浙江省麗水市高中化學(xué)高一下冊期末高分通關(guān)考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列對于Fe2O3的分類合理的是A．屬于鹽B．屬于氧化物C．屬于酸D．屬于堿

2、利用氨水作吸收液生成是當(dāng)前有效捕捉的有效方法之一、下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語不正確的是A．分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-HB．分子的電子式：C．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電離方程式：

3、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L含有的分子數(shù)為D．1mol/L溶液中含有個

4、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、SO、OH-B．Na+、NO、Cl-C．K+、H+、HCOD．NH、Ca2+、CO

5、下列①～④是對鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象、解釋的描述，下列說法正確的是序號實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論①鈉浮在水面上鈉的密度比水?、阝c熔成小球鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低③鈉四處游動，嘶嘶作響產(chǎn)生了氣體④向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊，溶液變紅生成了堿性物質(zhì)

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、某消毒液的主要成分為，還含有一定量的。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是A．該消毒液可用溶液吸收制備：B．該消毒液中加少量溶液會變黃：C．該消毒液與潔則靈(主要成分為)混用，產(chǎn)生有毒D．該消毒液加白醋生成，可增強(qiáng)漂白作用：

7、短周期常見元素X、Y、W、Z、R原子半徑及主要化合價如圖所示。下列敘述正確的是

A．X和W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＜WB．Y在周期表中位于第2周期ⅤA族C．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：R>ZD．W和Z形成的化合物是僅含離子鍵的離子化合物

8、對下列事故或藥品的處理方法錯誤的是A．取用一小塊鈉后，剩余的鈉放入垃圾桶B．實驗中產(chǎn)生的多余氨氣，通入水中將其吸收C．少量濃硫酸沾在皮膚上時，立即用大量水沖洗D．有氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住口鼻迅速離開

9、某同學(xué)設(shè)計如圖所示元素周期表，已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應(yīng)的元素填充。以下說法正確的是

A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Y>Z>XD．X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的簡單氣態(tài)氫化物

10、海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是

A．在工業(yè)上，試劑l一般選用石灰乳B．海水提溴的方法是“空氣吹出法”，整個提溴過程包括氧化、吹出、吸收、氧化等環(huán)節(jié)C．在工業(yè)上，電解熔融冶煉金屬鎂D．在粗鹽提純中，應(yīng)先加鹽酸調(diào)pH值，再加沉淀劑除雜質(zhì)

11、二氧化氯(ClO2，黃綠色氣體，易溶于水)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑，疫情防控中常用于環(huán)境的消毒。工業(yè)上通過情性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說法正確的是

A．當(dāng)有0.2mol離子通過離子交換膜時，二氧化氯發(fā)生器中理論上產(chǎn)生13.5gClO2B．d為直流電源的負(fù)極，電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C．二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．離子交換膜為陽離子交換膜，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

12、某溫度下，反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)中斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物化學(xué)鍵放出的能量B．該反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成C．恒容條件下通入Ar，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大D．改變反應(yīng)條件，反應(yīng)物能100%完全轉(zhuǎn)化為生成物

13、某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，判斷下列說法正確的是

A．4min時反應(yīng)達(dá)到平衡B．反應(yīng)開始至4min時A的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.1mol/(L·min)C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．8min時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

14、為了探究的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計如圖所示的循環(huán)過程，可得

A．+15B．+68C．+92D．+113

15、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16g·L－1，此混合物組成不可能的是()A．甲烷和乙烷B．乙烷和丙烷C．甲烷和丙烷D．甲烷和丁烷

16、適當(dāng)條件下，下表各組物質(zhì)之間不能都通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

選項XYZAFeBNaNaClNaOHCNODSiA．AB．BC．CD．D

17、如圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是

A．鋅片為負(fù)極，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)B．電子的流動方向：鋅→導(dǎo)線→銅→稀硫酸→鋅C．在銅電極上氫離子失去電子放出氫氣D．若有鋅被溶解，電路中就有電子通過

18、堿性電池具有容量大放電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是A．理論上鋅的質(zhì)量每減小13g，外電路中通過0.4mol電子B．電池工作時，鋅作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)D．電池工作時，氫氧化鉀電解質(zhì)溶液中OH-移向正極

18、及均可將溶液中的還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為，下列說法正確的是A．是氧化劑B．還原劑C．氧化產(chǎn)物是D．氧化產(chǎn)物是二、工藝流程題

19、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：

(1)合成塔中，反應(yīng)開始進(jìn)行時需要加熱，加熱的目的主要是_______；反應(yīng)開始后停止加熱，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)更加劇烈，由此可知該反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)可利用濃鹽酸檢驗氨氣管道是否泄漏，若泄漏，可觀察到的現(xiàn)象_______，該反應(yīng)方程式是_______。

(3)分離器的作用是_______，寫出氧化爐中的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇_______作為罐體材料。A．鐵B．銅C．鋁D．鉑(5)為避免硝酸生產(chǎn)中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收尾氣處理方法。例如：尾氣處理裝置中含有少量的，可用具有堿性的溶液等吸收尾氣，產(chǎn)生不污染環(huán)境的氣體和，寫出該反應(yīng)的離子方程式是_______。三、實驗題

20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。

請回答該實驗中的問題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是_______，氧化劑是_______。

(2)圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是_______；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______。

(3)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是_______，原因是_______。

(4)干燥管中盛裝的物質(zhì)是_______，作用是_______。

(5)試管中收集的氣體是_______，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行_______。四、周期表推斷題

21、短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序數(shù)依次增大，X、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期主族元素中原子半徑最大，M是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)Y在周期表中的位置是_______；Q的元素名稱是_______。

(2)Z、M、Q的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(用離子符號表示)。

(3)將含有M的簡單離子的鹽溶液與足量Z的最高價氫氧化物的溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為_______；

(4)可以比較Z、M兩元素金屬性強(qiáng)弱的實驗是____________。A．比較這兩種元素最高價氧化物的水化物的堿性B．將Z的單質(zhì)投入到M的硫酸鹽溶液中C．將這兩種元素單質(zhì)分別放入冷水中D．比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時失電子的數(shù)目(5)R是第四周期與Q同主族的元素，下列說法正確的是____________。A．R的最高化合價為+7B．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R>QC．簡單離子的還原性：R<QD．R的單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合五、有機(jī)推斷題

22、某烴A是一種基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。A可發(fā)生如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化，請據(jù)此回答下列問題。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)寫出轉(zhuǎn)化①相應(yīng)的化學(xué)方程式_______，其反應(yīng)類型為_______。

(3)通過轉(zhuǎn)化④可以