江蘇省無錫市高中化學(xué)高三上冊期末高分通關(guān)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A用秸稈生產(chǎn)燃料乙醇淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖B用波爾多液防治農(nóng)作物災(zāi)害重金屬離子可使蛋白質(zhì)變性C用廢棄的植物油或動物脂肪制肥皂油脂在堿性條件下可以水解D用核酸檢測診斷新冠肺炎等傳染病聚合酶鏈反應(yīng)可在生物體外擴(kuò)增DNA片段A．AB．BC．CD．D

3、每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：020/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)相似。通常用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．273℃、101.3kPa時，1L苯蒸氣完全燃燒所生成的氣態(tài)物質(zhì)的總分子數(shù)約為B．5g和的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為C．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為D．反應(yīng)中，生成28g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的－半，則下列說法正確的是XYZWQ

A．離子半徑：Q>W>YB．Y有多種同素異形體，而W不存在同素異形體C．X與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D．最高價氧化物的熔點(diǎn)：Z>X，因?yàn)檠踉嘏cX、Z形成的共價鍵，后者鍵能更大

5、《本草綱目》記載，金銀花性甘寒，清熱解毒、消炎退腫，對細(xì)菌性痢疾和各種化膿性疾病都有效。3-O-咖啡?？崴崾墙疸y花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．該分子中含有4個手性碳原子B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上C．1mol該物質(zhì)分別與足量的、反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為5∶6D．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗3

6、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是電解池，鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

7、根據(jù)下圖回答，下列說法不正確的是

A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變B．燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e?+4H+===2H2OC．電子經(jīng)導(dǎo)線流入a電極D．若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.100mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點(diǎn)溶液：B．d點(diǎn)溶液：C．e點(diǎn)溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：二、試驗(yàn)題

8、以酸性蝕刻液(主要含和)和堿性蝕刻液(主要含和)制備硫酸銅，并回收氯化銨的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)①基態(tài)核外電子排布式為_______。

②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入或調(diào)節(jié)溶液在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化漿酸化后經(jīng)結(jié)晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸銅制備堿式碳酸銅。

已知的產(chǎn)率{％}隨起始與的比值和溶液的關(guān)系如圖所示。

①補(bǔ)充完整制取的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，_______，低溫烘干，得到。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑或儀器：溶液、溶液、溶液、鹽酸、計(jì))

②實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時溶液pH過大，所得的產(chǎn)率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工藝流程題

9、硒是典型的半導(dǎo)體材料，在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。如圖是從某工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag2Se、Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖：

回答下列問題：

(1)為提高反應(yīng)①的浸出速率，可采用的措施為____(答出兩條)。

(2)已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

(3)反應(yīng)②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)；常溫下的Ag2SO4、AgCl飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖l所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為____。

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。

(5)室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示，則室溫下H2SeO3的Ka2=____。

(6)工業(yè)上粗銀電解精煉時，電解液的pH為1.5～2，電流強(qiáng)度為5～10A，若電解液pH太小，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會發(fā)生____(寫電極反應(yīng)式)，若用10A的電流電解60min后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____%，(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過一定電量時陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol-1)。四、原理綜合題

10、Ⅰ.碳熱還原過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

(1)_______；溫度升高，平衡常數(shù)K將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

Ⅱ.乙炔的加成反應(yīng)是眾多科研工作者的研究對象。

(2)不同溫度下，1.2與1制氯乙烯()，在1L剛性容器中反應(yīng)3h，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖。

①135℃時，3h內(nèi)_______(保留兩位小數(shù)，下同)。

②該反應(yīng)最適宜溫度下平衡常數(shù)_______。

(3)《自然》雜志發(fā)表的一篇文章中，提出在催化劑作用下上述反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示?！?→3”的化學(xué)方程式可表示為：

①“4→5”的化學(xué)方程式為_______。

②反應(yīng)物在催化劑表面經(jīng)歷過程“擴(kuò)散→吸附(活性位點(diǎn))→表面反應(yīng)→脫附”。若保持體系中分壓不變，分壓過高時反應(yīng)催化效率降低的可能原因是_______。

(4)西北工業(yè)大學(xué)的張健教授、德累斯頓工業(yè)大學(xué)的馮新亮院士等人報(bào)道了一種電催化半氫化策略，在室溫條件下，水溶液介質(zhì)中可選擇性地將還原為，其原理示意圖如下：

①陰極的電極反應(yīng)式為：_______。

②同溫同壓下，相同時間內(nèi)，若進(jìn)口處氣體物質(zhì)的量為a，出口處氣體的總體積為進(jìn)口處的x倍，則轉(zhuǎn)化率為_______。

11、新版教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請回答以下問題：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素的常見化合價為___________。

(2)如圖2所示，每條折線表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表氫化物的空間結(jié)構(gòu)名稱為：___________。

(3)的晶胞與干冰的晶胞相似(圖3)，每個分子周圍距離最近且相等的分子有___________個，構(gòu)成該晶體微粒間的作用力是___________。晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則最近2個分子之間的距離d=___________pm(用含、的代數(shù)式表示)。

(4)在高溫高壓下形成晶體的晶胞(圖4)所示，該晶體的類型是___________。

(5)N元素能形成多種離子，如、、。中N原子的雜化軌道類型為___________，離子空間結(jié)構(gòu)名稱為___________，、、的鍵角由大到