浙江省寧波市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末高分預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、汕尾市有很多知名的地方特產(chǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是A．赤坑鎮(zhèn)生產(chǎn)絲苗米，絲苗米素有“中國米中之王、米中碧玉”之稱，絲苗米中含有較多蛋白質(zhì)B．華僑管理區(qū)生產(chǎn)的紅楊桃是優(yōu)質(zhì)水果，紅楊桃中含有多種維生素C．甲子鎮(zhèn)生產(chǎn)的魚丸口感鮮甜爽脆，魚丸中含有大量蛋白質(zhì)D．平東鎮(zhèn)生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)花生，可用花生榨取植物油脂

3、下列說法正確的是A．膠體的膠粒帶電，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行血液透析和靜電除塵B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征C．向25mL沸水中滴加5-6滴飽和FeCl3溶液(含0.1molFeCl3)，所得膠體粒子數(shù)目小于0.1NAD．氫氧化鐵膠體電泳時(shí)陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電

4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)LiTFSI一種親水有機(jī)鹽進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法正確的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B．第一電離能：B>C>AC．電負(fù)性：D>E>CD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D

5、葡萄糖在生物體內(nèi)會(huì)發(fā)生分子內(nèi)反應(yīng)形成葡萄糖的半縮醛(如圖所示)，物質(zhì)A和B分別為兩種葡萄糖半縮醛，下列說法正確的是

A．葡萄糖半縮醛含有羥基、醚鍵，該葡萄糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．半縮醛的形成可看作羥基與醛基發(fā)生了加成反應(yīng)C．物質(zhì)A分子不具有手性D．葡萄糖半縮醛A和B的分子式均為C6H10O5

6、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是A．將NaOH溶液存放在玻璃滴瓶中B．檢驗(yàn)試液中的存在C．干燥SO2氣體D．收集HCl氣體

7、如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+B．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+C．充電時(shí)，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)況下）時(shí)，b池生成17.40gNa2S4

7、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負(fù)對(duì)數(shù)與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的

A．用pH試紙測定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，B．F．H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都存在C．加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液的pH不變D．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中二、試驗(yàn)題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)－76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)；

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；Ⅰ．制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

（1）儀器m的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和__________________。

（4）若D中所裝試劑為堿石灰，則該裝置的作用為______________。

II．測定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取1.8g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點(diǎn)所用體積為10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________。

（6）產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。三、工藝流程題

9、氯化亞銅CuCl是一種無機(jī)物，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。它難溶于水，溶于濃鹽酸和氨水，不溶于乙醇，在潮濕空氣中可被迅速氧化成Cu2(OH)3Cl。制備方法如下：

Ⅰ.途徑一，以海綿銅(主要成分是Cu和少量的CuO)為原料，回答下列問題：

(1)海綿銅在溶解之前進(jìn)行“預(yù)處理”操作以去除表面的礦物油污，可以選擇_______。

A.純堿溶液浸泡

B.NaOH溶液浸泡

C.酒精清洗

(2)溶解步驟溫度控制在60℃的原因是_______。

(3)反應(yīng)步驟的離子方程式_______。

Ⅱ.途徑二，以刻蝕廢液(主要成分是FeCl3、FeCl2、CuCl2)為原料，回答下列問題：

(4)刻蝕廢液進(jìn)行“預(yù)處理”時(shí)，先加入合適的氧化劑，再加入Na2CO3溶液。加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液至微酸性而不是堿性的原因是_______。

(5)析出的氯化亞銅晶體要立即水洗后醇洗，在真空干燥機(jī)內(nèi)于60℃干燥2小時(shí)，冷卻后真空包裝，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

Ⅲ.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-。已知：Cu+Cu2+2Cu+K=7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6

(6)通過計(jì)算說明上述除Cl-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因_______。

(7)若用Zn替換Cu可加快除Cl-的速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl-效果下降的原因是_______。四、原理綜合題

10、含碳化合物資源化綜合利用，不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)工業(yè)上可通過甲醇洗基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)為：

①科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，在一定壓強(qiáng)時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響如圖所示。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是，其理由是___________。

②反應(yīng)過程發(fā)生副反應(yīng)：。該反應(yīng)的機(jī)理分二步完成，可以用如圖所示，寫出第二步的反應(yīng)方程式___________。

(2)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)零排放，其基本原理如圖所示：反應(yīng)溫度控制在時(shí)，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉。電解過程中碳元素轉(zhuǎn)化的過程可描述為___________。

(3)氣氛下乙苯催化脫氫制苯乙烯的反應(yīng)為：+CO2(g)+CO(g)+H2O(g)；原料在催化劑面充分吸附進(jìn)行反應(yīng)?，F(xiàn)保持原料中乙苯濃度不變，增加濃度，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與濃度的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著濃度變化的原因___________。

11、近日，科學(xué)家開發(fā)一種氮摻雜氫化镥(Lu-N-H)材料，在1GPa的壓強(qiáng)下，表現(xiàn)出室溫(20℃)超導(dǎo)特性。根據(jù)材料涉及的元素回答下列問題：

(1)已知基態(tài)Lu(镥)原子價(jià)層電子排布式為，基態(tài)Lu(镥)原子價(jià)層電子所占據(jù)的軌道總數(shù)為___________，它位于___________區(qū)。

(2)與氮同主族的簡單氫化物的穩(wěn)定性、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律如圖所示。

氮族氫化物中，、的沸點(diǎn)高于的可能原因是_________。隨著原子序數(shù)遞增，簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱的主要原因是_________。

(3)近日，新藥鹽酸達(dá)泊西汀上市，其活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

該物質(zhì)中位于元素周期表第二周期的元素的第一電離能由大到小排序?yàn)開_______(填元素符號(hào))。1mol鹽酸達(dá)泊西汀含有_______mol非極性σ鍵

(4)含N的分子或離子是常見的配體。例如，雷氏鹽的化學(xué)式為，常作分析試劑。

①雷氏鹽中分子配體的VSEPR模型為___________。

②預(yù)測雷氏鹽中的空間構(gòu)型可能為___________(填字母)。

(5)Lu-N-H晶胞如圖所示(大灰球代表Lu，白球代表H，小黑球代表N)。已知晶胞參數(shù)為apm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。

在該晶胞中，有_______個(gè)镥原子與镥原子等距離且最近。該晶體密度為________。

12、氟伐他汀H(fluvastatin)是第一個(gè)全化學(xué)合成的降膽固醇藥物，為羥甲戊二酰輔酶A還原酶抑制劑，與其他同類藥物相比，它具有結(jié)構(gòu)簡單、作用具有選擇性、不良反應(yīng)發(fā)生率低等優(yōu)點(diǎn)，是一種優(yōu)良的降血脂藥。氟伐他汀的合成路線如圖所示：

已知：Ph-代表苯基；代表-COONa

回答下列問題：

(1)G中不含氮的官能團(tuán)的名稱是___________

(2)C→D的反應(yīng)類型是___________，D→E的反應(yīng)方程式為___________

(3)E與F反應(yīng)生成