浙江省溫嶺市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末通關(guān)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．油脂沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)B．苯環(huán)使羥基中的O-H鍵極性變強(qiáng)C．苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

2、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：B．向CaCl2溶液中通入CO2：C．向明礬溶液中滴加Na2S溶液：2A13++3S2-=Al2S3↓D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH＋OH-=NH3·H2O

3、室溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．中性溶液中：、、、C．通入少量的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

4、利用下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置Ⅰ可用于Zn粒與稀H2SO4反應(yīng)制H2B．裝置Ⅱ可用于除去CO2氣體中的SO2C．裝置Ⅲ可用于收集NO2D．裝置Ⅳ可用于驗(yàn)證氧化性Cl2＞I2

6、某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)?B+C(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

7、下列說(shuō)法正確的是A．可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡后，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率加快B．中和同pH、同體積的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量相同C．由Sn(s，灰)=Sn(s，白)

△H=+2.1kJ·mol-1可知，灰錫比白錫穩(wěn)定D．反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H＜0，高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

8、向甲、乙兩個(gè)容積均為的恒容密閉容器中分別充入、和、。相同條件下，發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得兩容器中隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦氣，不變C．向平衡后的乙容器中再加入，達(dá)到平衡后各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器中的相同D．若向甲容器中再充入、，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)甲容器中

9、金屬可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示：

下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂以及極性鍵的生成B．加入催化劑使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能均降低C．和的總鍵能大于和的總鍵能D．中間體中間體3的過(guò)程是決定整個(gè)歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟

10、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ，則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器容積為2L，則0—2min內(nèi)v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ

11、一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，同時(shí)生成1molD，下列敘述中不正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%B．x=4C．平衡時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5D．若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

12、在RNH2·H2ORNH＋OH-形成的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（

）A．升溫B．加少量NaOH固體C．加水D．通入HCl

13、已知：pOH=-lgc(OH-)。不同溫度下，水溶液中pH、pOH關(guān)系如圖所示：

下列推斷不正確的是A．MQ線上每一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都顯中性B．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度C．pH=6.5的溶液不一定顯酸性D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，0.1mol·L-1NaOH溶液pH=12

14、對(duì)室溫下pH和體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．溫度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于鹽酸B．加入少量的醋酸鈉晶體后，只有醋酸的pH發(fā)生變化C．加水稀釋10倍后，鹽酸的pH變化較小D．加入足量的鎂條充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多

15、溫度，向的蒸餾水中通入一定量的，保持溫度不變，測(cè)得溶液的為2，下列敘述正確的是A．T小于25B．該溶液中由水電離出來(lái)的的濃度是C．通入促進(jìn)了水的電離D．該溫度下加入等體積的溶液可使該溶液，恰好呈中性

16、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論正確的是A．加熱的溶液至生成紅褐色膠體，假設(shè)水解完全，則氫氧化鐵膠粒數(shù)目為B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的和兩溶液中，離子的總數(shù)前者小于后者C．將溶液滴入足量硼酸溶液中，無(wú)氣泡生成，說(shuō)明：D．若弱酸的酸性，則

17、將AgCl分別加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中從大到小的順序排列正確的是A．①④③②B．②③④①C．④③②①D．①③②④

18、常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10mL分別加水稀釋到10000mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是

A．加水后，Y酸的電離度增大B．X酸在水溶液中存在電離平衡C．加水后，X酸的電離平衡常數(shù)減小D．Ｘ酸的物質(zhì)的量濃度與Ｙ酸的物質(zhì)的量濃度相等

19、常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性B．b可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性D．a(chǎn)一定顯堿性

20、已知溶液呈酸性，溶液呈堿性。對(duì)于濃度均為的溶液和溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(R表示S或C)A．兩溶液中均有B．兩溶液中均有c(Na+)+c(H+)═c()+c()+c(OH?)C．兩溶液中均有c(H+)+c(H2RO3)=c()+c(OH-)D．兩溶液中c(Na+)、c()、分別對(duì)應(yīng)相等二、填空題

21、I.現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2⑩Al2O3，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))

(2)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào))

(3)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào))

II.工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92.2kJ?mol-1，一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

(4)其中t4時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_____，t5時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_____，平衡常數(shù)最大的時(shí)間段是_____。

(5)為了提高平衡混合物中氨的含量，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，僅從理論上分析合成氨適宜的條件是_______(填字母)。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓(6)實(shí)際生產(chǎn)中一般采用的反應(yīng)條件為400~500℃，原因是_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、實(shí)驗(yàn)題

(1)中和熱測(cè)定：

①某實(shí)驗(yàn)小組用100mL0.50mol?L?1NaOH溶液與60mL0.50mol?L?1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：

圖中裝置缺少的儀器是___________。

②請(qǐng)根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中和熱，近似認(rèn)為0.50mol?L?1NaOH溶液與0.50mol?L?1硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g?℃)則上述實(shí)驗(yàn)中和熱ΔH=___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)

附：中和熱的計(jì)算公式：ΔH=?kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)

次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度

T2/℃HClNaOH平均值126.226.026.130.1325.925.925.929.8426.426.226.330.4

③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與中和熱ΔH=?57.3kJ?mol?1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________

A．量取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù)

B．為了使反應(yīng)充分，可以向酸中分次加入堿

C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

D．用銅絲代替玻璃棒攪拌

(2)酸堿中和滴定：室溫下，向20.00mL0.1000mol?L?1鹽酸中滴加0.1000mol?L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖2.(已知lg2=0.3)

①根據(jù)滴定曲線，V(NaOH)=30.00mL時(shí)，pH=___________。(溶液體積變化忽略不計(jì))

②下列關(guān)于滴定分析，正確的是___________。

A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

B．根據(jù)滴定曲線可知，選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的小

C．當(dāng)25ml滴定管的液面位于0刻度時(shí)，滴定管中的液體體積剛為25.00ml

D．滴定時(shí)，通常用左手?jǐn)D壓玻璃珠稍上處，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

③滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：

檢漏→蒸餾水洗滌→___________→___________→___________→___________→記錄起始數(shù)據(jù)→開(kāi)始滴定。

A．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

B．裝入滴定液至零刻度以上

C．烘干

D．用洗耳球吹出潤(rùn)洗液

E．用滴定液潤(rùn)洗2至3次

F．排除氣泡

④若開(kāi)始滴定前，滴定管尖懸掛的液滴未擦去，則測(cè)定的結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。若滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，則測(cè)定的結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。四、原理綜合體

23、碳酸鍶(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：

已知：①Sr(OH)2為強(qiáng)堿，Cr(OH)3為兩性氫氧化物；

②常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示?；衔顲r(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值回答下列問(wèn)題：

(1)氣體A的電子式為_(kāi)____________。

(2)“酸化”步驟發(fā)生如下反應(yīng)：，則“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

(3)濾渣1的主要成分為_(kāi)____________，濾渣2的主要成分為_(kāi)____________(填化學(xué)式)。

(4)用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不直接用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因是_____________。

(5)“碳化”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的計(jì)算關(guān)系式為_(kāi)____________。(用相關(guān)平衡常數(shù)表達(dá)，已知碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸鍶與TiO2在高溫下反應(yīng)，可以制得高溫超導(dǎo)基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti處在體心位置，Sr與Ti的最近距離為anm，已知SrTiO3的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SrTiO3晶體的密度為_(kāi)____________g/cm3(列出M、NA、a相關(guān)的算式即可)。

五、填空題

24、用粗銅精煉工業(yè)中產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥(主要含、、金和鉑等)為原料，回收并制備硝酸銅和硒的工藝流程如圖：

已知：“燒結(jié)”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：

(1)工業(yè)上，采用通入高壓氧氣使銅陽(yáng)極泥處于“沸騰”狀態(tài)，其目的是_______。

(2)在實(shí)驗(yàn)室，操作X用到的玻璃儀器_______。

(3)濾渣Y的成分有、_______(填化學(xué)式，下同)；已知萃取與反萃取原理為：，則“反萃取”時(shí)反萃取劑最好選用_______溶液。

(4)的作用是還原制備，還原每摩爾轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)______；常溫下，的，，則常溫下的水解常數(shù)_______。

(5)“控電位還原”是指在一定電壓下，電位高的氧化劑優(yōu)先被還原，電位低的氧化劑保留在溶液中，以達(dá)到物質(zhì)的分離，下表為一些氧化劑的電位(A/B：A代表氧化劑。B代表還原產(chǎn)物)。名稱(chēng)