人教版高考化學二輪復習專題十一非金屬及其化合物（導學案）

專題十一非金屬及其化合物【考綱解讀】1、氯氣：顏色、毒性、強氧化性、制取、檢驗；氯水：多元成分、性質(zhì)多樣；次氯酸：不穩(wěn)定、強氧化性、漂白性。2、二氧化硫：酸雨、酸性氧化物、還原性、漂白性、檢驗；硫酸：吸水、脫水、強氧化性、濃與稀、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗。3、氨氣：極易溶、堿性、還原性、制取、NHeq\o\al(＋,4)的檢驗；氮氧化物：光化學煙霧、轉化；硝酸：不穩(wěn)定性、強氧化性。4、COeq\o\al(2－,3)與HCOeq\o\al(－,3)的轉化；硅：半導體、制備；二氧化硅：光導纖維、與HF、NaOH反應?！究键c回顧】1．常見非金屬元素及其化合物的特征性質(zhì)和應用（1）C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中：①屬于空氣主要成分的是，它們相互反應的化學方程式為；②常用于自來水消毒的是，它與NaOH溶液反應的離子方程式為，實驗室制備該氣體的化學方程式為；③屬于半導體材料的是，其工業(yè)制取方法是。【答案】①N2、O2N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO②Cl2Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③SiSiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si（2）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：①其中屬于酸性氧化物的是，能形成酸雨的是；②能與水發(fā)生氧化還原反應的是，反應的化學方程式為；③能使品紅溶液褪色的是；④光導纖維的主要成分是，它與氫氟酸、燒堿反應的化學方程式分別為、?！敬鸢浮竣貱O2、SO2、SiO2SO2、NO、NO2②NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO③SO2④SiO2SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OSiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O（3）在濃(稀)硝酸、濃(稀)硫酸中：①常溫下能使Fe、Al鈍化的是；②實驗室常用作干燥劑的是，中學常見氣體中不能用其干燥的是；③常用于清洗試管內(nèi)壁上銀鏡的是，反應的離子方程式：；④見光易分解的是，反應的化學方程式：?！敬鸢浮竣贊饬蛩?、濃硝酸②濃硫酸NH3、H2S、HI等③稀硝酸3Ag＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Ag＋＋NO↑＋2H2O④濃硝酸4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O（4）在H2O2、NH3、HCl中：①被稱作綠色氧化劑的是，它與FeSO4酸性溶液反應的離子方程式為；②水溶液呈堿性的是，列舉兩種實驗室制取該氣體的方法：，；③常溫時能相互反應產(chǎn)生大量白煙的是，反應的化學方程式；④NH3在催化劑、加熱條件下與氧氣反應的化學方程式：?！敬鸢浮竣貶2O22Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O②NH3NH4Cl與消石灰共熱法濃氨水加熱分解或濃氨水加入燒堿、生石灰等固體法③NH3、HClNH3＋HCl=NH4Cl④4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O2．重要非金屬元素及其化合物的相互轉化（1）氯及其化合物間的轉化關系①化學方程式：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2；②化學方程式：4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；③離子方程式：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－、2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；④離子方程式：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；⑤化學方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。（2）硫及其化合物間的轉化關系①離子方程式：FeS＋2H＋=H2S↑＋Fe2＋；②化學方程式：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；③化學方程式：2H2SO3＋O2=2H2SO4；④離子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋；⑤化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；⑥離子方程式：SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。（3）氮及其化合物間的轉化關系①化學方程式：NH3＋HCl=NH4Cl；②化學方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；③化學方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O；④離子方程式：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；⑤化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；⑥化學方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO?！绢}型預測】題型1典型物質(zhì)的性質(zhì)及應用1．(2015·全國卷Ⅰ，7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指()A．氨水 B.硝酸C．醋 D．鹵水【答案】B【解析】根據(jù)題意，“強水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。2．(2014·海南，9、10組合)下列關于物質(zhì)應用的說法正確的是()A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．玻璃容器可長期盛放各種酸C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣D．Si和SiO2都用于制造光導纖維【答案】C【解析】A項，P2O5屬于酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體NH3，錯誤；B項，玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反應的酸，但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O)，所以玻璃容器不能盛放氫氟酸(HF)，錯誤；C項，氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反應：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，當將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙(NH4Cl)生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，正確；D項，SiO2用于制造光導纖維，Si用于制造半導體材料，錯誤?！練w納】熟記常見無機酸的重要規(guī)律和特性（1）重要規(guī)律①最高價氧化物對應水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性的強弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3②證明酸性強弱順序，可利用復分解反應中“強酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO③強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而和稀HNO3反應則生成NO。（2）重要特性①H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。②HNO3、濃H2SO4、HClO具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。③濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨著反應的進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應停止。④濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。⑤常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。⑥濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是因為它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應生成相應的銨鹽(固體)的緣故。⑦H2S、HI、HBr遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應，因此不能用濃硫酸進行干燥。易錯警示1．CO2通入CaCl2溶液不會產(chǎn)生沉淀。2．高爐煉鐵時的還原劑是CO，焦炭的作用是燃燒提供能量和產(chǎn)生CO。3．NO2能與水反應生成硝酸，但不是酸性氧化物。4．SO2和Cl2的混合氣體，可能不具有漂白性。5．SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性。6．SO2不能漂白石蕊溶液。7．硅單質(zhì)可用于制造半導體材料，光導纖維的主要成分是SiO2。8．Fe、Al能用于盛放濃硝酸是因為“鈍化”形成致密的氧化膜，隔離Fe、Al與硝酸的接觸。題型2非金屬元素化合物對環(huán)境的影響2．高考真題選項正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”（1）燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施(√)(2015·浙江理綜，7D)（2）光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(√)(2014·浙江理綜，7A)【解析】光催化還原水制氫利用的是太陽能，而電解水制氫利用的是電能，正確。（3）裝飾材料釋放的甲醛會造成污染(√)(2014·海南，1D)【解析】裝飾材料釋放的甲醛會造成人體一些不適，免疫能力下降等，正確。（4）84消毒液的有效成分是NaClO(√)(2014·海南，1B)【解析】84消毒液是氯氣與氫氧化鈉反應得到的溶液，其有效成分是NaClO，正確。（5）用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染(×)(2014·天津理綜，1B)【解析】聚乙烯塑料在自然界中很難分解，會造成白色污染，錯誤。（6）大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素(√)(2014·天津理綜，1C)【解析】大量燃燒化石燃料會產(chǎn)生煙塵等污染物，能造成霧霾天氣，正確。【歸納】規(guī)律方法1．常見的環(huán)境污染污染類型污染成因溫室效應CO2排放量過大，造成全球氣溫上升赤潮/水華大量富含N、P等營養(yǎng)物質(zhì)的廢水的排放使水體富營養(yǎng)化酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度過大臭氧空洞氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧層大量損耗光化學污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氫化合物引起白色污染主要是由廢棄的難降解的塑料類制品造成食品污染人類在動物飼養(yǎng)和植物種植過程中使用的大量生長激素、農(nóng)藥、化肥等造成的飄塵煙霧、塵埃、煤灰或冷凝氣化物的固體長時間懸浮于空氣中造成的（1）硫酸廠尾氣：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。（2）硝酸廠尾氣：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。（3）高爐煤氣：CO、CO2、N2等，一般回收利用。（4）煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。（5）焦爐氣：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。（6）氯堿工業(yè)：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。題型3典型物質(zhì)的鑒別或檢驗3．(高考選項組合題)下列說法正確的是()A．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)(2015·浙江理綜，8C)B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可(2015·浙江理綜，8A)C．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則溶液中一定含有Fe2＋(2015·山東理綜，11B)D．檢驗溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)的方法是：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體(2015·福建理綜，8C)【答案】D【解析】A項，若溶液中有銀離子，也會產(chǎn)生白色沉淀AgCl；B項，新制氯水具有漂白性，可氧化pH試紙上的指示劑而使顏色變淺或褪色；C項，若原溶液都是Fe3＋也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。2．(2014·重慶理綜，2)下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是()A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液【答案】C【解析】SO3和SO2均是酸性氧化物，都能與KOH溶液發(fā)生反應生成相應的含氧酸鹽：SO3＋2KOH=K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH=K2SO3＋H2O，且都無明顯現(xiàn)象，不能實現(xiàn)鑒別目的，A項不正確；Br2(g