2024屆新疆奎屯市一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆新疆奎屯市一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、近年來(lái)，有不少人用磁鐵在河沙里提取鐵砂，該鐵砂的主要成分可能是（）A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．FeS2、某工廠發(fā)生Cl2泄漏，以下應(yīng)對(duì)措施中主要是基于Cl2的物理性質(zhì)考慮的是A．向被污染的土壤灑石灰B．向遠(yuǎn)離污染源的高處撤離C．用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離D．來(lái)不及撤離時(shí)可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗3、下面實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的最嚴(yán)密的是（）A．檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無(wú)沉淀白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗(yàn)試液中的I-：試液棕黃色溶液藍(lán)色沉淀D．檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)A．1L1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個(gè)氧原子B．常溫常壓下,16g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子C．84gNaHCO3在水溶液電離出的離子總數(shù)為3NA個(gè)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)5、保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛自己。下列說法中你認(rèn)為不正確的是（）A．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要目的是樹立人們環(huán)保意識(shí)，同時(shí)也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理D．居室污染是來(lái)自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體6、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子A．Fe2+ B．Fe3+和Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Cu2+7、實(shí)驗(yàn)室分離、提純含有不溶性雜質(zhì)的無(wú)水硫酸銅，下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A． B． C． D．8、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族B．四種元素的原子半徑：A<B<C<DC．B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)9、對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A．氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來(lái)貯存，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性C．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性D．氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性10、下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是()A．常溫下不與任何酸反應(yīng)B．常溫下可與NaOH溶液反應(yīng)C．常溫下可與Cl2反應(yīng)生成SiCl4D．常溫下可與O2反應(yīng)生成SiO211、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．氯氣與冷的石灰乳：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋H2O＋Cl－＋ClO－B．FeCl3溶液中加入Cu片：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋C．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－D．過氧化鈉投入水中：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋2Na＋＋2OH－12、下列混合物適用過濾法分離的是A．氯化鉀、硝酸鈉B．汽油、酒精C．碳酸鈉、碳酸鈣D．硫酸鎂、硫酸鋅13、下列離子方程式中，正確的是（）A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-14、已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機(jī)溶劑CCl4.下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是()A． B． C． D．15、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．氟氣通入水中 B．氯氣通入水中C．二氧化氮溶于水 D．鈉與水反應(yīng)16、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團(tuán)名稱是______，B和D互稱為______，寫出一種B的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應(yīng)生成A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。(4)設(shè)計(jì)一條由溴丙烷合成的路線_____。18、將鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱是________。(2)氣體A是________(填化學(xué)式)。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，A在該反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中的陰離子除OH－外還有________(填離子符號(hào)，下同)，溶液D中存在的金屬離子為________。(5)加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：___________。19、實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氧氣：Ⅰ、如果用B裝置，通常使用的藥品是______；Ⅱ、如果用C裝置，通常使用的藥品是______；Ⅲ、檢查B裝置氣密性的操作方法是______。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是____（填序號(hào)，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ、寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：____。Ⅱ、D裝置中小燒杯中應(yīng)盛放_(tái)___，目的是____。Ⅲ、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)：____。20、某小組同學(xué)利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)寫出裝置①中制取氯氣化學(xué)反應(yīng)方程式__________。在反應(yīng)中，是利用了MnO2的_________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)裝置②中的現(xiàn)象是__________。(3)③中溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(4)用離子方程式解釋④中NaOH溶液的作用____________。(5)取一支試管，加入2mL③中橙黃色溶液，再滴入幾滴KI-淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過以上實(shí)驗(yàn)，能否得出結(jié)論：Br2的氧化性強(qiáng)于I2_________(能或否)。理由是_________。21、某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。藥品NaNO2

(亞硝酸鈉)性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________；該反應(yīng)中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。（用NA表示）（2）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。A．NaNO2被還原B．維生素C具有還原性C．還原性:

維生素C

>

Fe2+D．NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是______(填序號(hào))。A．焰色反應(yīng)B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性條件下加入KI

淀粉溶液D．分別滴加AgNO3溶液（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

磁鐵對(duì)Fe2O3、FeO、FeS都沒有吸引作用，只有Fe3O4有磁性，能被磁鐵吸引；故選C。2、B【解題分析】

A．石灰溶于水形成氫氧化鈣是堿溶液可以吸收氯氣，利用的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣密度比空氣重，發(fā)生Cl2泄漏向遠(yuǎn)離污染源的高處撤離，故B正確；C．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣，用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離，故C錯(cuò)誤；D．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣，來(lái)不及撤離時(shí)可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【解題分析】

A.若原溶液中是會(huì)得到一樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.本身就是紫紅色的，因此不能說明溶液變紅是不是因?yàn)樯闪肆蚯杌F絡(luò)合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.能和淀粉溶液顯藍(lán)色的只有單質(zhì)碘，能被雙氧水氧化產(chǎn)生單質(zhì)碘的只有碘離子，C項(xiàng)正確；D.若原溶液中是而不是會(huì)得到一樣的現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、B【解題分析】

A、氫氧化鈉溶液中除了氫氧化鈉，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)多于0.1NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氧氣和臭氧是同素異形體，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧含有的原子個(gè)數(shù)相等，所以把混合氣體當(dāng)做氧氣或臭氧都行，原子個(gè)數(shù)不變，16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是1mol，所以含有NA個(gè)氧原子，選項(xiàng)B正確；C、84gNaHCO3為1mol，而1mol碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根，而碳酸氫根的電離程度很小，故溶于溶液中的離子的個(gè)數(shù)小于3NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氦氣是單原子構(gòu)成的，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氦氣所含的原子數(shù)應(yīng)該是0.5NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【解題分析】

酸雨是指pH小于5.6的雨水?！绢}目詳解】A.空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要目的是樹立人們環(huán)保意識(shí)，同時(shí)也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物，A正確；B.酸雨是指pH小于5.6的雨水，B不正確；C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理，C正確；D.居室污染是來(lái)自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體，D正確。故選B。6、A【解題分析】

鐵粉過量，溶液中鐵離子和銅離子均被鐵還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子和銅，因此充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是亞鐵離子；答案選A。7、B【解題分析】

A.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌加速溶解，A項(xiàng)正確；B.過濾時(shí)需要玻璃棒來(lái)引流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌使受熱均勻，C項(xiàng)正確；D.灼燒時(shí)將坩堝放在鐵三角或泥三角上，D項(xiàng)正確；答案選B。8、D【解題分析】

A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H，B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，B為C，C為Na，D為Si，它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32，符合題意；【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，A．因硅有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關(guān)系為C＞D＞B＞A，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅中是原子晶體，物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，故D正確；故選D。9、C【解題分析】

A.在氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)中，正是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，使得燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大的壓力差，從而產(chǎn)生“噴泉”，故A正確；B.常溫下，鋁被濃硝酸氧化，在鋁的表面生成一層致密的氧化物薄膜，保護(hù)了內(nèi)部的鋁不再受到氧化，這種現(xiàn)象稱為鈍化，則常溫下，濃硝酸可用鋁罐來(lái)貯存，故B正確；C.蔗糖分子中的氫原子和氧原子被濃硫酸按2:1個(gè)數(shù)比脫出，蔗糖脫水碳化，說明濃H2SO4具有脫水性，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與水反應(yīng)能生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用，可使有色布條褪色，故D正確；綜上所述，答案為C。【題目點(diǎn)撥】敘述時(shí)要注意，氯氣無(wú)漂白性，是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。10、B【解題分析】

A.常溫下單質(zhì)硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，A錯(cuò)誤；B.常溫下單質(zhì)硅可與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，B正確；C.常溫下單質(zhì)硅與Cl2不反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)生成SiCl4，C錯(cuò)誤；D.常溫下單質(zhì)硅與O2不反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)生成SiO2，D錯(cuò)誤。答案選B。11、D【解題分析】

A、氯氣與冷的石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣、水，其離子方程式為：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋H2O＋Cl－＋ClO－，故A不符合題意；B、FeCl3與Cu反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，其離子方程式為：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B不符合題意；C、氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸，其離子方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－，故C不符合題意；D、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氧氣，其離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4Na＋＋2OH－，故D符合題意；故答案為：D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（如本題中D項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。12、C【解題分析】

過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種實(shí)驗(yàn)方法。【題目詳解】A.氯化鉀和硝酸鈉都能溶于水，故A不符合題意；B.汽油和酒精都為液體且二者互溶,故B不符合題意；C.碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，二者溶于水后過濾，得到的濾渣為碳酸鈣，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸鈉,故C符合題意。D.硫酸鎂和硫酸鋅都能溶于水,故A不符合題意；答案：C。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)過濾的概念進(jìn)行分析，過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種分離方法。13、B【解題分析】

A．Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不生成氯化鐵，違背客觀事實(shí)，A錯(cuò)誤；B．石灰石主要成分碳酸鈣，石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正確；C．離子方程式中電荷不守恒，C錯(cuò)誤；D．少量CO2和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不生成碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤。答案選B。14、C【解題分析】

A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨氣反應(yīng)，也不溶解氨氣，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故A不合題意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不合題意；C.氨氣極易溶于水，玻璃管插入水中會(huì)產(chǎn)生倒吸，故C符合題意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故D不合題意；故選C。15、D【解題分析】

A、F2與H2O反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF＋O2，H2O作還原劑，故A不符合題意；B、Cl2通入水中，發(fā)生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故B不符合題意；C、NO2溶于水，發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不是氧化劑又不是還原劑，故C不符合題意；D、Na與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H化合價(jià)降低，即H2O為氧化劑，故D符合題意；答案選D。16、C【解題分析】

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。【題目詳解】A.該過程的離子方程式為：，該過程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，A錯(cuò)誤；B.該過程的化學(xué)方程式為：，該過程中，離子濃度減小，則溶液的導(dǎo)電能力減弱，B錯(cuò)誤；C.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度顯著增大，則溶液的導(dǎo)電能力顯著增大，C正確；D.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵同分異構(gòu)體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應(yīng)CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解題分析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應(yīng)生成E?！绢}目詳解】(1)B為1-丁烯，其官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成A，化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應(yīng)，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(4)根據(jù)題中A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，丙烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。18、過濾H2還原劑AlO2-Fe2＋2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解題分析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，F(xiàn)e是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾，故答案為：過濾；(2)根據(jù)上述分析可知，金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，故答案為：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會(huì)發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成HCl，在該反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，故答案為：還原劑；(4)溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-，鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+，故答案為：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液時(shí)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀鹽酸，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(6)溶液D為FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其中沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。19、氯酸鉀和二氧化錳（或高錳酸鉀）過氧化氫溶液和二氧化錳將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂住）試管，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說明B裝置氣密性良好②④③NaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空氣在濃硫酸的洗氣瓶前加一個(gè)裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解題分析】（1）Ⅰ．如果用B裝置，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳在加熱條件下分解制備氧氣；Ⅱ．如果用C裝置，反應(yīng)不需要加熱，則可以用過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解制備氧氣；Ⅲ．檢查B裝置氣密性是否良好的操作方法是將導(dǎo)管插入水中，用酒精燈微熱（或用手捂?。┰嚬?，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說明B裝置氣密性良好；（2）收集氣體的方法的選擇可依據(jù)氣體的密度和溶解性，如氣體與氧氣反應(yīng)則只能用排水法收集，氣體是否有顏色、氣體穩(wěn)定性與收集方法無(wú)關(guān)；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；制取CO2時(shí)不需要加熱也不必處理尾氣，氫氣尾氣處理時(shí)一般采用點(diǎn)燃的方法，故X可能是氯氣，答案為：③；Ⅰ、A裝置中反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，HCl做還原劑，MnO2做氧化劑，錳元素化合價(jià)+4價(jià)變化為+2價(jià)，得到2個(gè)電子，HCl中氯元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，失去1個(gè)電子，則反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；Ⅱ、D裝置中連接燒杯的目的是用來(lái)吸收尾氣，防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；Ⅲ、生成的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)在濃硫酸的洗氣瓶前加一個(gè)裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，把握常見氣體的制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置及氣體的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是裝置氣密性檢查，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個(gè)非氣密性裝置，則第一步要處理成一個(gè)密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點(diǎn)：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論；①微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。20、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性紅色褪去2Br-+Cl2=Br2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O否有可能是溶液中的多余的Cl2(HClO)氧化了I-離子生成I2【解題分析】

裝置①中制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，氯氣通入到濕潤(rùn)的有色布條中，有色布條褪色其實(shí)質(zhì)是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸漂白而褪色，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液處理。【題目詳解】(1)裝置①中制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。在反應(yīng)中，MnO2中錳元素化合價(jià)降低，作氧化劑，利用了MnO2的氧化性；故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+