東北三省四城市聯(lián)考暨沈陽市2023屆高三質(zhì)量監(jiān)測（二模）化學(xué)試題

答案第=page2020頁，共=sectionpages2424頁東北三省四城市聯(lián)考暨沈陽市2023屆高三質(zhì)量監(jiān)測（二模）化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．以木材、秸稈等為原料，經(jīng)加工處理可以得到合成纖維B．植物從土壤中吸收NH3、NOC．低溫石英具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表D．“杯酚”分離C60和C2．下列化學(xué)用語表達(dá)中正確的是A．CH3CHCHB．空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．CH3OH分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類型為D．基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：3．NAA．1?mol?FeCO5B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L?CH4C．1?mol?D．一定條件下，5.6gFe與0.1?mol?4．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是A．用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制備HCl氣體B．用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的少量HClC．用乙醛作萃取劑萃取溴水中的溴D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液，可以選擇甲基橙做指示劑5．下列離子方程式中書寫正確的是A．向Na2SB．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：SOC．檢驗(yàn)溶液中的Fe2+：D．用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2+CO32-→2+H2O+CO2↑6．類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列“類比”中不合理的是A．酸性：CF3COOHB．Na2CO3C．NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則H2D．CH3CH27．一種用Fe2SO43溶液浸取黃鐵礦(主要含A．浸取時主要反應(yīng)的離子方程式為：FeSB．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，檢驗(yàn)Fe3+C．FeS2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，陰陽離子個數(shù)比為2：D．由溶液X制取綠礬晶體FeSO48．乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)敘述中錯誤的是A．溴鎓離子中所有原子不在同一平面內(nèi)B．相同條件下，乙烯與溴的CCl4C．玻璃容器表面的Si—O鍵對反應(yīng)進(jìn)行有一定的促進(jìn)作用D．將乙烯通入溴水中，理論上會有一定量的CH29．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向氫氧化鈉的乙醇溶液中加入1—溴丁烷，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4KMnO4證明產(chǎn)生的氣體中含有1—丁烯B在物質(zhì)X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟石蠟熔化呈橢圓形說明物質(zhì)X為非晶體C將2?溶液變?yōu)辄S色CuH2OD向盛有KI溶液的試管中加入少量氯水溶液變?yōu)辄S色非金屬性：Cl10．一種含釩超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如下圖，晶胞參數(shù)為xnm、xnm、ynm，摩爾質(zhì)量為Mrg/mol。(Sb原子有兩種位置關(guān)系，分別用Sb1和Sb2代表)，下列敘述中錯誤的是A．該晶體的化學(xué)式為CsVB．與Cs原子距離最近的Sb1原子有6個C．基態(tài)V2+占據(jù)的最高能層的符號是D．該含釩超導(dǎo)材料的晶體密度為Mr11．吲哚生物堿具有抗菌、抗炎、抗腫瘤等多種活性，其一種中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于吲哚生物堿中間體的敘述中錯誤的是A．該化合物苯環(huán)上的二氯代物有6種同分異構(gòu)體B．該化合物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．該化合物與足量H2加成后1個產(chǎn)物分子中含5D．該化合物屬于芳香族化合物，其中碳原子的雜化方式有2種12．上海交通大學(xué)利用光電催化脫除SO2與制備H2O2相耦合，高效協(xié)同轉(zhuǎn)化過程如圖。(BPM原可將水解離為H已知：①2H2O②2OH-aq下列分析中正確的是A．α-B．正極區(qū)每消耗22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移2C．當(dāng)生成0.1?mol?D．總反應(yīng)SO213．在起始溫度均為T℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入1?mol?N2O和4molCO，發(fā)生反應(yīng)N2Og+COg?N2g+COA．Q點(diǎn)與P點(diǎn)的平衡常數(shù)大小為：KB．N2與CO2濃度比為1∶C．T℃時，kD．用CO的濃度變化表示曲線N在0～100s內(nèi)的平均速率為1×14．化合物甲(ZX2Y4·nW2Y)是制藥工業(yè)和電池制造業(yè)等的原料，其組成元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y為短周期主族元素，W是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3A．第一電離能：XB．若M點(diǎn)時所得產(chǎn)物化學(xué)式為ZX2Y4，則C．M到N的過程中只有一種氣體生成D．W2X2Y415．25℃時，向H3RO3溶液中加入NaOH溶液，所有含R已知：pOH=-lgcOH-，a、b、c三點(diǎn)的坐標(biāo)：a7.3,-1.3、bA．Na2B．曲線②表示lgcH2ROC．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，cD．反應(yīng)H3RO二、工業(yè)流程題16．重鉻酸鉀(K2Cr2O7)在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都有廣泛應(yīng)用。如工業(yè)中常將其用于制鉻礬、火柴、電鍍、有機(jī)合成等。工業(yè)上以鉻鐵礦(已知：①焙燒時FeCrO22中的Fe元素轉(zhuǎn)化為②礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示，當(dāng)溶液中可溶性組分濃度c≤1.0×10請回答下列問題：(1)寫出焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)水浸濾渣的主要成分是FeOH3，寫出生成此濾液的離子方程式(3)中和步驟中理論pH的范圍是___________，中和后濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。(4)酸化時加冰醋酸調(diào)節(jié)pH約等于5，寫出酸化過程中反應(yīng)的離子方程式___________。(5)工序I經(jīng)過過濾、洗滌后獲得粗產(chǎn)品，則工序II的操作方法是___________。(6)可以采用氧化還原滴定法測定產(chǎn)品的純度，還可以采用分光光度法測定(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比)，但測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，分析原因，發(fā)現(xiàn)配制Ka．硫酸b．氫碘酸c．硝酸鉀d．氫氧化鉀三、原理綜合題17．甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫氣的主要方法，其反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)I：CH3OH反應(yīng)II：CO2g請回答下列問題：(1)在催化劑作用下，反應(yīng)I可通過如圖1所示的反應(yīng)歷程實(shí)現(xiàn)催化重整，則ΔH1=(2)將一定量的甲醇?xì)怏w和水蒸氣混合反應(yīng)，使用催化劑R，測得相同條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率CH3OH%與CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)CO%變化如圖2所示。反應(yīng)II為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，選擇催化劑(3)將1mol甲醇?xì)怏w和1.3mol水蒸氣混合充入2L恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為300℃、起始壓強(qiáng)為2.5MPa下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時容器中nCH3OH=nCO=0.1?mol，甲醇的轉(zhuǎn)化率為___________，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K(4)相同反應(yīng)條件下，測得相同時間內(nèi)甲醇水蒸氣重整反應(yīng)各組分的含量與反應(yīng)溫度關(guān)系曲線圖如下，下列說法中正確的是___________。a．升溫對反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)速率影響更大b．該條件下催化劑活性溫度高于270℃c．催化劑的選擇應(yīng)考慮提高生成CO2d．250℃時，nH2四、實(shí)驗(yàn)題18．氫化鋁鋰(LiAlH4)以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，實(shí)驗(yàn)室按如圖流程、裝置開展制備實(shí)驗(yàn)(夾持、尾氣處理裝置已省略)已知：①LiAlH4②LiH、LiAlH4③乙醚，沸點(diǎn)34.5℃，易燃，一般不與金屬單質(zhì)反應(yīng)。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是___________；裝置b的作用是___________。(2)乙醚中的少量水分也會對LiAlH4的制備產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分?jǐn)?shù)為0.2%)含水量的是___________a．鈉b．分液c．五氧化二磷d．通入乙烯(3)下列說法正確的是___________a．AlCl3能溶于乙醚，可能與AlClb．濾渣A的主要成分是LiClc．為提高過濾出濾渣A的速度，可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁d．為提高合成LiAlH4的速率，可將反應(yīng)溫度提高到e．操作B可以在分液漏斗中進(jìn)行(4)該制備原理的不足之處是___________。(5)LiAlH4(不含LiH)純度可采用如下方法測定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品LiAlH4?m?g，記錄量氣管B起始體積讀數(shù)V1?mL，在分液漏斗中準(zhǔn)確加入過量的四氫呋喃、水混合液15.0mL，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣管B，讀數(shù)V2?mL，過量四氫呋喃的作用___________；五、有機(jī)推斷題19．輝瑞研發(fā)的新冠藥物帕羅韋德(Paxlovid)可抑制新冠病毒的主要蛋白酶性而發(fā)揮作用，其最重要的片段H()的合成路線如下：已知：-Ph代表，Me代表-CH請回答下列問題：(1)的化學(xué)名稱是___________。(2)化合物D中氮原子采取sp3雜化，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___________(3)寫出⑥中步驟ii的反應(yīng)方程式___________。(4)藥物合成中，需要對手性分子進(jìn)行拆分，涉及生成手性碳原子的步驟是___________(填合成路線中的數(shù)字序號)。(5)F的芳香族同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有3個取代基，且不含結(jié)構(gòu)的有機(jī)物共有___________種，其中核磁共氫譜的峰面積比為4∶3∶2∶2∶1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(寫出其中一種即可)(6)下列關(guān)于此合成路線的敘述中錯誤的是___________。a．④的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)b．本流程步驟較多，產(chǎn)品收率低，可減少步驟提高收率c．本流程使用試劑KCN，它的取用需戴口罩、護(hù)目鏡、手套，在通風(fēng)櫥下進(jìn)行d．在酸性條件下，對手性分子G進(jìn)行成鹽拆分，G成鹽的官能團(tuán)為酯基和亞氨基參考答案：1．C【詳解】A．以木材、秸稈等為原料，經(jīng)加工處理可以得到再生纖維，故A錯誤；B．植物從土壤中吸收氨氣、一氧化氮轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，不屬于氮的固定，故B錯誤；C．低溫石英的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋向上的長鏈，而沒有封閉的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，這一結(jié)構(gòu)決定它具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表，故C正確；D．杯酚分離碳60和碳70體現(xiàn)了超分子的分子識別特征，故D錯誤；故選C。2．D【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物屬于羧酸，含有羧基的最長碳鏈的碳原子個數(shù)為4、側(cè)鏈為甲基，名稱為3—甲基丁酸，故A錯誤；B．碳原子的原子半徑大于氫原子，而小于氯原子，所以空間填充模型不能表示四氯化碳分子，故B錯誤；C．甲醇分子中碳原子和氧原子的雜化方式都為sp3雜化，則碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類型為sp3—sp3σ鍵，故C錯誤；D．氧元素的原子序數(shù)為8，電子排布式為1s22s22p4，電子軌道表示式為，故D正確；故選D。3．B【詳解】A．Fe與CO之間存在配位鍵屬于σ鍵，1個CO中含1個σ鍵，則1?mol?FeCO5中含有的σ鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L?CH4和22.4?L?Cl2均為1mC．1?mol?CaH2中含1mol鈣離子和2mol氫負(fù)離子，離子數(shù)目為3D．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6gFe為0.1mol，完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，則氯氣量不足，應(yīng)以氯氣的量計(jì)算電子數(shù)，0.1?mol?Cl2完全跟反應(yīng)得0.2mol電子，即故選：B。4．A【詳解】A．由高沸點(diǎn)酸制取揮發(fā)性酸的原理可知，用濃硫酸與氯化鈉固體共熱反應(yīng)能制備氯化氫氣體，故A正確；B．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫體，故B錯誤；C．乙醛能溶于水，且乙醛能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用乙醛作萃取劑萃取溴水中的溴，故C錯誤；D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解呈堿性，則用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液時，不能選擇甲基橙做指示劑，否則誤差太大導(dǎo)致滴定實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)選用酚酞做指示劑，故D錯誤；故選A。5．C【詳解】A．Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2和B．亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，氯氣與亞硫酸根反應(yīng)生成氯離子和硫酸根，溶液呈堿性，因此生成的氫離子與亞硫酸根離子結(jié)合為亞硫酸氫根，離子方程式為：3SO32-+ClC．亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)離子方程式正確，故C正確；D．苯酚酸性弱于碳酸，但強(qiáng)于碳酸氫根，苯酚于碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為：+CO32-→+HCO3-，故故選：C。6．A【詳解】A．氟原子的電負(fù)性強(qiáng)，CF3—使羧基的電子云密度減小，羧基中氫氧鍵的極性增強(qiáng)，羧基更易電離出氫離子，所以CF3COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH，同理CF3—也能使氨基的電子云密度減小，電子云密度減小會使氨基結(jié)合氫離子的能力降低，所以CF3CH2NH2的堿性弱于CH3CH2NH2，故A錯誤；B．Na2CO3和Na2CS3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，都能在溶液中水解使溶液呈堿性，故B正確；C．氨分子和聯(lián)氨分子中氮原子都具有孤對電子，都能與氯化氫分子中具有空軌道的氫離子形成配位鍵，所以氨分子與氯化氫分子生成氯化銨，聯(lián)氨與氯化氫分子生成N2H6D．乙醇分子中含有羥基，能形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙烷，同理苯酚中含有的羥基也能形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)高于苯，故D正確；故選A。7．C【分析】由題給流程可知，硫鐵礦用硫酸鐵溶液浸取時，二硫化鐵與溶液中鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和硫，過濾得到含有硫酸亞鐵的溶液X和含有礦渣、硫的濾渣；溶液X經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體?！驹斀狻緼．由分析可知，浸取時發(fā)生的主要反應(yīng)為二硫化鐵與溶液中鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和硫，反應(yīng)的離子方程式為FeS2+2FeB．鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)或生成紅色的硫氰化鐵，所以向硫酸亞鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中是否存在鐵離子，故B正確；C．二硫化鐵是由鐵離子和S22-離子形成的離子化合物，化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：1，故D．由分析可知，由溶液X制取綠礬晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；故選C。8．B【詳解】A．由溴鎓離子的結(jié)構(gòu)簡式可知其所含碳原子為飽和碳，飽和碳原子為四面體構(gòu)型，所有原子不可能共面，故A正確；B．CCl4為非極性溶劑，其對溴單質(zhì)的誘導(dǎo)作用較弱，因此溴單質(zhì)中Br-Br鍵的極性弱于水中Br-Br鍵的極性，導(dǎo)致加成反應(yīng)變困難，故BC．Si—O鍵為極性鍵，而由反應(yīng)機(jī)理可知環(huán)境中有極性鍵使反應(yīng)更易進(jìn)行，故C正確；D．溴水中含有HBrO參與加成反應(yīng)，理論上會有一定量的CH2BrCH2故選：B。9．D【詳解】A．乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色不能說明向氫氧化鈉的乙醇溶液中加入1—溴丁烷，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)不能證明產(chǎn)生的氣體中含有1—丁烯，故A錯誤；B．在物質(zhì)X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，石蠟熔化呈橢圓形體現(xiàn)了晶體的各向異性，說明物質(zhì)X為晶體，故B錯誤；C．將2mL0.5mol/L氯化銅溶液加熱，溶液變?yōu)辄S色說明平衡CuH2O42+D．向盛有碘化鉀溶液的試管中加入少量氯水，溶液變?yōu)辄S色說明氯水與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘和氯化鉀，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，故D正確；故選D。10．B【詳解】A．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)俯視圖判斷，該晶胞底面為菱形，該菱形中鄰邊存在60°和120°兩種角度。結(jié)合均攤法可知，晶胞中Cs位于晶胞頂點(diǎn)，共4×112+4×16=1個，V位于面心和體心，共4×12+1=3個，Sb位于棱心和體內(nèi)，共2×16+2×13+4=5個，則晶體中粒子個數(shù)比Cs:V:Sb=1:3∶5B．以頂點(diǎn)的Cs為觀察對象，與Cs原子距離最近的Sb1原子棱心上，Cs原子的上方晶胞中也有1個棱心Sb1，共2個，故B錯誤；C．基態(tài)V2+的核外電子排布為：[Ar]3d1，占據(jù)的最高能層為第三層，符號是M，故D．該晶胞的質(zhì)量為：MrNAg，晶胞的體積為32×x2故選：B。11．C【詳解】A．苯環(huán)結(jié)構(gòu)不對稱，苯環(huán)上含4種氫原子，根據(jù)定一移一法可知苯環(huán)的二氯代物有6種，故A正確；B．該結(jié)構(gòu)種含有亞氨基能與酸反應(yīng)，含有酯基和酰胺鍵能發(fā)生堿性水解，故B正確；C．苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加氫反應(yīng)，加成后1分子產(chǎn)物種含4個手性碳原子，如圖所示，故C錯誤；D．該化合物含有苯環(huán)屬于芳香族化合物，含有飽和碳原子和雙鍵碳原子，存在sp3和sp2兩種雜化方式，故D正確；故選：C。12．D【詳解】A．由圖示信息可知α-Fe2O3上二氧化硫失電子生成SOB．氣體不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．正極反應(yīng)：2H++O2+2e-=H2O2，生成0.1?mol?H2D．根據(jù)蓋斯定律可知，總反應(yīng)可由12①+②得到，總反應(yīng)的ΔGΘ=12Δ故選：D。13．A【分析】由圖可知，N2O的轉(zhuǎn)化率在達(dá)到平衡時N比M高，又?H<0，絕熱時溫度升高，N2O平衡轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，N2O的轉(zhuǎn)化率在達(dá)到平衡時N比M高，故M為【詳解】A．Q與P點(diǎn)平衡時對應(yīng)的曲線為M及N，且轉(zhuǎn)化率N>M，故KP>KQB．N2與CO2在任何時刻濃度比均為1∶1，C．T℃時的N2O平衡轉(zhuǎn)化率為25%，根據(jù)平衡三段式可知，此時c(N2)=c(CO2)=0.2510mol/L=0.025mol/L，c(N2O)=0.7510mol/L=0.075mol/L，c(CO)=3.7510mol/L=0.375mol/L，故k=0.025×0.0250.075×0.375=1450=D．在100s時，曲線N中N2O的轉(zhuǎn)化率為10%，用CO的濃度變化表示曲線N在0～100s內(nèi)的平均速率為v(CO)=1mol×10%10L×100s=1×故答案為：A。14．B【分析】W是元素周期表中原子半徑最小的元素，則W為H元素；X、Y同周期元素，且X原子和Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，設(shè)X最外層電子數(shù)為2x，則Y的最外層電子數(shù)為3x，W2X2Y4的電子數(shù)比Z原子的電子數(shù)多20，若X、Y為第二周期元素，1×2+(2x+2)×2+(3x+2)×4-Z的原子電子數(shù)=20，當(dāng)x=1時，Z的原子電子數(shù)=10，為Ne元素，不符合題意，當(dāng)x=2時，Z的原子電子數(shù)=26，為Fe元素，符合題意；若X、Y為第三周期元素，1×2+(2x+2+8)×2+(3x+2+8)×4-Z的原子電子數(shù)=20，不符合題意，故W為H，X為C，Y為O，Z為Fe?；衔锛诪镕eC2O4?nH2O?！驹斀狻緼．X為C，Z為Fe，W為H，H的1s軌道為半滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，故第一電離能H>C，A錯誤；B．若M點(diǎn)時所得產(chǎn)物化學(xué)式為ZX2Y4，則FeC2O4的質(zhì)量為4.32g，物質(zhì)的量為0.03mol，固體受熱，由5.40g減少到4.32g，減少的水，物質(zhì)的量為：(5.40g-4.32g)÷18g/mol=0.06mol，ZX2YC．200℃~300℃結(jié)晶水已經(jīng)全部失去，M點(diǎn)為FeC2O4，M到N的過程是FeC2O4分解的過程，固體質(zhì)量減少為：4.32g-2.32g=2g，減少的元素為碳元素和氧元素，根據(jù)元素守恒碳元素的物質(zhì)的量為0.06mol，減少的的氧元素的物質(zhì)的量為：(2g-0.06mol×12)÷16g/mol=0.08mol,碳氧原子個數(shù)比為：3∶4，故生成的含氧化合物為CO2和CO，C錯誤；D．X2W6Y2分子式為C2H6O2，同分異構(gòu)體有多種，可能為乙二醇，也可能為其他有機(jī)物，若為乙二醇，在酸性高錳酸鉀作用下，可生成乙二酸即草酸(H2C2O4)故選B。15．D【分析】由電離常數(shù)公式可知，當(dāng)溶液中R微粒的濃度相等時，電離常數(shù)與溶液中的氫離子濃度相等；由圖可知，含R微粒只有3條曲線說明H3RO3為二元弱酸，Na2HRO3為正鹽，由多元弱酸分步電離，以一級電離為主可知，一級電離常數(shù)大于二級電離常數(shù)，則電離常數(shù)越大，溶液中pOH的值越小，則曲線③表示表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化的曲線、曲線②表示lgc(H2RO3-)隨pOH的變化、曲線①表示lgc(HRO32-)隨pOH的變化，由c點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H3RO3的電離常數(shù)Ka1(H3RO3)=10—1.4，由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H3RO3的電離常數(shù)Ka2(H3RO3)=10【詳解】A．由分析可知，H3RO3為二元弱酸，Na2HRO3為正鹽，故A正確；B．由分析可知，曲線②表示lgc(H2RO3-)隨pOH的變化，故BC．由圖可知，a點(diǎn)溶液中c(HRO32-)=c(H2RO3-)，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c(HRO32-)+c(H2RO3-)+c(OH—)可得：溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(H2RO3-)+c(OHD．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(H2RO3-)cH3RO故選D。16．(1)4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O2高溫8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2(2)FeO2-+2H2O=Fe(OH)3+OH(3)4.5—9.3H2SiO3、Al(OH)3(4)2CrO42-+2CH3COOH=Cr2O72-+2CH3COO—+H(5)重結(jié)晶(6)a【分析】由題給流程可知，鉻鐵礦、碳酸鈉在空氣中焙燒時Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉和NaFeO2，鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為NaFeO2，二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，氧化鋁轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]，向焙燒渣中加入水水浸將NaFeO2轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣和濾液；由圖可知，向?yàn)V液中加入醋酸中和調(diào)節(jié)溶液pH在4.5—9.3之間，將硅酸鈉、偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸、氫氧化鋁沉淀，鉻酸鈉部分轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，過濾得到含有硅酸、氫氧化鋁的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加冰醋酸調(diào)節(jié)pH約等于5，將溶液中的鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入氯化鉀將重鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后獲得重鉻酸鉀粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶得到重鉻酸鉀。【詳解】（1）由分析可知，焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe(CrO2)2與碳酸鈉、氧氣反應(yīng)生成鉻酸鈉、NaFeO2和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O2高溫8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2，故答案為：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O2高溫8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2；（2）由分析可知，水浸發(fā)生的反應(yīng)為NaFeO2與水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為FeO2-+2H2O=Fe(OH)3+OH—，故答案為：FeO2-+2H2O=Fe(OH)3+OH（3）由分析可知，中和步驟加入醋酸中和調(diào)節(jié)溶液pH在4.5—9.3之間的目的是將硅酸鈉、偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸、氫氧化鋁沉淀，鉻酸鈉部分轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，故答案為：4.5—9.3；H2SiO3、Al(OH)3；（4）由分析可知，酸化時加冰醋酸調(diào)節(jié)pH約等于5的目的是將溶液中的鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2CH3COOH=Cr2O72-+2CH3COO—+H2O，故答案為：2CrO42-+2CH3COOH=Cr2O72-+2CH3COO—（5）由分析可知，工序I為經(jīng)過濾、洗滌后獲得重鉻酸鉀粗產(chǎn)品，工序II為粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶得到重鉻酸鉀，故答案為：重結(jié)晶；（6）由題意可知，采用氧化還原滴定法測定產(chǎn)品的純度時，沒有加入硫酸將溶液中的鉻酸鉀完全轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀導(dǎo)致測得重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，故選a。17．(1)(a-b+c)(2)吸熱加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)Ⅱ的選擇性(3)90%(或0.90或0.9)1.33×0.40.05×0.25(4)acd【詳解】（1）ΔH1=反應(yīng)物總能量-生成物總能量，由圖可知ΔH1（2）由圖中信息可知隨溫度升高，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，說明反應(yīng)II正向移動，則正向?yàn)槲鼰岱较?；由圖可知，在其他條件相同時，使用催化劑R時CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小，而甲醇轉(zhuǎn)化一直較高，說明催化劑R的使用可減少反應(yīng)II的發(fā)生，即對反應(yīng)II具有選擇性，同時使用催化劑可加快反應(yīng)速率，故答案為：吸熱；加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)Ⅱ的選擇性；（3）根據(jù)題中信息列三段式：CHCO甲醇的轉(zhuǎn)化率為0.91則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc=c(CO2)?c3(H2)（4）a．由圖可知升高溫度CO的含量幾乎不發(fā)生改變，而氫氣的含量增大趨勢顯著，可知升溫對反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)速率影響更大，故正確；b．由圖可知，溫度高于250℃時產(chǎn)物含量的變化率減小，說明催化劑的活性開始降低，故錯誤；c．催化劑的選擇應(yīng)考慮提高生成CO2d．由圖可知反應(yīng)起點(diǎn)時nH2O:nCH3OH故答案為：acd。18．(1)恒壓滴液漏斗吸收裝置內(nèi)的水分，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥(2)ac(3)ab(4)LiH的利用率低(5)減緩LiAlH4與水反應(yīng)的速率38(V1【分析】由題給流程可知，氯化鋁乙醚溶液與氫化鋰乙醚溶液在28℃條件下攪拌反應(yīng)生成氫化鋁鋰和不溶于乙醚的氯化鋰，過濾得到乙醚和氫化鋁鋰乙醚濾液；向?yàn)V液中加入苯，蒸餾得到乙醚和氫化鋁鋰、苯的混合物；混合物經(jīng)過一系列操作C得到粗產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為恒壓滴液漏斗；由氫化鋰、氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解可知，裝置b中盛有的固體干燥劑用于吸收裝置內(nèi)的水分，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥，防止氫化鋰、氫化鋁鋰發(fā)生水解，故答案為：恒壓滴液漏斗；吸收裝置內(nèi)的水分，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥；（2）a．鈉能與水反應(yīng)生成不溶于乙醚的氫氧化鈉和氫氣，則用金屬鈉可以除去乙醚中的水，故正確；b．乙醚微溶于水，不能用分液的方法除去乙醚中的水，故錯誤；c．五氧化二磷是酸性干燥劑，能與水反應(yīng)生成磷酸，則五氧化二磷可以除去乙醚中的水，故正確；d．乙烯不能與水反應(yīng)，溶于乙醚，則通入乙烯不能除去乙醚中的水，故錯誤；故選ac；（3）a．氯化鋁中氯離子和鋁離子可以通過配位鍵形成二聚氯化鋁，由相似相溶原理可知，二聚氯化鋁能溶于乙醚，則氯化鋁能溶于乙醚與氯化鋁可以形成二聚體有關(guān)，故正確；b．由分析可知，濾渣A的主要成分是不溶于乙醚的氯化鋰，故正確；c．氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解，所以過濾時不能加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，故錯誤；d．由題給信息可知，乙醚的沸點(diǎn)34.5℃，則實(shí)驗(yàn)時不能將反應(yīng)溫度提高到50℃，否則乙醚揮發(fā)不利于氯化鋁和氯化鋰的接觸反應(yīng)，會使反應(yīng)速率減慢，故錯誤；e．由分析可知，操作B為蒸餾，不能在分液漏斗中進(jìn)行，故錯誤；故選ab；（4）由分析可知，氯化鋁乙醚溶液與氫化鋰乙醚溶液在2