云南省昭通市高中化學高三下冊期末點睛提升試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列有關合理用藥的說法中正確的是A．長期服用阿司匹林可預防某些疾病，沒有副作用B．每日早、中、晚三次與每隔8小時一次，服藥效果相同C．一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用D．非處方藥的包裝上印有“OIC”標識

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．鐵與水蒸氣反應后，固體質(zhì)量增加了3.2g，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為B．1L0.1mol/L溶液中，的數(shù)目為C．10g和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為D．3.2g中含有的共價鍵的數(shù)目為

4、某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

5、下列說法不正確的是A．聯(lián)苯()屬于芳香烴，其一氯代物有3種B．鹵代烴、油脂、蛋白質(zhì)均可在堿性條件下發(fā)生水解反應C．丙氨酸可與、分別發(fā)生反應D．丙酮、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

6、實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是

A．①B．②C．③D．④

7、關于下列裝置的說法中正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnS04溶液B．裝置②工作一段時間后，加適量的Cu(OH)2可能恢復原溶液濃度C．裝置②工作一段時間后，b極附近溶液的pH增大D．剛開始時裝置①②中的溶液內(nèi)的H+都在銅電極上被還原，有氣泡產(chǎn)生

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關系如圖所示。已知，，下列有關說法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點對應的溶液中：二、試驗題

8、氨基甲酸銨（NH2COONH4）是治療某種疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4。實驗小組設計在實驗室中用氨氣和二氧化碳反應制備氨基甲酸銨。

（1）氨氣的制備

①實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的__，反應的化學方程式為__。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→__。（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。制備氨基甲酸銨的裝置和反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的目的是___。

②液體石蠟鼓泡瓶的作用是__。

③從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__（填寫操作名稱）。

④尾氣處理裝置如圖所示，裝置中的濃硫酸的作用除了用于阻止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解，還用于__。

⑤取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為__。（精確到2位小數(shù)，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質(zhì)量分別為79和78）三、工藝流程題

9、MnO2是一種兩性氧化物，用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量鐵的氧化物)和BaS可制備高純MnCO3。

(1)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，軟錳礦還原率和氫氧化鋇的產(chǎn)率的變化如圖所示。當>3.5時，Ba(OH)2產(chǎn)率減小的原因是____。

(2)攪拌時間對Ba(OH)2產(chǎn)率的影響如圖所示，延長攪拌時間，Ba(OH)2產(chǎn)率提高，原因為____。

(3)充分反應后過濾，濾液經(jīng)過____可獲得Ba(OH)2·8H2O晶體。

(4)反應后的濾渣中還含有S和未反應的MnO2。以此濾渣為原料制備高純度的MnCO3的流程如圖。

①酸溶還原時，MnO2發(fā)生反應的離子方程式____。

②MnSO4溶液和NH4HCO3固體混合后，反應生成MnCO3。反應的離子方程式為____。實際制取MnCO3時，一般選擇使用氨水—NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固體，這樣改進的優(yōu)點是____。

③以上制備是在常溫下進行，此時Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。工業(yè)上，當某離子濃度小于1×10-6mol·L-1時，認為該離子已除凈.氧化后所得溶液中c(Mn2+)=0.2mol·L-1，為使溶液中Fe3+除凈，調(diào)節(jié)pH的范圍應為____。四、原理綜合題

10、二氧化碳的綜合利用是實現(xiàn)碳達峰、碳中和的關鍵。

(1)可與制甲醇：在催化劑作用下，發(fā)生以下反應：

Ⅰ.

Ⅱ.

①則：

_______。若將等物質(zhì)的量的CO和充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.生成的速率與生成的速率相等

B.CO的體積分數(shù)保持不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.CO和的物質(zhì)的量之比為定值

②將與充入裝有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ；的轉(zhuǎn)化率和CO、的產(chǎn)率隨反應溫度的變化如圖所示，由圖判斷合成最適宜的溫度是_______。反應過程中產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小，降低的主要原因是

_______。

(2)可與制尿素：

，一定條件下，向剛性容器中充入和，平衡時的體積分數(shù)為60%，，則反應的壓強平衡常數(shù)_______。

(3)一種以和甲醇為原料，利用和CuO納米片作催化電極，制備甲酸(甲酸鹽)的電化學裝置的工作原理如圖所示。

①圖中電極a為_______極，電解過程中陽極電極反應式為_______。

②當有通過質(zhì)子交換膜時，裝置中生成和HCOOH共計_______mol。

11、Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，我國主要采用接觸法生產(chǎn)硫酸，主要過程如下：

(1)基態(tài)Fe原子核外未成對電子數(shù)為______，KSCN溶液是檢驗的常用試劑，中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為______。

(2)分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應表示為______。分子中鍵角______中鍵角(填“>”、“<”、“=”)。

(3)固態(tài)能以無限長鏈形式存在(如圖所示)，長鏈結(jié)構(gòu)中，連接2個S原子的O原子稱為橋氧，連接1個S原子的O原子稱為端基氧，則與S原子形成化學鍵鍵長更大的是______(填“橋氧”或“端基氧”)。

Ⅱ．硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(如圖)，有油膩感，可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。回答下列問題：

(4)一種硼酸鹽的陰離子為，結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán)，B的空間化學環(huán)境相同，O有兩種空間化學環(huán)境，畫出的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))______。

(5)1mol晶體中含有______mol氫鍵，請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大的原因：______。

12、近日，上海大學的MarkWaller在Nature雜志報道了一款藥物中間體K的合成路線，如圖所示：

已知：—BOC代表叔丁氧羰基()

回答下列問題：

(1)E中含氧官能團有_______(填名稱)，B的名稱為_______。

(2)H→K的反應類型是_______。

(3)D→E的試劑和條件是_______。

(4)檢驗C中是否含A的試劑是_______。

(5)寫出E→G的化學方程式：___