湖北省武漢市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用。下列說(shuō)法不正確的是A．醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯。B．泡沫滅火器利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng)。C．“84”消毒液與潔廁靈混合使用去污效果更好。D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯可以保鮮。

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向溶液中加入過(guò)量氨水：B．硫化鈉的水解：C．向溴水中加入足量乙醛：D．用氨水溶解沉淀：

3、下列離子組能大量共存的是A．甲基橙呈紅色的溶液中：、、、B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．常溫下，的溶液中：、、、

4、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究葡萄糖的還原性在一支試管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B探究過(guò)氧化氫能否將亞硫酸鹽氧化向過(guò)氧化氫和氯化鋇混合液中滴加亞硫酸鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C驗(yàn)證草酸為二元弱酸用0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等濃度草酸溶液，使用酚酞作指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH的體積為草酸的2倍D探究水解程度：用pH計(jì)分別測(cè)定飽和和溶液的pH，前者pH大A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．保存FeCl2溶液時(shí)常常需要加入少量的Fe粉B．夏天打開(kāi)可樂(lè)時(shí)，瓶中立刻泛起大量泡沫C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．黃色的Na2CrO4溶液中，加入硫酸后，溶液呈橙色

7、的能量變化如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是

A．催化劑能使、減小值相等B．圖2中能表示和CO（g）逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系的為曲線(xiàn)ⅠC．在較低溫度下，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D．催化劑能提高反應(yīng)物分子總能量

8、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是（

）A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1：1B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”，平衡后n(SO3)>1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ

9、我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應(yīng)歷程有多種，其中有一種反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示)。下列說(shuō)法正確的是

A．N2生成NH3是通過(guò)多步氧化反應(yīng)生成的B．過(guò)程I和Ⅲ中能量的變化相同C．對(duì)于N2(g)→*N2(g)，適當(dāng)提高N2分壓，可以加快反應(yīng)速率，提高N2(g)轉(zhuǎn)化率D．若有大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低化學(xué)反應(yīng)速率

10、在體積為1L的密閉容器中(體積不變)充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．進(jìn)行到3分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變C．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小D．10min內(nèi)用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L·s)

11、在一定條件下，向2L密閉容器中通入2molN2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說(shuō)法能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．c(NH3)：c(H2)：c(N2)=2：3：1B．單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵形成C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．單位時(shí)間內(nèi)有6個(gè)N－H鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵形成

12、新制氯水中存在平衡：，，加入少量的下列物質(zhì)，能使HClO濃度增大的是A．FeSO4B．NaHSO4C．NaHCO3D．KCl

13、常溫下，下列各組離子在對(duì)應(yīng)條件下一定能大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．水電離出的的溶液中：、、、

14、向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，用注射器向其中一個(gè)錐形瓶中注入2mL1mol?L-1草酸(H2C2O4)，，)，向另一個(gè)錐形瓶中注入2mL2mol?L-1醋酸()，分別測(cè)得兩個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線(xiàn)②表示醋酸與鎂條的反應(yīng)B．當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，醋酸產(chǎn)生的氣體比草酸產(chǎn)生的氣體多C．反應(yīng)結(jié)束，草酸所耗時(shí)間比醋酸所耗時(shí)間短D．草酸的電離方程式為

15、25℃時(shí)，下列各溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的CH3COOH溶液中：c(H+)=4.0mol/LB．向NaHCO3溶液中通入CO2氣體至中性：c(Na+)=c(HCO)=c(CO)C．pH=2的鹽酸與pH=2的氨水等體積混合后，所得溶液顯酸性D．pH=2的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol/L

16、設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫時(shí)，中所含的中子數(shù)為B．溶液中離子的數(shù)目為C．溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．的溶液中，含有氫離子的數(shù)目為

17、一定溫度下，某難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡下列說(shuō)法中正確的是A．蒸發(fā)部分溶劑，溶質(zhì)濃度增大B．沉淀的速率和溶解的速率都等于0C．再向其中加入該電解質(zhì)，溶液中各種離子的濃度不變D．該難溶電解質(zhì)溶解形成的陰離子的濃度等于陽(yáng)離子的濃度

18、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．a(chǎn)=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸C．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)D．若A、B都是弱酸，則a=5

19、下列敘述正確的是A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a>bB．25℃l.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0C．1mLpH=1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后pH=7，則NaOH溶液的pH=11D．pH=1的鹽酸溶液稀釋100倍后，pH=3

20、將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(時(shí)：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等體積混合：D．氨水和溶液等體積混合：二、填空題

21、乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①298K時(shí)，K1=2.95×1011

2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)②298K時(shí)，K2=1.71×1022

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。

(2)條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是_______。以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是_______。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)

(3)在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度(K)

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度升高，K值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②提高氫碳比()，對(duì)生成乙醇_______(填“不利”或“有利”)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、實(shí)驗(yàn)室利用和亞硫酰氯制備無(wú)水的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知沸點(diǎn)為，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通。一段時(shí)間后，先加熱裝置___________(填“a”或“b”)。裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)現(xiàn)有一定量的，為測(cè)定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I：稱(chēng)取樣品，用足量稀硫酸溶解后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗(滴定過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取樣品，利用上述裝置與足量反應(yīng)后，固體質(zhì)量為。

則n=___________；下列情況會(huì)導(dǎo)致n測(cè)量值偏小的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．樣品中含少量雜質(zhì)

B．樣品與反應(yīng)時(shí)失水不充分

C．實(shí)驗(yàn)I中，稱(chēng)重后樣品發(fā)生了潮解

D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成四、原理綜合體

23、汽車(chē)尾氣是否為導(dǎo)致空氣質(zhì)量問(wèn)題的主要原因，由此引發(fā)的“汽車(chē)限行”爭(zhēng)議，是當(dāng)前備受關(guān)注的社會(huì)性科學(xué)議題。

(1)反應(yīng)可有效降低汽車(chē)尾氣污染物的排放。

①探究溫度、壓強(qiáng)(2MPa、5MPa)對(duì)該反應(yīng)的影響，如圖所示，表示5MPa的是________(填標(biāo)號(hào))。

在一定溫度下，將2molCO氣體和2molNO通入恒容密閉容器中，發(fā)生以上反應(yīng)。

②下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。

A．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2molNO同時(shí)消耗

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(2)用可以消除NO污染：。在體積為1L的恒容密閉容器中加入和5molNO，在200℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

a點(diǎn)的正反應(yīng)速率________c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；測(cè)得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，則該反應(yīng)溫度下Kp________(用含P0的式子表示，只列式不用化簡(jiǎn)。用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp，某氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)若在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(xiàn)如下圖，200℃～700℃之間的轉(zhuǎn)化率先升高又降低的原因是________；800℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)體系中加入2molNO和，平衡________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

五、填空題

24、以黃鐵礦(主要成分是，含少量)和軟錳礦(主要成分是，含少量、)為原料制備的工藝流程如下。

已知溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)()的pH8.17.52.23.7沉淀完全時(shí)()的pH9.69.03.24.7

回答下列問(wèn)題：

(1)提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答兩條)。濾渣中有S和_______；“酸浸”得到的濾液中含有、，則該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)若“調(diào)pH”后的溶液中濃度為，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。

(3)“沉錳”時(shí)的離子反應(yīng)方程式是_______。

(4)結(jié)合圖像分析，得到晶體所需的“操作A”是指_______、_______、洗滌、干燥。

(5)若稱(chēng)取一定質(zhì)量的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定過(guò)程產(chǎn)生的誤差可忽略)，計(jì)算所得樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，分析可能的原因是_______。

25、一氧化氮－空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合。如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)用該電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理和粗銅的精煉原理。

(1)甲裝置燃料電池放電過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式_________。

(2)乙裝置中物質(zhì)A是_____(填化學(xué)式)；電解過(guò)程中陽(yáng)極附近pH_____(填“增