浙江省平湖市高中化學高二上冊期末高分預測提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列說法錯誤的是A．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣是為了加快化學反應的速率B．水分子很穩(wěn)定是因為水分子間有氫鍵C．含有非極性鍵的物質不一定是共價化合物D．核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核酸是生物大分子

2、下列指定反應的離子方程式正確的是A．電解氯化鎂溶液：B．用銅做電極電解溶液：C．用惰性電極電解溶液：D．電解熔融氧化鋁時反應的離子方程式：

3、室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組A．Na+、NH、Cl-

、SOB．S2-、CH3COO-、Na+

、Cs+C．K+、Na+

、I-、NOD．K+、Na+

NO

、SO

4、如圖所示實驗裝置，不能完成相應實驗的是

A．用裝置甲測量鹽酸和NaOH溶液的中和熱B．用裝置乙進行酸堿中和滴定時，滴定管里裝有NaOH溶液C．用裝置丙能制取無水MgCl2D．用裝置丁比較Cl元素與S元素的非金屬性強弱

6、下列說法正確的是A．向醋酸中加水，導電性一定減弱B．壓縮和的混合氣體，顏色變深可以用勒夏特列原理來解釋C．進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化D．

，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

7、下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應上B．自發(fā)反應都是熵增大的反應C．吸熱反應可能是自發(fā)反應D．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應都是非自發(fā)進行的

8、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)?zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷錯誤是A．x+y>zB．平衡向正反應方向移動C．B的轉化率降低D．C的體積分數(shù)下降

9、科學家致力于將大氣中過多的轉化為有益于人類的物質，一種從空氣中捕獲轉化為甲醇的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該過程的總反應為B．第1步反應的原子利用率為C．第4步反應中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．金屬釕通過降低該反應的活化能提高反應速率

10、一定溫度下，在體積恒定的真空密閉容器中發(fā)生反應：X(s)?Y(g)+Z(g)。反應過程中X、Y、Z物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．10min時，Y的正反應速率等于Z的逆反應速率B．a(chǎn)=1.2C．Y的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，可判斷反應達到平衡狀態(tài)D．2min時，有mol的X發(fā)生反應

11、將一定量純凈的NH4HS固體置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)。能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是

①v(NH3)正=v(H2S)逆

②密閉容器中總壓強不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變

⑤密閉容器混合氣體的總物質的量不變

⑥密閉容器中NH3的體積分數(shù)不變

⑦混合氣體總質量不變A．①②③④⑤⑦B．①③⑤⑥C．①②③⑤⑦D．全部

12、向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中不正確的是A．NH3·H2O的電離程度增大B．c(NH3·H2O)減小C．增大D．的數(shù)目減小

13、室溫下用水稀釋氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A．B．的物質的量C．和的乘積D．

14、已知常溫時HClO的，HF的，現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．曲線II為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小C．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大D．從b點到d點，溶液中保持不變（HR代表HClO或HF，代表或）

15、下列說法正確的是A．常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中=109B．常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合后溶液呈中性(混合后溶液體積變化忽略不計)，則a∶b=1∶100C．常溫下，設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則=10-5D．某溫度時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度低于25℃

16、室溫下，通過下列實驗探究0.5的溶液的性質。實驗實驗操作及現(xiàn)象1用pH傳感器測定其pH約為8.472向10mL0.5溶液中滴加等體積，等濃度的NaOH溶液3向10mL0.5溶液中滴入飽和的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并有氣泡產(chǎn)生4向10mL0.5溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣泡下列有關說法錯誤的是A．實驗1可以說明溶液中：B．實驗2所得溶液中存在：C．實驗3反應靜置后的上層清液中存在：D．實驗4中溶液中不一定存在：

17、石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固體明顯減少的是A．Na2CO3溶液B．鹽酸C．NaCl固體D．CaCl2溶液

18、常溫下，某濃度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pC=﹣lgC，則測得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）變化如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．曲線II表示pC（HA-）隨pH的變化B．常溫下，=104.50C．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性D．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液，c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始終不變

19、下列有關敘述正確的是A．常溫下，等體積的的鹽酸與的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13(設混合后溶液總體積的變化忽略不計)B．室溫下，pH均為4的稀硫酸、溶液中，水的電離程度相同C．25℃時，的HA溶液中，則該溶液中由水電離出的D．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大

20、t℃時，將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中錯誤的是微粒H+Na+A-濃度（mol/L）2.50×10-100.1009.92×10-2

A．HA是弱酸B．混合溶液中c(HA)=0.08×10-2

mol/LC．t℃時，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8D．混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)二、填空題

21、回答下列問題：

(1)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

ΔH＜0。根據(jù)圖示判斷提高脫硝效率的最佳條件是_______；氨氮物質的量之比一定時，在400℃時，脫硝效率最大，其可能的原因是_______。

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)

ΔH>0。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量濃度如下：

時間/min

濃度/(mol·L-1)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0～20min的平均反應速率v(CO2)=_______；計算該反應的平衡常數(shù)K=_______。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______。

A.通入一定量的CO2

B.加入合適的催化劑

C.適當縮小容器的體積

D.通入一定量的NO

E.加入一定量的活性炭

F.適當升高溫度三、實驗題

22、氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度氧化劑溶液滴定未知濃度還原劑溶液成反之)。現(xiàn)用0.1000酸性溶液滴定未知濃度的無色溶液，已知：氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。

(1)該反應的離子方程式為_______。滴定實驗應選用_______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。

(2)①滴定前是否要滴加指示劑？_______(填“是”或“否”)。

②滴定過程，滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的_______(填字母)。

③如何判斷反應到達滴定終點？_______。

(3)甲同學在滴定開始和結束時，裝標準液的滴定管液面如圖所示，則本次滴定所消耗標準液的體積為_______。

(4)乙學生按照滴定步驟進行了3次實驗，分別記錄有關數(shù)據(jù)如表；滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL0.1000的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)表數(shù)據(jù)計算該溶液的物質的量濃度為_______mol/L(保留4位有效數(shù)字)。

(5)下列操作中可能使測定結果偏低的是_______(填字母)。A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)四、原理綜合體

23、近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如圖：

(1)反應Ⅰ由兩步反應組成，寫出②的化學方程式：

①H2SO4=H2O+SO3；

②_______；

(2)反應：3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)△H

①不同條件下，SO2達到相同的平衡轉化率，溫度越高，所需的壓強越大，說明△H_______0。

②不同溫度下，具有一定能量的分子百分數(shù)與分子能量的關系如圖所示，E表示T1溫度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的多少，則圖中T1_______T2(填“>”或“<”)。若T1溫度下使用催化劑，請在圖中畫出此時活化分子的多少：_______。

③一定壓強下，H2O與SO2的投料比[]對平衡體系中SO2轉化率影響如圖：

>a時，解釋SO2平衡轉化率隨投料比增大而降低的原因：_______。

(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(歧化反應生成硫酸與硫沉淀)的催化劑，可能的催化過程如下，請將ⅱ補充完整。

ⅰ.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O

ⅱ.I2+2H2O+_______=_______+_______+2I-

(4)探究ⅰ、ⅱ反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL，下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號ABCD試劑組成0.4mol/LKI0.4mol/LKI，0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI；0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

①比較A、B、C，可得出的結論是_______。

②實驗表明，SO2的歧化反應速率D>A，結合ⅰ、ⅱ反應速率解釋原因：_______。五、填空題

24、NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Mg等雜質)為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖：

已知：①Ksp(MgF2)=7.4×10-11

②當溶液中某離子濃度小于1×10-5mol/L時，可認為該離子已完全沉淀。

③流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2

(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有_______(寫出一條即可)。

(2)加入H2O2的目的是_______(用離子方程式表示)。

(3)“除鐵”時，控制溶液pH的范圍為_______。

(4)濾渣B的主要成分的化學式為_______。

(5)在“沉鎳”操作中，為確保鎳沉淀完全，溶液中濃度應大于_______(已知：Ksp(NiCO3)=1.42×10-7)。

(6)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為_______。

25、（一）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。

（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_______。

a．Fe2O3b．NaCl

c．Cu2S

d．Al2O3

（2）下圖為電解精煉銀的示意圖，__________（填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為___________。

（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S）