浙江省紹興市高中化學高三下冊期末高分試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年6月5日是第51個世界環(huán)境日，主題是“共建清潔美麗世界”，旨在促進全社會增強生態(tài)環(huán)境保護意識，投身生態(tài)文明建設。下列說法錯誤的是A．鼓勵光電、風電、水電等清潔能源的發(fā)展B．用可降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染C．利用煤的氣化、液化等物理變化獲得清潔燃料D．從電解工業(yè)的陽極泥提取金、銀等貴金屬，提高資源利用率

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-8NAB．1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目為0.1NAC．0.1mol熔融NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NAD．含lmolNaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol

4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（

）A．元素Y的最高化合價為+6價B．最簡單氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)C．原子半徑的大小順序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分別與Y均能形成多種二元化合物

5、短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Y能溶于Z的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，而不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．X是形成化合物種類最多的元素C．Y最高價氧化物具有很高的熔點D．實驗室可用XZ2清洗裝有硫磺的試管

6、已知實驗室利用制備純凈的CO氣體并驗證其還原性，下列實驗裝置圖不能達到相應實驗目的的是A．制取COB．凈化COC．驗證CO的還原性D．尾氣處理

7、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L1mol/L食鹽水中。下列說法正確的是（

）

A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕B．若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅D．若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生28L(標準狀況)氣體時，生成了1molNaOH

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗題

8、氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體｛(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制備多種含釩產(chǎn)品和催化劑的基礎原料和前驅(qū)體。某興趣小組用如圖所示裝置(夾持儀器略去)制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。

實驗步驟如下：

I.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸數(shù)分鐘，將反應液凈化后轉(zhuǎn)移到a中。

II.關閉K2，打開K1，待裝置中空氣排盡后，關閉K1.把制得的VOCl2溶液緩慢加入到足量NH4HCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生并析出紫紅色晶體。

III.反應結(jié)束后將混合液抽濾，產(chǎn)品用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，靜置一段時間后得到產(chǎn)品。

已知：氧化性：KMnO4>O2>VO2+，>Fe2+，VO2+空氣中易被氧化生成；

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______，裝置B的作用是_______。

(2)步驟II中，當_______(填實驗現(xiàn)象)時，關閉K1進行實驗，裝置C中生成氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的化學方程式_______。

(3)步驟III中用飽和NH4HCO3溶液洗滌的原因是_______。

(4)稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后加入KMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，用尿素除去過量NaNO2用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點消耗標準溶液的體積為VmL。產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為_______%(以VO2計。用含有m、c、V的式子表示)。

(5)設計實驗證明裝置C中VOCl2溶液是否變質(zhì)_______(供選試劑：KMnO4溶液、鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液、鹽酸酸化的氯化鐵溶液、KSCN溶液)。三、工藝流程題

9、錳酸鋰是一種鋰電池的正極材料。工業(yè)上以方錳礦(主要成分為，還含有少量的)為原料制備錳酸鋰的流程如下：

已知：I．時，相關物質(zhì)的如下表：物質(zhì)II．時，電離常數(shù)

III．離子濃度低于時即為沉淀完全

回答下列問題：

(1)寫出步驟①溶于稀硫酸時雜質(zhì)反應的離子方程式___________。

(2)濾渣1的成分是_____(填化學式)；步驟②加入的目的是____。

(3)步驟③加入目的是除去雜質(zhì)離子，若溶液中濃度為，要確保雜質(zhì)離子沉淀完全，同時不降低產(chǎn)品產(chǎn)率，步驟③調(diào)控的范圍應該為_______。反應的平衡常數(shù)________。

(4)“離子交換”步驟和“洗脫”過程是利用反應：(是氫型交換樹脂)的平衡移動將進一步提純，為了提高洗脫效率，又不引入其他雜質(zhì)，淋洗液應選用_____。

(5)步驟④反應未見氣體生成，則該反應留存在濾液3中的產(chǎn)物有___________(填化學式)。

(6)步驟⑤反應的化學方程式為___________。四、原理綜合題

10、CS2為無色液體，是一種常見的溶劑，在化工生產(chǎn)中有重要作用，如制造人造絲、殺蟲劑、促進劑等。

(1)天然氣法合成CS2相關反應如下：

反應I．CH4(g)+2S2(g)=CS2(g)+2H2S(g)ΔH1

反應Ⅱ．S8(g)=4S2(g)ΔH2=+411.15kJ·mol-1

反應Ⅲ．2CH4(g)+S8(g)=2CS2(g)+4H2S(g)ΔH3=+201.73kJ·mol-1。

則ΔH1=___________；反應I的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2)一定條件下，向一體積為1L的密閉容器中充入S8(g)、CH4發(fā)生反應I、Ⅱ，CH4與S2反應中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率、S8分解產(chǎn)生S2的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。

①工業(yè)上通常采用在600~650℃的條件下進行此反應，而不采用低于600℃的原因是___________。

②某溫度下若S8完全分解成S2，在密閉容器中，以n(S2)：n(CH4)=2：1開始反應，當CS2體積分數(shù)為10%時，CH4轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)利用工業(yè)廢氣H2S生產(chǎn)CS2的反應為CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)。向某密閉容器充入1molCH4、2molH2S，維持體系壓強為p0kPa，反應達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度T的變化如圖。

①圖中表示CH4的曲線是___________(填“a”“b”“c”或“d”)。

②780℃時，該反應的Kp=___________(列出表達式即可，用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③維持m點溫度不變，向容器中再通入CH4、H2S、CS2、H2各1mol，此時速率關系為v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

11、2021年諾貝爾化學獎授予B.List與D.MacMillan兩位科學家在“不對稱有機催化”方面做出的杰出貢獻。被譽為“第三類催化劑”的有機催化劑的特點是有一個由碳原子組成的穩(wěn)定架構(gòu)，搭配氧、氮、硫、磷等元素?；衔铫衽cⅡ均是重要的有機催化劑。

(1)基態(tài)H、C、N、O原子中，單電子數(shù)最多的是_______(填元素符號，下同)，電負性最大的是_______。

(2)化合物Ⅰ中碳原子采用的雜化方式為_______，化合物Ⅰ水溶性特別好，可能原因是________。

(3)關于化合物Ⅱ，以下說法正確的是_______。

A.在Ⅱ中所有C原子均形成極性共價鍵與非極性共價鍵

B.在Ⅱ中含有的五元環(huán)結(jié)構(gòu)是正方形

C.1號O原子可與2號H原子產(chǎn)生分子內(nèi)氫鍵，降低Ⅱ的沸點

D.Ⅱ?qū)儆跇O性分子

E.C－C鍵長小于C－N鍵

(4)科學家最早接觸的“第一類催化劑”是過渡金屬，比如鐵、錳、鎳等氧化物。

①已知錳的氧化物有多種，且科研工作者常使用MnxOy來表示各種錳氧化物。以下為某種錳的氧化物樣品的晶胞結(jié)構(gòu)，其化學式為_______。

②純粹的NiO晶體具有NaCl型晶胞結(jié)構(gòu)，若將頂點O2-平移至棱心，則體心Ni2+的位置為_______(填“體心”“棱心”“面心”“頂點”)。已知晶胞參數(shù)為a=425.43pm，晶胞密度ρ=6.47g?cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA=_______(列出計算式)。

12、有效構(gòu)建手性中心是有機合成的重要研究方向之一，實驗室由化合物A合成化合物F的一種路徑如圖所示：

已知：+R2CHO

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為_______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應②、③的反應類型分別是_______、_______。

(4)E到F的反應方程式為_______；在答卷上