2024屆安陽市重點中學化學高一第一學期期末達標檢測試題含解析

2024屆安陽市重點中學化學高一第一學期期末達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關碳及其化合物的說法錯誤的是A．金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體B．高爐煉鐵過程中，一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，C．溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉化為碳酸氫鈣D．足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，產(chǎn)生等量的二氧化碳2、下列離子方程式正確的是()A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+2H2OC．向氫氧化鈉溶液中通入足量：CO2+2OH﹣+CO2＝CO32-+H2OD．向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O3、下列有關物質分類說法正確的是()A．純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質、混合物、電解質B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質、氧化物、酸、鹽C．氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質、非電解質、單質、混合物D．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液4、將3.2gCu與過量的8mol/L40mLHNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，（體積變化忽略不計）反應結束后測得溶液中c(H＋)為4mol/L，則溶液中所含c(NO3－)為A．4mol/L B．5.6mol/L C．6.5mol/L D．6.3mol/L5、在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的（）A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸 D．石灰水6、用下列裝置進行相關實驗，操作正確且能達到實驗目的的是A．甲裝置:稱30.0gNaOH固體 B．乙裝置:

過濾除去溶液中的不溶性雜質C．丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體 D．丁裝置:

吸收實驗室制NH3的尾氣7、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是A．Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B．K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣C．Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42-8、碲鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，可以用于制造紅外探測器的基礎材料，下列有關它的敘述中不正確的是()A．它無固定的熔點、沸點 B．它易導電、導熱，具有延展性C．它的熔點、沸點比鋅的低 D．它的硬度和強度比鎘的大9、下列物質與NaOH溶液生反應時，因NaOH的相對量不同可能導致產(chǎn)物不同的是（）A．Al B．Al2O3 C．AlCl3 D．Al(OH)310、下列物質中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質是A．18.9gHNO3B．0.1molNH4HSO4C．3.612×1023個HCl分子D．4.48LCH4(標準狀況)11、下列關于12C和13C說法正確的是()A．兩者互為同位素 B．兩者屬于不同的元素C．兩者屬于同一種核素 D．兩者互為同素異形體12、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質的量之比為3∶1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．3∶5 D．2∶513、消毒劑的消毒效率可用單位質量消毒劑被還原時得電子數(shù)表示，即得電子數(shù)越多，消毒效率越高。NaClO與ClO2均可用作消毒劑（反應后氯元素均為－1價），則ClO2的消毒效率是NaClO的A．2.5倍 B．2.63倍 C．2.76倍 D．3.02倍14、下列變化中，不屬于化學變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色15、化學在生活中應用廣泛,下列物質性質與對應用途錯誤的是A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑B．晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑D．硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑16、用可溶性鋇鹽檢驗SO離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是()A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除SO以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾17、我國使用最早的金屬材料是（）A．鐵合金 B．銅合金 C．鋁合金 D．鈦合金18、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molO2完全反應時，轉移的電子數(shù)一定為0.4NAB．在標準狀況下，1molSO3體積小于22.4LC．含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NAD．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA19、下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A．氧化還原反應的實質是電子的轉移B．置換反應不一定是氧化還原反應C．氧化劑發(fā)生氧化反應D．化合反應不可能是氧化還原反應20、下列說法不正確的是A．鎂常用于制造信號彈和焰火B(yǎng)．碘化銀和干冰常用于人工降雨C．二氧化硅常用于制造太陽能電池D．鈉不慎著火時，不能用泡沫滅火劑滅火21、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是（）A．用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質，俗稱鐵紅B．明礬常用于水的凈化和消毒殺菌C．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸漂白紙漿的原理相同D．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質移出體外22、下列關于硅及其化合物的說法正確的是()A．玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸鹽產(chǎn)品B．近年來玉石市場火熱，南陽玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·SiO2C．華為麒麟芯片的主要成分是二氧化硅D．日本限制出口韓國的高純度氟化氫可用于半導體硅表面的刻蝕二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置為______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學式為________。(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱時反應的化學方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學式______________________（①原子個數(shù)比為1∶2；②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù)）。24、（12分）已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學式____，D的化學式__________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式____。（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______________________。（4）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式____________，______________。25、（12分）某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物進行了如下探究:（1）裝置的連接順序為a→___→______→_____→_____→b→c→f。（2）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優(yōu)點是________________。（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:試劑X中溶質的化學式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。（5）現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為______。（計算結果保留兩位有效數(shù)字）26、（10分）圖中為實驗室制取氯氣及性質驗證的裝置圖：參考裝置圖回答下列問題：(1)請指出儀器a的名稱____________________，寫出裝置A中反應的化學方程式____________(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是________，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是__________。(3)裝置B的作用為_____，裝置C的作用為____________，裝置H的作用為_________，寫出裝置H中的離子方程式_____________。27、（12分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（4）丙組同學取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。28、（14分）鐵的化合物應用非常廣泛，刻制印刷電路板時要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應的化學方程式為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑴該反應的氧化劑是_______________________（填化學式）。⑵請用雙線橋法標出該反應電子的轉移的方向和數(shù)目。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2_____________________⑶使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是_____________________________（填序號）。①氯氣②鐵③鹽酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學認為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時需加少量鐵粉，請寫出Fe3+轉化為Fe2+的離子方程式____________________。29、（10分）Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）?；卮鹣铝袉栴}：（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________（2）操作②的名稱是_______________（3）寫出反應④的離子方程式：___________________________________________________（4）寫出反應的化學方程式：___________________________________________________（5）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________Ⅱ．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸________mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_________。A．用量筒量取濃硫酸時俯視B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中。D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時，俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體，都是單質，故A正確；B.高爐煉鐵過程中，鐵礦石中鐵化合價降低，因此一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，故B正確；C.溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉化為碳酸氫鈣，故C正確；D.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉不會生成氣體，而是生成碳酸氫鈉，故D錯誤。綜上所述，答案為D。2、D【解題分析】

A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫，離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH﹣＝CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2，反應生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為OH﹣+CO2＝2HCO3-，C錯誤；D．向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸，反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，D正確。答案選D。3、C【解題分析】

A.稀鹽酸是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B.干冰是氧化物，在水中不能自身電離，屬于非電解質，故B錯誤；C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質、非電解質、單質、混合物，分類合適，故C正確；D.冰水由水分子構成，屬于純凈物，故D錯誤；故選C。4、C【解題分析】

銅與硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和二氧化氮，依據(jù)題意可知反應后溶液中剩余硝酸銅和硝酸，依據(jù)硝酸根離子守恒計算解答?！绢}目詳解】3.2gCu物質的量為：＝0.05mol，與硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和二氧化氮，反應后生成硝酸銅物質的量為0.05mol，剩余硝酸物質的量為：4mol/L×0.04L＝0.16mol，所以共含有硝酸根離子物質的量為0.16mol+0.05mol×2＝0.26mol，物質的量濃度c＝＝6.5mol/L，故答案選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題從溶液電中性的角度解答較為簡單，也可根據(jù)N元素守恒計算。5、A【解題分析】

氫氧化鋁能溶于強堿，不能溶于弱堿?！绢}目詳解】實驗室常用弱堿與鋁鹽反應生成沉淀的方法制取氫氧化鋁，因此選擇氨水；答案選A。6、D【解題分析】

A．NaOH易潮解，具有腐蝕性；B．漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁；C．二者均與碳酸鈉溶液反應；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水；【題目詳解】A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應在左盤小燒杯中稱量，故A錯誤；B．漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故B錯誤；C．二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水，圖中裝置可吸收實驗室制NH3的尾氣并防倒吸，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，解題關鍵：把握實驗裝置的作用、物質的性質、混合物分離提純、基本操作、實驗技能。7、C【解題分析】

A、Ag+與CO32-、Cl-生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B、Ba2+、SO42-反應生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、該組離子之間不反應，可以大量共存，加稀硫酸與CO32-反應生成氣體，C正確；D、該組離子之間不反應，可以大量共存，但加稀硫酸沒有氣體生成，D錯誤。答案選C。8、A【解題分析】

A．依據(jù)題干材料可知，碲鋅鎘（Te-Zn-Cd）晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例融合而成具有金屬特征性質的晶體，由于晶體的周期性，所有相同的結構均被破壞，在所有結構被破壞前，晶體溫度不會升高，因此有固定熔點，故A錯誤；

B．合金具有導電、導熱和延展性，故B正確；

C．合金的熔點比成分金屬熔點低，故C正確；

D．合金硬度一般比組成他們的純金屬高，故D正確；

故選：A。9、C【解題分析】

Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH反應，無論NaOH量多少分別都生成偏鋁酸鈉和氫氣、偏鋁酸鈉和水、偏鋁酸鈉和水，氯化鋁和少量NaOH反應方程式為AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，與過量NaOH反應方程式為AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，故答案選C。【題目點撥】本題考查鋁及其化合物性質，側重考查對基礎知識的識記和運用，明確元素化合物性質及其性質特殊性是解本題關鍵。10、C【解題分析】

氫原子數(shù)和氫原子的物質的量成正比，0.3molH2O中氫原子的物質的量為0.3×2mol=0.6mol，則A、18.9gHNO3的物質的量為18.9g÷63g/mol=0.3mol，含有0.3mol氫原子；B、0.1molNH4HSO4中氫原子的物質的量為0.1mol×5=0.5mol；C、3.612×1023個HCl分子中氫原子的物質的量為3.612×1023/6.02×1023mol=0.6mol；D、標況下4.48LCH4的物質的量為4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，其中氫原子的物質的量為0.2mol×4=0.8mol；綜上所述選項C符合題意，答案選C。11、A【解題分析】

A．12C和13C是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B．12C和13C質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素不同核素，都屬于碳元素，故B錯誤；C．12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，故C錯誤；D．12C和13C是原子，不是單質，故D錯誤；故選A。12、D【解題分析】

設原混合物中含有xmolFe2O3，ymolFe，，得=2：5。答案選D。13、C【解題分析】

消毒劑的消毒效率可用單位質量消毒劑被還原時得電子數(shù)表示，則二氧化氯中氯元素得化合價由+4變?yōu)?1，消毒效率＝，次氯酸鈉中得氯元素由+1變?yōu)?1，消毒效率＝，則ClO2的消毒效率是NaClO的＝2.76倍；故選：C。14、C【解題分析】

產(chǎn)生新物質的變化是化學變化?！绢}目詳解】A.SO2具有漂白性，與品紅結合生成不穩(wěn)定的無色物質，發(fā)生了化學變化而使品紅溶液褪色，A項錯誤；B.氯水中存在HClO，HClO具有強氧化性，能使有色布條褪色，發(fā)生了化學變化，B項錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色是因為活性炭具有吸附性，沒有產(chǎn)生新物質，沒有發(fā)生化學變化，C項正確；D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，與CO2等物質結合生成HClO，HClO具有強氧化性，能使有色物質褪色，過程中發(fā)生了化學變化，D項錯誤；答案選C。15、B【解題分析】

A.明礬中鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑，A正確；B.晶體硅導電，可用作芯片，與熔點高硬度大無關系，B錯誤；C.NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑，C正確；D.硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，D正確；故答案選B。16、C【解題分析】

根據(jù)題中檢驗SO離子的存在可知，本題考查檢驗SO離子時的干擾離子的排除，運用在檢驗是否含有硫酸根離子時，如果對溶液成分沒有限制，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾分析?！绢}目詳解】A.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少沒關系，故A錯誤；B.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒關系，故B錯誤；C.加鹽酸時，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；D.和鹽酸反應生成沉淀的陽離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽離子干擾，故D錯誤；答案選C。17、B【解題分析】

根據(jù)大量出土文物考證，我國在公元前16世紀就開始使用金屬材料。殷商時代(公元前16世紀至公元前1066年)，在生產(chǎn)工具、武器、生活用具等方面已大量使用青銅。根據(jù)人類對金屬的使用發(fā)展史結合實際，青銅是我國使用最早的合金材料，故選：B。18、B【解題分析】

A.氧氣反應后的價態(tài)可能為-2價，還可能為-1價，則0.1mol氧氣反應后轉移的電子數(shù)不一定是0.4NA，還可能為0.2NA，故A錯誤；B.在標況下SO3為固體，則1molSO3體積小于22.4L，故B正確；C.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故含1molFeCl3所生成的膠粒個數(shù)小于NA個，故C錯誤；D.常溫常壓下，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算出33.6L氯氣的物質的量，不能確定鋁是否恰好反應，無法確定轉移電子數(shù)，故D錯誤，答案選B。19、A【解題分析】

A．氧化還原反應的特征為化合價變化，其實質是電子的轉移，故A正確；B．置換反應是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應，一定有元素化合價變化，一定是氧化還原反應，故B錯誤；C．氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．部分化合反應如果有電子轉移，表現(xiàn)為化合價升降的反應屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選A。20、C【解題分析】

A、金屬鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，利用該性質，金屬鎂用于制造信號彈和焰火，故A正確；B、碘化銀和干冰常用于人工降雨，故B正確。C、單晶硅是重要的半導體材料，可用于制造太陽能電池，二氧化硅用于制造光導纖維，故C錯誤；D、鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與二氧化碳、水反應生成氧氣，鈉與水反應生成氫氣，所以鈉不慎著火時，不能用泡沫滅火劑滅火，應該用沙子撲滅，故D正確；故答案選C。21、D【解題分析】

A.用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質，俗稱磁性氧化鐵，故A錯誤；B.明礬內(nèi)的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可以吸附水中的雜質形成沉淀而達到凈水的目的，但它沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，故B錯誤；C.活性炭利用其吸附性使糖漿脫色，屬于物理變化，次氯酸利用其氧化性漂白紙漿，屬于化學反應，故C錯誤；D.根據(jù)膠粒不能透過半透膜的特點，血液透析利用半透膜將有害物質移出體外，故D正確。答案選D。22、D【解題分析】

A、大理石不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分是碳酸鈣，A錯誤；B、南陽玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·2SiO2，B錯誤；C、芯片的主要成分是硅，C錯誤；D、氫氟酸可以和SiO2反應，故常用高純度氟化氫刻蝕半導體硅表面，D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解題分析】

設甲的原子序數(shù)為n，則根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲為N，由于乙的原子序數(shù)等于甲與丁原子序數(shù)之和，乙為P，丁為O，則丙為C，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知甲為N，乙為P，丙為C，丁為O，則（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，該化合物是二氧化碳，其化學式為CO2；（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液，即濃硝酸共熱時反應的化學方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是O，氧與碳、氮、磷形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的價電子總數(shù)為奇數(shù)，不符合題意。24、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【解題分析】

由題給實驗現(xiàn)象可知，白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應生成B，B與C反應得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應生成氫氣與FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A是Fe，B為FeCl2，D為KCl，故答案為FeCl2；KCl；(2)由E轉變成F的反應是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G為FeCl3溶液，鐵與FeCl3溶液反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)B為FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，這是因為亞鐵離子被空氣中氧氣氧化生成三價鐵離子，反應的離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，反應生成的三價鐵離子與碘離子反應生成亞鐵離子和單質碘，反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應生成的碘單質遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2。【題目點撥】白色沉淀轉化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應為紫色是解題突破口。25、g，h，d，e防止堵塞KSCN(或NH4SCN)A隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-0.10或10%【解題分析】

(1)排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理；(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導氣管口較細，易堵塞；(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成FeCl2；(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；(5)依據(jù)元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質的量之比，進一步計算氯化鐵質量分數(shù)。【題目詳解】(1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，因此，本題正確答案是：g，h，d，e；(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導氣管口較細，易堵塞，所以硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，因此，本題正確答案是：防止堵塞；(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應時可能沒有完全反應，導致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應生成FeCl2，固體中成分為Fe和FeCl3，A選項正確，因此，本題正確答案是：KSCN；A；(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe2+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應生成Fe(SCN)3，從而增大絡合物濃度，溶液顏色加深，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-，因此，本題正確答案是：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-；(5)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質的量為x，F(xiàn)eCl3的物質的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，則氯化鐵物質的量分數(shù)=×100%=10%；因此，本題正確答案是：10%或0.10。26、分液漏斗MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O干燥的有色布條無變化濕潤的有色布條褪色除去Cl2中的HCl除去Cl2中的H2O（g）吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O【解題分析】

(1)儀器a的名稱是分液漏斗；裝置A的儀器b中盛有MnO2，分液漏斗里盛放的是濃鹽酸，兩者反應制取氯氣，故方程式是：MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；故答案為分液漏斗；MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；（2）裝置A中出來的氣體主要是氯氣，含有氯化氫、水蒸氣雜質，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸后除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，遇到干燥的有色布條，有色布條不褪色，故裝置D看到的現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色，遇到濕潤的有色布條，氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性，故濕潤的有色布條褪色，故裝置E中的現(xiàn)象是有色布條褪色，故答案為干燥的有色布條無變化；濕潤的有色布條褪色；（3）裝置B的作用為除去Cl2中的HCl；裝置C的作用為除去Cl2中的H2O（g）；氯氣是有毒氣體，不能隨意排放到空氣中，通過氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故H的作用是吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境；發(fā)生反應的離子方程式是：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案為除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O（g）；吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。【題目點撥】制取氣體的裝置有發(fā)生裝置，洗氣裝置，干燥裝置，收集裝置，性質檢驗裝置，尾氣處理裝置。27、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解題分析】

（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響。（4）①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中仍含有鐵離子。（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子。【題目詳解】（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為防止Fe2+被氧化。（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+十2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響，故答案為:隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）。（4）①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應，仍含有鐵離子，故答案為Fe3+。（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。28、FeCl3①Fe+2Fe3+====3Fe2+【解題分析】

本題結合了鐵及其化合物以及氧化還原反應，難度較低。【題目詳解】（1）根據(jù)印刷電路板反應，鐵元素的化合價從+3價降低到了+2價，因此為氧化劑；（2）三氯化鐵作氧化劑得電子生成氯化亞鐵，銅作還原劑失電子生成氯化銅，反應共轉移2e-電子，據(jù)此來畫出雙線橋即可：；（3）若要將變成，很明顯需要加入氧化劑，四個選項里只有氯水是一個強氧化劑，因此答案選①；（4）加入的少量鐵