浙江省諸暨市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末通關(guān)測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．雞蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均為膠體B．沖泡功夫茶時(shí)，茶湯中溶有的兒茶素()是烴類(lèi)物質(zhì)C．新冠疫苗需要冷凍保存的目的之一是防止疫苗中蛋白質(zhì)變性D．有舵雪橇中的碳纖維是一種有機(jī)高分子材料

2、下列離子方程式正確的是A．同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：B．用鐵做電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OD．AgNO3溶液與少量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+

3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．c(OH-)/c(H＋)=10-12的溶液中：、Cu2＋、、B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、K＋、Cl-、I-C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、D．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、、Cl-、CH3COO-

4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚鈉溶液中滴入少量稀鹽酸，溶液變渾濁苯酚的酸性弱于鹽酸B將甲烷與混合光照充分反應(yīng)，向混合氣體中滴入紫色石蕊試液，振蕩，紫色石蕊試液變紅后褪色產(chǎn)物一氯甲烷顯酸性C向雞蛋清溶液中加入少量飽和溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了變性D向淀粉溶液中加適量溶液，加熱，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水，溶液不變藍(lán)淀粉完全水解A．AB．BC．CD．D

6、以下事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是：A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．合成氨工業(yè)選擇高溫C．增大壓強(qiáng)，有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度體系顏色變深

7、下列說(shuō)法正確的是（

）A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)熵變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D．固體的溶解過(guò)程只與焓變有關(guān)

8、在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判斷不正確的是(

)A．平衡正向移動(dòng)B．Z的氣體體積分?jǐn)?shù)不變C．Y的轉(zhuǎn)化率增大D．X的轉(zhuǎn)化率減小

9、溴丁烷水解的能量變化與反應(yīng)歷程如圖所示：

W→X：C4H9Br(aq)→C4H(aq)+Br-(aq)

X→Y：C4H(aq)+H2O(l)→C4H9OH(aq)

Y→Z：C4H9OH(aq)+H2O(l)→C4H9OH(aq)+H3O+(aq)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．W→X的反應(yīng)過(guò)程為決速步驟B．向體系中加入強(qiáng)堿，C4H9Br的轉(zhuǎn)化率減小C．反應(yīng)C4H9Br(aq)+2H2O(l)→C4H9OH(aq)+H3O+(aq)+Br-(aq)的△H＜0D．向C4H9Br中加入D2O充分反應(yīng)，產(chǎn)物中有C4H9OD生成

10、對(duì)于平衡體系，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．若溫度不變，且，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)的濃度相比原來(lái)的濃度增大了B．若平衡時(shí)，、的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，、的物質(zhì)的量之比為C．保持其它條件不變，升高溫度，的體積分?jǐn)?shù)增大說(shuō)明該反應(yīng)的D．若，則向含有氣體的平衡體系中再加入的氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于

11、一定溫度下，在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molM，同時(shí)生成2molRB．混合氣體的質(zhì)量不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．N的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化

12、在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L

-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L

-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者小于后者的是A．H+的物質(zhì)的量B．醋酸的電離平衡常數(shù)C．中和時(shí)所需NaOH的量D．CH3COOH的物質(zhì)的量

13、關(guān)于常溫下水的電離平衡，下列敘述正確的是A．加入NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大B．加入NaOH固體，抑制水的電離，c(OH-)降低C．向水中通入CO2氣體，水的電離程度減小，Kw不變D．升高溫度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變

14、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量CH3COONa，c(H+)均減小

15、室溫下，有如下四種溶液：①的醋酸溶液

②的鹽酸溶液

③的氫氧化鉀溶液

④的氨水下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中水電離出的：①=②=③=④B．③和的溶液按9∶11的體積比混合后，溶液的C．①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：D．相同體積的③④分別加水稀釋至pH仍相同，稀釋后溶液的體積：④＞③

16、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等體積等pH的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY弱D比較0.1mol·L-1MOH溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的導(dǎo)電能力，則前者弱說(shuō)明MOH是弱堿

A．AB．BC．CD．D

17、將AgCl分別加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中從大到小的順序排列正確的是A．①④③②B．②③④①C．④③②①D．①③②④

18、下列敘述及對(duì)應(yīng)圖示正確的是

A．圖甲是某溫度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol?L-1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系曲線，pH=3的溶液中：Ka<10-4.75B．圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積C．圖丙是鐵條與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t1時(shí)刻溶液的溫度最高D．圖丁是在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中加水稀釋?zhuān)S著加水量的增加，溶液中c(HCO)的變化曲線，則Na2CO3的水解程度A點(diǎn)大于B點(diǎn)

19、今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．將②溶液用蒸餾水稀釋?zhuān)贵w積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9C．①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7D．①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

20、常溫時(shí)，下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)二、填空題

21、檢驗(yàn)Fe3+的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)如下：FeCl3(棕黃色)+3KSCN(無(wú)色)3KCl(無(wú)色)+Fe(SCN)3(紅色)，能使該可逆反應(yīng)發(fā)生平衡移動(dòng)的是_____。

①加入KCl固體

②加入Fe粉

③加入FeCl3固體

若有不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的，請(qǐng)解釋原因_____。三、實(shí)驗(yàn)題

22、I.下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

(1)圖C中液面所示溶液的體積為_(kāi)____mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為amL，仰視時(shí)讀數(shù)為bmL，若b>a，則所使用的儀器是_______(填字母標(biāo)號(hào))。

(2)有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度處。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積：________A．大于40.00mlB．為40.00mlC．小于40.00mlD．為10.00ml

II.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液

B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，并加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(3)正確的操作步驟是(填寫(xiě)字母)：_____→_____→_____→D→_____，_______。

(4)錐形瓶中的溶液從________，停止滴定。

(5)若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確)

(6)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_________(需化簡(jiǎn))。四、原理綜合體

23、近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如圖：

(1)反應(yīng)Ⅰ由兩步反應(yīng)組成，寫(xiě)出②的化學(xué)方程式：

①H2SO4=H2O+SO3；

②_______；

(2)反應(yīng)：3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)△H

①不同條件下，SO2達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度越高，所需的壓強(qiáng)越大，說(shuō)明△H_______0。

②不同溫度下，具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)與分子能量的關(guān)系如圖所示，E表示T1溫度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的多少，則圖中T1_______T2(填“>”或“<”)。若T1溫度下使用催化劑，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出此時(shí)活化分子的多少：_______。

③一定壓強(qiáng)下，H2O與SO2的投料比[]對(duì)平衡體系中SO2轉(zhuǎn)化率影響如圖：

>a時(shí)，解釋SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比增大而降低的原因：_______。

(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)(歧化反應(yīng)生成硫酸與硫沉淀)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下，請(qǐng)將ⅱ補(bǔ)充完整。

ⅰ.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O

ⅱ.I2+2H2O+_______=_______+_______+2I-

(4)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL，下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號(hào)ABCD試劑組成0.4mol/LKI0.4mol/LKI，0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI；0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

①比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_______。

②實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A，結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：_______。五、填空題

24、以某鉻礦石(主要成分是，含、等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的流程如下：

已知：，，

(1)步驟Ⅰ中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有_______、_______。(寫(xiě)2種)

(2)濾液中的陰離子除外，主要還有_______、_______。

(3)步驟Ⅴ中為了使完全沉淀［此時(shí)，］，通過(guò)計(jì)算，至少調(diào)至_______時(shí)，才能使完全沉淀。

(4)濾液的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為_(kāi)______、_______。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)與氨氣在下反應(yīng)得到，將溶解后通入得到更為純凈的。則溶液與過(guò)量反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(6)在濾液中，增大，則_______(選填“增大”，“減小”，“不變”)；

25、（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為_(kāi)_______（填字母），理由是_________________________