浙江省富陽市高中化學高三上冊期末深度自測測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國在航天技術(shù)和人工智能領(lǐng)域的發(fā)展取得了舉世矚目的成就，它們與化學有著密切聯(lián)系，下列有關(guān)說法錯誤的是A．航天員宇航服中的聚酯纖維為有機高分子材料B．我國研制的垂直結(jié)構(gòu)“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含C、Si、Ge均為主族元素C．“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中的腔體采用了氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼含共價鍵D．光導纖維、玻璃均屬于新型無機非金屬材料

3、我國科學家利用CO2合成淀粉的核心反應如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．反應①消耗4.4gCO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAB．標準狀況下11.2LH2O2所含的非極性鍵數(shù)為NAC．30gHCHO與CH3COOH的混合物中含氧原子數(shù)為2NAD．淀粉與纖維素分子均可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體

4、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．電負性：B．簡單離子半徑：C．元素W形成的某陽離子空間構(gòu)型為正四面體D．化合物中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

5、葡萄糖在生物體內(nèi)會發(fā)生分子內(nèi)反應形成葡萄糖的半縮醛(如圖所示)，物質(zhì)A和B分別為兩種葡萄糖半縮醛，下列說法正確的是

A．葡萄糖半縮醛含有羥基、醚鍵，該葡萄糖不能發(fā)生銀鏡反應B．半縮醛的形成可看作羥基與醛基發(fā)生了加成反應C．物質(zhì)A分子不具有手性D．葡萄糖半縮醛A和B的分子式均為C6H10O5

6、在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

化學試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2DNH4HCO3CO2A．AB．BC．CD．D

7、電化學反應原理的實驗裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，電解池中向鐵棒方向移動C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處時，為犧牲陽極的陰極保護法D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處時，X電極上發(fā)生的反應為

7、室溫下，關(guān)于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A．由水電離出的B．當加入少量氯化銨固體時，溶液中將增大C．當與鹽酸恰好完全中和時，溶液中：D．當加入稀硫酸至溶液pH=7時，溶液中二、試驗題

8、溴酸鉀可用于測定水體中的砷含量。

(1)的一種制法如下。

①與KOH溶液反應時，若產(chǎn)生1mol，理論上需要_______mol。

②能提高溴的原子利用率。用離子方程式表示的作用：_______。

③已知：25℃時的溶度積()

設計由“含的溶液”到“較純凈的溶液”的流程：_______(按上圖形式呈現(xiàn)，箭頭上方注明試劑，下方注明操作，如)。

④

的溶解度隨溫度變化如下圖所示。從“較純凈的溶液”中得到“固體”的主要操作是_______。

(2)測定水體中亞砷酸鹽的含量：取amL水樣，向其中加入一定量鹽酸使轉(zhuǎn)化為，再加入2滴甲基橙指示劑和一定量，用溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗溶液vmL。滴定過程中發(fā)生如下反應：

反應a：

反應b：

當反應完全后，甲基橙與生成的反應而褪色，即達到滴定終點。

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。

②水樣中的含量為_______?！疽阎骸?/p>

③滴定過程需保持在60℃。若溫度過低，甲基橙與的反應速率較慢，會使測定結(jié)果_______。(填“偏高”或“偏低”)。三、工藝流程題

9、鈷藍是一種重要的藍色顏料。利用含鈷廢料(主要成分為，還含有少量的鋁箔)制備鈷藍的一種工藝流程如圖：

已知：

請回答以下問題：

(1)Co元素位于元素周期表第_______周期第_______族

(2)寫出“酸浸”步驟中發(fā)生反應的化學方程式_______；在實際生產(chǎn)中，“酸浸”不用鹽酸的原因是_______

(3)已知鈷、鋰在有機磷萃取劑中的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，則有機磷萃取的最佳pH為_______

(4)根據(jù)圖2判斷，“沉鋰”步驟中獲取的操作依次是_______、_______、洗滌、干燥

(5)若溶液中，為防止沉鈷過程中產(chǎn)生沉淀，需控制溶液的pH不高于_______(保留一位小數(shù))

(6)寫出灼燒過程中主要反應的化學方程式_______四、原理綜合題

10、戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段，口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑。

(1)已知：①

②

則丙烷脫氫制丙烯反應的為_______

(2)一定溫度下，恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應。

①下列可判斷反應達到平衡的是_______(填字母)。

A.該反應的焓變保持不變

B.氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.氣體密度保持不變

D.分解速率與消耗速率相等

②若初始壓強為，反應過程中的氣體體積分數(shù)與反應時間的關(guān)系如圖1所示。此溫度下該反應的平衡常數(shù)_______(用含字母p的代數(shù)式表示，是用反應體系中氣體物質(zhì)的平衡分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=平衡總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③已知上述反應中，，，其中為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則圖1中m點處_______。

④在壓強分別為下，丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。圖中表示時丙烯的曲線是_______，表示時丙烷的曲線是_______(均填字母)。

(3)科學家探索出在無機膜反應器中進行丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)。在膜反應器中，利用特定功能膜將生成的氫氣從反應區(qū)一側(cè)有選擇性地及時移走。與丙烷直接脫氫法相比，該方法的優(yōu)點是_______。

(4)利用的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用為催化劑，反應機理如圖，其總反應方程式為_______。

該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_______。

11、如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置，回答下列問題：

(1)⑨號元素在周期表的位置是___________，其最高能層的電子占據(jù)的原子軌道電子云輪廓為___________形。

(2)第二周期所有元素中第一電離能介于①②之間的有___________種。由②③④形成的簡單離子半徑由小到大順序是___________(填化學用語)。

(3)元素②⑧可形成原子個數(shù)比為1∶3的共價化合物，分子中各原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的空間結(jié)構(gòu)為___________，中心原子軌道雜化形式為___________，該分子為___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)元素②⑥可形成的化合物是一種性質(zhì)優(yōu)良的無機非金屬材料，根據(jù)元素周期律知識，寫出其化學式___________，它的熔點高、硬度大、電絕緣性好、化學性質(zhì)穩(wěn)定，它的晶體類型是___________。

(5)下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是___________(填標號)A．電負性：②>③B．氫化物的穩(wěn)定性：③>⑦C．原子半徑：⑤>④D．氫化物的沸點：③>⑦(6)⑩可形成的鹵化物的熔點如下表：鹵化物氟化物氯化物溴化物熔點/℃>100077.75122.3⑩的氟化物的熔點比氯化物熔點高很多的原因是___________。

12、貝沙羅汀(分子式C24H28O2)主要用于治療頑固性早期皮膚T細胞淋巴瘤，其一種合成路線如下：

完成下列填空：

(1)①的反應類型是_______；③所需的無機試劑是_______；④中官能團的轉(zhuǎn)化為：_______→_______(填官能團名稱)。

(2)②的反應式為_______。

(3)已知：1molC與1molD反應生成1molE，同時生成1molHCl。D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)