浙江省嵊州市高中化學(xué)高考模擬期末自我評估提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識。下列有關(guān)說法錯誤的是A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“石膽…能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅B．《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最猛烈，能蝕五金。”強(qiáng)水為強(qiáng)電解質(zhì)C．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D．劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱

3、每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：020/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)相似。通常用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．273℃、101.3kPa時，1L苯蒸氣完全燃燒所生成的氣態(tài)物質(zhì)的總分子數(shù)約為B．5g和的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為C．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為D．反應(yīng)中，生成28g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

5、立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對映異構(gòu)等。有機(jī)物M(2-溴丁烷)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A．M轉(zhuǎn)化為N所需的條件為水溶液加熱B．N分子能使溴水褪色，且不存在順反異構(gòu)C．L的同分異構(gòu)體中，能被氧化為醛的醇有4種D．L的任一同分異構(gòu)體中最多有1個手性碳原子

6、實驗室制取并收集氨氣的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)，下列說法不正確的是

A．加熱前無需對a試管預(yù)熱B．堿石灰的作用是干燥氨氣C．b試管口下的原因是氨氣的密度比空氣大D．a(chǎn)試管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

7、全釩液流儲能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達(dá)1000km，而充電時間只需3～5min，被譽(yù)為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說法正確的是（

）

A．放電時的正極反應(yīng)為V3++e-=V2+B．放電過程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色C．充電時的電流方向由B電極流向A電極D．充電時的陰極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O

7、次磷酸是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品。常溫下，用溶液滴定某未知濃度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲線如圖所示，已知，c點為滴定終點，下列說法錯誤的是

A．B．從a到d，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)C．當(dāng)時，D．c點時，二、試驗題

8、二氧化氯(ClO?)是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。下圖是制備ClO2的裝置簡圖，制備原理為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，ClO2易溶于水且溶解放熱，但不與水反應(yīng)；密度比空氣大，在空氣中含量超過10%易發(fā)生爆炸。

(1)儀器P的名稱是___________。

(2)寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)E中盛裝CCl4，其作用是___________。

(4)F是ClO2收集器，最佳收集裝置是___________。

(5)ClO2的性質(zhì)與氯氣相似，若使用NaOH溶液吸收ClO2尾氣，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式___________。

(6)生活消毒常用二氧化氯溶液，人們希望能制備出便攜的消毒產(chǎn)品，推測該固體片劑在使用時可能發(fā)生的反應(yīng)是___________。

A．2NaClO2+Na2S2O8=2ClO2↑+2Na2SO4

B．2NaClO2+2H2O=2ClO2↑+H2↑+2NaOH

C．2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl

D．5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O三、工藝流程題

9、從銅電解液(主要含Cu2+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Zn2+等)中提純可得到粗硫酸鎳晶體，某課題小組為了進(jìn)一步精制純化并回收膽礬晶體，設(shè)計了如圖流程：

已知：相關(guān)離子濃度為0.1mol·L-1時，形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Cu2+Fe2+Fe3+Ca2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH4.26.31.511.86.26.9沉淀完全的pH6.78.32.813.88.28.9(1)為加快“水浸”時的浸出率，可采取的措施有_______，“濾渣1”的主要成份是_______。

(2)為了使“溶液1”中的反應(yīng)充分進(jìn)行，需要通入稍過量的H2S，寫出Fe3+與H2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

(3)解釋向“溶液2”中加入Ni(OH)2的原因_______。

(4)“操作X”為在_______(填儀器名稱)中加熱至_______冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥后得到結(jié)晶水合物晶體。

(5)若“溶液3”中Ca2+的濃度為0.001mol·L-1，取等體積的NiF2溶液與該溶液混合，要使反應(yīng)結(jié)束時c(Ca2+)＜10-5mol·L-1，則所加NiF2溶液的濃度至少為_______mol·L-1。[已知室溫下Ksp(CaF2)=4×10-11]

(6)室溫下選擇萃取劑P204(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理為nHR+Mn+MRn+nH+，試劑a為_____(填化學(xué)式)。溶液pH對幾種離子的萃取率的影響如圖，則萃取鋅時，應(yīng)控制pH的范圍為3~4，請解釋原因_______。

四、原理綜合題

10、煙氣脫硝、脫硫是環(huán)保研究的重要話題。

(1)利用催化還原氮氧化物(技術(shù))是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)

①技術(shù)的主要化學(xué)反應(yīng)之一是，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_______。該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小，則該反應(yīng)的△H_____0。(填“”、“”或“”)。

②技術(shù)的另一主要反應(yīng)為

。和在有氧條件及催化作用下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到轉(zhuǎn)化率明顯下降，產(chǎn)率明顯上升(如圖所示)的可能原因是_______。(用化學(xué)方程式表達(dá))

(2)目前，科學(xué)家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖所示。

已知：

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是_______。

③曲線在溫度以后脫銷率下降的原因是_______。

(3)選擇性催化還原法的脫硝原理為：

常溫下，向固定容積的密閉容器中加入、，測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨著時間的變化如圖所示。

①計算之間的平均反應(yīng)速率_______。

②若采用固定的密閉容器，其他條件不變，達(dá)到新的平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)_______填寫“大于”、“小于”或“等于”的轉(zhuǎn)化率______

(填寫“大于”、“小于”或“等于”)。

11、鋁和氟的化合物在制造、化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為_______，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______，基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能小，其原因是_______。

(2)通常情況下，可由六氟鋁酸銨［］受熱分解制得，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)具有較高的熔點(1040℃)，屬于_______(填晶體類型)晶體；在178℃時升華，寫出、晶體類型不同的原因_______(從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)。

(4)在水溶液中實際上是以的形式存在。其中為配離子，配體為_______，Al原子的雜化方式為_______，該陰離子中存在的化學(xué)鍵有_______(填字母)。

A.離子鍵

B.極性鍵

C.非極性鍵

D.金屬鍵

E.配位鍵

F.氧鍵

(5)鐵的氧化物有多種，科研工作者常使用來表示各種鐵氧化物。圖為某種鐵的氧化物樣品的晶胞結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為_______；若該晶胞的晶胞參數(shù)為apm，apm，2apm，則該晶胞的密度為_______(列出計算式)

12、M是抗腫瘤藥物研制過程中發(fā)現(xiàn)的重要活性物質(zhì)。下圖是某研究團(tuán)隊提出的以苯等有機(jī)物為原料的合成M的路線：

已知：

(1)溴苯的結(jié)構(gòu)簡式：_______，D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)苯→溴苯，該反應(yīng)所需的試劑和條件為_______；B+E→F的反應(yīng)類型是_______。

(3)D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____