北京市東城區(qū)2023屆一?？荚嚮瘜W(xué)試題

答案第=page1212頁(yè)，共=sectionpages2424頁(yè)北京市東城區(qū)2023屆一?？荚嚮瘜W(xué)試題一、單選題1．生活中的一些現(xiàn)象常常涉及化學(xué)知識(shí)。下列分析中不正確的是A．咀嚼米飯時(shí)，越嚼越甜，因?yàn)榈矸鬯馍闪他溠刻荁．向食鹽濃溶液中加入雞蛋清溶液，有白色沉淀析出，因?yàn)槭雏}能使蛋白質(zhì)變性C．鐵鍋用水清洗后，出現(xiàn)鐵銹，因?yàn)槌睗癍h(huán)境中鐵鍋會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕D．打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，因?yàn)闇p小壓強(qiáng)后二氧化碳的溶解度減小2．硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5種元素)是一種氨基酸，其分子空間結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．Se位于元素周期表中第四周期VIA族 B．圖中最大的球代表SeC．硒代半胱氨酸分子中含一個(gè)手性碳原子 D．硒代半胱氨酸難溶于水，易溶于苯3．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置(可添加試劑，可重復(fù)使用)不合理的是A．盛放NaOH溶液，選用③B．用NH4Cl和Ca(OH)2固體制備氨，選用②C．配制100mL1.00mol?L-1NaCl溶液，選用⑤D．用大理石和鹽酸制取CO2并比較碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，選用①④4．下列指定微粒或化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)比為1：2的是A．612C原子中的質(zhì)子和中子 B．Na2OC．SiO2晶體中的硅原子和共價(jià)鍵 D．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl—5．解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是A．將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+B．將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O+COC．將氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl—(aq)?[CuCl4]2—(aq)+4H2O(l)△HD．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O6．關(guān)于下列4種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．①的晶體為共價(jià)晶體B．①與②完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子C．室溫時(shí)，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D．③和④體積不同的主要原因是分子數(shù)不同7．3－O－咖啡酰奎尼酸是金銀花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于3－O－咖啡?？崴岬恼f(shuō)法不正確的是A．存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象B．至少有7個(gè)碳原子在同一個(gè)平面內(nèi)C．能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D．1mol3－O－咖啡?？崴崮芘c7molNaOH恰好完全反應(yīng)8．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，產(chǎn)生刺激性氣味B．把鈉放入CuSO4溶液中，有藍(lán)色沉淀生成C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去D．氯水在光照條件下放置一段時(shí)間后，溶液的pH降低9．某溫度下，H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K=4。該溫度下，在甲、乙、丙、丁4個(gè)相同的恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始濃度如表所示。甲乙丙丁c(H2)/(mol?L-1)0.010.020.010.02c(I2)/(mol?L-1)0.010.010.010.01c(HI)/(mol?L-1)000.020.02下列判斷不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B．平衡時(shí)，甲中I2的轉(zhuǎn)化率為50%C．平衡時(shí)，丙中c(I2)=0.01mol?L-1 D．平衡時(shí)，乙和丁中c(H10．室溫下，t1時(shí)刻向兩個(gè)盛有50mL蒸餾水的燒杯中分別加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，攪拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液，溶解過(guò)程中分散系的導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)可證明蔗糖不是電解質(zhì)B．該實(shí)驗(yàn)可證明碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C．當(dāng)①中導(dǎo)電能力不變時(shí)，CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO3D．t2時(shí)刻，①中再加1gCaCO3，導(dǎo)電能力不變11．對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A穩(wěn)定性：HF＞HIHF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵B鍵角：NH4+＞H中心原子均采取sp3雜化，孤電子對(duì)有較大的斥力C熔點(diǎn)：石英＞干冰石英是共價(jià)晶體，干冰是分子晶體；共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)D酸性：CF3COOH＞CCl3COOHF的電負(fù)性大于Cl，F(xiàn)－C的極性大于Cl－C，使F3C－的極性大于Cl3C－的極性12．室溫下，向10.0mL純堿(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol?L-1鹽酸，滴定曲線如圖，其中p、q為滴定終點(diǎn)。下列分析正確的是A．m處溶液pH＞7，原因是CO32-+2H2O?HB．由滴定數(shù)據(jù)可推知，原純堿中不含NaHCO3C．p和q處的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-D．原純堿稀溶液中c(Na+)=0.215mol?L-113．用石墨作電極電解a濁液，記錄如表。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I.a為AgClII.a為AgI兩電極均產(chǎn)生氣泡，有黑色固體在陰極附近生成，并沉降在燒杯底部，燒杯中的液體逐漸變澄清透明兩電極均產(chǎn)生氣泡，陰極表面附著少量銀白色固體，燒杯中的液體逐漸變?yōu)樽攸S色下列說(shuō)法不正確的是A．I中陽(yáng)極氣體可能為Cl2和O2，II中陽(yáng)極氣體為O2B．I和II中陰極生成氣體的方程式均為2H2O+2e—=H2↑+2OH—C．II中液體變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明陽(yáng)極上發(fā)生了反應(yīng)2AgI—2e—=I2+2Ag+D．兩實(shí)驗(yàn)陰極現(xiàn)象有差異的原因可能是II中c(Ag+)比I中的小14．CH4/CO2催化重整的反應(yīng)為①CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H1其中，積炭是導(dǎo)致催化劑失活的主要原因。產(chǎn)生積炭的反應(yīng)有：②CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H2=+74.6kJ?mol-1③2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H3=-172.5kJ?mol-1科研人員研究壓強(qiáng)對(duì)催化劑活性的影響：在1073K時(shí)，將恒定組成的CO2、CH4混合氣體，以恒定流速通過(guò)反應(yīng)器，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖。注：Ra是以CH4的轉(zhuǎn)化率表示的催化劑活性保留分率，即反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻的催化劑活性與反應(yīng)初始催化劑活性之比。下列分析不正確的是A．△H1=+247.1kJ?mol-1B．壓強(qiáng)越大，Ra降低越快，其主要原因是反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)C．保持其他條件不變，適當(dāng)增大投料時(shí)n(CO2)n(CHD．研究表明“通入適量O2有利于重整反應(yīng)”，因?yàn)镺2能與C反應(yīng)并放出熱量二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15．LiFePO4常用作車載動(dòng)力電池的正極材料。以碳酸鋰、草酸亞鐵，磷酸二氫銨為主要原料經(jīng)高溫鍛燒可制備LiFePO4。(1)草酸亞鐵晶體由C、H、O、Fe4種元素組成，其結(jié)構(gòu)片段如圖所示。①基態(tài)26Fe2+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)____。②草酸亞鐵晶體中Fe2+的配位數(shù)為_(kāi)____。③草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為_(kāi)____。(2)將原料與適量乙醇充分混合后，在氮?dú)獗Ｗo(hù)氣氛中高溫煅燒，得到LiFePO4。①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)的角度分析，氮?dú)饽苡米鞅Ｗo(hù)氣的原因是____。②反應(yīng)體系在100～400℃之間具有較大的失重，導(dǎo)致失重的原因之一是NH4H2PO4分解，補(bǔ)全方程式。____。????NH4H2PO4100～400℃????_____+????_____+????(3)晶體中，F(xiàn)eO6八面體和PO4四面體組成空間鏈狀結(jié)構(gòu)，Li+會(huì)填充在鏈之間的孔道內(nèi)，晶胞如圖a所示，充放電時(shí)，LiFePO4中的Li+會(huì)不斷脫嵌或嵌入，晶體結(jié)構(gòu)變化示意圖如圖：①i表示_____(填“充電”或“放電”)過(guò)程。②已知：Li+的脫嵌率=脫嵌出的Li+數(shù)LiFePO4中Li+的總數(shù)×100%。某時(shí)刻，若正極材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：1，則Li三、有機(jī)推斷題16．已二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龍－66的中間體，其制備方法如下。I.己二酸氨化法(1)下列說(shuō)法正確的是_____(填字母)。a.己二腈的分子中含有碳氮三鍵b.反應(yīng)②和④中均有H2O生成c.該方法原子利用率低(2)若反應(yīng)③中硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，理論上生產(chǎn)1mol已二酸產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量是_____mol。II.丙烯晴CH2=CHCN電解二聚法(兩極均為惰性電極)電解原理如圖，總反應(yīng)為4CH2=CHCN+2H2O→通電2NC(CH2)4CN+O2↑，主要副產(chǎn)物為丙腈(C2H5(3)電極X為_(kāi)____(填“陰”或“陽(yáng)”)極。(4)Y極區(qū)溶液呈酸性會(huì)加快丙腈的生成，導(dǎo)致己二腈的產(chǎn)率降低，結(jié)合圖分析原因是_____。(5)寫出i的電極反應(yīng)式：_____。(6)已二腈、丙腈的生成速率與季銨鹽濃度的關(guān)系如圖，當(dāng)季銨鹽的濃度為1.5×10-2mol?L-1時(shí)，每小時(shí)通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量最少為_(kāi)____mol。17．有機(jī)物A(C6H8N2)用于合成藥物、塑料等物質(zhì)。I.由A合成佐匹克隆(J)的路線如圖。已知：i：RNH2→ii：→RNH(1)A屬于芳香族化合物，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為2：1：1，A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)OHC－CHO中官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法：向_____(填試劑)中加入待測(cè)液，加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀。(3)C中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)____。(4)物質(zhì)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(5)G→J的反應(yīng)類型為_(kāi)____。II.以A為原料合成PAI塑料的路線如圖。(6)參照I中流程的信息分析，K、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)____、_____。四、工業(yè)流程題18．電解錳渣的主要成分是MnS。一種由電解錳渣制取高純MnSO4，的流程如圖：(1)MnS與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。(2)浸出過(guò)程中，加入MnO2可減少有毒氣體的生成，同時(shí)產(chǎn)生更多MnSO4，利用的MnO2的化學(xué)性質(zhì)是_____。(3)結(jié)合離子方程式解釋從浸出液中除去Fe3+的操作的原理：_____。(4)過(guò)程I除去Ca2+并富集Mn2+的流程如圖。已知：a.萃取劑E是溶解了P204(記為HA)的磺化煤油(一種有機(jī)溶劑)；b.HA為一元弱酸，難溶于水，結(jié)構(gòu)為[OR=]；c.莘取時(shí)發(fā)生反應(yīng)M2++2HA?MA2+2H+(M2+表示Ca2+或Mn2+①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析MA2可溶于磺化煤油的原因：_____。②反應(yīng)M2++2A-?MA2的平衡常數(shù)用β表示。已知β(CaA2)＞β(MnA2)，判斷調(diào)pH時(shí)a____b(填“＜”或“＞”)，結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：_____③試劑Y是_____。(5)不同溫度下MnSO4的溶解度如表。溫度/℃010203040608090100溶解度/g52.959.762.962.960.053.645.640.935.3過(guò)程II的操作為_(kāi)_____，洗滌，干燥。五、實(shí)驗(yàn)題19．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣，探究其適宜條件原理。20℃時(shí)，將4mL不同濃度NaOH溶液一次性推入中4mLNO2，觀察現(xiàn)象。編號(hào)c(NaOH)現(xiàn)象甲2mol?L-1活塞自動(dòng)內(nèi)移，最終剩余約7mL無(wú)色氣體乙6mol?L-1活塞自動(dòng)內(nèi)移，最終氣體全部被吸收(1)NaOH溶液吸收NO2時(shí)生成兩種鈉鹽，分別為NaNO2和_____。(2)檢驗(yàn)甲中剩余氣體的方法：排出大注射器中的溶液，拔下導(dǎo)管，吸入少量空氣，氣體變?yōu)榧t棕色。用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn)的反應(yīng)原理是_____。(3)某同學(xué)推測(cè)甲中產(chǎn)生無(wú)色氣體的原因：局部OH-濃度過(guò)低，導(dǎo)致部分NO2與水反應(yīng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其成立：用與甲相同的裝置、試劑和條件，將NO2緩慢推入NaOH溶液中，_____(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。(4)進(jìn)一步探究NO2與水或堿反應(yīng)時(shí)還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同的原理。【查閱資料】i.NO2遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)：a.2NOb.2HNOii.酸性條件下，HNO2或NO2-可與對(duì)氨基苯殘酸發(fā)生不可逆【實(shí)驗(yàn)】將2mLNO2推入5mL下列試劑中，隨即取出0.1mL溶液，滴加到等量對(duì)氨基苯磺酸溶液(鹽酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同體積，對(duì)比溶液顏色。編號(hào)試劑溶液顏色丙水溶液均呈紅色，丁與戊顏色幾乎相同，丙的顏色更淺丁6mol?L-1NaOH溶液戊酸性對(duì)氨基苯磺酸溶液①通過(guò)實(shí)驗(yàn)_____(填編號(hào))對(duì)比，說(shuō)明NO2遇水時(shí)發(fā)生了反應(yīng)a和b。②從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析，NO2與水或堿反應(yīng)時(shí)還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同的原因是_____。(5)若用0℃的NaOH溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)甲，最終剩余約3mL(20℃)無(wú)色氣體。綜上，用NaOH溶液吸收NO2尾氣，適宜的條件是______(寫出兩點(diǎn)即可)。參考答案：1．B【詳解】A．咀嚼米飯時(shí)，越嚼越甜是因?yàn)榈矸墼诿傅淖饔孟掳l(fā)生水解反應(yīng)生成了麥芽糖，故A正確；B．向食鹽濃溶液中加入雞蛋清溶液，有白色沉淀析出是因?yàn)槭雏}降低了蛋白質(zhì)的溶解度，發(fā)生了鹽析，故B錯(cuò)誤；C．鐵鍋用水清洗后，出現(xiàn)鐵銹是因?yàn)槌睗癍h(huán)境中鐵鍋中的鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，故C正確；D．打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出是因?yàn)樵谄写嬖谄胶猓篊O2(g)+H2O(l)?H2CO3(aq)，減小壓強(qiáng)后，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的溶解度減小，故D正確；故選B。2．D【詳解】A．硒元素的原子序數(shù)為34，位于元素周期表中第四周期VIA族，故A正確；B．硒代半胱氨酸中硒原子的電子層數(shù)最多，原子半徑最大，則圖中最大的球代表硒原子，故B正確；C．由分子空間結(jié)構(gòu)可知，硒代半胱氨酸分子中與氨基和羧基相連的碳原子是連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故C正確；D．由分子空間結(jié)構(gòu)可知，硒代半胱氨酸分子中含有親水基氨基和羧基，所以硒代半胱氨酸易溶于水，故D錯(cuò)誤；故選D。3．A【詳解】A．氫氧化鈉溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能用③盛放氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨固體和氫氧化鈣固體共熱制備氨氣的反應(yīng)為固固加熱的反應(yīng)，應(yīng)選用②制備氨氣，故B正確；C．配制100mL1.00mol?L-1氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選用⑤轉(zhuǎn)移溶液，故C正確；D．用大理石和鹽酸制取二氧化碳并比較碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)選用①制備二氧化碳、盛有飽和碳酸氫鈉溶液的④除去氯化氫，盛有苯酚鈉的溶液驗(yàn)證碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D正確；故選A。4．B【詳解】A．612C原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為6，則質(zhì)子和中子的個(gè)數(shù)比為1：1，故AB．過(guò)氧化鈉中過(guò)氧根離子和鈉離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故B符合題意；C．二氧化硅中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)硅氧共價(jià)鍵，則晶體中的硅原子和共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1：4，故C不符合題意；D．氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中水解，所以溶液中亞鐵離子和氯離子的個(gè)數(shù)比小于1：2，故D不符合題意；故選B。5．A【詳解】A．將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故AB．將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑，故BC．將氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色說(shuō)明溶液中的四水合銅離子與氯離子反應(yīng)生成四氯合銅離子和水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl—(aq)?[CuCl4]2—(aq)+4H2O(l)△H＞0，故C正確；D．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故D正確；故選A。6．C【詳解】A．銅為金屬晶體，不是共價(jià)晶體，故A錯(cuò)誤；B．銅與硫共熱反應(yīng)生成氯化亞銅，則64g銅與32g完全反應(yīng)時(shí)，銅不足量，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；C．硫單質(zhì)不溶于水，微溶于酒精，所以室溫時(shí)，硫在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度，故C正確；D．18g水和46g乙醇體積不同的主要原因是密度不同，故D錯(cuò)誤；故選C。7．D【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，3－O－咖啡?？崴岱肿又刑继茧p鍵的2個(gè)碳原子均連有不同的原子或原子團(tuán)，存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，3－O－咖啡?？崴岱肿又械谋江h(huán)、碳碳雙鍵和酯基都為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中至少有7個(gè)碳原子在同一個(gè)平面內(nèi)，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子含有醇羥基、酯基和酚羥基，能表現(xiàn)醇、酯和酚的性質(zhì)，所以一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，3－O－咖啡?？崴岱肿雍械孽セ头恿u基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能與3mol氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。8．A【詳解】A．K2CO3水解生成的OH-和NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體NH3，沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，B．把鈉放入CuSO4溶液中，鈉與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，生成水和氧氣，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氯水在光照條件下放置一段時(shí)間后，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。9．D【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，乙中c(H2)為甲中的2倍，乙中反應(yīng)速率較大，選項(xiàng)A正確；B．設(shè)甲中I2的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)三段式有：H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始(mol/L)0.010.01C．根據(jù)丙中各數(shù)據(jù)，Q=c2(HI)c(H2)c(I2)D．乙中c(H2)c(I2)始終保持2:1，而丁中由于，Q=c2(HI)c(H2)c(I2)答案選D。10．B【詳解】A．由圖可知，蔗糖溶解過(guò)程中分散系的導(dǎo)電能力基本不變，說(shuō)明蔗糖為非電解質(zhì)，故A正確；B．碳酸鈣難溶于水，但溶于水的碳酸鈣完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，碳酸鈣溶解過(guò)程中分散系的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)導(dǎo)電能力不變時(shí)，說(shuō)明CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)達(dá)到平衡，故D．由圖可知，難溶于水的碳酸鈣在水中已達(dá)到溶解平衡，所以t2時(shí)刻，①中再加1g碳酸鈣，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變，故D正確；故選B。11．A【詳解】A．氫化物的穩(wěn)定性與鍵能大小有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于碘化氫是因?yàn)镠-F鍵鍵能比H-I大，故A錯(cuò)誤；B．銨根離子中的氮原子和水分子中的氧原子均采取sp3雜化，銨根離子中氮原子和水分子中氧原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分別為0和2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小，所以銨根離子的鍵角大于水分子，故B正確；C．石英即二氧化硅，是共價(jià)晶體，干冰是分子晶體，共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以石英的熔點(diǎn)高于干冰，故C正確；D．氟元素的電負(fù)性大于氯元素，F(xiàn)－C的極性大于Cl－C，使F3C－的極性大于Cl3C－的極性，對(duì)羧基的吸電子能力大于Cl3C－，所以CF3COOH更易電離出氫離子，酸性強(qiáng)于CCl3COOH，故D正確；故選A。12．D【分析】p、q為滴定終點(diǎn)，則p點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，q點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。設(shè)原純堿溶液中，Na2CO3的物質(zhì)的量為x，NaHCO3的物質(zhì)的量為y，則x=9.8×10-3L×0.100mol?L-1=9.8×10-4mol，2x+y=21.5×10-3L×0.100mol?L-1=2.15×10-3mol，y=1.9×10-4mol。【詳解】A．由分析可知，m處溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，二者的水溶液都呈堿性，則溶液的pH＞7，主要原因是CO32-+H2O?HCO3-B．由滴定數(shù)據(jù)可推知，原純堿為Na2CO3和NaHCO3的混合物，B不正確；C．p和q處的溶液中，均存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(ClD．由分析可知，原純堿稀溶液中，n(Na2CO3)=9.8×10-4mol，n(NaHCO3)=1.9×10-4mol，則c(Na+)=9.8×10-4mol×2+1.9×10故選D。13．C【分析】氯化銀的溶解度大于碘化銀，氯化銀懸濁液中銀離子濃度大于碘化銀懸濁液中銀離子濃度，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，I中氯離子和水分子均可能在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣和氧氣，銀離子在陰極放電生成銀，II中水分子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，少量銀離子在陰極放電生成銀。【詳解】A．由分析可知，I中氯離子和水分子均可能在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣和氧氣，II中水分子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則I中陽(yáng)極氣體可能為氯氣和氧氣，II中陽(yáng)極氣體為氧氣，故A正確；B．由分析可知，I和II中陰極生成氣體都為水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—，故B正確；C．由分析可知，II中水分子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，反應(yīng)生成的氧氣將碘離子氧化為碘使II中液體變?yōu)樽攸S色，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，氯化銀的溶解度大于碘化銀，氯化銀懸濁液中銀離子濃度大于碘化銀懸濁液中銀離子濃度，所以I中銀離子在陰極放電生成銀，II中少量銀離子在陰極放電生成銀，故D正確；故選C。14．B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，①=②-③，△H1=△H2-△H3=+247.1kJ?mol-1，A正確；B．壓強(qiáng)越大，Ra降低越快，說(shuō)明催化劑活性降低越快，積碳越多，其主要原因是反應(yīng)③為氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，使得積碳增多，B錯(cuò)誤；C．由選項(xiàng)B分析知，保持其他條件不變，適當(dāng)增大投料時(shí)n(CO2)n(CH4)，增大CO2濃度，使反應(yīng)③D．通入適量O2，O2能與C反應(yīng)并放出大量的熱，可減少積碳減緩Ra的衰減，同時(shí)反應(yīng)放熱使得反應(yīng)①正向移動(dòng)，有利于重整反應(yīng)，D正確；故選B。15．(1)

3d5

6

FeC2O4?2H2O(2)

N2中存在共價(jià)三鍵(N≡N)，鍵能大，N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

2NH4H2PO4100～400℃2NH3↑+P2O5(3)

充電

25%

1【詳解】（1）①基態(tài)26Fe的質(zhì)子數(shù)為26，26Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d5，故答案為：3d5；②由圖可知，草酸亞鐵晶體中亞鐵離子與草酸根離子中的4個(gè)氧原子和水分子中的2個(gè)氧原子相連，則亞鐵離子的配位數(shù)為6，故答案為：6；③由圖可知，亞鐵離子與2個(gè)草酸根離子和2個(gè)水分子相連，其中草酸根離子為兩個(gè)亞鐵離子所共有，則每個(gè)亞鐵離子結(jié)合的草酸根離子為2×12=1，則草酸亞鐵晶體中亞鐵離子、草酸根離子和水分子的個(gè)數(shù)比為1：1：2，化學(xué)式為FeC2O4?2H2O，故答案為：FeC2O4?2H2O（2）①氮?dú)夥肿又泻械I，氮氮三鍵的鍵能大，破壞化學(xué)鍵消耗的能量大，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，能用作保護(hù)氣，故答案為：N2中存在共價(jià)三鍵(N≡N)，鍵能大，N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；②由未配平的化學(xué)方程式可知，磷酸二氫銨在100～400℃受熱分解生成五氧化二磷、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4H2PO4100～400℃2NH3↑+P2O5+3H2O，故答案為：2NH4H2PO4100～400℃2NH3↑+P2（3）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，LiFePO4在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FePO4，則i表示充電過(guò)程，故答案為：充電；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，LiFePO4晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鋰離子個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，位于體內(nèi)的FeO6八面體和PO4四面體形成的磷酸根離子的個(gè)數(shù)為4，若某時(shí)刻，若正極材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：1，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，晶胞中鋰離子的個(gè)數(shù)為3，則平均每個(gè)晶胞脫嵌鋰離子個(gè)數(shù)為1，脫嵌率為4-34×100%=25%，故答案為：25%16．(1)abc(2)8(3)陽(yáng)(4)H+和丙烯腈在陰極競(jìng)爭(zhēng)得電子，減慢反應(yīng)i，同時(shí)生成的H加快了反應(yīng)iii(5)2CH2=CHCN+2H++2e—=NC(CH2)4CN(6)8.6×10-3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOC(CH2)4COOH，HOOC(CH2)4COOH與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成H2NOC(CH2)4CONH2，H2NOC(CH2)4CONH2發(fā)生脫水反應(yīng)生成NC(CH2)4CN?！驹斀狻浚?）a．己二腈的官能團(tuán)為—C≡N，所以己二腈的分子中含有碳氮三鍵，故正確；b．由分析可知，反應(yīng)②為與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)④為HOOC(CH2)4COOH與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成H2NOC(CH2)4CONH2和水，則反應(yīng)②和④中均有水生成，故正確；c．由題給流程可知，該方法的步驟多，易發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致原子利用率低，故正確；故選abc；（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol環(huán)己醇氧化為己二酸時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，若反應(yīng)③中硝酸的還原產(chǎn)物為二氧化氮，由得失電子數(shù)目守恒可知，理論上生產(chǎn)1mol已二酸產(chǎn)生二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol×8=8mol，故答案為：8；（3）由氫離子的移動(dòng)方向可知，與直流電源正極相連的X電極為電解池的陽(yáng)極，故答案為：陽(yáng)；（4）由圖可知，Y極區(qū)溶液呈酸性時(shí)，氫離子和丙烯腈在陰極競(jìng)爭(zhēng)得電子生成氫原子，導(dǎo)致反應(yīng)i的反應(yīng)速率減慢，同時(shí)生成的氫原子使反應(yīng)iii的反應(yīng)速率加快，所以溶液呈酸性會(huì)加快丙腈的生成，導(dǎo)致己二腈的產(chǎn)率降低，故答案為：H+和丙烯腈在陰極競(jìng)爭(zhēng)得電子，減慢反應(yīng)i，同時(shí)生成的H加快了反應(yīng)iii；（5）由氫離子的移動(dòng)方向可知，與直流電源負(fù)極相連的Y電極為電解池的陰極，反應(yīng)i為水分子作用下丙烯晴在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成己二腈和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2H++2e—=NC(CH2)4CN，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室中和放電生成的氫氧根離子，故答案為：2CH2=CHCN+2H++2e—=NC(CH2)4CN；（6）丙烯晴在陰極得到電子生成己二腈和丙腈的電極反應(yīng)式分別為2CH2=CHCN+2H2O+2e—=NC(CH2)4CN+2OH—、CH2=CHCN+2H2O+2e—=CH3CH2CN+2OH—，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室中和放電生成的氫氧根離子，由圖可知，季銨鹽的濃度為1.5×10-2mol?L-1時(shí)，己二腈和丙腈的生成速率分別為3.4×10-3mol/h和0.9×10-3mol/h，則每小時(shí)通過(guò)質(zhì)子交換膜的氫離子的物質(zhì)的量最少為3.4×10-3mol/h×1h×2+0.9×10-3mol/h×1h×2=8.6×10-3mol，故答案為：8.6×10-3。17．(1)+OHC－CHO→+2H2O(2)新制Cu(OH)2(3)羧基(4)(5)取代反應(yīng)(6)

或【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與乙二醛發(fā)生信息反應(yīng)生成，則A為、B為；發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則C為；發(fā)生脫水反應(yīng)生成，與發(fā)生信息反應(yīng)生成，則E為、a為；發(fā)生脫水反應(yīng)生成，則F為；與硼氫化鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成，則G為；與發(fā)生取代反應(yīng)生成；與SOCl2發(fā)生反應(yīng)生成或，則K為、L為或；一定條件或與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或，則M為或；或發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成?！驹斀狻浚?）由分析可知，A→B的反應(yīng)為與乙二醛發(fā)生信息反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+OHC－CHO→+2H2O，故答案為：+OHC－CHO→+2H2O；（2）檢驗(yàn)乙二醛中含有醛基的方法為向新制的氫氧化銅中加入待測(cè)液，加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀說(shuō)明乙二醛中含有醛基，故答案為：；（3）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基；（4）由分析可知，a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（5）由分析可知，G→J的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，故答案為：取代反應(yīng)；（6）由分析可知，K、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、或故答案為：；或。18．(1)MnS+2H+=Mn2++H2S↑(2)氧化性(3)Fe3+在溶液中存在如下平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，增大pH和加熱均促使水解趨于完全(4)

MA2中4個(gè)－R的極性小且體積大，將金屬離子包裹于其中

＜

由β(CaA2)＞β(MnA2)可知，相同c(M2+)時(shí)結(jié)合Ca2+所需c(A-)更小，由HA的電離平衡可知，增大c(H+)能減小c(A-)，有利于Ca2+和Mn2+分離

稀硫酸(5)加熱溶液至100℃，濃縮結(jié)晶，趁熱過(guò)濾【分析】由題給流程可知，向電解錳渣中加入二氧化錳和稀硫酸浸出、過(guò)濾得到浸出渣和浸出液；調(diào)節(jié)浸出液的pH為4，加熱濃縮、過(guò)濾得到氫氧化鐵和濃縮液；調(diào)節(jié)濃縮液pH為a，加入萃取劑E萃取、分液得到油層和水層；調(diào)節(jié)水層pH為b，繼續(xù)加入萃取劑E萃取、分液得到油層和水層；向油層中加入稀硫酸反萃取、分液得到油層和硫酸錳溶液；由硫酸錳的溶解度先增大后減小可知，將硫酸錳溶液加熱溶液至100℃，濃縮結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌、干燥得到高純硫酸錳?！驹斀狻浚?）硫化錳與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸錳和硫化氫氣體。反應(yīng)的離子方程式為MnS+2H+=Mn2++H2S↑，故答案為：MnS+2H+