浙江省永康市高中化學(xué)高二上冊期末評估提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，主題口號為：“一起向未來”。且科技部提出了“科技冬奧”的理念。下列說法正確的是A．冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B．冬奧會火炬“飛揚(yáng)”以耐高溫碳纖維為外殼，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯為原材料，碳纖維和聚乙烯均為有機(jī)高分子材料C．頒獎禮儀服采用第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴D．“同心”獎牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝，蠶絲是一種純凈物

2、下列離子方程式書寫不正確的是A．將石灰乳加入海水沉淀池得到氫氧化鎂：B．用稀KMnO4酸性溶液檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的氣體中含有SO2：C．泡沫滅火器反應(yīng)原理：D．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：

3、下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A．無色溶液中：Cu2+、K+、NH、Cl-B．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+C．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO、SCN-D．pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO

4、下列方案設(shè)計能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖悄康姆桨冈O(shè)計A

檢驗乙炔具有還原性將飽和食鹽水滴入盛有電石的錐形瓶中，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化B比較HClO與的酸性強(qiáng)弱常溫下，分別用玻璃棒蘸取和溶液點(diǎn)在pH試紙上，觀察現(xiàn)象C除去粗苯甲酸樣品中少量氯化鈉和泥沙取一定量樣品加入適量的水，加熱充分溶解，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量蒸餾水洗滌所得晶體D驗證向盛有溶液的試管中滴加4滴溶液，振蕩后，繼續(xù)滴加4滴溶液，觀察現(xiàn)象A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3后溶液顏色變淺B．工業(yè)上合成氨中，選擇高壓有利于提高產(chǎn)率C．硫酸工業(yè)中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，往往使用催化劑D．2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH＜0，升高溫度可使體系顏色加深

7、下列說法正確的是A．NaOH固體溶于水時體系溫度升高，NaOH電離時ΔH<0B．常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0C．熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行

8、一定條件下，分別向容積固定的密團(tuán)容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（s）2D（g）△H＜0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法正確的是實(shí)驗I實(shí)驗II實(shí)驗III反應(yīng)溫度/℃800800850c（A）起始/mol·L-1121c（A）平衡/mol·L-l0.510.85放出的熱量/kJabcA．實(shí)驗III的化學(xué)平衡常數(shù)K>1B．實(shí)驗放出的熱量關(guān)系為b>2aC．實(shí)驗II在20min達(dá)到平衡時的速率v（A）為0.005mol/（L·min）D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時，上述反應(yīng)已達(dá)平衡

9、三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了使用銅催化劑將N，N﹣二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，簡稱DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線。結(jié)合實(shí)驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*裝示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)。下列說法錯誤的是

A．增大壓強(qiáng)可以增大DMF的平衡轉(zhuǎn)化率B．該歷程中的最大能壘(活化能)為1.19eVC．若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會釋放出1.02eV的能量D．銅催化劑的作用之一是吸附反應(yīng)物形成更穩(wěn)定的反應(yīng)中間體

10、已知2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，各組分濃度變化如圖。下列說法正確的是

A．圖中的兩條曲線，Y是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B．前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1C．25min時，平衡移動的原因是將容器的體積縮小為1LD．a(chǎn)、b、c、d中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

11、可逆反應(yīng)。在一定條件下，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B．D、C的生成速率相等C．A、B、C、D四者共存D．A、D的消耗速率相等

12、常溫下，向0.01mol/L的稀氨水中加水，下列說法正確的是A．氨水的pH增大B．溶液中的離子濃度均減小C．的電離常數(shù)增大D．溶液中的值減小

13、下列結(jié)論一定合理的是A．c(H+)=的溶液呈中性B．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽C．加水稀釋醋酸溶液，的值不變D．將pH=a的一元酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1

14、已知：硫氰酸(HSCN)是強(qiáng)酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在體積均為，濃度均為的溶液和溶液中分別滴加溶液，溶液導(dǎo)電率與滴加溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線2代表溶液的導(dǎo)電率變化B．b點(diǎn)溶液中存在關(guān)系C．c點(diǎn)溶液中，D．加水稀釋b點(diǎn)溶液，各離子濃度都減小

15、CH3COOH溶液存在電離平衡，下列有關(guān)敘述不正確的是A．向CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH?)減小B．向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，電離平衡向左移動C．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系：c(H+)=c(OH?)＋c(CH3COO?)D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

16、常溫時，下列關(guān)于溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系的判斷錯誤的是A．溶液()：B．溶液：C．醋酸鈉與鹽酸混合后呈中性的溶液：D．的氨水與的鹽酸等體積混合：

17、相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下的飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．曲線②代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)為D．時，兩溶液中

18、下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是

A．圖甲表示常溫下向20mLpH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系B．圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C．圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)，N2的起始量恒定時，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)D．圖丁表示反應(yīng)2SO2＋O22SO3，t1時刻降低溫度符合圖示變化

19、常溫下，某地土壤的?約為8，則土壤中的?最接近于多少?A．?B．?C．?D．?

20、室溫下，體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)水的負(fù)對數(shù)[–lgc(H+)水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．室溫時，Ka(HX)=10-6B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液均顯中性C．b、d兩點(diǎn)溶液的離子總濃度不同D．c點(diǎn)溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1二、填空題

21、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為：4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時，得到NO脫除率曲線如圖所示。

①n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比為1:3時，對應(yīng)的是曲線______(填“a”“b”或“c”)。

②由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是______。

(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。

I.2NO(g)―→N2O2(g)ΔH1II.N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g)ΔH2

①化學(xué)反應(yīng)速率由速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是______(填“I”或“II”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度______(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖(圖)分析其原因：___________。

(3)NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖，寫出脫硝過程的總反應(yīng)方程式：________。

三、實(shí)驗題

22、乙二酸是一種有機(jī)酸，俗名草酸，化學(xué)式為，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。室溫下，用pH試紙測得0.2mol?L?1的溶液的pH=3。

(1)乙二酸的電離方程式為___________。

(2)測定血液樣品中的濃度。取血液樣品50.00mL，加適量的草酸銨[]溶液可析出沉淀，將洗滌后的沉淀溶于強(qiáng)酸可得，將溶液稀釋成250mL。再用0.010mol?L?1酸性溶液進(jìn)行滴定。

①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是___________。

A．

B．

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是___________。

③下圖是第一次滴定結(jié)束時滴定管中的液面，其讀數(shù)為a=___________mL。

④根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算：滴定次數(shù)草酸溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.60a第二次25.000.1024.10第三次25.001.2025.20

滴定時被還原為的離子方程式為___________。計算血液樣品中的濃度為___________mg?L?1。

⑤下列操作可能造成測得濃度偏高的是___________。

A．滴定前平視，滴定后俯視

B．滴定管未潤洗即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液

C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出

D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

(3)除根據(jù)氧化還原原理滴定還可以根據(jù)沉淀原理滴定，即滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間有明顯的顏色差別。難溶物AgClAgBrAgCNAgSCN顏色白色淺黃色白色磚紅色白色

參考表中的數(shù)據(jù)，若用滴定NaCl溶液，可選用的指示劑是___________溶液(填標(biāo)號)。A．NaBrB．NaCNC．D．NaSCN四、原理綜合體

23、請回答下列問題：

(1)汽車尾氣中的主要污染物是NOx和CO。

汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ·mol-1，K1；

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol-1，K2；

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1，K3。

回答下列問題：

①反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2、K3表示)。

②下列措施中，能提高①中CH3OCH3產(chǎn)率的有_______(填字母)。

A.使用過量的CO

B.升高溫度

C.增大壓強(qiáng)

③一定溫度下，將0.2molCO和0.1moH2O(g)通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，5min后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測得H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。則0~5min內(nèi)v(H2O)=_______，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=_______，K3=_______。再往該平衡體系中充入0.2molCO和0.1moH2O(g)，則平衡向_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。五、填空題

24、MnCO3常用于醫(yī)藥、電焊條輔料等，以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，雜質(zhì)為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)和煙氣(含有SO2、O2)為原料制備MnCO3的流程如圖：

(1)“浸取”時采取向一定量軟錳礦漿液中勻速通入煙氣。

①軟錳礦漿液吸收煙氣中SO2生成MnSO4，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。

②隨著吸收時間增加，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)隨吸收時間的變化如圖1所示，溶液中c(H2SO4)的增加呈現(xiàn)由慢到快的趨勢，其主要原因是_______。

(2)“除雜”時，若溶液中c(Mn2+)=0.2mol?L-1，欲使溶液中Fe3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時濃度均小于1×10-6mol?L-1，需控制的pH范圍為_________。(已知：室溫下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13。)

(3)“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，將“沉錳”時所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得到的晶體化學(xué)式為________。

(4)已知MnO2一種晶型的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的體積為Vnm3，則該晶胞中錳離子的配位數(shù)為_______，MnO2晶體的密度為_______g?cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)

(5)測定軟錳礦中MnO2含量的方法如下：

步驟一：稱取0.1500g軟錳礦樣品于碘量瓶中，加適量硫酸及足量碘化鉀溶液充分反應(yīng)。

步驟二：待反應(yīng)完全后加入少量淀粉溶液，用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液22.00mL，計算軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算