2024屆湖南省永州市東安縣一中化學高一第一學期期末考試試題含解析

2024屆湖南省永州市東安縣一中化學高一第一學期期末考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室常利用反應：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮氣，下列關于該反應的說法不正確的是A．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．NH4Cl中氮元素被還原C．被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質的量之比為1：1D．每生成1molN2時，轉移電子為3mol2、配制一定物質的量濃度的溶液，以下操作導致溶液物質的量濃度偏小的是A．容量瓶中原來有少量蒸餾水B．用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時仰視刻度線C．定容時俯視容量瓶凹液面的最低處D．定容后搖勻液面下降補加蒸餾水至刻度線3、下列單質或化合物性質的描述正確的是A．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質B．硅酸可以由SiO2和水反應直接制得C．SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質硅4、分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是()A．SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均屬于強酸C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液D．根據(jù)是否能導電，將物質分為電解質和非電解質5、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是A．該溶液中最多存在4種離子B．該溶液中不能確定是否存在CO32-C．該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol?L-1D．該溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成6、鈉和鉀化學性質相似的根本原因是（）A．都是堿金屬 B．都與酸反應C．都與水反應生成堿 D．原子的最外層都只有一個電子7、下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．亞硫酸鈉固體密封保存C．保存氯化亞鐵溶液時加入銅粉以防止氧化D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處8、欲證明某溶液中含有Fe3+，下列方法正確的是A．加入鐵粉 B．滴加稀硫酸 C．滴加氯水 D．滴加KSCN溶液9、下列說法正確的是（）A．1molO2與金屬Na反應，O2一定得到4NA個電子B．18gNH4+中所含的電子數(shù)為11NAC．1molFe與足量的Cl2反應，轉移的電子數(shù)為2NAD．1molCl2與足量的Fe反應，轉移的電子數(shù)為2NA10、下列有關說法正確的是()A．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解D．膠體和溶液的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應11、對下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A．裝置①為氫氧化鈉溶液與溴的苯溶液充分混合振蕩后靜置的現(xiàn)象B．裝置②燒杯中盛有濃氯水，上方懸掛著噴曬有KI-淀粉溶液的蝴蝶會變藍色C．裝置③中若X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于制取、收集氨氣12、下列物質不能通過化合反應直接制得的是A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．CO13、下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是A．濃硝酸和新制氯水都用棕色試劑瓶保存B．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色C．常溫下鐵和金都不溶于濃硝酸D．漂白粉和亞硫酸鈉長期暴露在空氣中變質14、被譽為“光纖之父”的華裔科學家高錕因為在“光在纖維中的傳輸用于光學通信”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學獎，光導纖維的主要成分是A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl415、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)316、已知100mL濃度為0.1mol·L-1的H2C2O4溶液恰好與20mL濃度為0.2mol·L-1的KRO4溶液完全反應，已知H2C2O4生成CO2，則R元素在產(chǎn)物中的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進行的一步操是______________；在“定容”操作中，當液面接近容量瓶刻度線1~2cm處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(2)若出現(xiàn)如下情況，導致所配溶液濃度偏高的是_____________________A．稱量時砝碼已經(jīng)生銹；B．溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作；C．定容時俯視；D．定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。(3)根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。(4)加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應方程式為________________。18、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。(1)試劑X為_______，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為___________。(2)操作②為____________(填實驗分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質有__________(填化學式)。(4)寫出操作④的化學反應方程式____________。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應，產(chǎn)生的氣體為_________(填化學式)。19、某同學實驗室用下列裝置探究氯氣的性質。（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并判斷電子得失數(shù)目__；__。（2）實驗時發(fā)現(xiàn)有色布條__，其原因是__；（3）燒杯中溶液的作用是__；廣口瓶Ⅲ的作用是__。20、硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）21、鐵的化合物應用非常廣泛，刻制印刷電路板時要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應的化學方程式為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑴該反應的氧化劑是_______________________（填化學式）。⑵請用雙線橋法標出該反應電子的轉移的方向和數(shù)目。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2_____________________⑶使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是_____________________________（填序號）。①氯氣②鐵③鹽酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學認為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時需加少量鐵粉，請寫出Fe3+轉化為Fe2+的離子方程式____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，所以N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；B．NH4Cl中N元素化合價為-3價，反應后變?yōu)镹2中的0價，化合價升高，失去電子，NH4Cl作還原劑，則氮元素被氧化，B錯誤；C．NaNO2是氧化劑，被還原；NH4Cl是還原劑，被氧化，所以被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質的量之比為1：1，C正確；D．該反應每生成1molN2時，轉移電子的物質的量=1mol×(3-0)=3mol，D正確；故合理選項是B。2、D【解題分析】

化學實驗基本操作．結合c=n/V及不當操作對n、V的影響可知，n偏小或V偏大均導致溶液物質的量濃度偏小?！绢}目詳解】A．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對實驗無影響，故A不選；B．量取濃硫酸時仰視刻度線，n偏大，導致溶液物質的量濃度偏大，故B不選；C．定容時俯視容量瓶凹液面的最低處，V偏小，導致溶液物質的量濃度偏大，故C不選；D．定容后搖勻液面下降補加蒸餾水至刻度線，V偏大，導致溶液物質的量濃度偏小，故D選；故選D。【題目點撥】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析，解題關鍵：把握溶液配制的操作、步驟、誤差分析，注意結合公式分析誤差。3、A【解題分析】

A．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；B.SiO2與水不反應，所以硅酸不能由SiO2和水通過化合反應直接制得，故A錯誤；C.二氧化硅是酸性氧化物能和強堿反應，但也能和特殊的酸氫氟酸反應；D.硅元素是親氧元素?！绢}目詳解】A.硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，就可以防止食物受潮和氧化變質，A正確；B.SiO2與水不反應，不能與水反應產(chǎn)生硅酸；C.二氧化硅能和強堿反應，反應方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；也能和特殊的酸氫氟酸反應，反應方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，但二氧化硅屬于酸性氧化物，C錯誤；D.自然界硅元素的貯量豐富，但硅元素是以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，并不存在硅單質硅，D錯誤?！绢}目點撥】本題考查硅元素的單質或化合物的性質及應用的知識，難度不大，重在了解基礎知識。4、A【解題分析】

A.SiO2、SO2、SO3均和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；B.H2SiO3、H2SO3均屬于弱酸，H2SO4是強酸，故B錯誤；C.根據(jù)分散質微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；D.根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)是否能導電，將化合物分為電解質和非電解質，故D錯誤；故選：A。5、C【解題分析】

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，說明含有NH4+，其物質的量是0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含有Fe3+，產(chǎn)生的沉淀是Fe(OH)3，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；該固體是Fe2O3，n(Fe2O3)=1.6g÷160g/mol=0.01mol，則根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀是BaSO4，說明含有SO42-，其物質的量是n(SO42-)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，已經(jīng)確定的陽離子帶有的正電荷總數(shù)是：n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-帶有的負電荷總數(shù)是2n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，溶液中還含有其它陰離子。由于CO32-和Fe3+會發(fā)生鹽的雙水解反應而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-。所以一定含有Cl-。若不存在其它陽離子K+，則n(Cl-)=0.08mol-0.04mol=0.04mol，c(Cl-)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，若存在K+，則根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)>0.4mol/L，所以該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol?L-1；【題目詳解】A．溶液中一定存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子，可能含有K+，該溶液中最少存在4種離子，A錯誤；B．由于溶液中含有Fe3+，CO32-和Fe3+會發(fā)生鹽的雙水解反應而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-，B錯誤；C．通過上述分析可知該溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol?L-1，C正確；D．該溶液可能含有K+，也可能不含K+，所以不一定由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成，D錯誤；答案選C。6、D【解題分析】

金屬的化學性質由核外電子數(shù)決定，所以鈉和鉀化學性質相似的根本原因在于原子的最外層都只有一個電子，D項正確；答案選D。7、C【解題分析】

A．鈉易與空氣中氧氣、水等反應，但與煤油不反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B．亞硫酸鈉具有較強的還原性，可與空氣中的氧氣反應生成硫酸鈉而變質，需要密封保存，故B正確；C．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，故氯化亞鐵溶液存放時加入少量鐵粉，防止氧化，但不能加入銅粉，會引入雜質離子，故C錯誤；D．濃硝酸見光或受熱易分解生成二氧化氮、氧氣與水，應放在棕色試劑瓶中并置于冷暗處，故D正確；故選C。8、D【解題分析】

A．加入鐵粉，溶液的黃色變淺，但是不能確定原溶液中含有Fe3+，錯誤；B．滴加稀硫酸，F(xiàn)e3+不能發(fā)生反應，因此不能鑒定其存在，錯誤；C．滴加氯水時Fe3+不能發(fā)生反應，因此不能鑒定其存在，錯誤；D．滴加KSCN溶液，若存在Fe3+，溶液會變?yōu)榧t色，可以鑒別，正確；答案選D。9、D【解題分析】

A．氧氣和鈉反應可以生成氧化鈉，也可以生成過氧化鈉，1molO2與金屬鈉反應，生成氧化鈉電子轉移4mol，生成過氧化鈉電子轉移2mol，所以1molO2與金屬Na反應，O2不一定得到4NA個電子，故A錯誤；B．18gNH4+中含有NH4+的物質的量為=1mol，一個NH4+中所含的電子數(shù)為10，因此18gNH4+中所含的電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．鐵與足量氯氣反應，只有鐵失電子，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，1molFe失去電子數(shù)為3NA，因此轉移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；D．氯氣與足量鐵反應，只有氯氣得電子，Cl2被還原為Cl-，每個氯氣得到2個電子，所以1molCl2得到的電子為2mol即2NA，轉移電子數(shù)為2NA，故D正確；故選：D。10、A【解題分析】

A．H2、SO2、CO2三種氣體和濃硫酸不反應，都可用濃硫酸干燥，A選項正確；B．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，B選項錯誤；C．在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發(fā)生分解，Na2CO3受熱不分解，C選項錯誤；D．膠體和溶液的本質區(qū)別是粒子直徑不同，D選項錯誤；答案選A。11、A【解題分析】

A.溴和氫氧化鈉反應Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故將氫氧化鈉溶液與溴的苯溶液充分混合振蕩后靜置，水的上層橙黃色為溴的苯溶液，部分溴會與下層的NaOH反應，下層接近無色，故A錯誤；B.氯氣不斷從濃氯水中揮發(fā)出來，揮發(fā)出來的氯氣及其溶解在KI-淀粉溶液中生成的HClO把KI氧化成I2，淀粉遇碘單質變藍，使蝴蝶變成藍色，故B正確；C.X若為四氯化碳，使水和氣體不能直接接觸，則可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸，故C正確；D.氨氣可利用濃氨水和氧化鈣制取，利用向下排空氣法收集，則圖中裝置④可用于制取、收集氨氣，故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選A?！绢}目點撥】本題主要考查了常見的實驗裝置，難度不大，掌握實驗的原理是解題的關鍵。12、B【解題分析】

A.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，A不符；B.氫氧化鋁不能通過化合反應制備，B符合；C.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，C不符；D.碳在氧氣中反應生成CO，D不符；答案選B。13、A【解題分析】

A.濃硝酸見光易分解，須存放在棕色瓶中；氯水中的次氯酸見光會分解，應盛放在棕色瓶中，能用同一原理解釋，故A選；B.Cl2和SO2使品紅溶液褪色的原理不同。Cl2的漂白原理是：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有很強的氧化性，將品紅氧化成無色的物質，使品紅溶液褪色；SO2的漂白原理是：SO2與水化合成H2SO3，H2SO3與品紅發(fā)生反應，生成不穩(wěn)定的無色化合物，使品紅溶液褪色；原理不同，故B不選；C.鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不溶于濃硝酸；金性質穩(wěn)定，不溶于濃硝酸；原理不同，故C不選；D.漂白粉中次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定生成鹽酸和氧氣而變質；亞硫酸鈉露置在空氣中會被氧化而變質；原理不同，故D不選；正確答案是A。【題目點撥】本題考查元素化合物的性質，根據(jù)物質的性質來分析解答即可，注意二氧化硫、次氯酸漂白性的區(qū)別，題目難度不大。14、B【解題分析】

光導纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導纖維的基本原料是二氧化硅，故選B。15、A【解題分析】

設KAl(SO4)2為1mol，則有1molAl3+、2molSO42-，滴入2molBa(OH)2，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，2molBa(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此時鋁元素的主要存在形式是AlO2－。故選A。16、B【解題分析】

在氧化還原反應中，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，根據(jù)得失電子守恒進行計算?！绢}目詳解】n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，n(KRO4)=0.02L×0.2mol·L-1=0.004mol，已知反應中H2C2O4生成CO2，C元素化合價由+3升高為+4，失電子，則H2C2O4為還原劑，則KRO4應為氧化劑，得電子，化合價降低，KRO4中化合價為+7價，設R元素在產(chǎn)物中的化合價是x，則根據(jù)得失電子守恒可得，0.01mol×2=0.004mol×(7-x)，解得x=2，B項正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、檢查是否漏水改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解題分析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，結合離子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向濾液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-，據(jù)此結合溶液配制的方法解答；第(2)題根據(jù)進行分析；【題目詳解】(1)容量瓶使用前要檢查是否漏水；當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加質量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切；(2)A.稱量時砝碼已經(jīng)生銹會導致溶質的質量偏大，繼而導致濃度偏大，故A正確；B.溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作會導致溶質物質的量偏小，濃度偏小，故B錯誤；C.定容時俯視會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；D.定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出會導致溶質的物質的量偏小，濃度偏小，故D錯誤；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對濃度沒有影響，故E錯誤，故答案為：AC；(3)根據(jù)分析可知一定存在的離子為：CO32-、SiO32-；一定不存在的離子為：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案為：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根據(jù)分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發(fā)生反應，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。18、鋁2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水過濾Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解題分析】

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物質為過量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質中加入試劑Y用于溶解Al，反應產(chǎn)生Al2(SO4)3，而Cu不能發(fā)生反應，則為稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，由于Al(OH)3是兩性物質，能夠與過量的強堿NaOH溶液反應產(chǎn)生可溶性物質，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答該題?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知操作①是過濾，不溶性物質為Cu、Al混合物，操作②是過濾，試劑Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，試劑Z是氨水，操作③是過濾，操作④加熱分解Al(OH)3，操作⑤是電解。(1)由以上分析可知X為Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反應的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；試劑Z為氨水；(2)操作①②③用于分離固體和液體，為過濾操作；(3)溶液2中含有的溶質有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加熱Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應，化學方程式為：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反應產(chǎn)生的氣體為SO2。【題目點撥】本題考查了物質的推斷、混合物分離提純的綜合應用，把握分離流程中的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，注意實驗的設計意圖，把握物質的性質，側重考查學生的分析與實驗能力。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2e-褪色濕潤的氯氣可以使得有色布條褪色吸收尾氣，防止污染環(huán)境收集氣體【解題分析】

(1)結合守恒法寫出發(fā)生反應的化學方程式，由元素化合價的變化判斷反應中轉移的電子數(shù)目；(2)氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應生成HClO；(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ可收集氣體。【題目詳解】(1)二氧化錳和濃鹽酸反應得氯氣，同時生成