浙江省溫州市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末評(píng)估預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列化合物的類別完全正確的是()A．H2SO4，酸，電解質(zhì)B．Al2O3，金屬氧化物，非電解質(zhì)C．Na2CO3，堿，電解質(zhì)D．CO2，酸性氧化物，電解質(zhì)

2、利用氨水作吸收液生成是當(dāng)前有效捕捉的有效方法之一、下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-HB．分子的電子式：C．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電離方程式：

3、阿伏加德羅常數(shù)的命名是為了紀(jì)念意大利科學(xué)家阿伏加德羅。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．含有的電子數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精中所含分子數(shù)為C．常溫常壓下，與混合物含有的氧原子數(shù)為D．將個(gè)氣體分子溶于1L水中得到的鹽酸

4、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SOB．HCO、ClO-、K+、H+C．Na+、Fe2+、NO、H+D．OH-、Ca2+、Cl-、CO

5、用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無(wú)色

6、描述下列事實(shí)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．用醋酸溶液溶解大理石：B．將氯氣通入二氧化硫的水溶液中：C．溶液與足量NaOH溶液混合D．將銅絲插入濃硝酸中：

7、X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X與Y組成的化合物中可能具有漂白性B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽C．簡(jiǎn)單離子半徑：Q>YD．化合物R(YX)2是強(qiáng)堿

8、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置①制備并收集NH3B．裝置②除去CO2中的HClC．裝置③收集NOD．裝置④檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2

9、W、X、Y，Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是原子半徑最小的元素，X的內(nèi)層電子數(shù)為最外層的一半，Z與M最外層電子數(shù)相同，且M的原子序數(shù)等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．Y的常見(jiàn)化合價(jià)有-1、-2B．原子半徑：X＜Y＜ZC．Y、Z、M的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)D．W和X只能形成含有極性鍵的化合物

10、海洋是巨大的資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海洋資源綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海水波浪發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．從海水中提取溴單質(zhì)一定伴有化學(xué)變化C．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法D．以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

11、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置①干燥B．用裝置②除去中的HClC．用裝置③制備D．用裝置④收集NO氣體

12、下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是編號(hào)金屬(粉末狀)物質(zhì)的量(mol)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/L10mL60℃BMg0.13mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LHCl10mL70℃

A．AB．BC．CD．D

13、CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，在0.1MPa時(shí)，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H＞0B．曲線c表示的物質(zhì)為C2H4C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K增大D．研發(fā)合適的催化劑可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

14、化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．B．C．D．

15、下列各組有機(jī)化合物，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)消耗O2量為一恒量的是

①和

②和

③和

④和

⑤和A．②③⑤B．①④C．③⑤D．全部

16、下列變化在所給條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、一種鎂—空氣電池裝置如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．電流從b出發(fā)經(jīng)外電路到aB．活性炭可以加快在電極上的反應(yīng)速率C．負(fù)極反應(yīng)式為D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L

18、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的

A．H+從左側(cè)經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)B．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+C．電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線由O2所在的鉑電極流入D．微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

18、已知：將Cl2通入適量的NaOH溶液中，產(chǎn)物可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=amol時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是A．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolB．改變溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為amolC．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中D．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為n(e-)二、工藝流程題

19、硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)向步驟①的濾液中滴加溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有_______(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該液中還存在的方法為_(kāi)______(說(shuō)明試劑、現(xiàn)象)。

(2)步驟②加入過(guò)量涉及的反應(yīng)離子方程式：_______。

(3)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過(guò)濾、_______、干燥、_______、冷卻至室溫、稱量。

(4)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為_(kāi)______g。三、實(shí)驗(yàn)題

20、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有廣泛的用途。

(1)蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑且體積膨脹，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。該變化過(guò)程中體現(xiàn)了濃硫酸的___________，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示：

實(shí)驗(yàn)①可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________(盡可能描敘完整)；實(shí)驗(yàn)③中銅片逐漸溶解至消失，該同學(xué)認(rèn)為銅與稀硫酸和稀硝酸均能反應(yīng)，這種看法___________(填“合理”或“不合理”)；試劑藥品不變，請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案加以證明：___________。根據(jù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，寫出③中銅片溶解的離子方程式___________。四、周期表推斷題

21、A、B、C、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A是周期表中原子半徑最小的元素；B是是形成化合物種類最多的元素；C與B同周期，C、D能形成兩種化合物和；D是短周期中原子半徑最大的主族元素；E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等；D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8。

(1)的電子式為_(kāi)______。

(2)B的單質(zhì)與濃硫酸共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)A與B可形成相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，若此烷烴的一氯代物只有一種，請(qǐng)寫出此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(4)單質(zhì)E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(5)說(shuō)明元素X的非金屬性強(qiáng)于碘的操作是_______。

(6)是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使轉(zhuǎn)化為沉淀除去，X被還原至最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。五、有機(jī)推斷題

22、目前使用較多的有機(jī)玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，其人工合成路線如下：

已知：①

結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的；②。

(1)A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(2)有機(jī)物C中所含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)______。

(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：能發(fā)生水解反應(yīng)，水解得到的兩種產(chǎn)物均含兩個(gè)碳原子且都