2024屆云南省民族大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆云南省民族大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有下列離子反應(yīng)：①Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋②2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑③Ag＋+Cl-=AgCl↓④Fe+Fe3＋=2Fe2＋⑤2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O⑥Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2↑，其中屬于氧化還原反應(yīng)且書寫正確的是A．①②④⑥ B．①②④ C．② D．③⑤2、下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是A．硫酸、純堿、氯化鎂、二氧化碳 B．硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C．醋酸、消石灰、明礬、銅 D．氯化氫、苛性鈉、小蘇打、氨氣3、常溫下，下列物質(zhì)中不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)的是（）A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．液氯 D．濃氨水4、下列說(shuō)法正確的是A．鈉在空氣中燃燒只生成白色固體 B．鈉在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰C．SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色 D．銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙5、下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是()A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D6、同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO27、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．S→SO2→H2SO4→BaSO4B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D．Na→Na2O2→NaOH→NaCl8、固體粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干種，為確定其成分，現(xiàn)取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量)，下列說(shuō)法正確的是A．該混合物一定含有CuO、SiO2 B．該混合物可能含有Na2O和Fe2O3C．該混合物一定不含CaO和Na2O D．無(wú)法確定是否含有CaO和Fe2O39、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OC．Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O10、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>IO3－>I2B．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3C．一定條件下，I－與IO3－反應(yīng)可能生成I2D．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色11、下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是()A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯氣12、下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是A．石灰石 B．氫氧化鈣 C．碳酸鈣 D．甲烷13、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()A．碳酸鈣 B．氯化銅 C．碳酸氫鈉 D．金屬鋁14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑B．Na-K合金可作為快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C．晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料15、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO316、三位科學(xué)家因在¨分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們利用原子、分子的組合，制作了最小的分子馬達(dá)和分子車。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)B．化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)C．化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料D．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子17、下列離子方程式中，正確的是()A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓18、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管B．分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C．過(guò)濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙19、中華古文化蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)，以下對(duì)古詩(shī)詞中涉及化學(xué)知識(shí)解讀錯(cuò)誤的是A．《本草綱目》“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，這種方法就是蒸餾B．《開寶本草》記載KNO3的提純方法“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里涉及的操作方法是溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶C．《長(zhǎng)恨歌》“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與光學(xué)及膠體知識(shí)有關(guān)D．《正月十五夜》“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”，“火樹銀花”中的彩色焰火實(shí)質(zhì)上是Na、Cu、S等元素發(fā)生了焰色反應(yīng)20、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()A．Na+、NO3-、K+、OH- B．MnO4-、K+、SO42-、Na+C．K+、SO42-、HCO3-、Na+ D．NH4+、NO3-、Mg2+、Cl-21、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X、Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是XYZWA．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜WC．原子半徑：W＞Y＞ZD．由Y、W形成的最簡(jiǎn)單鈉鹽水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑22、能正確反映電解水過(guò)程中的能量變化的是()A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對(duì)應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、D、E的化學(xué)式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實(shí)際意義？_____________________。(3)寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(4)寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。24、（12分）由2種常見(jiàn)元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實(shí)驗(yàn)信息如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G是______________（填化學(xué)式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)C的最大質(zhì)量為________________g。25、（12分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室中用裝置甲和戊制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。戊裝置收集氨氣應(yīng)從收集裝置的_____(填字母序號(hào))導(dǎo)管進(jìn)氣。(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序?yàn)開____(用接口字母表示)；戊中盛放稀NaOH溶液的原因是_____。(3)用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中(如圖)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：a．滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；b．滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無(wú)色；c．滴管內(nèi)的液面再次下降。①現(xiàn)象a中產(chǎn)生的紅棕色氣體時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：_____。②產(chǎn)生現(xiàn)象b的原因是_____。③產(chǎn)生現(xiàn)象c的原因是(用方程式表示)：_____。26、（10分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。方法二：用如圖所示裝置制備。(4)操作步驟：打開止水夾，從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間，下一步操作為____________。(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是_____________。(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，原因是___________。27、（12分）I．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備Fe（OH）2。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應(yīng)________（填“打開”或者“關(guān)閉”）止水夾，反應(yīng)一會(huì)兒后應(yīng)________（填“打開”或者“關(guān)閉”）止水夾。II．某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。[A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]（1）A裝置中a儀器的名稱是_____________。（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_____（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到______（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其褪色原因__________。（4）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)開___（填“紅色”或“藍(lán)色”），寫出該反應(yīng)的離子方程式為_________。（5）E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（6）用31.6gKMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L氯氣。（KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g·mol-1）28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，無(wú)二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①該反應(yīng)中還原劑是___。每生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移___mol電子。②K2FeO4在水處理過(guò)程中所起的作用是___。（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，其原因是___。29、（10分）①H2SO4、②過(guò)氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）上述四種物質(zhì)分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是____________（填序號(hào)）。（2）寫出H2SO4

的電離方程式________________________________。（3）寫出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)

過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為________。（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合離子方程式書寫原則及物質(zhì)的拆分原則分析判斷?！绢}目詳解】①反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但方程式不符合電子守恒、電荷守恒，①錯(cuò)誤；②反應(yīng)符合事實(shí)，屬于氧化還原反應(yīng)，離子方程式書寫正確，②正確；③銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀，無(wú)化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但離子方程式書寫時(shí)電子、電荷不守恒，④錯(cuò)誤；⑤硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，無(wú)元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；⑥氧化鋁和堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)不符合事實(shí)，且不屬于氧化還原反應(yīng)，⑥錯(cuò)誤；綜上所述可知：說(shuō)法正確的只有②，故合理選項(xiàng)是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)方程式，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和應(yīng)用。2、D【解題分析】

酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；非電解質(zhì)：非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；根據(jù)定義解答?！绢}目詳解】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，錯(cuò)誤；B.干冰是二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，不屬于鹽；蘇打水是混合物，不屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C.銅屬于單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。D.各物質(zhì)分類正確，故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)?；衔锸欠駥儆陔娊赓|(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。3、A【解題分析】

根據(jù)題中不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)可知，本題考查鐵的性質(zhì)，運(yùn)用鐵的化學(xué)性質(zhì)分析?！绢}目詳解】A.濃鹽酸與鐵反應(yīng)，故濃鹽酸不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故A正確；B.濃硝酸遇鐵發(fā)生鈍化，故濃硝酸能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故B錯(cuò)誤；C.液氯是純的Cl2，常溫下Fe與Cl2不反應(yīng),故液氯能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故C錯(cuò)誤；D.濃氨水和鐵不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故濃氨水能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】濃硝酸、濃硫酸遇鐵、鋁發(fā)生鈍化，故可以用鐵或鋁制品盛放濃硝酸、濃硫酸。4、D【解題分析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，是淡黃色固體，故A錯(cuò)誤；B.鈉在氯氣中燃燒生成大量白煙，不會(huì)出現(xiàn)蒼白色火焰，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，故SO2只能使紫色石蕊試液變紅，故C錯(cuò)誤；D.銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，故D正確；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】二氧化硫的漂白性，是與部分有機(jī)物反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，無(wú)法漂白酸堿指示劑。5、C【解題分析】

過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法?！绢}目詳解】A、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，不屬于過(guò)濾操作，故A錯(cuò)誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過(guò)濾操作，故B錯(cuò)誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過(guò)濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進(jìn)行轉(zhuǎn)移，不屬于過(guò)濾操作，故D錯(cuò)誤，答案選C。6、A【解題分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選A。7、B【解題分析】

A.S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與雙氧水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4，都能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.Al加熱反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故B符合題意；C.Si加熱生成SiO2，SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3和HCl反應(yīng)生成H2SiO3，都能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D.Na與氧氣加熱反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，都能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。8、A【解題分析】

由實(shí)驗(yàn)可知，溶液A與NaOH反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，則X中一定含CuO，不含氧化鐵；C溶液與二氧化碳反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可知A中鈣離子，則X中不含CaO；固體B與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液D，可知B為SiO2，以此來(lái)解答。【題目詳解】由上述分析可知，固體X一定含CuO、SiO2，一定不含F(xiàn)e2O3和CaO，不能確定是否含Na2O，

A．該混合物一定含有CuO、SiO2，故A正確；

B．由藍(lán)色沉淀可知一定不含F(xiàn)e2O3，故B錯(cuò)誤；

C．由溶液C與二氧化碳混合無(wú)明顯現(xiàn)象，可知不含CaO，不能確定是否含氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

D．一定不含F(xiàn)e2O3和CaO，故D錯(cuò)誤；

故選：A。9、C【解題分析】

A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。10、B【解題分析】

由題給信息可知，途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為2I—+Cl2=2Cl—+I2，途徑Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為2IO3-+5HSO3—=I2+5SO42—+3H+＋H2O，途徑Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl?！绢}目詳解】A項(xiàng)、由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜IO3-，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO3-，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞IO3-＞I2，故A正確；B項(xiàng)、由途徑Ⅱ反應(yīng)的離子方程式可知，生成1molI2，反應(yīng)消耗5molNaHSO3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由氧化性I2＜IO3-可知，一定條件下，I－與IO3－反應(yīng)可能生成I2，故C正確；D項(xiàng)、根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-，則向含I－的溶液中通入過(guò)量Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不變藍(lán)色，故D正確；故選B。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-得出向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色是解答關(guān)鍵。11、A【解題分析】

A、二氧化碳不屬于空氣污染物，不會(huì)造成大氣污染，故A符合；B、二氧化硫形成酸雨，故B不選；C、一氧化碳屬于有毒氣體，會(huì)造成大氣污染，故C不選；D、氯氣屬于有毒氣體，會(huì)對(duì)大氣造成污染，故D不選。故選：A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了大氣污染與環(huán)境保護(hù)，明確常見(jiàn)大氣污染物類型為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)氣體的性質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，易錯(cuò)題A，二氧化碳能造成溫室效應(yīng)，但二氧化碳不屬于空氣污染物，不會(huì)造成大氣污染。12、C【解題分析】石灰石是一種礦石，屬于混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。氫氧化鈣屬于堿，不屬于鹽，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。碳酸鈣屬于鹽，也是鈣鹽，選項(xiàng)C正確。甲烷屬于有機(jī)物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。13、C【解題分析】

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，與氫氧化鈉不能反應(yīng)，故A不選；B.氯化銅與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉能夠反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故B不選；C.碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳、與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故C選；D.Al能夠與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，均放出氫氣，但鋁是單質(zhì)，不是化合物，故D不選；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物一般有：①兩性物質(zhì)：如Al2O3、Al(OH)3等；②多元弱酸的酸式鹽：如NaHCO3等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2CO3、NH4HCO3等，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)要注意歸納記憶。14、C【解題分析】

A.硅酸鈉的水溶液有粘性，故可作建筑行業(yè)的黏合劑，故A正確；B.Na-K合金熔點(diǎn)低，可作為快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故B正確；C.二氧化硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故C錯(cuò)誤；D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料，故D正確；故答案選C。15、C【解題分析】

A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B、常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化碳，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉反應(yīng)快，故C正確；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故選C。16、A【解題分析】

A.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)，故B正確；C.化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器，故C正確；D.化學(xué)具有創(chuàng)造性，化學(xué)特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，故D正確；故選A。17、C【解題分析】

A.Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能寫成離子形式，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，不是Fe3+，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，C正確；D.反應(yīng)除生成BaSO4沉淀外，還生成了H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。18、A【解題分析】

A.膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，應(yīng)該懸空垂直滴加，防止試劑污染或損失，故膠頭滴管尖端與試管接觸不能接觸，A符合題意；B.分液時(shí)，液體沿著燒杯內(nèi)壁流下，則分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁能接觸，B不符合題意；C.過(guò)濾時(shí)，濾液沿著燒杯內(nèi)壁流下，則燒杯內(nèi)壁與漏斗下端能接觸，C不符合題意；D.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，使液體流下，防止實(shí)驗(yàn)失敗，則玻璃棒與三層濾紙能接觸，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。19、D【解題分析】

A.“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，此法是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故A正確；B.KNO3溶解度受溫度的影響變化大，冬天溫度低時(shí)從溶液中結(jié)晶析出，將得到的晶體再溶解于水中，升高溫度蒸發(fā)溶劑，得到高溫下KNO3的飽和溶液，再降溫，KNO3又從溶液中結(jié)晶析出，這種制取KNO3方法就是重結(jié)晶法，故B正確；C.空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是空氣中的小液滴顆粒大小約為10-9～10-7m，故C正確；D.S是非金屬元素，不能發(fā)生焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；題目要求選錯(cuò)誤的，故選D。20、D【解題分析】

A.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.MnO4-的水溶液顯紫色，在無(wú)色溶液中不能含有，B錯(cuò)誤；C.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)離子之間、與H+之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且離子的水溶液顯無(wú)色，可以大量共存，D正確；故合理選項(xiàng)是D。21、B【解題分析】

X．Y．Z．W為短周期元素，X．Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)，設(shè)X的核電荷數(shù)為x，結(jié)合圖示可知，Y．W的核電荷數(shù)分別為x+1．x+8，則x+8=x+x+1，解得：x=6，則X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，A．非金屬性O(shè)<F，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z，故A不符合題意；B．非金屬性C>Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W，故B符合題意；C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W>Y>Z，故C不符合題意；D．O．Si形成的硅酸鈉水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑，故D不符合題意；

故選：B。22、B【解題分析】

氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，相反，電解水是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，排除ACD，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解題分析】

B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對(duì)應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【題目詳解】B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對(duì)應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，因此A和B的互變實(shí)際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O?！绢}目點(diǎn)撥】硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能用二氧化硅與水直接反應(yīng)制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強(qiáng)堿溶液中，然后加入強(qiáng)酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。24、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解題分析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說(shuō)明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過(guò)質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【題目詳解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見(jiàn)的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設(shè)D中金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，化合價(jià)為n，則有，解得：M＝64n，當(dāng)n＝1時(shí)，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過(guò)程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由＋1價(jià)降至0價(jià)，必然另一部分銅元素化合價(jià)升高至＋2價(jià)，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；25、2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2OeabcdNaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2ONO2與水反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解題分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室中采取熟石灰與氯化銨固體加熱制取氨氣,其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝獾男?用向下排空氣法收集,所以氨氣應(yīng)從收集裝置的短導(dǎo)氣管進(jìn)入,因此答案是:2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；e;(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w,乙為排氣裝置,丙為制取裝置,利用排水法收集,短口進(jìn)氣,戊為收集裝置,因?yàn)镹O易與空氣中的氧氣反應(yīng),用CO2排盡裝置中的空氣,則乙中塑料板上放置大理石與硝酸反應(yīng)生成CO2;戊中盛放稀NaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應(yīng)。答案：abcd；NaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應(yīng)。①a中產(chǎn)生的紅棕色氣體是二氧化氮，所以發(fā)生的反應(yīng)為：Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。答案：Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②b產(chǎn)生滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無(wú)色，是因?yàn)镹O2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=NO+2HNO3，所以液面上升，氣體變成無(wú)色。答案：NO2與水反應(yīng)。③產(chǎn)生現(xiàn)象c滴管內(nèi)的液面再次下降。是因?yàn)?Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，。又生成了NO。答案：3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題要特別注意NO易與空氣中的氧氣反應(yīng),所以用CO2排盡裝置中的空氣才能收集Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO。26、鐵粉加熱煮沸防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化關(guān)閉止水夾2NaOH＋FeSO4＝2Fe(OH)2↓+Na2SO4生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出【解題分析】

Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，所以在制備Fe(OH)2的過(guò)程中，要特別注意防止Fe(OH)2被氧化，即采取各種措施隔絕氧氣?！绢}目詳解】方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加鐵粉，鐵可以和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+。(2)氣體溶解度隨溫度升高而降低，所以除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化。方法二：打開止水夾，在a中發(fā)生鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣的反應(yīng)，生成的氫氣進(jìn)入b中，將b中溶液中的氧氣帶走，同時(shí)也可以把b試管液面上方的空氣趕出。從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間，再把止水夾夾上，此時(shí)氫氣的產(chǎn)生會(huì)使a中的壓強(qiáng)增大，將a中生成的FeSO4溶液壓入b中，和b中的NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2。由于b中沒(méi)有氧氣，所以生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色。(4)根據(jù)以上分析，打開止水夾，從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間，下一步操作為關(guān)閉止水夾。(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是2NaOH＋FeSO4＝2Fe(OH)2↓+Na2SO4。(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，原因是生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出。27、鐵屑、稀H2SO4NaOH溶液打開關(guān)閉分液漏斗C藍(lán)色Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.2L【解題分析】

試題Ⅰ，由于Fe(OH)2極易被氧化，所以在使用上述裝置制備Fe(OH)2時(shí)，應(yīng)當(dāng)在Ⅰ試管中加入鐵粉和稀硫酸，Ⅱ試管中加入NaOH溶液；初始階段，打開止水夾，利用試管Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣對(duì)整套裝置進(jìn)行排氣，驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣和溶液中溶解的O2；一段時(shí)間后再關(guān)閉止水夾，利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大，將含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ試管中，這樣就能制備出保存時(shí)間較長(zhǎng)的Fe(OH)2了。試題Ⅱ，本題利用高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，這個(gè)反應(yīng)不需要加熱，而采用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣時(shí)需要加熱；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以產(chǎn)生的氯氣中含有雜質(zhì)HCl以及水蒸氣，但在本題中HCl雜質(zhì)對(duì)于Cl2性質(zhì)的驗(yàn)證并不產(chǎn)生干擾，所以只對(duì)其進(jìn)行了干燥處理；B和C裝置中的紅布條一個(gè)是干燥的一個(gè)是濕潤(rùn)的，通過(guò)現(xiàn)象的對(duì)比，就可以驗(yàn)證Cl2漂白性來(lái)源于Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸；D裝置通過(guò)淀粉變藍(lán)驗(yàn)證I2的生成，進(jìn)而證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2；在做完性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后，氯氣仍會(huì)有部分未反應(yīng)完，所以需要尾氣處理裝置，減少對(duì)環(huán)境的污染?！绢}目詳解】Ⅰ(1)通過(guò)分析可知，試管Ⅰ中應(yīng)當(dāng)加入稀硫酸和鐵粉，產(chǎn)生氫氣的同時(shí)也產(chǎn)生Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣再配合止水夾適當(dāng)?shù)亻_閉，就可以實(shí)現(xiàn)對(duì)整套裝置內(nèi)殘留空氣的排氣；(2)通過(guò)分析可知，試管Ⅱ中加入的為NaOH溶液，即Fe(OH)2是在試管Ⅱ中反應(yīng)生成的；(3)由于Fe(OH)2極易被氧化，所以在初始階段，打開止水夾，利用試管Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣對(duì)整套裝置進(jìn)行排氣，驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣和溶液中溶解的O2；一段時(shí)間后再關(guān)閉止水夾，利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大，將含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ試管中，這樣就能制備出保存時(shí)間較長(zhǎng)的Fe(OH)2了；Ⅱ(1)裝置A中儀器a的名稱即為分液漏斗；(2)用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制氯氣的方程式為：；(3)B中的紅布條是干燥的，所以不會(huì)被Cl2漂白褪色，C中的紅布條是濕潤(rùn)的所以可以被Cl2漂白褪色；Cl2的漂白性來(lái)源于與水反應(yīng)生成的次氯酸，方程式為：；(4)氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，所以D裝置中，氯氣會(huì)將碘單質(zhì)置換出來(lái)，從而使裝置內(nèi)的淀粉變藍(lán)；涉及的