浙江省臺州市高中化學高三上冊期末高分試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學的發(fā)展經(jīng)歷了漫長的歷程。下列關于化學發(fā)展過程中的成就錯誤的是A．瑞典化學家貝采里烏斯是有機化學概念的提出者B．丹麥科學家玻爾發(fā)現(xiàn)了元素周期律C．德國化學家維勒首次在實驗室利用合成，打破了無機物與有機物之間的界限D．1965年，中國科學家首次人工合成結晶牛胰島素

3、日常生活中，佩戴的銀飾會逐漸變黑，發(fā)生反應(未配平)。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．分子為直線構型B．中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為61∶47C．當反應中轉移2mol電子時，被還原的氣體體積為11.2L(標準狀況下)D．室溫下，將0.1LpH=2的溶液稀釋10倍后，溶液中的數(shù)目為

4、下列圖像中能表示第三周期元素最高正價(Y)隨元素核電荷數(shù)(Z)變化關系的是A．B．C．D．

5、下列不屬于有機物種類繁多的原因A．碳原子的結合方式種類多B．碳原子的空間排列方式多樣C．碳原子化學性質活潑D．存在同分異構現(xiàn)象

6、在下列氣體中，不能用排水法收集的是

A．氨氣B．氧氣C．氫氣D．一氧化氮

7、某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗(電解液足量)。下列說法正確的是

A．圖二中若開始實驗時開關K與a連接，電解液的濃度保持不變B．圖一中若開始實驗時開關K與b連接，一段時間后向電解液中加適量稀鹽酸可使電解液恢復到電解前的濃度C．圖一中若開始實驗時開關K與a連接，B極的電極反應式為D．圖二中若開始實驗時開關K與b連接，A極減少的質量等于B極增加的質量

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗題

8、三氯氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。某化學小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如下圖所示。已知：POCl3的沸點是105.1℃，PCl3的沸點是65.5℃;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。

(1)儀器a的名稱為_______________。

(2)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置，試寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：___________________。

(3)裝置B的作用是______________________________________________________________。

(4)裝置C中反應溫度應控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

(5)通過佛爾哈德法可以測定POCl3產(chǎn)品中氯元素的質量分數(shù)，實驗步驟如下：

Ⅰ．取1.5000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用0.2000mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定過量Ag+至終點,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定選用的指示劑是________(填代號)。

a．FeCl2

b．NH4Fe(SO4)2

c．淀粉

d．甲基橙

②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若無此操作所測氯元素的質量分數(shù)將會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③產(chǎn)品中氯元素的質量分數(shù)為_________。三、工藝流程題

9、利用釩鉻渣[主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2]制取Na2Cr2O7的工藝流程如圖。

(1)“酸浸”時，稀硫酸一般需過量，其目的是_______。

(2)已知：釩鉻渣酸浸濾液初始溫度大約在90℃左右?！把趸?”過程中用Na2S2O8或H2O2作氧化劑時，氧化溫度與沉釩率的關系如圖所示。

①該過程中，釩元素由VOSO4轉化為(VO2)2SO4，則參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為_______。

②該過程中采用Na2S2O8作氧化劑的優(yōu)點是_______。

(3)“沉釩”過程中須控制pH低于4，測得濾液中c(Cr3+)=0.15mol·L-1，則Ksp[Cr(OH)3]=_______。

(4)“氧化2”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(5)通過上述流程制取的Na2Cr2O7可測定釩鉻渣中Cr(OH)3含量。取由2.06g釩鉻渣樣品轉化獲得的Na2Cr2O7(含少量Na2CrO4)溶液，向其中加入2mol·L-1H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻元素的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min，然后再加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2＋2S2O=2I-＋S4O)，共用去標準液15.00mL，求釩鉻渣中Cr(OH)3的含量(其他雜質不參與反應，寫出計算過程)。_______四、原理綜合題

10、碳捕集與碳封存技術有望成為碳減排的關鍵，其中碳捕集技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統(tǒng)稱。

(1)工業(yè)上用捕碳可合成：

已知：①

②

。

則

_______。

(2)現(xiàn)將0.08mol純凈的氨基甲酸銨置于2L恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進行反應：。實驗測得的有關數(shù)據(jù)見下表()溫度/℃氣體總濃度/

時間/min1525350000

氨基甲酸銨分解反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應，15℃達平衡時，氨基甲酸銨的轉化率為_______，化學平衡常數(shù)_______。

(3)用捕碳的反應為：。為研究溫度對捕獲效率的影響，將一定量的溶液置于密閉容器中，并充入一定量的氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得氣體濃度，得到趨勢圖：

①b、c、d三點的平衡常數(shù)、、從大到小的順序為_______。

②在溫度區(qū)間，容器內(nèi)氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢，其原因是_______。

11、西北工業(yè)大學曾華強課題組借用足球烯核心，成功實現(xiàn)了高效且選擇性可精準定制的離子跨膜運輸，如圖所示。

已知：圖甲中的有機物為“冠醚”，命名規(guī)則是“環(huán)上原子個數(shù)-冠醚-氧原子個數(shù)”。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cs原子的價層電子的軌道表示式為___________?；鶓B(tài)K原子的核外電子云有___________個伸展方向。

(2)運輸Cs+的冠醚名稱是___________。冠醚分子中氧原子的雜化類型是___________，冠醚與堿金屬離子之間存在微弱的配位鍵，配位原子是___________(填元素符號)。

(3)幾種冠醚與識別的堿金屬離子的有關數(shù)據(jù)如下表所示：冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子直徑/pm12-冠醚-4120~150Li+(152)15-冠醚-5170~220Na+(204)18-冠醚-6260~320K+(276)——340~430Rb+(304)Cs+(334)18-冠醚-6不能識別和運輸Na+和Cs+的原因是___________。

(4)堿金屬氯化物中NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔點由高到低順序為___________，理由是___________。

(5)具有反螢石結構，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為___________(列出計算式)。若該立方晶胞中原子A的坐標參數(shù)為(0，1，0)，則原子B的坐標參數(shù)為___________。

12、他非諾喹是一種抗瘧疾新藥。其中間體K的合成路線如圖(部分條件已省略)

已知：

①

+

+R2OH

②

+R7－NH2→

+R6OH

(1)A可以與NaHCO3溶液反應放出CO2，A中官能團為_____。

(2)E→F的反應類型為_____。

(3)B→D的化學方程式為_____。

(4)X是D的同分異構體，符合下列條件的X的結構簡式_____。

①1molX能與足量銀氨溶液生成4molAg

②X中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組吸收峰，峰面積比為1：1：3

(5)一種由G制備H的電化學方法：在H2SO4和CH3OH混合水溶液中