遼寧省朝陽市建平縣2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

LYGZ2022~2023學(xué)年度上學(xué)期高三11月聯(lián)考試卷化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)、第二冊(cè)第五章，選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56As75一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯，科技的發(fā)展離不開化學(xué)。下列說法正確的是A.測(cè)定古文物年代的與互為同位素B.氫氧燃料電池主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.高鐵車體的鋁合金硬度比鋁大，熔點(diǎn)比鋁低D.月球土壤中含有的原子的中子數(shù)為2【答案】C【解析】【詳解】A．同種元素的不同核素之間互為同位素，與是不同元素的核素，不屬于同位素，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)電源放電過程均是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C．合金具有比成分金屬硬度大，熔點(diǎn)低的優(yōu)點(diǎn)，C正確；D．的質(zhì)子數(shù)是2，中子數(shù)是1，D錯(cuò)誤；故選C。2.圖中實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是ABCD配制溶液灼燒海帶分離溴和苯檢查氣密性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．不能在容量瓶中稀釋溶液，應(yīng)在燒杯中稀釋后冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯(cuò)誤；

B．灼燒在坩堝中進(jìn)行，不能選燒杯，故B錯(cuò)誤；

C．溴與苯互溶，應(yīng)蒸餾分離，故C錯(cuò)誤；

D．推動(dòng)針筒，觀察長(zhǎng)頸漏斗下端液面，若一段時(shí)間液柱的高度不變，則氣密性良好，故D正確；

故選：D。3.下列有關(guān)材料的說法錯(cuò)誤的是A.碳元素的含量：碳素鋼>生鐵 B.鈉鉀合金熔點(diǎn)低，常溫下呈液態(tài)C.石英砂為工業(yè)生產(chǎn)玻璃主要原料之一 D.碳化硅()屬于新型無機(jī)非金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．生鐵的含碳量比鋼的高，A錯(cuò)誤；B．鈉鉀合金熔點(diǎn)低，常溫下為液態(tài)合金，常用于原子核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，B正確；C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃主要原料有石英砂（二氧化硅）、純堿和石灰石，C正確；D．碳化硅()，俗稱金剛砂，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；故選A。4.下列有關(guān)氧化物的說法正確的是A.ClO2具有氧化性，常用于飲用水的消毒殺菌B.SO2會(huì)導(dǎo)致硫酸型酸雨，酸雨是pH＜7的酸性降水C.NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NO2是酸性氧化物D.SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，盛放NaOH溶液不能使用玻璃試劑瓶【答案】A【解析】【詳解】A．ClO2具有氧化性，常用于飲用水的消毒殺菌，故A正確；B．SO2會(huì)導(dǎo)致硫酸型酸雨，酸雨是pH＜5.6的酸性降水，故B錯(cuò)誤；C．NO2與水反應(yīng)除了生成HNO3，還生成NO，酸性氧化物與水反應(yīng)只生成酸，且化合價(jià)不變，故NO2不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液具有黏性，會(huì)導(dǎo)致玻璃塞無法打開，盛放NaOH溶液不能使用玻璃塞，能用玻璃試劑瓶盛放，故D錯(cuò)誤；故選A。5.下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A B.NaCl C. D.NaOH溶液【答案】A【解析】【詳解】只含離子鍵，只含共價(jià)鍵，溶液是混合物，A項(xiàng)符合題意。6.反應(yīng)可用于制取乙炔。下列說法正確的是A.的電子式：B.基態(tài)碳原子的價(jià)層電子軌道表示式：C.的空間填充模型：D.的電離方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．中碳原子之間形成碳碳叁鍵，離子的電子式為：，選項(xiàng)A正確；B．碳原子價(jià)電子排布式為2s22p2，軌道表示式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．的空間填充模型為，為其球棍模型，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。7.由N2制備HNO3的工藝流程如圖所示(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物已略去)，下列說法正確的是N2NH3NONO2HNO3A.①中N2發(fā)生氧化反應(yīng) B.②需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)C.46gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mole- D.常溫下Al在稀HNO3中鈍化【答案】C【解析】【詳解】A．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，①中氮元素化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，②中氮元素化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，④中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，則46g二氧化氮反應(yīng)與足量水反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×=mol，故C正確；D．常溫下Al與濃硝酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。8.PH3是一種易自燃的氣體，能被CuSO4溶液吸收生成Cu3P。實(shí)驗(yàn)室利用白磷與過量的NaOH溶液制備PH3，其裝置如圖所示(加熱裝置已略去；反應(yīng)過程中同時(shí)有NaH2PO2生成)。下列說法錯(cuò)誤的是A.不可用排空氣法收集PH3B.制取PH3時(shí)，n(PH3)：n(NaH2PO2)=3：1C.加入白磷前應(yīng)先通入氮?dú)釪.CuSO4溶液吸收PH3利用了Cu2+的氧化性【答案】D【解析】【詳解】A．已知PH3是一種易自燃的氣體，用排空氣法收集PH3易發(fā)生爆炸，故A正確；B．白磷與過量的NaOH溶液制備PH3，同時(shí)有NaH2PO2生成，P的化合價(jià)既有升高，又有降低，白磷中P元素從0價(jià)降低到PH3中的-3價(jià)，白磷中P元素從0價(jià)升高到NaH2PO2中的+1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可得，制取PH3時(shí)，n(PH3)：n(NaH2PO2)=1：3，故B錯(cuò)誤；C．PH3易自燃，加入白磷前應(yīng)先通入氮?dú)?，排盡裝置中的空氣，故C正確；D．CuSO4溶液吸收PH3，生成Cu3P，銅的化合價(jià)降低，表現(xiàn)了Cu2+的氧化性，故D正確；故選B。9.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，原子的價(jià)電子排布式可表示為，是地殼中含量最多的元素，的原子半徑在短周期中最大，同主族。下列說法正確的是A.常溫常壓下，X、Y、W的單質(zhì)均呈氣態(tài)B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D.分別與組成的化合物均不止一種【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，原子的價(jià)電子排布式可表示為，n＝2，所以X是N；是地殼中含量最多的元素，Y是O；的原子半徑在短周期中最大，Z是Na；同主族，W是S，據(jù)此解答。【詳解】A．常溫常壓下，硫單質(zhì)呈固態(tài)，A錯(cuò)誤；B．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑：，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤；D．分別與O組成的化合物均不止一種，例如NO、NO2、氧化鈉、過氧化鈉、SO2、SO3等，D正確；答案選D。10.下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是A.用制備納米級(jí)B.以氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水制備小蘇打C.高鐵酸鉀用作新型水處理劑D.用溶液除去銅制品表面的銅綠【答案】C【解析】【詳解】A．過程中，F(xiàn)e元素化合價(jià)不變，A不符合題意；B．，各元素化合價(jià)不變，B不符合題意；C．凈水時(shí)鐵元素由價(jià)降低至價(jià)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．溶液中水解，溶液呈酸性，酸性物質(zhì)將銅綠溶解，整個(gè)過程均不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。11.下列涉及含氯物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向次氯酸鈉溶液中通入過量B.中通入少量C.氯氣通入水中：D.電解水溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．酸性H2CO3>HClO>，向次氯酸鈉溶液中通入過量，A項(xiàng)正確；B．中通入少量時(shí)，被氧化生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．次氯酸為弱酸，不拆開，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液中有鎂離子，故有沉淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。12.侯氏制堿法的流程如圖所示。下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)陶瓷坩堝中煅燒B.提純粗鹽時(shí)使用溶液除去雜質(zhì)C.“氨化”步驟和“碳酸化”步驟對(duì)調(diào)，不影響產(chǎn)率D.通過“吸氨”步驟，有利于NH4Cl從“母液1”中分離【答案】D【解析】【詳解】A．在較高溫度下與陶瓷中的會(huì)發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．使用硝酸鋇溶液除去會(huì)引入難以除去的，應(yīng)使用溶液，B錯(cuò)誤；C．先“氨化”使飽和氯化鈉溶液顯堿性，能夠吸收更多的，生成更多的，有利于提高產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．通過“吸氨”步驟增大了“母液1”中濃度，有利于析出，D正確；故選D。13.對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料進(jìn)行回收處理的流程如圖所示(難溶于水及堿溶液，酸性條件下價(jià)的鈷具有強(qiáng)氧化性)。下列說法錯(cuò)誤的是A.可將還原為B.相同條件下溶解性：C.“酸溶”時(shí)用濃鹽酸代替硫酸，不利于保護(hù)環(huán)境D.“濾液”中通入過量的可產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】【分析】廢舊正極加入氫氧化鈉溶液后，鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，通過過濾后，存在于濾液中從而除去鋁元素，加入酸浸劑后將鈷離子釋放出來轉(zhuǎn)化為二價(jià)鈷離子，經(jīng)過調(diào)節(jié)pH將二價(jià)鈷沉淀，最后加入碳酸鈉溶液將鋰離子沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鋰；【詳解】A．中鈷元素的化合價(jià)為價(jià)，而中鈷元素的化合價(jià)為價(jià)，故可推測(cè)作還原劑能將還原為，A項(xiàng)正確；B．加入溶液生成沉淀，故可推測(cè)碳酸鋰的溶解性比碳酸鈉小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．用鹽酸替代“酸浸劑”會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣，C項(xiàng)正確；D．“濾液”中含有，通入過量生成，D項(xiàng)正確?！军c(diǎn)睛】此題考查物質(zhì)的提純，根據(jù)最終需要的物質(zhì)，除去多余的其它元素注意除雜過程中先后問題。14.常溫下氧氯化氮(NOCl，熔點(diǎn)：；沸點(diǎn)：)是一種遇潮氣水解的氣體，在實(shí)驗(yàn)中可利用一氧化氮和氯氣反應(yīng)制備，其裝置如圖所示。下列說法中正確的是A.氧氯化氮()遇到潮濕的空氣會(huì)出現(xiàn)白煙B.裝置①為濃鹽酸和反應(yīng)，制備所需的C.裝置①可用于和反應(yīng)制備的實(shí)驗(yàn)，便于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止D.裝置③中的冰鹽水可使氧氯化氮冷凝為液體，減少揮發(fā)【答案】D【解析】【分析】裝置①中產(chǎn)生的氣體能用堿石灰干燥，則生成的氣體為NO，裝置③中通入的氣體為Cl2?！驹斀狻緼．氧氯化氮中的氯為價(jià)，因此水解過程會(huì)產(chǎn)生氯化氫，從而出現(xiàn)白霧，而不是白煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置①為簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置，要求反應(yīng)物之一必須為塊狀固體，而KMnO4為粉末狀固體，且能溶于水，達(dá)不到控制反應(yīng)的發(fā)生與停止的目的，且生成的Cl2能被堿石灰吸收，所以①中制取的氣體是NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2O2為粉末狀固體，易從塑料片的小孔進(jìn)入溶液中，無法控制反應(yīng)的發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．冰鹽水的溫度低，能將氧氯化氮冷卻，并由氣體轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w，以便收集于三頸燒瓶中，D項(xiàng)正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.氫、鈉、鋁等元素是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，其單質(zhì)或化合物在生活和生產(chǎn)中有多種用途。回答下列問題：（1）是一種重要的供氧劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）下列有關(guān)的敘述正確的是_______(填字母)。a.常用于自來水殺菌消毒b.久置于空氣中，最終變?yōu)閏.與反應(yīng)是置換反應(yīng)d.投入到溶液中，將會(huì)有紅褐色沉淀生成（3）金屬鈉投入溶液中的現(xiàn)象是_______。（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。①中H元素的化合價(jià)為_______。②寫出制備鋁氫化鈉的化學(xué)方程式：_______。③鋁氫化鈉遇水反應(yīng)能生成氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。④在化學(xué)上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，“有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。的“有效氫”之比為_______。【答案】（1）（2）bd（3）金屬鈉浮在水面上，熔化成光亮的小球，四處游動(dòng)并發(fā)出響聲，生成藍(lán)色沉淀（4）①.-1②.③.④.【解析】【小問1詳解】與水反應(yīng)生成NaOH和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】a．過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，不具有漂白性，不能用于自來水殺菌消毒，故a錯(cuò)誤；

b．過氧化鈉久置于空氣中與水反應(yīng)生成NaOH，再與二氧化碳反應(yīng)，最終變?yōu)镹a2CO3，故b正確；c．與反應(yīng)方程式為2+2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)物都是化合物，不是置換反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d．將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，最后生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故d正確；故選：bd；【小問3詳解】金屬鈉投入溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，現(xiàn)象是金屬鈉浮在水面上，熔化成光亮的小球，四處游動(dòng)并發(fā)出響聲，生成藍(lán)色沉淀；【小問4詳解】①中Na為+1價(jià)、Al為+3價(jià)，由正負(fù)化合價(jià)之和為0可得H元素的化合價(jià)為-1價(jià)；②鋁氫化鈉(NaAlH4)是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉，化學(xué)方程式為：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；

③鋁氫化鈉遇水反應(yīng)能生成氫氣，為H元素發(fā)生歸中反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；④NaAlH4、NaH的“有效氫”關(guān)系式為NaAlH4～8e-～4H2，NaAlH4的有效氫為g，NaH～2e-～H2的有效氫為g，有效氫之比為：：=16：9。16.過氧化鋇()是一種重要的漂白劑，在實(shí)驗(yàn)室利用重晶石(主要成分為)制備的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“步驟①”設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持儀器已省略)制備并檢驗(yàn)所產(chǎn)生的氣體X。①實(shí)驗(yàn)前及實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)均要通入，其目的分別是_______、_______。②實(shí)驗(yàn)過程中B中品紅褪色，C中顏色變淡，D中無現(xiàn)象，G中有白色沉淀生成，氣體X的成分為_______(填化學(xué)式)；裝置C的作用是_______，其中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）“步驟②”中固體與、發(fā)生反應(yīng)生成，和的化學(xué)方程式為_______；由于“步驟③”反應(yīng)劇烈，易產(chǎn)生大量泡沫，為了避免此種情況的發(fā)生，應(yīng)采用措施是_______。（3）“步驟④"中溶液與雙氧水、氨水反應(yīng)析出沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，反應(yīng)過程中需要控制反應(yīng)溫度為左右，其原因主要有：a.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)率；b._______?！敬鸢浮浚?）①.排盡空氣，防止被氧化②.趕盡裝置中氣體X，使之被處理，防止污染空氣③.、④.除去⑤.（2）①.②.分批加入鹽酸且攪拌(或其他合理答案)（3）①.②.減少過氧化氫的分解及氨水的揮發(fā)，提高原料利用率【解析】【分析】重晶石加入焦炭高溫生成CO和BaS，BaS加H2O和CO2生成BaCO3和H2S，向BaCO3中加入稀鹽酸，生成BaCl2和CO2，向溶液與雙氧水、氨水反應(yīng)析出沉淀；【小問1詳解】①實(shí)驗(yàn)前及實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)均要通入，其目的分別是排出裝置中的空氣，防止被氧化，防止空氣中的氧氣等對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；實(shí)驗(yàn)后通，為了趕盡裝置中的氣體X，使之被處理，防止污染空氣；②實(shí)驗(yàn)過程中B中品紅褪色，C中顏色變淡，說明裝置A中生成了SO2；D中無現(xiàn)象，說明裝置A中沒有生成CO2；G中有白色沉淀生成，說明裝置A中生成了CO，CO和氧化鐵在加熱條件下反應(yīng)生成了CO2，氣體X的成分為、；B裝置是檢驗(yàn)SO2，裝置C的作用是除去，防止影響D中現(xiàn)象；C中是被高錳酸鉀氧化生成硫酸，離子方程式為：；【小問2詳解】“步驟②”中固體與、發(fā)生反應(yīng)生成，和的化學(xué)方程式為：；由于“步驟③”與鹽酸反應(yīng)劇烈，生成CO2，易產(chǎn)生大量泡沫，為了避免此種情況的發(fā)生，可以分批加入鹽酸，或者緩慢滴加鹽酸，邊加入鹽酸邊攪拌(或其他合理答案)；【小問3詳解】“步驟④"中溶液與雙氧水、氨水反應(yīng)析出沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，H2O2溶液和氨水都易揮發(fā)，雙氧水易分解，溫度為左右可以減少過氧化氫的分解及氨水的揮發(fā)，提高原料利用率；17.實(shí)驗(yàn)室以鐵碳化合物()為主要原料，制備溶液，步驟如下：步驟Ⅰ：稱取5.6g鐵碳化合物，在足量空氣中高溫灼燒，生成有磁性的固體X。步驟Ⅱ：將X與過量3mol/L的鹽酸反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入過量溶液。步驟Ⅲ：將“步驟Ⅱ”所得的溶液加熱煮沸一段時(shí)間，冷卻?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟Ⅰ中用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、玻璃棒、_______、_______，若充分反應(yīng)，則X的質(zhì)量=_______g。（2）實(shí)驗(yàn)室有各種規(guī)格的常用容量瓶，用的鹽酸和蒸餾水配制鹽酸。①配制時(shí)需要用量筒量取_______的鹽酸。②下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.定容時(shí)俯視刻度線b.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出c.配制溶液時(shí)容量瓶中有少許蒸餾水d.量取12mol/L的鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)（3）步驟Ⅱ中X與過量鹽酸反應(yīng)后，溶液中含有鹽的化學(xué)式為、_______，若將溶液中的氧化成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。（4）用步驟Ⅲ所制得的溶液制備膠體的具體操作為_______，檢驗(yàn)制備膠體成功的方法是_______?！敬鸢浮浚?）①.泥三角②.坩堝③.5.6（2）①.62.5②.ad（3）①.②.0.06（4）①.將反應(yīng)后的溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色②.用一束可見光照射該液體，若從側(cè)面觀察到光亮的通路，說明成功制得膠體【解析】【分析】鐵碳化合物在足量空氣中高溫灼燒生成有磁性的固體Fe3O4，即X為Fe3O4；Fe3O4與過量的鹽酸反應(yīng)得到含F(xiàn)eCl2、FeCl3和過量鹽酸的混合液，加入過量H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，然后將所得溶液加熱煮沸除去過量的H2O2，冷卻得到FeCl3溶液?！拘?詳解】步驟I灼燒鐵碳化合物用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角；5.6g鐵碳化合物物質(zhì)的量為，根據(jù)Fe守恒，鐵碳化合物充分反應(yīng)后所得磁性固體X（Fe3O4）的質(zhì)量為×××232g/mol=5.6g；答案為：坩堝、泥三角；5.6?！拘?詳解】①配制210mL溶液需要使用250mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量不變，配制時(shí)需要量取的12mol/L鹽酸的體積為=62.5mL；答案為：62.5。②a．定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，a項(xiàng)符合題意；b．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，所配溶液中HCl物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，b項(xiàng)不符合題意；c．配制過程中需要向容量瓶中加水，配制溶液時(shí)容量瓶中有少許蒸餾水，對(duì)所配溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積都沒有影響，對(duì)所配溶液的濃度無影響，c項(xiàng)不符合題意；d．量取12mol/L鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，所量取的溶液中HCl物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高，d項(xiàng)符合題意；答案選ad?！拘?詳解】X為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和H2O，則反應(yīng)后的溶液中含有的鹽的化學(xué)式為FeCl2、FeCl3；60mL1mol/LFeCl2中含F(xiàn)eCl2物質(zhì)的量為1mol/L×0.06L=0.06mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol，答案為：FeCl3；0.06。【小問4詳解】用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的具體操作為將反應(yīng)后的溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色；根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)制備膠體是否成功，方法為：用一束可見光照射該液體，若從側(cè)面觀察到光亮的通路，說明成功制得膠體；答案為：①將反應(yīng)后的溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色；②用一束可見光照射該液體，若從側(cè)面觀察到光亮的通路，說明成功制得膠體。18.三氧化二砷可用作玻璃工業(yè)的澄清脫色、生產(chǎn)高純砷等，采用硫化砷渣(含等)制備的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“浸渣”的主要成分為_______、等。（2）“堿浸”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；為提高砷的浸出率可采取的措施是_______(列舉2條)。（3）“氧化脫硫”時(shí)，被氧化的元素為_______(填元素符號(hào))；已知溶液中與物質(zhì)的量之比為，若恰好完全反應(yīng)時(shí)生成黃色固體，則消耗_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（4）“還原”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_______(為弱酸)