江蘇省揚(yáng)州市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會(huì)體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設(shè)計(jì)的完美融合。下列有關(guān)敘述正確的是A．制作吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于純凈物B．國(guó)家速滑館“冰絲帶”使用的碲化鎘光伏發(fā)電屬于原電池原理C．火炬“飛揚(yáng)”的碳纖維外殼主要是耐高溫的有機(jī)高分子材料D．霧化機(jī)器人噴出的C1O2場(chǎng)館消毒液是利用其強(qiáng)氧化性

2、室溫下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說(shuō)法正確的是A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B．反應(yīng)CaSO4+COCaCO3+SO正向進(jìn)行，需滿足>×104C．過(guò)濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D．濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SOB．由水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO、NOC．能使石蕊變紅的溶液中：Al3+、NH、SO、Cl-D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO、S2-、SO

4、下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))中，雜質(zhì)的檢驗(yàn)和去除方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))檢驗(yàn)試劑方法A(HCl)濕潤(rùn)的pH試紙飽和食鹽水，洗氣BCu(CuO)鹽酸碳粉，加熱C乙酸乙酯(乙酸)石蕊溶液飽和碳酸鈉溶液，蒸餾D溶液KSCN溶液過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

A．AB．BC．CD．D

6、圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列有關(guān)圖像的分析正確的是

A．圖①可以表示反應(yīng)B．圖②表示，a、b、c中只有b點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．圖③可以表示反應(yīng)的反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系D．圖④可以表示反應(yīng)，平衡后升高溫度，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

7、第24屆冬奧會(huì)中，國(guó)家速滑館“冰絲帶”里屢破奧運(yùn)會(huì)紀(jì)錄，該冰場(chǎng)是冬奧史上“最快冰面”，冰層表面結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過(guò)氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，密度比液態(tài)水小B．第二層“準(zhǔn)液體”水分子之間形成的氫鍵較第一層多C．當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性水分子”，使冰面變滑D．冰熔化成水的過(guò)程，是

8、恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：。在3個(gè)密閉容器中，按下列方式投入反應(yīng)物：Ⅰ、1molB；

Ⅱ、2molB；

Ⅲ。則在保持恒溫恒容反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列選項(xiàng)正確的是A．容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度2Ⅰ<ⅡB．容器Ⅰ與容器Ⅲ中，反應(yīng)的能量變化2Ⅰ=ⅢC．容器Ⅱ與容器Ⅲ中，轉(zhuǎn)化率Ⅱ+Ⅲ=100%D．容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常數(shù)關(guān)系為：Ⅰ2=Ⅱ=Ⅲ-1

9、捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到，在催化劑上檢測(cè)到有積碳。

下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①為；反應(yīng)②為B．比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)C．時(shí)刻，反應(yīng)②生成速率小于副反應(yīng)生成的速率D．之后，反應(yīng)②不再發(fā)生，隨后副反應(yīng)也逐漸停止

10、在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

11、在一密閉容器中，發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，下列說(shuō)法正確的是A．僅升高溫度，的濃度增大，則該反應(yīng)的B．增大體積減小壓強(qiáng)，的物質(zhì)的量濃度減小C．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

12、硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，廣泛存在于石油化工、冶金等行業(yè)的廢氣中，常用足量純堿溶液吸收法、熱分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脫除法、活性炭吸附氧化法脫除。同時(shí)，H2S也是一種重要的化工原料，可以用來(lái)制備硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS還常用于脫除水體中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。Fe2(SO4)3溶液與表面噴淋水的活性炭分別處理H2S的原理如陽(yáng)所示，下列說(shuō)法正確的是

A．圖1中Fe2(SO4)3溶液可循環(huán)再生B．圖1脫除34gH2S，理論上一定消耗11.2LO2C．圖2中，其他條件不變時(shí)，增大水膜的厚度，H2S的氧化去除率增大D．圖2中，其他條件不變時(shí)，適當(dāng)增大水膜的pH，H2S的氧化去除率下降

13、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏列特原理解釋的是A．25501001.015.4755

B．c(鹽酸)/0.10.0112

C．D．

14、常溫下，現(xiàn)有1LpH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是A．分別與1L

pH=11氫氧化鈉溶液混合，混合液的pH：鹽酸>醋酸B．分別加水稀釋10倍后溶液的pH均變?yōu)?C．中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，消耗酸的體積：鹽酸<醋酸D．等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相等

15、下列說(shuō)法正確的是A．將的溶液和的溶液等體積混合，所得溶液B．常溫下，的溶液中，由水電離的C．氨水和溶液等體積混合后所得溶液，則D．向、的溶液中加入溶液反應(yīng)的離子方程式為：

16、室溫下，下列離子組在給定條件下能大量共存的是A．的溶液中：，、、B．pH=1的溶液中：、、、C．的溶液中：，，、D．由水電離的的溶液中：，，、

17、已知25°C時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．各點(diǎn)的化學(xué)成分：b點(diǎn)沉淀-Al(OH)3；d點(diǎn)沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e點(diǎn)溶質(zhì)-NaCl和NaAl(OH)4B．各段只發(fā)生如下反應(yīng)：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C．依題意，用NaOH不能完全分離Al3+和Mg2+離子D．bc段Al(OH)3部分溶解

18、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是(

)

A．圖1所示，反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?3Z(g)，b的壓強(qiáng)一定比a大B．圖2可以表示H2(g)+CO(g)?C(s)+H2O(g)△H＞0C．圖3可以表示，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H＜0，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)，其中X軸表示壓強(qiáng)，Y軸表示溫度D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

19、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液下列敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-10mol/LC．c(H+)=c(OH-）+c(SO)D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

20、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c()+c(OH-)B．濃度均為0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液呈堿性：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)二、填空題

21、800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生，測(cè)得隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)0123450.200.100.080.070.070.07(1)用表示2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率___________。

(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___________。已知：(800℃)(850℃)，該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變(4)下列操作中，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________。A．及時(shí)分離出氣體B．適當(dāng)升高溫度C．增大的濃度D．選擇高效的催化劑(5)下圖中的曲線表示的是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且的點(diǎn)是___________。

A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)三、實(shí)驗(yàn)題

22、中和滴定是利用已知濃度的酸(或堿)測(cè)定未知濃度的堿(或者酸)的濃度的實(shí)驗(yàn)方法。某同學(xué)用的溶液來(lái)滴定未知濃度的溶液。

(1)若滴定時(shí)采用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的顏色變化為_(kāi)__________。

(2)取待測(cè)鹽酸，三次滴定消耗溶液體積的平均值為，則待測(cè)鹽酸的濃度為_(kāi)__________。(精確到)

(3)下列操作會(huì)使得測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。A．酸式滴定管洗凈后沒(méi)有潤(rùn)洗B．滴定結(jié)束讀取體積數(shù)值時(shí)仰視讀數(shù)C．溶液變色后就立即停止了滴定D．滴定過(guò)程中不小心將溶液滴在了錐形瓶外(4)滴定法不僅可以利用中和反應(yīng)使用，還可以利用氧化還原反應(yīng)來(lái)測(cè)定濃度。如實(shí)驗(yàn)室也常用酸性溶液來(lái)測(cè)定綠礬()樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)過(guò)程中酸性被還原為，被氧化為。現(xiàn)取mg樣品，配成100mL溶液，取25mL于錐形瓶中。用的標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為VmL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________，樣品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。

(5)滴定法還可以利用沉淀反應(yīng)來(lái)測(cè)定濃度，某溫度下，利用為指示劑，用的溶液，滴定50mL、未知濃度的溶液。已知：沉淀為磚紅色，為白色沉淀，假設(shè)兩種物質(zhì)的分別為、。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________，滴定完成后溶液中的離子濃度___________。四、原理綜合體

23、硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，ZnSO4?H2O可用于制造印染用的媒染劑，木材及皮革保存劑等。以煉鋅廠鋅渣為原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生產(chǎn)ZnSO4?H2O的流程如下：

已知：①當(dāng)溶液中剩余離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全；

②常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。

(1)“酸浸”時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是___________(填字母)。用18mol?L-1的濃硫酸配制3mol?L-1H2SO4溶液，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏小的是___________(填字母)。

(2)結(jié)合必要的化學(xué)反應(yīng)方程式，從平衡角度解釋加入ZnO得到濾渣2的原理：___________。除雜過(guò)程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=___________mol?L-1。結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)情況一般取pH4.5~5.0，pH不宜過(guò)大的原因是___________。

(3)濾渣3含有Zn和___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)硫酸鋅晶體的溶解度與溫度的變化如圖所示?！跋盗胁僮鳌笔牵篲__________，洗滌、干燥。

五、填空題

24、亞氯酸鈉()是一種高效的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上以氯酸鈉()為原料制備的流程如下：

(1)“還原”得到氣體，母液中溶質(zhì)的主要成分是____(填化學(xué)式)，與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

(2)分析電解一段時(shí)間后溶液中的含量。

已知：①被還原為、的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的20關(guān)系如圖所示。

②當(dāng)時(shí)，也能被完全還原為。

③反應(yīng)生成的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：(未配平)

準(zhǔn)確量取500mL水樣加入到錐形瓶中，加入