誤；C.乙的溶解度受溫度影響不大，對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶法從溶液中獲取晶體，此選項正確；D.由溶解度曲線可知，t2°C時，甲的溶解度大于25g，則在100g水中加入25g甲，可形成甲的不飽和溶液，此選項正確。故選B。32．（2023·湖北宜昌·統(tǒng)考中考真題）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B．濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C．飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小【答案】D【詳解】A.蔗糖溶于水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，A錯誤；B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸具有吸水性，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，B錯誤；C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態(tài)會從飽和變成不飽和，此過程中沒有新物質(zhì)生成，雖然溶液質(zhì)量不變，但不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，C錯誤；D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質(zhì)量減小，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用質(zhì)量守恒定律來解釋，D正確。故選D。33．（2023·湖南岳陽·統(tǒng)考中考真題）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是

A．t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的大C．t2℃時，欲配制100g甲的飽和溶液，需要甲的質(zhì)量為60gD．甲中混有少量乙時，可用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲【答案】D【詳解】A、由圖可知，t1℃時，甲的溶解度曲線與乙的溶解度曲線相交，則t1℃時甲的溶解度與乙的溶解度相同，選項錯誤；B、由圖可知，t2℃時，甲的溶解度曲線高于乙的溶解度曲線，即t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，則t2℃時甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，題文中沒有明確兩種物質(zhì)的溶液的狀態(tài)，則無法判斷甲溶液和乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，選項錯誤；C、由圖可知，t2℃時甲的溶解度為60g，由溶解度的概念可知，t2℃時160g甲的飽和溶液中含有60g甲，所以t2℃時，欲配制100g甲的飽和溶液，需要甲的質(zhì)量小于60g，選項錯誤；D、由圖可知，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響較大，所以甲中混有少量乙時，可用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲，選項正確，故選D。34．（2023·湖南邵陽·統(tǒng)考中考真題）某化學(xué)檢驗員在分析醋酸（）溶液中溶質(zhì)的含量時，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．75% B．25% C．18.5% D．9.8%【答案】B【詳解】設(shè)：醋酸的水溶液中水的質(zhì)量為x，醋酸的質(zhì)量為y。則水中氫元素的質(zhì)量為：；醋酸中氫元素的質(zhì)量為：由溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則有：，解得，x=3y，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。故選B。35．（2023·湖南邵陽·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)老師帶領(lǐng)學(xué)生在實驗室開展“自制簡易冰袋”的探究活動，下列用來制作冰袋最佳的固體物質(zhì)是A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．生石灰 D．氯化鈉【答案】B【詳解】A、氫氧化鈉溶于水放出熱量，不能用來制作冰袋，故A不符合題意；B、硝酸銨溶于水吸收熱量，可用來制作冰袋，故B符合題意；C、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的同時放出熱量，不能用來制作冰袋，故C不符合題意；D、氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，所以不能用來制作冰袋，故D不符合題意。故選B。36．（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題）溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大C．硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量D．降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【答案】C【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，錯誤；B、選項說法沒有指明溫度、溶質(zhì)的種類，飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，錯誤；C、硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量，正確；D、降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，例如氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低溶解度增大，氫氧化鈣飽和溶液降低后，沒有溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤。故選C。37．（2023·江蘇蘇州·統(tǒng)考中考真題）在配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液的實驗中，一定不需要用到的儀器是A．漏斗 B．玻璃棒 C．50mL量筒 D．燒杯【答案】A【詳解】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，首先計算配制溶液所需碳酸鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的碳酸鈉和量取水，50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的碳酸鈉中溶劑的質(zhì)量為，即所需水的體積約為49mL，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、50mL量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故選A。38．（2023·湖南株洲·中考真題）如圖為KNO3和NaCl兩種固體的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是

①0℃時，溶解度：KNO3>NaCl②t1℃時，KNO3和NaCl的溶解度相等③溫度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐漸減?、躷2℃時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3>NaClA．①② B．②④ C．①③ D．③④【答案】B【詳解】由溶解度曲線可知，①0℃時，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故說法錯誤；②t1℃時，KNO3和NaCl的溶解度相等，故說法正確；③溫度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐漸增大，故說法錯誤；④t2℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3>NaCl，故說法正確；故選：B。39．（2023·山東棗莊·統(tǒng)考中考真題）工業(yè)上氫氧化鈣制取步驟為：煅燒石灰石得生石灰(主要成分是氧化鈣)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。氫氧化鈣固體的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是

A．飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)到原溫度，溶液質(zhì)量不變B．10℃時飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，溶液變渾濁C．20℃時飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式可表示為：D．50℃時飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【答案】B【詳解】A、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)到原溫度，溶劑水參與反應(yīng)損失一部分、造成溶質(zhì)也會析出，故最終溶液質(zhì)量減少，不符合題意；B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故10℃時飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，氫氧化鈣溶解度下降、溶質(zhì)析出，溶液變渾濁，符合題意；C、20℃氫氧化鈣溶解度為0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氫氧化鈣，故此時飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式可表示為：，不符合題意；D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，50℃時飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時，氫氧化鈣溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變、溶劑質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；故選B。40．（2023·湖南永州·統(tǒng)考中考真題）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．陰影部分的任意點表明甲、乙兩種溶液都是飽和溶液B．P點時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2℃時，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液D．t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙【答案】B【詳解】A、圖中陰影部分中的點在甲曲線的上部，是甲的飽和溶液，在乙曲線的下部，是乙的不飽和溶液，故選項說法不正確；B、由圖可知，t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)相交于P點，因此P點時，甲、乙兩種溶液的溶解度相等，P點表示兩溶液的飽和狀態(tài)，則P點時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項說法正確；C、t2℃時，甲的溶解度為60g，則t2℃時，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成飽和溶液，故選項說法不正確；D、甲、乙的溶解度都溫度的升高而增大，t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲，將t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液都變成不飽和溶液，溶液組成不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲，故選項說法不正確。故選B。41．（2023·湖南永州·統(tǒng)考中考真題）下列溶液中，溶劑不是水的是A．稀硫酸 B．生理鹽水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液【答案】D【詳解】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶劑是水，溶質(zhì)是硫酸，故選項不符合題意；B、生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶劑是水，溶質(zhì)是氯化鈉，故選項不符合題意；C、蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的，溶劑是水，溶質(zhì)是蔗糖，故選項不符合題意；D、碘的酒精溶液，溶劑是酒精，溶質(zhì)是碘，故選項符合題意。故選D。42．（2023·四川廣安·統(tǒng)考中考真題）X、Y、Z三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：X＞Y＞ZB．t2℃時，將20gX物質(zhì)放入50g水中，可得到70g溶液C．t3℃時，將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，可析出20g晶體D．t1℃時，分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：Y＞Z＞X【答案】D【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，t3℃時，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是X＞Y＞Z，沒有指明溫度，故選項說法錯誤；B、t2℃時，X物質(zhì)的溶解度是30g，所以將20gX物質(zhì)加入到50g水中，可得到65g溶液，故選項說法錯誤；C、t3℃時，X的溶解度為50g，則100gX的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量為100g-33.3g=66.7g，而t2℃時，X的溶解度為30g，則析出晶體，故選項說法錯誤；D、將t1℃時，X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，X和Y的溶解度增大，故溶液組成不變，仍然是Y的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于X，而Z的溶解度減小會析出晶體導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但大于X，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是Y＞Z＞X，故選項說法正確。故選D。（2023·北京·統(tǒng)考中考真題）時，按下表數(shù)據(jù)配制溶液。完成下面小題。溶液序號①②③④資料卡片時，的溶解度為；時，的溶解度為。的質(zhì)量/g6162636水的質(zhì)量/g10010010010043．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為的溶液是A．① B．② C．③ D．④44．①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A． B． C． D．45．下列關(guān)于④的說法正確的是A．所得溶液為不飽和溶液B．向④中加水，溶液的質(zhì)量變大C．將④加熱至，溶質(zhì)的質(zhì)量變大D．向④中加固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大【答案】43．B44．A45．B【解析】43．A、20°C時，NaCl的溶解度為36.0g，溶液①中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為6g：100g=3：50，不符合題意；B、溶液②中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為16g：100g=4：25，符合題意；C、溶液③中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為26g：100g=13：50，不符合題意；D、溶液④中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36g：100g=9：25，不符合題意；故選B；44．20°C時，NaCl的溶解度為36.0g，溶液①中溶的質(zhì)量為6g，溶劑的質(zhì)量為100g，故①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故選A；45．A、20°C時，NaCl的溶解度為36.0g，溶液④中溶質(zhì)的質(zhì)量為36g，溶劑的質(zhì)量為100g，所得溶液恰好為20℃氯化鈉的飽和溶液，故A說法錯誤；B、向④中加水，溶劑增多，故溶液的質(zhì)量變大，故B說法正確；C、20°C時，NaCl的溶解度為36.0g，50°C時，NaCl的溶解度為37.0g，將④加熱至50°C，氯化鈉的溶解度增大，④溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但是溶液的組成不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故C說法錯誤；D、④恰好為20℃氯化鈉的飽和溶液，所以向④中加NaCl固體，不能再繼續(xù)溶解氯化鈉固體，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D說法錯誤；故選B。（2023·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考中考真題）赤峰市三座店水庫是內(nèi)蒙古自治區(qū)“十五”期間最大的水利建設(shè)項目，是國家大（II）型水利樞紐工程。三座店水庫是赤峰市中心城區(qū)集中式飲用水水源地，每年向城區(qū)供水4745萬立方米，有效緩解了城區(qū)地下水超采和供水緊張的問題。結(jié)合材料，完成下面小題。46．小偉用如圖所示裝置處理庫水，下列敘述正確的是

A．可以降低庫水的硬度 B．可以將庫水變成蒸餾水C．能起到殺菌消毒的作用 D．活性炭可以除去水中的色素和異味47．庫水經(jīng)凈化后，成為自來水走進千家萬戶。下面是人們生活用水的四個情景，其中描述錯誤的是A．為長輩沏茶：茶葉懸浮水中形成的混合物是溶液B．幫媽媽洗碗：向水中加入的洗潔精可以乳化油污C．給花草澆水：水是植物進行光合作用的原料之一D．給魚缸換水：水中生物靠溶解在水中的氧氣呼吸【答案】46．D47．A【解析】46．A、該裝置中紗布、小卵石、石英砂除去難溶性雜質(zhì)，活性炭除去色素和異味，但無法除去水中鈣、鎂等離子，無法降低庫水的硬度，選項錯誤；B、通過該裝置后水中仍含有鈣、鎂等離子，不是蒸餾水，選項錯誤；C、該裝置中無殺菌消毒裝置，不能起到殺菌消毒的作用，選項錯誤；D、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和異味，選項正確。故選D。47．A、茶葉懸浮水中，不能形成均勻穩(wěn)定的混合物，不是溶液，選項錯誤；B、洗潔精中含有乳化劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴，而能夠隨水流走，選項正確；C、光合作用的原料有二氧化碳和水，因此水是光合作用的原料之一，選項正確；D、水中溶解少量的氧氣，水中的動物和植物靠溶解在水中的氧氣進行呼吸，選項正確。故選A。（2023·廣東·統(tǒng)考中考真題）“鹽穴儲氣”是一種地下儲能技術(shù)、儲氣時采集鹽水，注水時排天然氣，原理如圖所示，回答下列題。48．下列說法正確的是

A．天然氣是可再生能源 B．天然氣難溶于鹽水C．從m端進氣可采集鹽水 D．從n端進水可排天然氣49．采集的鹽水主要含NaCl和少量MgSO4。根據(jù)下圖判斷，下列說法正確的是

A．溶解度：MgSO4＞NaClB．MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大C．a(chǎn)℃時，MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，可得到較純的NaCl【答案】48．B49．D【解析】48．A、天然氣屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故選項說法錯誤；B、進氣時采集鹽水，注水時排天然氣，說明天然氣難溶于鹽水，故選項說法正確；C、圖中裝置采集鹽水時，長導(dǎo)管是出鹽水管，則從n端進氣可采集鹽水，故選項說法錯誤；D、圖中裝置排出瓶中氣體時，長導(dǎo)管是進水管，從m端進水可排天然氣，將天然氣從短導(dǎo)管排出，故選項說法錯誤。故選B。49．A、選項說法沒有指明溫度，無法比較硫酸鎂和氯化鈉的溶解度大小，故選項說法錯誤；B、由溶解度曲線圖，MgSO4的溶解度先隨溫度升高而增大，后隨溫度升高而減小，故選項說法錯誤；C、選項說法沒有指明溶液是否飽和，無法確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故選項說法錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，可得到較純的NaCl，故選項說法正確。故選D。（2023·廣東·統(tǒng)考中考真題）項目學(xué)習(xí)小組在實驗室將樹葉放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中煮沸，葉肉變黃時取出，洗刷干凈后制成葉脈書簽，如圖甲所示，回答下列問題。50．實驗要有安全意識。下列行為正確的是

A．在實驗室吃零食B．在實驗室追打鬧C．穿實驗服和護目鏡D．將藥品帶出實驗室51．配制NaOH溶液不需用到的儀器是A．燒杯 B．量筒 C．漏斗 D．玻璃棒52．下列與制作葉脈書簽項目有關(guān)的說法錯誤的是A．NaOH溶液可以腐蝕葉肉B．制作過程涉及化學(xué)變化C．制作完成后廢液需回收處理D．NaOH固體存放處應(yīng)張貼如圖乙所示標(biāo)志【答案】50．C51．C52．D【解析】50．A、實驗室中很多藥品有毒，不能在實驗室吃零食，故選項行為不正確；B、為防止發(fā)生人身危險，不能在實驗室追逐打鬧，故選項行為不正確；C、很多藥品具有腐蝕性、有毒，實驗時穿實驗服和戴護目鏡，故選項行為正確；D、很多藥品具有腐蝕性、有毒，不能將藥品帶出實驗室，故選項行為不正確。故選C；51．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，首先計算配制溶液所需NaOH和水的質(zhì)量，再稱量所需的NaOH和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，不需用到漏斗，故選C；52．A、氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，故選項說法正確；B、氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，制作過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項說法正確；C、氫氧化鈉具有腐蝕性，直接排放會污染水體，制作完成后廢液需回收處理，故選項說法正確；D、NaOH固體存放處應(yīng)張貼腐蝕品標(biāo)志，不能貼圖乙所示標(biāo)志，故選項說法不正確；故選D。53．（2023·山東煙臺·統(tǒng)考中考真題）和的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．和都屬于易溶物質(zhì)B．時，飽和溶液中溶解了C．時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．當(dāng)中混有少量雜質(zhì)時，可采取冷卻熱飽和溶液的方法提純【答案】AD【詳解】A、時，和的溶解度都大于10g，都屬于易溶物質(zhì)，故A正確；B、時，硝酸鉀的溶解度是，所以飽和溶液中不能溶解的，故B錯誤；C、時，溶液、溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故C錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以當(dāng)中混有少量雜質(zhì)時，可采取冷卻熱飽和溶液的方法提純，故D正確。故選：AD?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。54．（2023·山東濰坊·統(tǒng)考中考真題）如圖為和兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是

A．時，等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液升溫到，為使兩種溶液恰好飽和，所加固體質(zhì)量相等B．時，飽和溶液升溫到，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．時，將固體加到水中，所得溶液質(zhì)量為D．時，將飽和溶液降溫到，析出固體【答案】AD【詳解】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。【解答】A、將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從升溫到，溶液均變成了不飽和溶液，因為和是兩物質(zhì)的溶解度相等，所以為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等，正確；B、將飽和溶液從升溫到，因為和時的溶解度相等，所以時還是飽和狀態(tài)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤；C、時，的溶解度是，即時水中最多溶解，那么水中最多溶解，將固體加到水中，只能溶解，所得飽和溶液的質(zhì)量為，錯誤；D、由溶解度曲線可知，時碳酸氫鈉的溶解度為，時碳酸氫鈉的溶解度為。時，將飽和溶液中含有碳酸氫鈉和水，降溫到，水中最多能溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為，則析出固體，正確。故選AD。55．（2023·北京·統(tǒng)考中考真題）下圖是一個趣味變色實驗，同學(xué)們對混合后溶液變色時間的影響因素進行探究。

資料：碘酒為碘()的乙醇溶液；淀粉遇變藍，在本實驗中作為指示劑，指示是否存在。【進行實驗】向燒杯A中加入一定體積的溶液、水和淀粉溶液。向燒杯B中加入一定體積的碘酒、水和2粒維生素C片，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{色的時間。序號燒杯A燒杯B變色時間溶液體積溶液總體積碘酒體積溶液總體積①1032225595②1032525193③1032102539④532525399⑤203252578說明：本實驗中，溶液總體積可看作是各液體的體積之和【解釋與結(jié)論】(1)溶液中，溶質(zhì)是；(2)①②③的目的是。(3)由②④⑤可以得到的結(jié)論是。(4)①中，若將碘酒體積改為，則混合后溶液變色時間(填“”或“”或“”)?！纠^續(xù)實驗】(5)補做實驗證明了維生素C用量對混合后溶液變色時間也有影響。實驗方案：向燒杯A中加入溶液、水、淀粉溶液，。(6)同學(xué)們進一步證明了與維生素C能發(fā)生反應(yīng)，實驗是向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入維生素C片，實驗過程中觀察到?！敬鸢浮?1)過氧化氫/H2O2(2)探究碘酒體積對混合后溶液變色時間的影響(3)相同條件下，過氧化氫溶液體積越大，變色時間越短(4)＞(5)向燒杯B中加入5mL的2%碘酒、4粒維生素C片，加入一定體積的水，使溶液總體積為25mL，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{色的時間，與實驗⑤對比(6)溶液由棕黃色變?yōu)樗{色，變?yōu)闊o色【詳解】（1）過氧化氫溶液中，溶質(zhì)是過氧化氫；（2）實驗①②③中，碘酒體積不同，其他因素均相同，故目的是：探究碘酒體積對混合后溶液變色時間的影響；（3）實驗②④⑤中過氧化氫溶液體積不同，其他因素均相同，且過氧化氫溶液體積越大，變色時間越短，說明相同條件下，過氧化氫溶液體積越大，變色時間越短；（4）由實驗①②③可知，相同條件下，碘酒體積越大，變色時間越短，故①中，若將碘酒體積改為1mL，則混合后溶液變色時間＞595s；（5）補做實驗證明維生素C用量對混合后溶液變色時間也有影響，則變量是維生素C用量，其他因素均相同，燒杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，故是與實驗⑤對比，故向燒杯B中加入5mL的2%碘酒、4粒維生素C片，加入一定體積的水，使溶液總體積為25mL，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{色的時間，與實驗⑤對比。（6）向燒杯中依次加入碘酒、水，溶液變?yōu)樽攸S色，再加入淀粉溶液，淀粉遇碘變藍，故溶液變?yōu)樗{色，再加入維生素C片，維生素C能與碘反應(yīng)，故最后溶液變?yōu)闊o色，故觀察到溶液由棕黃色變?yōu)樗{色，再變?yōu)闊o色。56．（2023·湖北襄陽·中考真題）下表是KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度，據(jù)表回答問題。溫度℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.3(1)KNO3和NaCl的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）。(2)20℃時，各取KNO3、NaCl固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是溶液。(3)下列說法正確的是（填序號）。A．從表中數(shù)據(jù)可以判斷KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度在20℃-30℃之間B．KNO3的飽和溶液一定不能再溶解KNO3固體C．40℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．若要從KNO3的飽和溶液中獲得KNO3晶體，可采用冷卻熱飽和溶液的方法【答案】(1)增大(2)硝酸鉀/KNO3(3)AD【詳解】（1）由KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)可知，KNO3和NaCl的溶解度隨溫度升高而增大；（2）20℃時，KNO3、NaCl的溶解度分別為31.6g、36.0g，則該溫度下，10g水分別最多能溶解3.16g硝酸鉀、3.6g氯化鈉，則20℃時，各取KNO3、NaCl固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是KNO3；（3）A、20℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，30℃時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀，則KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度在20℃﹣30℃之間，故選項說法正確；B、KNO3的飽和溶液也可能再溶解KNO3固體，若將溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，還能再溶解KNO3固體，故選項說法錯誤；C、沒有說明溶液是否飽和，則40℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故選項說法錯誤；D、KNO3和NaCl的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，若要從KNO3的飽和溶液中獲得KNO3晶體，可采用冷卻熱飽和溶液的方法，故選項說法正確。故選AD。57．（2023·遼寧·統(tǒng)考中考真題）下表是氯化鈉和氯化鉀的部分溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問題。溫度/℃0102030405060溶解度/g氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3氯化鉀27.631.034.037.040.042.645.5(1)30℃時，氯化鈉的溶解度是g。(2)分析表中數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是。(3)某同學(xué)用氯化鉀進行了下圖所示實驗(實驗過程中水分損失忽略不計)。

①A~D中為飽和溶液的是(填字母)。②D中析出晶體的質(zhì)量是g?！敬鸢浮?1)36.3(2)氯化鉀/KCl(3)BCD4.5【詳解】（1）由表格可知，30℃時，氯化鈉的溶解度是36.3g。（2）由表格可知，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是KCl。（3）①BD中明顯有未溶解的KCl晶體，故BD一定為飽和溶液，20℃時KCl的溶解度為34g，故50g水可以溶解17gKCl，故A中只溶解了10gKCl，A為不飽和溶液，40℃時KCl的溶解度為40g，故50g水可以溶解20gKCl，C中剛好溶解了20gKCl，故C為飽和溶液。故BCD為飽和溶液。②10℃氯化鉀的溶解度為31.0g，則50g水中最多溶解15.5g氯化鉀；所以D中析出晶體的質(zhì)量=10g+10g-15.5g=4.5g。58．（2023·北京·統(tǒng)考中考真題）從A或B中任選一個作答，若均作答，按A計分。實驗A．去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)B．配制的溶液儀器已選燒杯、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、鐵架臺托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、細口瓶待選蒸發(fā)皿試管酒精燈量筒操作溶解、、蒸發(fā)計算、、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽(1)從待選儀器中選出一種必需的儀器，在方框內(nèi)畫“√”，并補全操作。(2)溶解過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是?！敬鸢浮窟^濾稱量蒸發(fā)皿（或量筒）（與所選對應(yīng)）加快溶解速率【詳解】（1）A、去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，還需要的儀器為蒸發(fā)皿；B、配制100g6%的NaCl溶液，操作步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，還需要的儀器為量筒；（2）溶解過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快溶解速率。59．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考中考真題）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)時，甲物質(zhì)的溶解度是g。(2)時，取甲、乙兩種固體各分別加入水中充分溶解，實驗現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是(填“甲”或“乙”)，燒杯a中所得溶液的質(zhì)量為g。(3)使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?答一種方法即可)?！敬鸢浮?1)20(2)乙140(3)增加溶質(zhì)（合理即可）【詳解】（1）由圖可知，t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是20g。（2）由圖可知，t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度>乙，即在相同質(zhì)量的水中，最多能溶解的甲的質(zhì)量大于乙，由圖2可知，燒杯a中有未溶解的固體，燒杯b中固體全部溶解，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是乙；又由于t2℃時，乙的溶解度為40g，則該溫度下，100g水中最多可溶解乙的質(zhì)量為40g，則燒杯a中所得溶液的質(zhì)量為40g+100g=140g。（3）由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，則使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ墙档蜏囟然蛟黾尤苜|(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑等。60．（2023·內(nèi)蒙古通遼·統(tǒng)考中考真題）下表是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度時的溶解度。請回答下列問題。溫度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.012.522.040.048.8(1)40℃時，將16g氯化鈉溶解在50g水中，得到（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(2)取30℃時碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液各100g，降溫至20℃，析出碳酸鈉的質(zhì)量（填“大于”或“小于”）氯化鈉的質(zhì)量。(3)海水曬鹽是利用的方法獲得晶體。(4)將接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ牵▽懗鲆环N即可）。【答案】(1)不飽和(2)大于(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)加碳酸鈉固體【詳解】（1）據(jù)表格可知，40℃時氯化鈉的溶解度為36.6g，其涵義是40℃時，100g水中最多溶解36.6g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，即該溫度下，50g水中最多能溶解氯化鈉18.3g。所以40℃時，將16g氯化鈉溶解在50g水中，得到不飽和溶液。故填：不飽和。（2）降溫后溶解度減小的多的析出的晶體就多，由表格可知將30℃時碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液各100g，降溫至20℃，碳酸鈉的溶解度減小的多，所以析出的多。即析出碳酸鈉的質(zhì)量大于氯化鈉的質(zhì)量。故填：大于。（3）食鹽的溶解度受溫度變化的影響較小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風(fēng)力蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，利用的是蒸發(fā)溶劑的方法。即海水曬鹽是利用“蒸發(fā)結(jié)晶”的方法來得到食鹽晶體的。故填：蒸發(fā)結(jié)晶。（4）據(jù)表格可知，碳酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，將接近飽和的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用增加碳酸鈉、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法，其中增加碳酸鈉是最可靠的方法。故填：加碳酸鈉固體。61．（2023·黑龍江牡丹江·統(tǒng)考中考真題）水是生命之源，我們的生活與水息息相關(guān)。(1)應(yīng)用水。水常用作溶劑，把少量的①面粉②豆油③蔗糖分別投入水中，可以形成溶液的是（填序號）。(2)凈化水。家庭凈水器中的活性炭具有吸附性，是因為其具有的結(jié)構(gòu)，生活中通過降低水的硬度。(3)珍惜水，生活中你節(jié)約用水的具體做法是（寫一條）?！敬鸢浮?1)③(2)疏松多孔煮沸/加熱煮沸(3)淘米水澆花等（合理即可）【詳解】（1）面粉、豆油不溶于水，不能形成溶液，蔗糖能溶于水，能形成溶液，所以形成溶液的是③蔗糖。（2）活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，所以活性炭具有吸附性，生活中通過煮沸降低水的硬度，因為在煮沸的過程中水中的可溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，從而降低水的硬度。?）生活中節(jié)約用水的方法有：淘米水澆花或使用節(jié)水用具等。62．（2023·吉林·統(tǒng)考中考真題）繪制溶解度曲線，回答問題(溫馨提示：用黑色簽字筆在答題卡上繪制曲線)。氯化鈉在不同溫度時的溶解度溫度/℃010203040溶解度/g35.735.836.036.336.6

(1)請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在答題卡中圖1的坐標(biāo)紙上繪制氯化鈉的溶解度曲線；(2)圖2為繪制的硝酸鉀溶解度曲線，10℃時硝酸鉀的溶解度是g；(3)請根據(jù)硝酸鉀和氧化鈉的溶解度曲線或表中的數(shù)據(jù)，分析溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是?！敬鸢浮?1)

(2)21（合理即可）(3)硝酸鉀/KNO3【詳解】（1）用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)表1中的數(shù)據(jù)，使用描點法繪制的氯化鈉的溶解度曲線如圖：

；（2）根據(jù)圖2為繪制的硝酸鉀溶解度曲線可知，10℃時硝酸鉀的溶解度大約是21g；（3）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線可知，硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大，硝酸鉀溶解度曲線較陡，氯化鈉溶解度曲線較平緩，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大，兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較小的是氯化鈉，溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是硝酸鉀。63．（2023·湖北鄂州·統(tǒng)考中考真題）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖，請回答下列問題：

(1)P點的含義是。(2)O2的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中物質(zhì)相似。(3)t3℃時，將60gA物質(zhì)加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的質(zhì)量為g。(4)t3℃時，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，對所得溶液的分析不正確的是（填序號）。

①溶解度：B>A>C②溶劑質(zhì)量：C>B>A

③溶液質(zhì)量：B>A>C④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B>A>C【答案】(1)t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等(2)C(3)80(4)①③/③①【詳解】（1）P點的含義是：t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）氣壓一定的條件下，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以O(shè)2的溶解度隨溫度變化的趨勢與C相似；（3）設(shè)t3℃時，A物質(zhì)的溶解度是x，則，，所以將60gA物質(zhì)加到50g水中充分溶解后，只能溶解30g的A物質(zhì)，所以所得溶液的質(zhì)量為30g+50g=80g；（4）①由溶解度曲線可知，t1℃時，溶解度：B＞A=C，①錯誤；②根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量可知，溶液質(zhì)量一定，溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶劑質(zhì)量越小，t3℃時，A物質(zhì)的溶解度最大，C物質(zhì)的溶解度最小，因此等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑質(zhì)量C＞B＞A，分別降溫到t1℃，不會影響溶劑質(zhì)量的變化，②正確；③降低溫度，C物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，等質(zhì)量的飽和溶液，降溫后，A物質(zhì)析出的晶體較多，所以溶液質(zhì)量：C＞B＞A，③錯誤；④降溫后，A、B溶解度減小，析出晶體，還是飽和溶液，降溫之后溶解度B大于A，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B大于A；降溫之后C溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，降溫之前C溶解度最小，故降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A＞C，④正確；故選①③。64．（2023·遼寧·統(tǒng)考中考真題）“對比實驗”是科學(xué)探究的重要方法。根據(jù)下圖實驗回答。

(1)圖1實驗中，發(fā)現(xiàn)碘溶于汽油，而高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，說明物質(zhì)的溶解性與有關(guān)。(2)圖2實驗中，為了比較人體吸入的空氣和呼出的氣體中所含氧氣的多少，應(yīng)分別向集氣瓶中插入。(3)圖3探究鐵釘銹蝕條件實驗中，蒸餾水需煮沸并迅速冷卻，煮沸的目的是。幾天后觀察，能證明鐵釘銹蝕與水有關(guān)的現(xiàn)象是?！敬鸢浮?1)溶質(zhì)的種類(2)燃著的木條(3)除去水中溶有的氧氣A中鐵釘生銹，C中鐵釘不生銹【詳解】（1）圖1實驗中，發(fā)現(xiàn)碘溶于汽油，而高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，溶質(zhì)種類不同，溶劑種類相同，說明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)的種類有關(guān)；（2）氧氣具有助燃性，應(yīng)用燃著的木條檢驗氧氣，分別向集氣瓶中插入燃著的木條，燃著的木條在空氣中繼續(xù)燃燒，在呼出氣體中熄滅，說明空氣中氧氣的含量比呼出氣體中氧氣含量多；（3）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故蒸餾水需煮沸并迅速冷卻，煮沸的目的是：除去水中溶有的氧氣，防止影響實驗；試管A中鐵釘與氧氣和水接觸，生銹，試管C中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，對比說明鐵銹蝕需要水，故填：A中鐵釘生銹，C中鐵釘不生銹。65．（2023·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)的基本特征是研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)。試從科學(xué)家認(rèn)識物質(zhì)的視角認(rèn)識CO2。(1)分類角度：CO2屬于（填“單質(zhì)”“氧化物”或“有機物”）。(2)微觀角度：我國研制的一種新型催化劑可將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲烷（CH4）和X。該反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，請你畫出X分子的微觀示意圖：

(3)性質(zhì)角度：三百多年前，人們發(fā)現(xiàn)一些洞穴內(nèi)有一種能使燃燒的木柴熄滅的氣體，后來該氣體被證實是CO2。據(jù)此推測CO2具有的性質(zhì)是。(4)應(yīng)用角度：可用如圖所示方法自制汽水來消暑解熱。制取汽水時，NaHCO3與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水。

打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。(5)環(huán)保角度：促進低碳經(jīng)濟發(fā)展，實現(xiàn)碳達峰、碳中和的根本對策是控制CO2的排放量。請你提出一項可行措施。【答案】(1)氧化物(2)

(3)不可燃，不助燃(4)壓強(5)減少化石燃料的燃燒（合理即可）【詳解】（1）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，二氧化碳由碳元素和氧元素組成，屬于氧化物；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變，計算出反應(yīng)前共一個碳原子、兩個氧原子和八個氫原子，反應(yīng)后的物質(zhì)中含有一個碳原子和四個氫原子，故2X中共含有四個氫原子和兩個氧原子，一個X中含有兩個氫原子和一個氧原子，故X是水其微觀示意圖為

；（3）由題意可知二氧化碳能使燃著的木柴熄滅，故可推測二氧化碳不支持燃燒，且不可燃；（4）打開汽水瓶蓋時，瓶內(nèi)壓強減小，汽水會自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)，壓強越大，溶解度越大；（5）減少化石燃料的燃燒，開發(fā)新能源，乘坐公交車，均可減少二氧化碳的排放。66．（2023·內(nèi)蒙古包頭·統(tǒng)考中考真題）下表是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度。根據(jù)此表回答：溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4(1)兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是。(2)40℃時，向兩只各盛有100g蒸餾水的燒杯中分別加入50gNaC1和50gKNO3固體，充分溶解，能達到飽和狀態(tài)的是溶液。此時NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“=”或“<”)?！敬鸢浮?1)KNO3/硝酸鉀(2)NaCl/氯化鈉<【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大。（2）40℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度分別為63.9g和36.6g，則向兩只各盛有100g蒸餾水的燒杯中分別加入50gNaC1和50gKNO3固體，氯化鈉能形成飽和溶液，但硝酸鉀不能；但由于形成的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量只有36.6g，而硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量為50g，則氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于硝酸鉀。67．（2023·湖北宜昌·統(tǒng)考中考真題）下圖是兩種固體物質(zhì)的溶解