湖北省隨州市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人類生活、科技發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．雞蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均為膠體B．為了防止自行車生銹，可以經(jīng)常用水沖洗保持清潔C．雙氧水、“84”消毒液可用作消毒劑，均利用了其氧化性D．航空航天使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料

2、下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．溶液與溶液等體積混合：B．向硫酸銅溶液中加入溶液生成黑色沉淀：C．向和混合溶液中加入少量稀鹽酸：D．通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：

3、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=10-8的溶液中：K+、Na+、、ClO-B．pH=1的無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、ClO-D．由水電離出的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2+、、、

4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．將苯、液溴與鐵粉充分混合，將生成的氣體先后導(dǎo)入、溶液溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)B．加熱與濃的混合液至170℃，將生成的氣體導(dǎo)入溴水中溴水褪色發(fā)生了消去反應(yīng)C．向電石中滴加飽和食鹽水，將生成的氣體導(dǎo)入酸性溶液中酸性溶液褪色被氧化D．向固體中滴加乙酸溶液，將生成的氣體導(dǎo)入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液變渾濁酸性強(qiáng)弱：乙酸>碳酸>苯酚A．AB．BC．CD．D

6、一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

。達(dá)到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A．升高反應(yīng)的溫度B．增大容器的容積C．恒容下通入氦氣D．分離出部分乙烯

7、生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法，相關(guān)能量示意圖如下所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．將反應(yīng)物固體粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反應(yīng)速率B．可推知C．判斷直接氯化反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要綜合考慮體系的焓變和熵變D．對(duì)于碳氯化反應(yīng)，溫度升高，平衡時(shí)的產(chǎn)率變小

8、80℃時(shí)，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入NO2和SO2起始濃度如表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20

A．平衡時(shí)，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50%B．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(SO2)是甲中的2倍C．溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡不同

9、化學(xué)家格哈德?埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如圖：

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92kJ/mol。下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是A．該過(guò)程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成B．③→④過(guò)程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3C．過(guò)程②需吸收能量，過(guò)程③則放出能量D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量

10、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ，則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器容積為2L，則0—2min內(nèi)v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ

11、CO2催化加氫制取甲醇的研究，對(duì)解決環(huán)境、能源問(wèn)題都具有重要的意義。CO2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示如下：

反應(yīng)?。?/p>

反應(yīng)ⅱ：

在催化加氫制取甲醇的反應(yīng)體系中，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，則下列說(shuō)法不正確的是A．恒容條件下，體系達(dá)到平衡后，升高溫度，的濃度增大，說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)ⅰ的影響大于反應(yīng)ⅱB．恒溫條件下，體系達(dá)到平衡后，壓縮體積，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ⅱ平衡不移動(dòng)C．恒溫恒壓條件下，容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)體系已達(dá)平衡D．相同時(shí)間內(nèi)，有1molC=O斷裂的同時(shí)，有1molH-O斷裂，則反應(yīng)體系已達(dá)平衡

12、相同溫度下的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度，前者與后者相比A．大B．小C．相等D．不能確定

13、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D．同體積的a、b兩點(diǎn)的溶液，b點(diǎn)中和更多的OH—

14、某溫度下，將等體積、等pH的一元弱酸HX和HY分別加水稀釋，稀釋過(guò)程中的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．電離常數(shù)：Ka(HX)＜Ka(HY)B．溶液中水的電離程度：b＞cC．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液消耗等濃度NaOH的體積：a＜bD．從a點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中減小

15、常溫下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-3mol/LB．由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，的比值不變C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．d點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系：

16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導(dǎo)電性能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、B用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是非電解質(zhì)C將25℃0.1mol/L的Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，的水解增大程度大于水的電離增大程度，D分別用惰性電極電解CuCl2溶液和NaCl溶液CuCl2溶液中陰極附著紅色固體，NaCl溶液陰極產(chǎn)生無(wú)色氣體得電子能力：Cu2+>H+>Na+

A．AB．BC．CD．D

17、某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：難溶電解質(zhì)顏色白色黑色黑色已知：；常溫下，幾種難溶物質(zhì)的顏色和溶度積常數(shù)如圖。

下列說(shuō)法中，不正確的是A．①中濁液生成的原因是：B．a(chǎn)中濁液中存在溶解平衡：C．實(shí)驗(yàn)②和③生成黑色沉淀，可用相同的離子方程式表示D．若將實(shí)驗(yàn)③中CuSO4改為溶液，白色沉淀仍可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀

18、將濃度為0.1mol/LCH3COOH溶液不斷加水稀釋，下列各量始終保持減小的是A．c(OH-)B．Ka(CH3COOH)C．D．

19、已知某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10－15，若用定義pH一樣的方法來(lái)規(guī)定pD＝－lg{c(D+)}，則該溫度下，下列敘述正確的是A．純凈的重水(D2O)中，pD=7B．溶解有NaCl的重水溶液，其pD=7C．純凈的重水中(D2O)，c(D+)=c(OD－)D．1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12.0

20、蘋果酸(簡(jiǎn)寫為)是二元弱酸，、。20℃時(shí)，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測(cè)得的溶液為8.6，此時(shí)溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、填空題

21、在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。

(1)

①已知，反應(yīng)的隨溫度的變化是圖1中的___________(填“”或“”)。

②工業(yè)以為原料合成是在一定溫度和壓強(qiáng)下，以混合物作為催化劑，向反應(yīng)爐中勻速通入，不同硅鋁比與生成的速率關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是___________。

A．溫度越低越有利于工業(yè)合成

B．合適的硅鋁比為0.15

C．在原料氣中混入適量的惰性氣體對(duì)的生成速率無(wú)影響

D．內(nèi)，的產(chǎn)量

(2)已知在催化劑M作用下，。

①一定溫度下，假設(shè)正逆反應(yīng)速率與濃度關(guān)系為只與溫度相關(guān)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用含的式子表示)。

②催化劑M活性隨溫度變化情況如圖3所示，相同時(shí)間測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化情況如圖4所示，寫出的轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)上述變化的可能原因(寫出兩點(diǎn))：___________。

③在圖4中畫(huà)出，其他條件不變，增大壓強(qiáng)(催化劑不失活)情況下，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖___________。

(3)已知，用催化該反應(yīng)，若首先在催化下生成和及另一種無(wú)機(jī)化合物，用兩個(gè)化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機(jī)理)：步驟i：___________；步驟ⅱ：___________。三、實(shí)驗(yàn)題

22、“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實(shí)驗(yàn)流程如圖：

(1)侯氏制堿法的化學(xué)原理是將CO2通入飽和氨鹽水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程用下列儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)反應(yīng)完成后，將(2)中裝置B的U形管內(nèi)混合物處理得到濾液和固體NaHCO3：

①向?yàn)V液中加入NaCl和乙醇并降溫NH4Cl晶體會(huì)逐步結(jié)晶析出，加入乙醇的目的是___________。

②將碳酸氫鈉在300°C加熱得到碳酸鈉所選用的儀器是___________(填標(biāo)號(hào))；

A、

B、

C、D、

(4)無(wú)水NaHCO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選擇指示劑___________(選填“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”)。稱量前，若無(wú)水NaHCO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其做標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中未知濃度的鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)果___________(選填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

(5)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)產(chǎn)品Na2CO3溶液進(jìn)行電解，原理如圖所示。

該離子交換膜為_(kāi)__________(選填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。四、原理綜合體

23、鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：

已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O存在，在堿性介質(zhì)中以CrO存在。

回答下列問(wèn)題：

(1)煅燒過(guò)程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。

(2)水浸渣中主要有SiO2和___________。

(3)“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是___________。

(4)“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，該步需要控制溶液的pH≈9以達(dá)到最好的除雜效果，若pH<9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致___________；pH>9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致___________。

(5)“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1時(shí)，溶解為VO或VO3+在堿性條件下，溶解為VO或VO，上述性質(zhì)說(shuō)明V2O5具有___________(填標(biāo)號(hào))。

A．酸性

B．堿性

C．兩性

(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。五、填空題

24、工業(yè)廢渣中的綜合利用。

(1)用工業(yè)鋼渣處理酸性廢水

工業(yè)鋼渣主要含，還含有、、、等。工業(yè)鋼渣加水后攪拌得鋼渣漿液，向鋼渣漿液中逐漸加入硫酸溶液(模擬酸性廢水)酸化，漿液pH以及浸出液中金屬離子的質(zhì)量濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。

①pH=4時(shí)，浸出液中質(zhì)量濃度最大的金屬離子是_______。

②隨硫酸溶液逐漸加入，濃度先增大后減小，原因是_______。

(2)以電石渣制備

電石渣主要成分為，制備的流程如下：

已知：氯化時(shí)存在與作用生成的反應(yīng)，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為，少量熱分解為和。

①生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②“分解比”是衡量氯化程度的標(biāo)準(zhǔn)，氯化后溶液中總質(zhì)量與總質(zhì)量的比值稱為“分解比”，隨氯化溫度升高，分解比的實(shí)際值增大的原因可能是_______。

③“轉(zhuǎn)化”時(shí)向?yàn)V液中加入固體將轉(zhuǎn)化為，可能的原因是_______。

④該流程制得的樣品中含少量雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.049g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使全部轉(zhuǎn)化為，加入少量溶