湖北省天門市高中化學(xué)高一上冊(cè)期末通關(guān)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（

）A．Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為+3，只有氧化性B．反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物C．Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌D．生成1molNa2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移

2、下列根據(jù)鈉及其化合物的反應(yīng)或事實(shí)進(jìn)行的分析推理正確的是A．金屬鈉保存在煤油里，說(shuō)明金屬鈉的密度比煤油的小B．金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)會(huì)熔化說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱C．都能和酸反應(yīng)生成鹽，說(shuō)明它們都是堿性氧化物D．常用于制胃酸中和劑，說(shuō)明其受熱易分解

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．2.0g與的混合物中含有的中子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的水分子數(shù)為C．1mol中含有的共價(jià)鍵數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L溶于水時(shí)所得溶液中含氯微粒總數(shù)為

4、下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．將粒投入與稀鹽酸的混合溶液：3Zn+2NO+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2OB．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：C．將通入溶液：D．檢驗(yàn)溶液中的：

5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol?L-1KOH溶液中：Fe3+、Mg2+、NO、Cl-B．某酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO、MnOC．澄清透明的溶液中：K+、H+、I-、Fe3+D．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-

6、實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．加熱液體B．取塊狀固體C．滴加液體D．讀取液體體積

7、短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序數(shù)依次遞增，其中A的原子半徑最小，D是地殼中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在該周期中原子半徑最大，F(xiàn)的單質(zhì)中有一種是淡黃色的固體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：F>G>C>DB．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：F<GC．D與E、E與G均可形成離子化合物D．A與E形成的化合物電子式為

8、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Fe→Fe3O4B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2D．FeCl3→FeCl2

9、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是A．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物B．FeS2與Fe2O3混合后在無(wú)氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO2C．用NaOH溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用D．向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由轉(zhuǎn)化為Al3＋

10、如圖所示，從a處通入新制備的Cl2，關(guān)閉b閥時(shí)，c處的干燥紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)b閥后，c處的紅色布條逐漸褪色。d瓶中裝的是

①濃硫酸

②飽和NaCl溶液

③NaI溶液

④飽和NaHCO3溶液

⑤FeCl2溶液A．①②③⑤B．②③⑤C．①②⑤D．①③④⑤

11、下列各項(xiàng)中表示正確的是A．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．的電子式D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：

12、下列關(guān)于膠體說(shuō)法不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑在之間B．膠體能使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的C．丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來(lái)區(qū)分膠體和溶液D．向稀溶液中加入飽和氯化鐵溶液，可制備氫氧化鐵膠體

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．1molNa與少量鹽酸反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAB．常溫常壓下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．含1molCaCl2的溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NAD．等物質(zhì)的量的Na2O2分別與足量水和CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA

14、下列實(shí)驗(yàn)與結(jié)論相匹配的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有B向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去具有還原性C向某溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體溶液中一定有D用溶液腐蝕銅電路板氧化性：A．AB．BC．CD．D

15、在一定溫度下，64g金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為A．1molB．2molC．3molD．4mol

16、鐵是最常見(jiàn)的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水(主要含)；鐵易被腐蝕，經(jīng)堿性發(fā)藍(lán)處理可增強(qiáng)其抗腐蝕性，方法為：用與進(jìn)行浸泡，在表面形成的同時(shí)有生成；鐵與砷反應(yīng)得到的可被還原得到，難溶于水，是一種超導(dǎo)材料。鎳與單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低。酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于，的鹽與堿反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為不溶性的。在隔絕空氣條件下，將加入水中，轉(zhuǎn)化成的同時(shí)釋放出。下列說(shuō)法正確的是A．與水反應(yīng)所得溶液下降B．消耗，轉(zhuǎn)移電子C．與水反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)氧化性D．制備須隔絕空氣和水二、計(jì)算題

17、將甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉放入密閉容器中，在150℃條件下不斷用電火花引發(fā)反應(yīng)，最終三種物質(zhì)都恰好反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)接近為零。由此計(jì)算：

(1)原混合物中甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比是____________？

(2)反應(yīng)后容器中的物質(zhì)是____________？三、實(shí)驗(yàn)題

18、毒重石的主要成分為(含、、等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石可制備。

(1)浸取毒重石需要用鹽酸浸取，已知該鹽酸密度是1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36.5%，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。

(2)實(shí)驗(yàn)中還需要配制的NaOH溶液除去上述雜質(zhì)，需要用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量是______g。

(3)實(shí)驗(yàn)室提供的儀器如圖，配制NaOH溶液時(shí)肯定不需要的是______(填字母序號(hào))，還需用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)。abcde(4)在配制過(guò)程中其他操作都正確，下列操作會(huì)引起濃度偏低的是______(填序號(hào))。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②將NaOH固體放在濾紙上稱量

③定容時(shí)俯視刻度線

④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

(5)盛氫氧化鈉試劑瓶標(biāo)簽上印有下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的______(填字母)。A．B．C．D．四、周期表推斷題

19、已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A的某種原子核內(nèi)沒(méi)有中子，A和D，C和F分別為同一主族元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，E的最高價(jià)氧化物的水化物既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，F(xiàn)的單質(zhì)常出現(xiàn)在火山口。

(1)C在元素周期表中的位置是___________。

(2)C、D分別形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑較大的是___________(填離子符號(hào))。

(3)F和G的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。

(4)由A、C、D形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為_(kāi)__________，C、D形成摩爾質(zhì)量為78g/mol的化合物的電子式為_(kāi)__________。

(5)由A、B形成18e-化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________；該化合物可與O2組成燃料電池，寫出用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)正極的電極反應(yīng)式___________。

(6)D、E的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(7)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。五、工藝流程題

20、高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(主要成分為MnS，還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制備，工藝流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：

相關(guān)金屬離子［c0(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)已知“溶浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)生成0.5molMnSO4時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)____，該反應(yīng)中n(還原劑)：n(氧化劑)=_____，“濾渣1”的主要成分為_(kāi)____(化學(xué)式)。

(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，酸性條件下MnO2氧化Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

(3)“除雜1”的目的是去Zn2+和Ni2+，“除雜2”的目的是將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀從而除去Mg2+，試推測(cè)“調(diào)pH”是為了除_____(填元素符號(hào))，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)在_____～6(當(dāng)某金屬離子沉淀完全視作該金屬離子已除凈)。

(4)寫出“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

(5)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰