浙江省余姚市高中化學高一上冊期末提升測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內為雜質)選項需除雜的物質試劑操作ACO2(CO)氧氣點燃BCaO(CaCO3)蒸餾水過濾CHNO3溶液(H2SO4)BaCl2溶液過濾DCl2(HCl)飽和氯化鈉溶液洗氣

A．AB．BC．CD．D

2、實驗室中下列做法正確的是A．金屬鋰和鈉應保存在煤油中，防止與氧氣反應B．不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%硼酸C．使用容量瓶配制溶液時，應先檢漏，且干燥后才能使用D．實驗后的難溶物或含有重金屬的固體廢渣，應當做深埋處理

3、下列說法正確的是A．標準狀況下，的體積為B．1molN2中含有的原子數(shù)約為C．Fe的摩爾質量是D．溶液中約含有個

4、下列過程的離子方程式正確的是A．碳酸氫銨加入到過量氫氧化鈉溶液中：B．明礬溶液中加入過量氨水：C．通入過量“84”消毒液中：D．鐵粉加入過量稀硝酸中：

5、如果Fe3＋、、Al3＋和M四種離子以物質的量之比為2∶4∶1∶1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是A．Na＋B．C．D．Cl-

6、下列與實驗有關的圖標對應不正確的是A．排風B．腐蝕C．熱燙D．明火

7、某物質是一種高效消毒液，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且Y和Z位于不同周期。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：B．X和Z的氧化物對應的水化物均為強酸C．簡單氫化物的沸點：D．可用X的簡單氫化物檢驗輸送Z單質的管道是否泄露

8、下列各組物質的轉化關系中都能通過一步反應完成的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3C．HCl→Cl2→HClO→NaClOD．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

9、將鈉、鋁混合物投入足量水(質量為100g)中進行反應，若鈉、鋁的質量分別為46g和27g，充分反應后，下列說法正確的是A．產生的質量為5gB．溶液中的溶質只有C．金屬未完全溶解D．的質量分數(shù)是

10、在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終充滿燒瓶，則a和b分別是

選項abASO24mol?L-1NaOH溶液BNO2水CCl2飽和食鹽水DN21mol?L-1鹽酸

A．AB．BC．CD．D

11、下列說法正確的是A．16O2與18O3互稱為同位素B．NaOH中既含有極性共價鍵又含離子鍵C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．CO2和HCl兩種分子中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構

12、有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是選項古文或諺語化學解釋A石膽能化鐵為銅置換反應B煮豆燃豆萁化學能轉化為熱能C日照香爐生紫煙丁達爾效應D雷雨發(fā)莊稼空氣中的氮氣通過人工固氮產生易被莊稼吸收的含氮物質A．AB．BC．CD．D

13、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．濃度為0.1mol/L的溶液中數(shù)為B．在25℃，101KPa時，和的體積相同C．標準狀況下，含有的水分子數(shù)為D．與足量的水反應，轉移電子的數(shù)目為

14、電子工業(yè)中常用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，其反應原理為，產生的廢液X可再生循環(huán)使用，流程如圖所示。下列說法不正確的是

A．FeCl3溶液刻蝕Cu制作電路板，說明Cu的還原性比Fe強B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反應為C．實驗室中進行操作①②時，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，則X中

15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，5.6g鐵與足量的稀硝酸反應，轉移的電子為0.3molB．1molCu與足量的S充分反應，轉移的電子數(shù)為2NAC．3molH2和1molN2反應生成2NA個NH3分子D．150mL18mol?L?1硫酸與足量Cu共熱，生成的SO2的數(shù)目為1.35NA

16、我國勞動人民在古代就發(fā)明了濕法煉銅、原始釀酒等技術，在世界化學史上書寫了光輝的一頁。下列技術應用中，不涉及化學變化的是A．膽礬煉銅B．火藥使用C．打磨磁石制指南針D．糧食釀醋二、計算題

17、在潛水艇和消防員的呼吸面具中，常用粉末作為氧氣的來源。已知每人每小時消耗的在標準狀況下的體積約為。請計算：

(1)每人每小時消耗的物質的量約為_______；

(2)假設所需的氧氣全部由來提供，則每位消防員工作1小時所消耗的質量為_______；

(3)取久置呼吸面具中粉末溶于水(雜質為)，加入鹽酸完全反應至溶液呈中性，共消耗鹽酸，則該呼吸面具中的的質量分數(shù)為_______。三、實驗題

18、某實驗需要濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸400mL，需要用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)來配制。

(1)配制該溶液還需要選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和___________________。

(2)所需濃H2SO4的體積為_________mL。(保留一位小數(shù))

(3)請將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項字母)

A.量取濃H2SO4

B.反復顛倒搖勻

C.加水定容

D.洗滌燒杯、玻璃棒并將洗滌液轉入配制容器

E.稀釋濃H2SO4

F.將溶液轉入配制容器

其正確的操作順序為________。

(4)下列操作會導致所得溶液的濃度偏高的是________

A．用量筒量取濃硫酸時俯視液面

B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

C．濃硫酸在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移并進行后續(xù)操作

D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

E．定容時，俯視觀察液面與儀器上的刻度線

F．定容搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

(5)配制溶液需要認真仔細。若在定容時，不小心加水超過刻度線，該怎么辦？________。

(6)從配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要氫氧化鈉溶液的體積為___________。四、周期表推斷題

19、下表所列是七種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1+2+3+6、-2+7、-1-2+5、-3(1)C元素在元素周期表中的位置是第_____周期第_____族。

(2)B的原子結構示意圖為_____。

(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為_____(填化學式)。

(4)上述七種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_____(填化學式)。五、工藝流程題

20、一種回收利用某廢催化劑[主要含鋁(Al)、鉬(Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物]中Al、Mo的工藝流程如下：

已知：

回答下列問題：

(1)“研磨”的目的是___________。

(2)“堿浸”中，有生成，其中Mo元素的化合價為___________。

(3)“沉鋁”中，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(4)“沉鉬”后所得濾液中主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，Y受熱分解可制得純堿，Y為___________。

(5)高純AlAs(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示。

①已知：Ga和Al同族，